中学化学教案设计模板（共14篇）
第1篇：中学化学教学设计
《中学化学教学设计》课程介绍
《中学化学教学设计》是师范院校化学教育专业四年制本科生的专业基础课。本课程与《教师教育课程标准（试行）》和《中学教师专业标准》相对应，以“义务教育《化学课程标准》（2011版）”为基础，培养合格的中学化学教师为目的，使学生学会分析和研究化学教材，并根据学生的心理特点和认知水平，将化学教育教学理论与方法运用到教学实践中，培养学生中学化学教学设计的能力。
一、课程目标
1.系统掌握中学化学教学方法，通过化学教学设计，向学生传授化学基础知识和基本技能；
2.提高学生的科学素养，培养良好的品德意志，增强爱国主义精神。提高学生的观察能力、动手操作能力、形象思维能力和创造能力，使学生具备中学化学教师的基本素质；
3.提高化学教育教学能力，学会设计教学方案，学会说课、讲课、评课，并能在具体的教学实践中灵活运用，成为反思型、创新型教学的实践者；
4.了解化学科学特征与化学学科现状，是学生能够利用化学与技术、社会、环境之间的关系，丰富中学化学课堂教学内容和方式，掌握化学学科课程教学策略。
5.培养良好的师德和工作态度，忠诚于党的教育事业，热爱化学教育教学工作，达到教学相长的目的；
二、课程性质与定位
《中学化学教学设计》应有助于学生主动构建自身发展所需的化学基础知识和基本技能进一步了解化学学科的特点，加深对物质世界的认识；有利于学生体验科学探究的过程，学习科学研究的基本方法，加深对科学本质的认识，增强创新精神和实践能力；有利于学生形成科学的自然观和严谨求实的科学态度，更深刻地认识科学、技术和社会之间的相互关系，逐步树立可持续发展的思想。该课程性质以培养专业化教师为宗旨，创新科学教育教学理念，优化科学课程教学体系，更新化学学科课程教学内容，改进科学课程的教学方法与手段，强化教育实践环节，加强教师养成教育，提高教师教育培养质量。该课程的定位是高师化学教育专业本科教学计划所规定的专业基础必修课，适用于高师化学教育专业学生的职前培养和中学化学教师的职后培训及中学化学课程网络教学。
三、课程设计思路
《中学化学教学设计》课程主要是学生通过对中学化学教学设计的学习，了解当下化学教育教学现状，掌握中学化学课程的教学方法，认知自主学习能力以及团队合作精神，树立终身学习的意识，掌握科学、系统的化学学科知识，获得化学教育教学的实践和理论研究经验，促进化学教师专业发展的可持续，提高化学教学设计的实际动手与课堂教学的能力。
本课程拟设计为三部分，第一部分是理论知识与教学实践，主要内容包括：化学教学设计概述、教学设计的准备、教学目标设计与陈述、化学教学设计策略、化学知识学习领域的教学设计等。第二部分是案例分析；第三部分是与专题讲座。该课程内容涵盖中学化学教学设计知识、技能的理论与实践，还包括了典型案例、前沿专题以及热点问题等内容，针对性强，有利于学生缩短从“师范生”到“中学化学教师”的距离。
四、授课方式
中学阶段的化学课程是科学教育的重要组成部分，它对提高学生的科学素养、促进学生
全面发展有着不可替代的作用。为适应21世纪科学技术和社会可持续发展的需要，培养符合时代要求的高素质人才，课程授课必须构建理论与实际相结合的方式，具体为：
1.理论讲述、优秀案例分析、专题讲座、教学实践等环节构成，增强教学的直观性；
2.集中讲授、教学实践与学生讨论相结合，提高学生的实际动手能力；
3.运用启发式教学，结合典型教学案例分析，提高学生学习化学学科教学理论的积极性和解决实际问题的灵活性。
4.开展优秀中学化学教师专题讲座，将中学化学学科教学设计理论与中学化学教育实际相结合，实现教学研究与教学实践的无缝对接。
5.发掘地方教学资源，体现科学教育特色。把具有地域特征课程资源引入到教学中，丰富和创新化学教学设计理论体系。
五、与前后课程关系
《中学化学教学设计》的前期课程为高师化学学科的无机化学、有机化学、分析化学、物理化学、教育学、心理学、化学教学论等基础理论课与实验课程；后期课程为化学史、环境化学、化学与社会等素质与能力拓展课程。化学学科理论、化学实验、化学学科教学理论是《中学化学教学设计》学习的基础，化学与社会、化学教学研究与科学素养的提升是化学教师可持续发展的动力。
六、课程特色
化学教学设计充分体现了教学理论与教学实践相结合的特点，一方面重视化学科学教学理论知识的传授和掌握，另一方面重视化学学科教学技能的训练和科学素质的提升。本课程的特色：
1.建立了从教学设计、教学过程、教学评价到教学反思的化学课程教学系统，建构了化学学科知识、化学学科教学理论与化学学科教学实践相结合的学科教学技能形成体系。
2.创新了教学方式，把科学知识传授与教学能力培养相结合，通过情景、案例、启发等教学方式，树立学生终身学习的意识，培养学生自主学习能力和团队合作精神。
3.把高校教育理论的学习与中学化学教学实际相结合，建立了“双向互动”的教学模式，通过“双导师制”、“顶岗实习”、“支教实习”的形式，实现教学理论研究与教学实践的无缝对接。
七、教学条件
本课程教学团队由校内外人员组成，职称结构、学历结构和学缘结构合理，教师资源由高校教师与中学骨干教师形成；校内实训教室、校外实习场所建设完备，与本课程相关的图书资料充足，教学资源丰富，完全能够满足本课程的教学需求。
八．参考教材：
1.皮连生.教学设计——心理学的理论与技术.北京：高等教育出版社，2000 2.江家发.化学教学设计论.济南：山东教育出版社，2004.3.王祖浩．高中化学新教材教学情境设计．南京：江苏教育出版社，2006
4.王祖浩．化学问题设计与问题解决．北京：高等教育出版社，2003
5.郑长龙主编．中学化学教学设计的理论与实践．长春：东北师范大学出版社，2001 6.文庆城主编.化学教学技能训练教程.桂林：广西师范大学出版社，2007；
7.唐力、文庆城.现代中学化学优化教学教程.桂林：广西师范大学出版社，2001；
8.徐承波，吴俊明.化学教学设计与实践.北京：民主与建设出版社，1997.
9.孙可平.现代教学设计纲要.西安：陕西人民教育出版社，1998.
10.毕华林、亓英丽.化学教学设计—任务、策略与实践；北京：北京师范大学出版社，2012.
第2篇：初中化学教案设计
初中化学教学案例
课题:第五单元——2: 如何正确书写化学方程式
教学目标
知识目标:学生理解化学方程式在"质"和"量"两个方面的涵义,理解书写化学方程式必须遵守的两个原则;通过练习,讨论,初步学会配平化学方程式的一种方法——最小公倍数法;能正确书写简单的化学方程式.能力目标:培养学生的自学能力和逻辑思维能力.情感目标:培养学生实事求是的科学态度,勇于探究及合作精神.教学重点:化学方程式的涵义及写法
教学难点:化学方程式的配平
教学方法:复习提问→思考讨论→总结归纳→补充讲解→练习提高.教学过程:
提问:
1.质量守恒定律的内容
2.从微观角度解释守恒的原因
3.依据实验事实写出木炭在氧气中燃烧反应的文字表达式.
设问:这个文字表达式能表示物质的变化及变化的条件,能体现遵循质量守恒定律吗
导入:化学反应要遵循质量守恒定律,那么在化学上有没有一种式子,既能表示反应物和生成物是什么,又能反应质量守恒这一特点呢 有,这就是今天要学习的另一种国际通用的化学用语—化学方程式
板书:课题2如何正确书写化学方程式
讲述:什么是化学方程式,它有哪些涵义 怎样正确书写化学方程式 是本节课要重点探究的问题.一,化学方程式的概念
提问: 碳 + 氧气—→ 二氧化碳
C+O2—→CO2
讨论:化学反应遵循质量守恒定律,此式能否体现质量守恒定律,为什么？回答:(因上式左右两边各原子的种类没变,数目相等)用已有的知识认识新问题
引导:既然此式可体现质量守恒定律这一特点,反应物和生成物之间我们可以用"="
C + O2 === CO2
讲述:化学上就是用这样一种既可表示反应物,又可表示生成物还能体现质量守恒定律的式子来表示化学反应的,这样的式子,化学上称为——化学方程式提问:这个式子与反应的文字表达式有什么不同
(1)化学式代替名称
(2)"→" 变为"="
启发学生进行比较,进一步明确化学方程式与文字表达式的区别 根据学生回答给出化学方程式的概念并板书,重点词做标记 板书:
1.定义:用化学式表示化学反应的式子
提问:根据C + O2 点燃 CO2化学方程式(1)你能说出这个反应的反应物,生成物及反应条件吗
讨论:化学反应遵循质量守恒定律,那么反应物,生成物各物质间一定存在着质量关系,各物质间存在什么质量关系呢(根据化学式可计算相对分子质量)计算各物质的相对分子质量是多少
C + O2 === CO2
12 16×2 12+16×2123244
再现相对分子质量计算使学生理解通过相对分子质量可以表示各物质间的质量关系
讲解:通过相对分子质量可以找出各物质间的质量关系,即各物质间的质量比.提问:这正是一个化学方程式所能表示的含义,你能总结出化学方程式有哪些涵义吗(培养学生归纳总结能力及语言表达能力)
板书: 2,化学方程式的涵义(学生归纳总结)(1)能表明反应物,生成物及反应条件(2)可表示各物质间的质量比
提问:如何读出这个化学方程式
讲解:"+" ,"=" 在化学方程式中的意义与数学上的含义区别开练习1:[投影] : 化学反应:S + O2 点燃 SO2中
1,反应物是_______生成物是________,反应条件是_____.2,反应中,每_____份质量的硫与_____份质量的氧气完全反应,能生成______份质量的二氧化硫.板书:
三,书写化学方程式的原则:
设问:对于任何一个化学反应的方程式是否只要写出化学式就可以了 练习:请写出磷在氧气中燃烧的化学方程式问题:分析学生写的各种可能的式子 可能写出的情况有(1)P + O2—P2O5(2)P + O2—PO2(3)P2 + O5—P2O5(4)4P + 5O2—2P2O5 分组讨论(代表回答)
(1)符合实验事实但不能体现质量守恒定律
(2)能体现质量守恒定律,而违背了客观事实,凭空臆造成生成物PO2(3)为使左右两边各原子数目相等而改动化学式(纯净物组成是固定的.各元素原子个数固定,不能任意改动)
(4)符合事实又可体现质量守恒定律引导:分析从两方面考虑(1)是否符合实验事实
(2)是否能体现质量守恒定律课文:P71
讲述:我们是在P + O2—P2O5的各化学式前配上适当化学计量数4,5,2使得左右两边每一种元素的原子总数相等,这个过程叫化学方程式的配平,这一步体现了什么
回答:体现质量守恒定律
讲解:如何对上式进行配平呢配平的目的是什么 如何使左右两边P,O原子数相等,改角标行吗 添化学计量数,化学计量数如何添(学生讨论思考)这里所用的配平方法称为最小公倍数法.练习2:[投影]1.Al + O2—Al2O3 2.H2 + O2—H2O
设问:如何有步骤的写出正确的化学方程式呢指导阅读:课本第71——72页总结:
1,写化学式 2,配平
3,注反应条件及箭号"↑""↓"
模仿练习:请按步骤写出氯酸钾与二氧化锰共热反应的文字表达式 要求:
(1)3个步骤
KClO3—KCl + O2
2KClO3—2KCl + 3O2 2KClO3 = 2KCl + 3O2↑
(2)练习过程中总结每步的记忆要点
讲解:结合实例讲明"↑"和"↓"两符号的意义及使用注意事项
小结:通过这节课的学习我们理解化学方程式的含义理解书写化学方程式必须遵循的原则,初步学会用最小公倍数法配平化学方程运用导学
例1 下列化学方程式书写正确的是 A.Mg + O2↑==== MgO2 B.KClO3 === KCl + O2 C.2P2O5 === 4P + 5O2
D.H2 + CuO === Cu + H2O
E.Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑
选题目的:本题主要考察化学方程式的书写技能,考察学生是否能依据化学方程式的书写原则及书写步骤,判断化学方程式是否书写正确.思路分析:书写化学方程式要依据书写原则和书写步骤,化学方程式书写过程中常见的错误有:(1).物质化学式书写错误;(2)没有配平方程式或配平后各物质化学式前化学计量数有公约数;(3)化学方程式倒写;漏写或注错反应所必需的条件;(5)漏标或标错"↑" 或"↓"
解答 E
启示:化学方程式综合运用了元素符号,化合价,化学式等化学用语是化学用语的制高点,而且体现了化学反应的本质和反应物与生成物之间的量的关系,要多写多练,才能快速,准确的书写化学方程式.例2 配平下列反应:
Fe2O3 + CO → Fe3O4 + CO2
选题目的:考察学生配平化学方程式的方法和技能.分析:从哪种元素入手配平,是配平的关键,如果选择氧,就显得难些.因为反应物和生成物四种物质里都有氧,变数太多.选择碳,两边的碳原子数正好相等,无配平的问题.再看铁元素,铁在反应物和生成物里各自只有一种,容易配平,反应物里有2个铁原子,生成物里有3个铁原子,可以用最小公倍数法配平.2与3的最小公倍数为6,在反应物Fe2O3前加3,生成物Fe3O4前加化学计量数2,然后再配平碳和氧.解答:第一步配Fe元素,分别在Fe2O3,Fe3O4前加化学计量数3,2 第二步配C元素,反应前后C元素已守恒.第三步配O元素,反应前后O元素已定恒.答案:3Fe2O3 + CO → 2Fe3O4 + CO2
点拨:最小公倍数法是一种比较简单,常见的方法,一般方程式都可适用.配平关键是找准某一较复杂物质中的某种元素为入手点,并确定该元素反应前后原子个数的最小公倍数.例3 毒品大麻(主要成分的化学式是C21 H30O2)在空气中焚烧,生成二氧化碳和水,其反应的化学方程式是:__________________________________.选题目的:本题目的在于考察学生是否能正确,熟练的书写化学方程式
思路分析:
正确书写化学方程式,要做到以下几点:一要会正确判断反应物和生成物;二要会写出各物质的化学式;三要会配平化学方程式;四要会正确注明反应条件和生成物的状态.解答:2C21H30O2 + 5O2 ==== 30H2O + 42CO2
启示:对于任何知识要做到真正理解和掌握 同步训练 一,填空题
1.用__________来表示__________的式子,叫做化学方程式.
2.书写化学方程式要遵守两个原则,一是__________,二是__________.3.写出下列反应的化学方程式,并注明基本反应类型
(1)镁带在氧中燃烧____________________()(2)铁丝在氧气中燃烧____________________()(3)高锰酸钾受热分解____________________()(4)氢气还原氧化铜____________________()
(5)氧化汞受热分解生成汞和氧气____________________()(6)锌跟稀盐酸反应制氢气____________________()4.配平下列化学方程式(1)Al + O2 _____Al2O3
(2)CH4 +O2 ________ CO2 + H2O
(3)Cu2(OH)2CO3_____CuO + CO2 + ___H2O(4)H2 + WO3 _______W + H2O
第3篇：中学教案设计
一份完整的教案设计必备的几个项目：教学目标（三维）、教学重点难点，教学过程（导入，展开，总结，布置作业）。教学目标写作时，一定根据各科的课程标准来写；各个科目在写教学过程基本一个思路。请大家时刻提醒自己，假如你是老师，你会怎么教学生学习相应知识点？下面以语文为例，简单介绍流程。大家可参照此模板，灵活应用于不同学科。英语学科，需要全英文书写教案。
教学目标答题模板(识字课、阅读课)1.知识与技能：
学生……，能够有感情地朗读课文，掌握XX修辞手法。2.过程与方法：
通过合作学习(或阅读、或分小组讨论)等方式，学会运用XX等修辞手法进行写话，提高XX的能力；
通过小组赛读，感受合作学习的快乐； 通过看图学文，培养观察与审美能力。
3.情感态度价值观目标：通过学习，感受(或体会到)XX道理(之美)，体会……，培养……习惯或品质。
教学目标模板(写作课)知识与技能：能够通过恰当的语言和具体的事例来表达内心的XX真情实感，能够正确使用XX等标点符号。
过程与方法：在交流中学会倾听、学会倾诉，尊重别人独特的内心感受，提高自己的事实。通过观察、讨论和回忆等形式发现自身的真实感受，学会与生活实际相联系的写作方法。情感态度价值观：乐于书面表达，愿与他人分享内心的真实感受，感受习作的快乐并增强习作的自信心，逐步养成留心观察勤动笔的写作习惯。教学重点、难点，1.识字、阅读课：
重点：掌握...字、词，掌握...写作手法，体会语言特色。(知识与技能目标)难点：能够运用...修辞(写作)手法，体会...思想感情。(情感态度与价值观目标)2.写作课：
重点：引导学生运用实例进行写作
难点：敞开心扉，真实说出内心的想法，表达真实情感等 教学过程(答题模板)(一)导入过程(设计导入+意图)
教师使用(XX)等方法向学生播放视频故事(或图片)或游戏的方式，向学生提出XX问题，通过学生的回答，顺势引出本课课题。设计意图：通过XX导入方式，能够吸引学生的注意力与好奇心，从而激发学生学习XX的兴趣与热情，从而有利于下面的教学。(二)新课讲授
此部分主要分三个部分进行讲授，也就是三读课文。1.初读课文，整体感知：
(1)学生先读课文，再教师范读课文。学生借助拼音、字典等工具书的方式，让学生正确认读生字词，了解部分生字新词的意思。(2)根据课文篇幅的长短、生字新词的多少适当设计组词造句、记忆字型、指导写字的环节(如笔顺)。
(3)疏通文章大意，并向学生提出问题：
1)本文讲述了...事?或作者写了...人?或看了...景物? 2)并总结文章段落大意：...。2.精读课文，体会手法
(1)指导学生正确、流利的朗读课文，确定文章运用。。写作手法。(2)运用小组讨论分方式
1)将学生分为若干小组进行讨论 2)确定要讨论的问题： 讨论事：起因、经过、结果
讨论人：从...方面描写人物形象,如：语言、动作、神态、心理等方面去刻画人物形象，分析人物...性格特点。
讨论景：通过对某景物...方面的描写，揭示...人生哲理。
2)此问也可以引导学生自行设置问题，进行小组讨论，让学生自行回答。
如：文章分几部分描写(人、事、景)，每部分运用了什么...修辞手法?好在哪里? 通过学生的回答，教师加以总结，得出结论：本文运用了。。手法描写人物性格特点(揭示。。道理。
3.研读赏析，体验情感
(1)学生再次有感情的朗读课文(或者角色扮演读课文)，让学生体会作者所要表达的思想感情。
并提出问题：本文体现了作者怎样的情感(揭示了怎样的道理)?(2)通过学生讨论回答问题，教师加以总结，得出。。道理。
(三)巩固提高，拓展延伸
设置课堂小练笔，让学生利用文中。修辞手法造句，并去练习描写其他(同类)相关事物(也可以介绍其他相关课外知识)，以达到巩固提高、深化理解的效果。(四)归纳小结(意图：总结中心思想，领悟所学知识主题，揭示本质)
师生共同或(教师)总结本课内容(可以把板书重新总述)，突出本节课的重难点。(五)布置作业
主要从听、说、读、写四个方面进行布置。说：根据本文内容讲故事给父母或者小伙伴听。
读：有感情的朗读课文相关段落;搜集相关课外材料，下节课以小组形式进行朗读展示。写：仿写相关片段内容，进行练笔。禁忌：留抄写多少遍字词、课文等作业(六)板书设计
板书设计内容主要是课文中重点的事物、特点(重点词语)、教学内容内在结构、内容的补充等。形式多样，有文字板书、图画板书和综合板书，这里为了吸引考官眼球，建议选用图画板书或者综合板书。
设计意图模板：板书是课堂的重要组成部分，是辅助教师进行教学的有效手段，帮助学生明确课文中心、拓展思路、巩固知识，并培养学生写作整洁、思路清晰的良好习惯，巩固重难点，激发学生学习兴趣，提高课堂效率，更能突出本节课的主旨，起着画龙点睛的作用。
第4篇：建平中学化学：钠·教案
钠·教案
教学目标
知识技能：使学生掌握金属钠的物理性质和化学性质；了解金属钠的存在和用途。
能力培养：通过学生动手实验，培养学生的实验能力、观察能力和分析能力。
科学思想：培养学生尊重科学，依靠科学的思想。
科学品质：通过化学实验激发学生学习化学的兴趣，培养学生严谨求实的科学态度。
科学方法：指导学生用实验的方法认识物质的性质，培养学生科学的认知方法。
重点、难点
钠的化学性质。
教学过程设计
教师活动学生活动设计意图
【引入】我们已经学过卤族元素和氧族元素，认识到同一族元素的化学性质是相似的，今天我们学习新的一族元素——碱金属元素。
【板书】第四章碱金属回忆卤素、氧族元素的相似性及原因。引入新课。
【提问】Li、Na、K的原子结构示意图有何相同点，由此可推测应具有怎样的化学性质？
【讲述】原子的最外层也只有1个电子的：Rb、Cs、Fr与Li、Na、K的化学性质相似，统称为碱金属元素。
【板书】碱金属：Li、Na、K、Rb、Cs、Fr
【讲述】它们的氧化物的水化物是可溶于水的强碱，故称碱金属，代表物是钠。写出Li、Na、K的原子结构示意图，得出它们的相同点为：最外层都有1个电子，进而推出它们在化学反应中易失去1个电子，具有还原性。
记忆并初步认识本族元素的化学性质也相似。激发学生探求新知识的欲望。
【板书】第一节钠
一、钠的原子结构
1．原子结构示意图：
2．电子式：Na
【提问】依据钠的原子结构推测钠应具有怎样的化学性质？写出钠的原子结构示意图和钠的电子式，由此推知：
Na—e→Na+
回答：钠具有强还原性。进一步巩固结构决定性质的观点。
续表
教师活动学生活动设计意图
【板书】
二、钠的性质
【指导实验】钠的物理性质
【讲解】金属钠的熔、沸点低，密度小。实验：从煤油中取出金属钠用小刀切割，观察金属钠的色、态，认识其质软，有延展性的特点。培养学生的操作能力和观察能力。
【提问】请大家归纳出金属钠的物理性质。
【板书】1．钠的物理性质
金属钠是银白色金属，质软，有延展性，导电、导热，熔、沸点低，密度小。讨论归纳出钠的物理性质：金属钠是银白色金属，质软，有延展性，导电、导热，熔、沸点低，密度小。培养学生的归纳能力和语言表达能力。
【设问】用小刀切开金属钠时，其表面的光泽有何变化？原因是什么？讨论后得出：银白色很快变暗，是因为钠与空气中的氧气发生了反应。激发学生通过现象寻求本质的兴趣。
请写出化学方程式并标出电子转移的方向和数目。
【板书】2．化学性质
（1）和氧气的反应
4Na＋O2=2Na2O（白色）使学生认识金属钠极易与氧气反应，在空气中放置将变质。
【指导实验】钠在空气中燃烧，注意观察火焰的颜色和生成物的色态。实验：将金属钠放在石棉网上在空气中加热，使之燃烧，观察反应的现象。培养学生的实验操作能力和观察能力。
【提问】
1．反应的现象，产物的颜色？
2．产物是否为Na2O，为什么？思考并回答：
1．金属钠在空气中燃烧发出黄色的火焰，生成淡黄色的固体。
2．不是Na2O，因为产物的颜色是淡黄色，不是白色。培养学生的语言表达能力及实事求是的科学态度。
【讲解】生成的淡黄色物质为过氧化钠（Na2O2）。
【设问】请写出钠在空气中燃烧的化学方程式，指明还原剂。
反应中Na是还原剂。使学生认识钠与氧气反应时，条件不同则产物不同。
续表
教师活动学生活动设计意图
【提问】Na2O和Na2O2哪个稳定？
（淡黄色）思考回答：Na2O2稳定。
【演示】
1．金属钠在氯气中燃烧
2．金属钠和硫粉混合研磨
【板书】
（2）和氯气、硫的反应
观察实验，描述现象：钠在氯气中剧烈燃烧，产生白色的烟；钠与硫粉混合研磨时燃烧，火星四射，发生爆炸，化学方程式为：
通过复习钠与氯气的反应及钠与硫的反应，巩固以前所学知识，进一步认识钠的还原性。
【指导实验】金属钠与水的反应实验：金属钠投入滴有酚酞的水中。培养学生的操作能力和观察能力。
【提问】
1．金属钠投入水中的现象？2．根据反应现象推断该反应的产物是什么？
3．试写出该反应的化学方程式。
【板书】
（3）和水的反应
2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑思考并回答问题：
1．金属钠浮在水面（说明钠的密度小），熔成闪亮的小球（说明反应放热且钠的熔点低），向各个方向迅速游动（说明有气体生成），同时发生嘶嘶的响声（说明反应剧烈），溶液变为红色（说明产物呈碱性）。
2．产物是H2和NaOH
3．2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑使学生认识钠的密度小，熔点低。培养分析推理的能力，领悟科学研究的方法，从中获得成功的喜悦。
【提问】金属钠为何保存在煤油中？为何能保存在煤油中？讨论回答：钠易与空气中的O
2、H2O反应，所以应将金属钠与空气隔绝；又因为钠比煤油重且不与煤油反应，所以保存在煤油中。使学生认识：物质的保存方法与其性质密切相关。
【设问】金属钠比铜活泼，能否从硫酸铜溶液中置换出单质铜？得出不同的推测：
1．能
2．不能激发学生用实验进行验证的欲望，进而培养科学的认知方法。
续表
教师活动学生活动设计意图
【提问】反应的现象，推断产物并写出化学方程式。
【板书】
（4）和盐溶液的反应
2Na＋2H2O＋CuSO4=
Cu（OH）2↓＋Na2SO4＋H2↑
回答：除具有金属钠和水反应的现象以外，还有蓝色絮状沉淀生成，有时有黑色沉淀产生。
2Na＋2H2O＋CuSO4＝
Cu（OH）2↓＋Na2SO4＋H2↑
培养学生严谨的科学态度。
【投影】课堂练习
将一小块金属钠投入氯化铁溶液中的化学方程式为____，离子方程式为____。
完成课堂练习题。
巩固所学知识。
【设问】以上各反应证明：金属钠具有____性，是一种____剂。
回答：还原性；还原剂。使学生由感性认识上升到理性认识。
【指导阅读】指导学生阅读课本第101页。
【板书】
三、钠的存在和用途
1．钠的存在2．钠的用途阅读并归纳出钠的存在和主要用途：
1．存在：化合态。如：NaCl，Na2SO4，Na2CO3等。
2．用途：
①制过氧化钠（和氧气反应）；
②制K－Na合金，做原子反应堆的导热剂（钠的导热性）；
③高压钠灯；
④还原贵重金属（钠具有还原性）。使学生认识由于钠极活泼，所以在自然界中以化合态存在。
了解金属钠的主要用途，使学生认识到物质的性质决定其用途。
【指导实验】指导学生完成金属钠与硫酸铜溶液反应的实验。实验：将一小块金属钠投入硫酸铜溶液中，观察反应的现象。培养学生的实验能力和观察能力。
续表
教师活动学生活动设计意图
【指导小结】请同学们小结金属钠的化学性质和用途。对学生的小结进行讲评。归纳总结记忆。使知识系统化。
【作业】课本第102页，第1，2，3，4题。
【随堂检测】
1．金属钠在空气中长时间放置最终将转化为____，有关的化学方程式为____________
2．足量的金属钠和铁分别投入等体积、等物质的量浓度的稀硫酸中，充分反应后产生的氢气的质量是否相等？为什么？1题是面向全体学生的容易题，目的在于巩固所学的钠的化学性质；2题是针对优秀学生设定。
板书设计
第四章 碱 金属
碱金属Li Na K Rb Cs Fr
第一节
钠
一、钠的原子结构
1．原子结构示意图：
2．电子式：Na
二、钠的性质
1．钠的物理性质
金属钠是银白色金属，质软，有延展性，导电、导热，熔、沸点低，密度小。
2．钠的化学性质
Na—e→Na+
（1）和氧气的反应
4Na＋O2=2Na2O（白色）
（2）和氯气，硫的反应
（3）和水的反应
2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑
【注意金属钠的保存】
（4）和盐溶液的反应
2Na＋2H2O+CuSO4=Cu（OH）2↓
＋Na2SO4＋H2↑
三、钠的存在和用途
【小结】钠的化学性质和用途
第5篇：高一下化学教案设计
化学是自然科学的一种，在分子、原子层次上研究物质的组成、性质、结构与变化规律；创造新物质的科学。下面小编收集了高一下化学教案设计，供大家参考。
篇1：高一化学《碱金属元素》教案
一：教学目标
1、知识与技能
（1）掌握碱金属元素性质的异同，能够用原子结构的初步知识来理解它们性质上的差异和递变规律，为今后学习元素周期律打好基础。
（2）了解焰色反应的操作及应用。
2、过程与方法
通过演示实验现象，培养学生总结、推理及分析问题、解决问题的能力。
3、情感态度与价值观
树立结构决定性质的观念，培养量变到质变的辩证唯物主义思想。
二：学情分析
本章内容的知识网络图。这是学生学习的第一个金属元素族，关键是熟悉自然族的学习方法。每一族重点掌握代表物质的性质，其他元素的性质可以利用相似性和递变性的规律加以掌握。培养学生良好的学习习惯是很重要的。形成知识结构的网络可以把分散的内容统一起来。为以后学习典型的非金属元素族 卤族铺平道路，使得元素周期表和元素周期律的学习“水到渠成”。
三：教学重难点
重点：
碱金属元素结构性质的相似性，递变性及其原因。
难点：
科学方法模式的训练；碱金属的化学性质。
四：教学过程
1、碱金属元素的原子结构和物理性质
［引入］学生上黑板写出碱金属元素的名称、符号及原子结构示意图。
［提问］
（1）碱金属元素的原子结构的相同点是什么？
最外层有一个电子，在反应中易失掉一个电子，表现出还原性。
（2）碱金属元素的物理性质是否相似？
接着指导学生阅读课本第36页［表 2—l］，碱金属的主要物理物质并加以总结。①色状：银白色金属（铯略带金色光泽）②柔软、密度小，熔点低 ③有较强的导电导热性。
［提问］
（1）碱金属元素的原子结构的不同点是什么？
随着核电荷数的增多，它们的电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大。核对于外层电子的束缚能力越来越弱，失电子的能力越来越容易。
（2）碱金属元素的物理性质有什么变化规律？
指导学生根据课本第36页［表2—1］与［表2－2］，总结出碱金属由于核电荷数的增加，电子层数递增，原子半径渐大，物理性质也有所不同。如：
a、硬度：柔软，有展性，由小到大；
b、密度：由小到大，（K反常）。
c、熔沸点：由高到低，Na略低于水的沸点，K稍高于人的体温，Cs低于人的体温，除汞外，金属中铯的熔点最低。
五：［归纳］学生通过讨论，分析得到结论。①在变化规律中有个别反常现象，如钾的密度比钠的密度小，②从密度的大小得到锂的密度比煤油小，得到锂保存在石蜡中，而钠钾则可以保存在煤油中。
［小结］碱金属元素的性质与原子结构的变化规律：随核电荷数的增加，电子层数依次增加，原子半径依次增大，还原性依次增强。
六：布置作业。
篇2：高一化学《元素周期律》教案
本节教材重点是引导学生探索元素的性质（元素原子最外层电子排布、原子半径以及主要化合价、原子得失电子能力）和原子结构的关系从而归纳出元素周期律，揭示元素周期律的实质。然上课的起手式对学生进入学习状态有很大的引领作用。
浦东中学是一所历史文化底蕴深厚的学校，我在化学课上选择性地穿插一点校史，学生颇感意外的同时，也会对学生有很强的感染力和吸引力。比如1945年毛泽东与浦东中学第一任校长黄炎培作了一次关于“历史周期律” 的著名谈话。毛泽东说：“我们已经找到了新路，我们能跳出这‘周期律’。这条新路，就是民主”。这时，我就问：“同学们，你们认为我们能跳出这历史的‘周期律’吗？”
纵观中国历代王朝政权的更替，我们可以看到许多“盛衰周期率”的现象。正如黄炎培先生所言：“其兴也勃焉，其亡也忽焉。大凡初时，聚精会神，没有一事不用心，没有一人不卖力，但最终政怠宦成的也有，人亡政息的也有，求荣取辱的也有，总之，没有能跳出这个周期率的支配。”历史证明，历代统治阶级都因没有办法真正接受人民的监督，无一例外地导致严重的腐败，从而不可能跳出盛衰周期率的支配。
历史说：分久必合，合久必分。
人生之命说：三十年河东，三十年河西。
股市说：波浪理论。
时间说：春夏秋冬
佛说：要知前生事，今生应者是。要知来生事，今生做者是。
生命：18年后又一条好汉！
风水轮流转，明年到我家。
这些事例我们或可多说，或可少说，把教科书中逻辑性的知识社会化、生活化、常态化，不仅赋予了知识的趣味性、生动性，也容易引起学生的共鸣，而产生互动性。
在我们“罗嗦”了几句“课外话”后，舌峰一转，请教学生：元素的性质有没有随着核电荷数的递增而引发的周期性的变化规律？这样弯道圆润行驶，就很容易产生知识的过渡。
第6篇：化学实验教案设计一
第一单元 《化学实验》教案设计
教学目标
1．知识与技能
(1)知道化学实验是进行科学探究的重要手段，严谨的科学态度、正确的实验原理和操作方法是实验成功的关键。
(2)能进行药品的取用、加热、洗涤仪器等基本实验操作。2．过程与方法
(1)学会运用观察、实验等方法获取信息。
(2)能用文字和化学语言表述有关的信息，并用比较、归纳等方法对获取的信息进行加工。
(3)初步养成良好的实验习惯。3．情感态度与价值观
(1)增强对化学现象的好奇心和探究欲、发展学习化学的兴趣。(2)发展勤于思考、严谨求实、勇于实践的科学精神。教学重点
化学实验基本操作。教学难点
引导学生主动参与科学探究的过程。教学方法
理论→实践→归纳→探究→激趣等。教具准备
1．铁架台、酒精灯、石棉网、烧瓶、带导管的胶塞、量筒、水槽、烧杯、普通漏斗、滴瓶、三角架、蒸发皿、试管架、试管夹、试管刷、试管、锥形瓶、胶头滴管、药匙、坩埚钳。
2．碳酸钠固体、锌粒、稀盐酸、硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液、水。课时安排 1课时 教学过程
[引言]我们知道，学习化学的一个重要途径是科学探究，而实验是科学探究的重要手段，故学习化学就必须要走进化学实验室。
[讲解]化学实验室配备有化学实验仪器和化学试剂(药品)。(引导学生观看课本图1—
26、图1—27和图1—28) [师]大家实验台上放着的就是化学实验室常用的化学实验仪器，另外还有几种化学试剂
(分别是碳酸钠固体、锌粒、稀盐酸、硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液。[问]你能叫出这些仪器的名称吗?试一试![教师指导学生认识实验台上的实验仪器(仪器种类如课本图1—27所示)，并熟悉它们] [过渡]当我们要在化学实验室做实验时，首先要熟悉实验室规则。[师]请大家不要轻视这些规则，因为它们是你安全地进行实验并使实验获得成功的重要 保证![讲解]实验室的各种仪器在使用时都有一定的规则，而实验室的药品在取用时也有一定的讲究。为使我们能正确、快速、安全地进行实验并获得可靠的实验结果，我们就必须学会用正确的方法来对它们进行操作。[板书]化学实验基本操作
[过渡]下面我们就来学习几项最基本的化学实验操作。首先，我们来学习药品的取用。
[板书]
一、药品的取用
[讲解]实验室里所用的药品，很多是易燃、易爆、有腐蚀性或有毒性的。为了提醒人们注意，常用特别图标进行明示。
[指导学生看图1—29(化学实验室药品的一些图标)] [介绍]化学实验室的药品主要有固体和液体两类，气体一般是现用现制。[观察]实验台上放固体碳酸钠和固体锌的试剂瓶与放盐酸、氢氧化钠溶液的液体试剂瓶的瓶口有何区别? [生]放固体试剂的瓶口大，放液体试剂的瓶口小。
[讲解]瓶口较大的试剂瓶叫广口瓶，瓶口较小的试试剂瓶叫细口瓶。[问]你觉得为什么会有这种区别? [生]瓶口大可方便取出固体，瓶口小可方便倾倒液体。[师]回答得十分正确![过渡]下面，就让我们来练习固体药品的取用。[板书]1．固体药品的取用
[讲解]固体药品通常保存在广口瓶里，取用固体药品一般用药匙。有些块状的药品(如石灰石等)可用镊子夹取。用过的药匙或镊子要立刻用干净的纸擦拭干净，以备下次使用。[展示药匙和镊子] 取用块状固体或金属颗粒时的方法与取用粉末状的固体的方法是有所区别的。
[板书](1)取用块状固体或金属颗粒的方法 [边讲解边演示] 把密度较大的块状药品或金属颗粒放入玻璃容器时，应该先把容器横放，把药品或金属颗粒放入容器口以后，再把容器慢慢地竖立起来，使药品或金属颗粒缓缓地滑到容器的底部，以免打破容器。
[学生练习实验1—1]把锌粒放入试管中。[板书](2)固体粉末状药品的取用 [边讲解边示范] 往试管里装入固体粉末时，为避免药品沾在管口和管壁上，可先使试管倾斜，把盛有药品的药匙(或用小纸条折叠成的纸槽)小心地送至试管底部，然后使试管直立起来。
[学生练习实验1—2]往试管里装入少量碳酸钠粉末。[过渡]现在，我们来练习液体药品的取用。[板书]2．液体药品的取用 [师]液体药品通常盛放在细口瓶里。图1—32是液体药品取用的操作示意图，仔细观察
该图，并讨论下列问题。
[投影示出液体倾倒的操作示意图和所要讨论的问题]
[讨论] 1．细口瓶的塞子为什么要倒放在桌子上? 2．倾倒液体时，瓶口为什么要紧挨着试管口?应该快速倒还是缓慢地倒? 3．拿细口瓶倒液时，为什么细口瓶贴标签的一面要朝向手心处? 4．倒完液体后，为什么要立即盖紧瓶塞，并把瓶子放回原处?(学生分组讨论，并交流讨论结果)[讨论结果]1．细口瓶塞子倒放在桌子上是为了避免塞子沾染桌上的杂质而污染试剂。
2．瓶口紧挨试管口倾倒液体可防止液体流在试管外或洒落，倾倒时应缓缓倒入以防止液体溅出。
3．拿细口瓶倒液时，标签朝向手心是为了防止瓶口残留液体顺试剂瓶外壁流下而腐蚀 标签。
(注：教师可展示一标签被残留液体腐蚀的试剂瓶)4．倒完液体要立即盖紧瓶塞，是防止试剂与空气中的物质接触发生反应而变质。把瓶子放回原处是为下一次使用提供方便。
[注：教师在学生讨论此问题时，可展示一墨水瓶盒子(最好是碳素墨水)上的“用毕请将瓶盖拧紧”字样给学生观看，并指出这样做是为了防止墨水被空气中的氧气氧化] [师]现在，请大家对倾倒液体的正确方法进行总结。[板书](1)倾倒液体的方法
[学生总结]从细口瓶中倾倒液体时，应将瓶盖取下倒放在桌面上，将标签朝向手心拿起试剂瓶，使瓶口紧靠容器口缓缓倒入，倾倒完毕后，要把瓶口在容器口上贴靠一下(以防止瓶口残留液腐蚀标签)。最后盖好瓶盖，放回原处。
[过渡]当我们需要取一定量的液体药品时，常需用量筒量出体积(展示量筒)，那么．我们应怎样读出量筒中液体的体积呢? [板书](2)量筒的读数 [讲解]用量筒量液时，量筒必须放平，视线要与量简内液体凹液面的最低处保持水平，然后再读出液体的体积。[引导学生观看课本图1—33] [学生练习]按刚才所讲倾倒液体的方法，向量筒内倒入一定量的水，并用正确的方法读出其体积，记录。[活动与探究]量取液体时，如果视线没有与量筒内液体凹液面的最低处保持水平，而是采用仰视或俯视的方法，将会对读数产生什么影响? 用仰视或俯视的方法读量筒中刚才量过的水的体积，并与刚才的记录数据进行比较。
[学生探究，并得出结论引]仰视使读数偏小，俯视使读数偏大。
[设问过渡]假如让我们用10 mL的量筒量取5 mL某种液体，你能倾倒得正好合适吗? [学生]不能。[展示胶头滴管] [师]它可以帮我们量取成功胶头滴管的使用
[讲解]胶头滴管是用来取用少量液体的仪器，使用时应先挤出胶头内的空气，然后再吸取液体。
[引导学生观看图1—34(滴管的使用)] [讲解或引导学生看书] 取液后的滴管，应保持橡胶胶帽在上，不要平放或倒置，防止液体倒流，玷污试剂或腐蚀橡胶胶帽；不要把滴管放在实验台或其他地方，以免玷污滴管。用过的滴管要立即用清水冲洗干净(滴瓶上的滴管不要用水冲洗)，以备再用。严禁用未经清洗的滴管再吸取别的试剂。
[总结]取用少量液体药品时，可以用胶头滴管，取用一定体积液体药品时，可用量筒来量取。取用较多量液体药品时，可直接倾倒。
[学生进行实验1—3](1)用10 mL量筒量取2 mL盐酸，加入实验1—2得到的盛有碳
酸钠的试管中。
(2)用滴管向实验1—1得到的盛有锌粒的试管中滴加少量盐酸，观察现象。[学生描述现象](1)中有无色、无味气体生成，碳酸钠粉末消失。(2)中锌粒表面产生无
色、无味气体，锌粒变小。
[师]大家回答得很好!至于它们分别生成的是什么气体，我们将在后续课中学到。
[过渡]我们在研究物质的性质和变化时，除了要考虑它们在常温下的变化外，还常常要考虑它们在高温下的变化，这就需要给物质加热。[板书]
二、物质的加热
[讲解]实验室给物质加热的仪器有多种，其中最常用的是酒精灯。[板书]1．酒精灯的使用方法
[设问]使用酒精灯时需要注意些什么问题呢?(学生看课本有关内容，引导学生从添加酒精、点燃、熄灭等方面去理解)[讲解]使用酒精灯时，要注意不能碰倒酒精灯，万一洒出的酒精在桌上燃烧起来．不要惊
慌，应立刻用湿抹布扑盖。
[播放“酒精灯不正确使用可能引起的后患”的录像] [学生进行实验1—4]酒精灯二层火焰温度高低的比较。
[结论]酒精灯灯焰中的外焰温度最高，加热时应用酒精灯的外焰加热。[过渡]酒精灯外焰、内焰、焰心的温度高低顺序如何，给试管中的液体加热时需要注意些什么？下面，我们就来对这些问题进行探究。[板书]2．给物质加热 [活动与探究] 取三支试管，各加入3 mL水。将其中一支试管的底部放在酒精灯火焰上方约3 cm处加 热，将另一支试管的底部与灯芯接触加热，第三支试管的底部放在外焰部分加热，记录上述三种情况下将水加热至沸腾时所需的时间。由此实验你能得出什么结论? 讨论：
1．加热试管里的液体时，能否将试管口对着人?为什么? 2．如果试管外壁有水的话，能否不擦干直接加热?为什么? 3．将液体加热至沸腾的试管，能否立即用冷水冲洗?为什么? 4．如何给试管中的液体进行预热? 归纳给物质加热的方法：
[结论](1)酒精灯火焰温度的高低顺序为：外焰>内焰>焰心。故加热时应使用外焰加热。
(2)给物质加热的正确方法是：加热时，受热容器外壁不能含水，以防止受热不均而破裂。操作时，先要来回移动使试管均匀受热，以防局部受热而使试管破裂。对盛有液体的试管加热，要使管口向斜上方倾斜(约45°角度)，不得将试管口对人，以防液体喷出试管口而伤人，加热时，还要不断振荡试管，以防止局部受热沸腾而飞溅。
引导学生看课本图1—37(加热方法)。
[学生进行实验1—5](1)氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液的反应；(2)给(1)的生成物加热。
现象：(1)试管中有蓝色不溶物出现；
(2)试管中的蓝色不溶物转化为黑色不溶物。[师]上述实验现象说明，常温下性质稳定的物质在加热时有可能变得不稳定而发生变化。
如上述实验中的蓝色不溶物。
[设问过渡]在本课题的实验完成以后，我们是不是就可以这样离开实验室了呢? [生]不是，还应该把用过的东西收拾干净。
[师]对!做任何事情我们都应该善始善终。在实验室做完实验后，我们首先应把用过的仪器洗涤干净。否则，下一次使用时，会影响实验效果。[板书]
三、洗涤仪器
[师]本课题我们需要洗涤的仪器主要是试管和量筒，那么，怎样才能正确地洗涤它们并把它们洗干净呢? [引导学生阅读课本有关内容，并观看图1—38(试管的洗涤)] [学生做实验1—6]按刚学到的洗涤方法，将本课题实验中所用的试管和量筒都刷洗干净，并整理实验桌和实验室。
[小结]化学实验室是进行实验的重要场所，实验时要遵守实验室规则，特别要注意安全。
本课题我们主要学习了一些最基本的实验操作方法，这是你实验成功的重要保证。
[布置作业]课本P19习题。板书设计
课题3 走进化学实验室
化学实验基本操作
一、药品的取用 1．固体药品的取用
(1)取用块状固体或金属颗粒的方法(2)固体粉末状药品的取用 2．液体药品的取用(1)倾倒液体的方法(2)量筒的读数(3)胶头滴管的使用
二、物质的加热
1．酒精灯的使用方法 2．给物质加热
三、洗涤仪器
第7篇：中学化学趣味探究实验教学设计
中学化学趣味探究实验教学设计
一、教学目的：
1.认识化学实验方案设计的重要性。
2.复习化学实验方案设计的基本要求。
3.化学探究性实验方案设计的原则和方法。
二、教学重点：
化学探究性实验方案设计的原则和方法。
三、教学难点：
设计化学探究性实验方案的体会和领悟。
四、课时安排：1课时
五、教学过程： [引入]
化学实验是化学认识的源泉，是启迪学生思维、培养能力的有效途径，是培养学生科学态度、科学方法的必由之路，是培养学生创新意识和实践能力的重要手段。前面我们学习了化学实验方案设计的基本要求，请同学们归纳一下。
[学生回答，老师板书]
一、化学实验方案设计的基本要求
1.科学性
2.安全性
3.可行性
4.简约性
[引入]化学实验从传统的演示实验、验证性实验为主发展到探究性实验为主，教师通过启发性讲解，培养学生问题意识、实验探究和实验设计能力。
[板书]
二、探究性实验设计的原则
1.科学性的原则。所设计的实验应该符合科学道理，不能凭空捏造。
2.对照性的原则。要设计一个对照性的实验，要想这个实验更能够说明问题，一定要有正反两个方面的实验。
3.等量性的原则。所设计的实验中的平行反应，试剂的取用应该是等量的。
4.单因子的变量原则。对某个实验的影响，会有很多的因素，实验正是要人为控制条件，使众多变量中，只能有一个因素是变量，其余几个是一样的。
[板书]
三、探究性实验的设计
1.探索性探究实验的设计
这类实验方案设计过程重在分析比较，操作中的现象是对方案设计合理与否的检验，以及探究性结论得出的重要依据。学生对实验方案的设计思路可能会多种多样，实验方案相应也会教多，只要无明显失误或不妥，均可由学生通过实验进行验证，之后再将方案修正完善。
例1.含有酚酞的氢氧化钠的溶液中，滴加新制氯水，边滴边振荡，直到红色褪去。对于红色消失的原因，甲同学认为是氯气与水反应生成的HCl和HClO中和了NaOH所致;乙同学认为是氯气与水反应生成的HClO具有强氧化性使红色酚酞变成了无色的物质。
[分析]：如果红色消失的原因是因为酸碱中和，则红色可能重现，如果红色消失的原因是因为被氧化，则红色不可能重现。
[实验设计]：向上述刚好褪色的溶液中再滴入一些NaOH溶液，若红色重现，则是因为HCl和HClO的酸性所致;若红色不再重现，则是因为HClO的强氧化性所致。
例2.对于CO32−和HCO3−结合H+能力，甲认为HCO3−结合H+能力强，理由是在等质量的碳酸钠和碳酸氢钠固体中加入等体积等浓度的盐酸，碳酸氢钠固体中产生气体速率快;乙认为CO32−结合H+能力强，理由是在同一温度下同浓度碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液的pH，前者大于后者。
[分析]：CO32−与H+的反应是分步进行的：CO32− +H+ = HCO3− HCO3− + H+ = H2O+CO2，在碳酸钠和碳酸氢钠混合溶液里滴加盐酸，若CO32-结合H+能力强，则不会马上产生气泡，HCO3-结合H+能力强，马上有气泡产生。
[实验设计]：取相同体积、相同浓度的碳酸钠的碳酸氢钠溶液放入同一试管中，再滴加盐酸，如果马上有气泡产生，则是HCO3−先结合H+;如果是滴入一定量盐酸后才产生气泡，则是CO32−先结合H+。
例3.在室温下，把铜片放入浓硫酸中，没有明显的反应现象。对此，甲认为这是铜在浓硫酸里发生钝化现象;乙认为室温下铜片放入浓硫酸中看不到明显的现象，主要是因为铜与浓硫酸在室温下反应速率很慢。
[分析]：如果铜发生钝化，则表面会覆盖致密的氧化物薄膜，一般情形下难于反应。
[实验设计]：在烧杯中放入一块铜片，再加入适量的浓硫酸，使铜片浸没在酸中，稍待片刻，用镊子取出，用水洗净铜片表面的酸液。将用浓酸处理过的铜片放入盛有硝酸银溶液的烧杯中，观察现象。如果表面有白色的物质析出，溶液的颜色变蓝，说明铜在浓硫酸里没有产生钝化现象，乙的说法正确。如果表面没有白色物质析出，溶液的颜色也无明显变化，则甲的说法正确。
例4.加热稀氨水，溶液中的C(OH−)有什么变化?甲认为溶液中的C(OH−)增大，理由是NH3•H2O是弱电解质，在溶液中存在平衡： NH3+H2O ≒ NH3•H2O ≒ NH4++OH−，弱电解质的电离过程是吸热的，当升高温度后，平衡就会向电离的方向移动，所以氨水中的C(OH−)增大。乙认为一般加热有利于电离，但氨水受热时反而不利于NH3•H2O 的电离，这是因为受热时氨易逸出，下列平衡：NH3+H2O ≒ NH3•H2O ≒ NH4++OH−向左移动，使C(OH−)减小。
[分析]：C(OH−)改变可以由酚酞试液的颜色变化来判断。酚酞试液遇碱显红色，如氨水中的C(OH−)增大，则颜色变深;若氨水中的C(OH−)减小，则颜色变浅。
[实验设计]：在试管中注入滴有酚酞的氨水，并在试管口套上小气球(防止氨污染空气)，加热，如颜色变浅，则加热使氨水中的C(OH−)减小，乙正确;如颜色变深，则加热使氨水中的C(OH−)增大，则甲正确。
[板书]2.验证性探究实验的设计
这类实验的目的主要是验证化学假说和理论，注意说服力要强。
例5.请结合所学知识设计实验，证实AlO2−结合H+的能力比CO32−强，供选试剂：NaOH溶液、AlCl3溶液、CuSO4溶液、pH试纸、NaHCO3溶液、FeCl3溶液(仪器自选)。
⑴应选试剂;⑵操作要点;(3)能证明AlO2−结合H+的能力强于CO32−的反应的原理的离子方程式。
[分析]：该实验为验证性实验，如果AlO2−和HCO3−相遇时，生成 Al(OH)3白色沉淀，即可AlO2−结合H+的能力强于CO32−
[解答]：⑴应选试剂：NaOH溶液、AlCl3溶液、NaHCO3溶液
(2)操作要点：①取少量的AlCl3溶液于试管中;②向试管中逐滴加入NaOH溶液直至产生白色沉淀恰好全部消失;③向其中再滴入NaHCO3溶液至足量。
(3)离子方程式：AlO2−+HCO3−+H2O = Al(OH)3↓+CO32−
[板书]3.综合性探究实验的设计
例6.已知镁能跟盐酸、醋酸反应，产生氢气。即：
Mg+2HCl = MgCl2+H2↑ Mg+2CH3COOH = Mg(CH3COO)2+H2↑
⑴请用镁粉、盐酸和醋酸为原料证明在同温同压下，当上述两种酸的物质的量相同时，反应产生的氢气的体积相同。
⑵若收集到的氢气体积不同，则请推测氢气体积不同的原因。
[分析]：⑴因为该实验是比较性实验，故在设计时要控制好两实验的条件(镁粉质量、盐酸、醋酸浓度体积要完全相同，产生氢气的实验装置要完全相同，实验时的外界温度压强要相同)。具体如下：
A、组装装置
B、气密性检查
C、取下反应发生装置，分别加入镁粉和盐酸或醋酸，再重新连接好装置
D、打开分液漏斗向烧杯加入100mL、0.1mol•L−1盐酸或100mL、0.1mol•L−1醋酸
E、测量烧杯中水的体积，比较两次实验结果。
⑵影响生成氢气的体积大小因素有：一是产生氢气的量，所取的两种酸的浓度，量取两种酸的体积大小;实际参加反应的两种酸的量(因反应放热，两酸挥发而减小的程度不同)。二是收集氢气时的温度压强不同，由于两者酸性强弱不同，反应的剧烈程度不同，瞬间放出的热量不等，导致容器中的温度压强不同。
板书设计
化学探究性实验的设计案例
一、学实验方案设计的基本要求
1.科学性2.安全性3.可行性4.简约性
二、探究性实验设计的原则
1.科学性的原则
2.对照性的原则
3.等量性的原则
4.单因子的变量原则
三、探究性实验的设计
1.探索性探究实验的设计
2.验证性探究实验的设计
3.综合性探究实验的设计
[能力训练]
1.将双氧水溶液滴入含有酚酞的氢氧化钠溶液中，红色消失。甲认为这是由于H2O2是二元酸：H2O2 = H++HO2−消耗了OH−，而使红色消失;乙认为双氧水具有强氧化性，将酚酞氧化使红色消失。
2.在少量Mg(OH)2悬浊液中，滴加适量饱和NH4Cl溶液，固体溶解。对于固体的溶解，甲同学的解释是：在氢氧化镁悬浊液中存在溶解平衡：
Mg(OH)2 ≒ Mg2++2OH−
NH4Cl发生水解：NH4++H2O NH3•H2O+H+水解产生的H+与Mg(OH)2电离出的OH−发生中和反应，使Mg(OH)2的溶解平衡向右移动而使Mg(OH)2溶解。乙同学的解释是NH4Cl电离出的NH4+与Mg(OH)2电离出的OH−发生反应生成弱电解质NH3•H2O，由于C(OH−)降低，而使Mg(OH)2的溶解平衡向右移动，导致Mg(OH)2溶解。
3.浓硝酸与铜反应生成NO2，稀硝酸与铜反应生成NO。浓、稀硝酸哪种氧化性强?甲认为稀硝酸的氧化性强，原因是浓硝酸和铜反应产生NO2，氮元素的化合价降低1，而稀硝酸和铜反应时产生NO，氮元素的化合价降低3，氮元素得电子数后者大于前者;乙同学认为浓硝酸的氧化性强，原因是从反应条件看，浓硝酸与铜反应时速率快，稀硝酸与铜反应的速率慢，加热时才有明显反应。
4.向品红溶液中通入一种常见的气体后，品红褪色。甲认为通入的是氯气，乙认为通入的是二氧化硫。
[设计参考]
1.向红色消失后的溶液中滴入氢氧化钠溶液，若再现红色，则为H2O2的酸性所致，甲的见解正确;若不再为红色，则是因酚酞被双氧水氧化而褪色，乙的见解正确。
2.向Mg(OH)2沉淀中加入醋酸铵溶液，若加入醋酸铵溶液后Mg(OH)2不溶解，说明甲同学的解释正确;若加入醋酸铵溶液后，Mg(OH)2溶解则说明乙同学的解释正确。
3.用排水法收集两试管NO气体，用胶塞塞好，然后用注射器向一支试管中注入一定量的浓硝酸，另一支试管里注入一定量的稀硝酸，看哪种酸能将NO氧化成红棕色的NO2。能将NO氧化成红棕色NO2的酸氧化性强。
化学反应方程式为：2HNO3+NO =3NO2+H2O
4.将褪色后的溶液加热，若红色再现，则说明通入的是二氧化硫;若红色不再现，则说明通入的气体是氯气。
第8篇：中学化学教材研究与教学设计
1、教材：就是人们按照一定的课程目标，遵循相应的教学规律和学生心理规律组织起来并发展着的理论和技术的知识系统。教材包括教科书、教师教学参考用书、学生同步学习配套用书、教师的教学方案等平面的和电子的媒体。
2、课本：学生的角度——指学生用的教科书。
3、教材的功能：是指在实际过程中为达到教学目的所起的作用。
4、传统观念认为，教材结构应呈现为树状；现代：网状。
5、教材、教科书、课本之间的差异：教材的内涵要比教科书大，课本与教科书为统一内涵的不同称谓，教材涵盖教科书，教科书不等于教材，教科书是最主要的教材。再不做严密界定的的时候，教科书也可以看作是教材。
6、由于所持的观点和所站的角度不一样，对教材便有了如下几种看法：
材料说。教材是由一定育人目标、学习内容和学习活动方式分门别类组成的可供学生阅读、视听和借以操作的材料。材料——知识技能体系说。根据一定学科任务，编选和组织具有一定范围和深度的知识技能体系。媒介说。教材即传授知识技能的事实，它是位于教育着和被教育者之间的媒介。课程说。教材即为狭义的课程。工具说。教材和其他教学资源一样，都是培养人才、传播知识的工具。手段说。教材作为传递教学内容的载体，是形成学生深刻认识的手段。综合以上观点，本质上来看，教材是引导学生学习得知识、技能、发展情感和进行自我人格建构的一种案例或范例，它不要求学生必须完全掌握其内容；教材是学生发展的“文化中介”，是师生进行对话的“话题”，通过“对话”交流使师生双方都能获得发展。
7、教材的特征：1.符合“面向学生，面向生活，面向社会”的教育改革原则，即教材的设计要注意面向学生的生理、心理特点，面向学生周围的日常生活环境和学生已有的生活经验，面。向当代的社会问题，面向当今社会技术化、信息化的发展实际，面向当今社会的现代化生产和经济实际。2.由于教材主要成为学生手中的工具，因此学生可以摆脱被动的学习地位，学习效果不再完全取决于教师的水平，而取决于学习主题对教材的独立钻研。3.由于教材为学生亲自钻研提供了条件，因此可培养学生独立学习的习惯和能力，从而是学生为适应现代化社会和科技日新月异的发展要求而能独立获得新知识。4.由于教材设计的目的和方法是使编者和学生直接“沟通”，学生通过独立钻研即可实现编者的意图，这样可以节省教师大量进行口授的教学时间，从而有利于教师研究教学，改革教法，进行个别教学辅导。
8、教材的功能：传递人类文化遗产和科研成果的功能；提供知识范围和数量的功能；渗透思想品德教育的功能；具有与时俱进、与时代同呼吸的功能；培养创新思维能力的功能；主题自学功能；主体自我检测功能；复习巩固功能。
9、教材的结构：教材是由术语、实施、概念、原理和步骤五要素所组成，它们共同担当起培养学生知识与技能、过程与方法、情感态度与价值观的职能。这些要素相互作用就形成了教材的基本单元：教学单元。所谓教材的结构就是指这些功能性教学单元的组织形式以及与之相对应的文字、图标的呈现形式。
10、教材的编制原则：该原则应由学生个人经验为起点，有旧经验到新经验，知识编排应由具体到抽象，由易而难，由简而繁，由主要及于次要；基础知识与创新能力的结合；知识的系统性和应用性相统一；学科逻辑顺序与学生心理发展顺序相统一；科学精神与人文精神相结合。内容选取应是螺旋式上升；教材的内容组织要多安排刺激物，设难置疑，制造悬念，以促进学生积极思考。
11、教材评价的本质:：就是评价主体对教材价值的判定。
12、化学课程标准是化学教材编写、化学教学、化学教学评估和考试命题的依据。
13、教学大纲：以学科中心课程观为指导，过于强调科学知识的系统性，过于注重使学生牢固地、系统地掌握基础知识和基本技能，强调为升入高一级学校的学习打基础，与大学内容相衔接。
14、教材评价的作用：a工具价值：甄别教材的科学性和适用性，分析判断教材文本的设计和编制方面的价值，为国家或教材选用者服务b目标价值：总结经验成果，指出不足和问题，促进教材改革和发展c特殊价值：探索教材知识结构体系、内容整合方式与学生素质提升的关系，使教材的属性与学生的需要的价值关系以概念的形式呈现在人们面前；d教育目标：引导和调控着教材的设计与编写，促使教材编写人员不断改进教材，更好的实现教育目标。
15、《全日制义务教育化学课程标准》内容：科学探究、身边的化学物质、物质构成的奥秘、物质的化学变化、化学与社会发展；《普通高中化学课程标准》内容：由必修课程和选修课程两块组成。
16、课程标准、国家对基础教育课程的基本规范，体现了国家对不同学段的学生在知识与技能、过程与方法、情感态度与价值观等方面的基本要求；他规定了课程的本质、目标、内容框架，并提出了教学和评价的建议。化学课程标准则是以融合论为指导，考虑了制约课程发展的知识、社会、学生这三个基本要素。
17、教材的评价从内容到方法发生了很大的变化：从注重单一的语言文字评价到关注学生的心理发展，再到关注教材中所隐含的教学法观点，最后到关注教材中所体现的社会文化价值和意识形态。
18、化学课程标准和化学教学大纲不同点：a.课程观：从“以科学为中心”的课程观向“以学生发展为中心”的课程观转变；b.课程目标：从过分强调“双基”的化学课程想促进学生科学素养主动、全面发展的虎穴课程转变；c.目标取向：从面相少数人的化学课程向面向全体学生的化学课程转变；d.课程内容：从过分注重学科系统知识的化学课程西安贴近社会、贴近生活、体现STS教育思想的化学课程转变；e.课程实施：从以接受式学习为主的化学课程向以探究式学习为主的化学课程转变；f.课程评价：从注重学习结果和知识获得的化学课程想既注重结果又关注过程，既注重知识的获得又关注科学过程与方法的掌握，关乎科学态度、情感与价值观的形成的化学课程转变。
19、化学教材和化学教科书、化学课程标准的关系：化学教材是化学课程理念和化学课程内容按照一定的逻辑关系和一定的呈现形式加以展开和具体化、系统化的教材。化学教材包括化学教科书、教学参考书、化学实验手册、练习册。试听教材。基于电脑的多媒体教材等。化学教科书又称为化学课本。化学教科书是教材中最基本和最重要的一种。是学生学习化学知识和技能，经历过程与方法，体验情感态度与价值观的主要载体和重要工具，是教师组织教学的主要依据。
20、义务教育阶段5个不同版本：人教（重视学生的生活经验和学生对科学过程的感受，不过分强调知识的逻辑顺序，使教科书在一定程度上体现生活性、实用性，符合初中学生年龄特点）、沪教（从初中生的思维水平出发，结合他们已有的知识和日常生活经验，以广阔的自然和社会为背景，着眼于学生的长远发展和终身学习的需要来选取教材内容）、鲁教、科粤、湘教。
高中阶段3个不同版本：人教、鲁教、苏教。
21、义务教育段和高中教育段化学课程标准的区别：a.地位与作用：化学课程作为九年级开设的13门科目之一，所占的课时数为9.4%，而作为高中开设的15门科目之一，占5.2%。b.课程标准的结构：义务阶段分四部分：
一、前言，由化学学科课程性质。基本理念。设计思路、关于目标要求的说明四部分组成；
二、化学学科课程目标，由知识与技能、过程与方法、情感态度与价值观三部分组成，通常又把这三部分称为“三维”目标，在化学教学实践中具有很重要的地位；
三、化学学科内容标准，分为五个一级主体：科学探究、身边的化学物质物质构成的奥秘、物质的化学变化、化学与社会发展；
四、实施建议，分为教学建议、评价建议、教材编写建议、课程资源的理由与开发建议。高中教育阶段也分为四部分：
一、前言，同上一。
二、同上二。
三、化学学科内容标准，与义务段所不同的是，这部分有必修和选修两块所组成。
四、同上四。
1.化学教材分析的依据就是国家教育的基本方针、化学课程目标要求，并在此基础上根据教材分析理论来展开。
2.教育的目的是培养人的总目标，教育的本质在于促进人的发展，教育的问题在于人的问题。 3.该学段的的化学课程理念概括起来包括五个方面：分别是：面向全体学生，是学生全面发展，突出学生的差异，提高化学科学素养，倡导探究性学习
4.课程标准：是国家对基础教育学科课程的基本规范，体现了国家对某一学段的学生在知识与技能、过程与方法、情感态度与价值观等方面的基本要求，规定了学科课程的性质、目标、内容框架，并提出了教学和评价建议；同时，化学课程标准还是化学教材编写、化学教学及其评价、化学考试命题的依据。
5.如能恰当地处理好教材的逻辑顺序、学生的认识顺序和心理发展顺序（三序原则），该教材的生命价值便会得到肯定
6.课程就其本质而言，是社会因素、学生因素和知识因素综合作用的产物。教材属于课程范畴，课程理论也可视作教材编写理论。
7.学科结构中心课程是以认知结构主义教育心理学理论为基础，其最基本的特征是强调以学科的基本概念为中心，是学科的教学内容结构化。
8.掌握学科的基本结构、基本原理、基本概念，促进学生的智力发展，追求卓越，是结构主义课程的目标。
9.学科中心教材观是以有组织的学科内容作为教材的基本依据，有组织的学科及其知识体系反映的是人类的集体智慧，是高度浓缩的人类文化遗产。
10.学科中心教材分为三种类型：学术理论浓缩型，知识结构型，知识综合性 11.教材就应该是汇集了人类知识精华的著作，具有学术性、权威性和本源性
12..教材的概念应该包括三层意思，第一教材是一种媒介。学生能够通过教材认识化学科学知识与科学文化，通过教材来理解认识国家化学课程的标准和内容，通过教材展开与同学及老师之间的课堂互动。第二，教材是一种工具。学生利用教材的学习安排体验化学学习的过程，积累学习的经验，获取必要的知识，构建自己的知识构架，学会探究并形成对自然、社会的正确观念，促进职能和个性的发展。教师利用教材创设学习情境，组织教学活动，进行教学评价。第三，教材是一种资源。教材通过陈述性的课文具体的展示课程所规定的教学内容，通过各种栏目向学生介绍人类的化学知识和经验，通过活动向学生介绍程序式知识。13.化学教材研究的层次指的是研究的步骤：通常的层次为：了解化学教材，进行一般性的介绍；建立教材分析模型，收集反映化学教材质量的静态资料与动态资料，并且从不同的维度进行定性和定量研究，根根据当地发展的实际以及在上述基础上对化学教材做出一个综合的价值判断。
14.横向比较：就是对同一课程标准下的不同版本的化学教材进行考查，寻找他们之间的共性与差异性
15纵向比较：就是对同是人教版的化学教材，将他们不同时代的版本如大纲本和课标本进行知识点的分布比较，或者初中化学教材与高中化学教材做衔接性比较。
16.义务教育段人教版大纲本与课标本化学教材的比较：两版教材的差异：①内容主题数量上不同，课标本较大的纲本有所增加，其中把燃料及其利用、盐和化肥及化学与生活单列出来自成一单元。②理论知识编排的先后顺序不同③实验编排上不同，课标本中，实验直接穿插在具体的知识内容当中，没有像大纲本那样将其单列出来，没有对演示实验和学生实验进行可以区分。
17.五套教材共同点：①充分体现了以提高学生的科学素养为主旨的课程观念，较好地落实了知识与技能，过程与方法，情感态度与价值观三维课程目标。②教科书的内容贴近学生的生活，联系社会实际。③注重学生科学探究能力的培养，促进学生学习方式的转变。④重视学科间的联系，体现科学教育与人文教育的融合⑤教科书的版面设计新颖，可读性强 18.人教版和科奥版两个版本的教科书栏目的设计各有特色：人教版的栏目设计特点是清晰、简洁、概括性强；科奥版栏目的设计特点是样式多、新颖，具有现代性。
19.人教版教材实验数目多，形式多样：a淡化演示实验与学生实验的界限，除了比较危险性的实验或现象非常直观的实验，教材中注明有教师演示外，其他一律不分界限，有老师和学生共同完成b人教版中大部分实验内容都以实验项目呈现，与大纲本教材相差不大，而沪教版的大部分实验内容都以活动与探究栏目呈现，对话功能更好，对学生的指导性更强。 沪教版教材中呈现的探究活动数量要多于人教版教材。
20.人教版教材采用传统的章一节式结构，每章开头是对本章内容的一个引言；鲁科版教材采用章一节式结构，每一章的开头也是以标志画开始；苏教版高中化学必修教材采用的是专题-单元式结构
21探究：a.事实性知识探究b理论性知识探究cSTS知识探究
22.人教版教材在探究活动的设计上，根据科学探究的基本模式和学生的认知规律，设置了思考与交流，学与问，科学探究，实验，资料卡片，科学视野，实实践活动，习题等栏目。 鲁科版教材每节内容的编排基本上都是从联想质疑，观察思考活动开始；
苏教版在探究活动的设计上：首先设置“你知道吗”这样的一个衔接新旧知识的桥梁，然后采用紧密联系学生生活经验的任务驱动方式引导学生自主学习，要求学生自己寻找问题的答案。
23.人教版一从实验化学开篇，其线索与大纲本人教版教材基本一致；鲁科版以问题解决为教材的编写核心；苏教版以物质世界为核心。人教版注重循序渐进，实验编排多样化；鲁科版材料新颖，注重学生能力培养；苏教版专题性强，学生活动较多。
24.教材结构可划分为有深层到表层的三个层次，即教材内容、教材程序、教材形态。这三个层次之间存在着相互依存、相互制约和相互转化的关系。
25教材的内容分成四部分：知识体系、技能技巧体系、创造性活动的经验、对待世界和客体的情感评价态度的经验。
26教材程序是指教材内容纵向编排的体系，它反映了教材内容的逻辑顺序与学生心理发展顺序相互制约的关系，其实质是作为客体的教材内容与作为主体的学生相互作用的关系。17.教材的三个层级关系：教材的内容结构处于教材系统的最深层，它指导程序结构，并与程序结构一起共同决定形态结构；教材的形态结构处于教材系统的最表层，他表现内容结构和程序结构；教材的程序结构处于教材系统的联络层，是内容结构和形态结构的中介，他调控内容结构和形态结构。
27.对教材进行结构分析，主要包括内容的选择、内容的组织、内容的呈现三部分。
28.化学实验教学：教师将化学实验置于一定的化学教育情境下，为实现一定的化学教学目标而开展的一系列教学活动。
29.高中化学教材结构：高中化学教材内部各要素、各成分之间合乎规律的组织形式。其中各要素包括化学学科知识要素（包括化学知识和技能）、能力要素、思想要素（包括思想教育要素、审美要素和心理要素等）；各成分包括高中化学教材的课程目标、教学内容及具体的呈现方式。
30.必修和选修的关系：必修课程是为学生学习相关学科课程与其他化学课程模块提供的基础，而选修课程则是必修课程的进一步拓展和延伸，是为了满足学生的不同需要而设置的。必修模块具有很强的基础性，有有利于保证学生基本的科学素养；而选修模块与学生的个性发展，学科的专业技术联系密切，能更好地满足学生的兴趣、爱好，促进学生科学素养的全面提高。
31.化学教材中的基础理论主要包括三大部分：物质结构与元素周期律，化学反应原理（包括物质的量、化学反应类型、动力学和热力学基础）、电解质溶液和电化学基础。
32.STS内容的选择和组织：教材中的STS内容一般是制理论联系实际或能够激发学生兴趣的内容素材。人教版教材的STS内容非常丰富，大致可分为物质生活，技术原理，社会环境，化学家与化学史等四个方面。
33.人教版教材设计了丰富的习题，教材中的习题一般包括三个部分：一是正文的各栏目中穿插或者渗透了一些兼具习题性质的内容，如思考与交流、学与问、二是在每一节后面设置了习题；三是在每一章的后面设置了归纳整章内容的栏目归纳与整理和整章的习题。
34.教材中习题设置的特点：①主观题所占比例较大②习题设置体现多样化、综合性和灵活性③习题设置注重学生的生活经验，紧密联系社会生活实际。
35.衔接：就是事物之间的相互连接，部分与部分之间的连接关系。
36化学教材的衔接：主要表现为不同层次的化学教材结构的连续性和顺序性，即纵向衔接性。
37..①处理好统一性与选择性的关系②处理好基础性与发展性的关系③整合好必修与选修相衔接的知识
1、化学课程内容：指的是化学课程标准中的“内容标准”，它是国家依据基础教育培养目标和化学课程目标确定的，体现了国家的意志。
2、化学教学内容：是指教师依据一定的化学教学目标和学生化学学习的特点，在有效利用和开发化学教学资源的基础上，经过对化学课程内容和化学教科书内容的重新选择和组织，所提供给学生的各种与化学学习相关的经验。
3化学教材内容：化学学科中所呈现的化学现象与假设、观点与本质、描述、现象与法则等
4、迁移价值：是指先前获得的知识能够促进后继知识的学习，它有助于更好的解决发展过程中遇到的各种问题和困难。
5、认知价值：是指获得知识的过程是学生对知识的自主探究过程，这个过程本身能提高学生学会学习的能力。
6、情谊价值：是指知识的学习过程会对学生的情感、意志、态度和价值观等的发展产生积极的影响。
7、化学教学内容是化学教师依据化学课程标准、化学教材、学生发展现状、教学条件等因素中和考虑之后所确定的，是动态的。
8、化学教学内容包括：化学知识与技能，过程与方法，情感态度与价值观。
9、化学教学内容是经验，这个经验包括直接经验和间接经验。间接经验是指化学科学的基本事实、基本概念、基本原理、基本规律等，直接经验是指学生通过各种活动所获得和感受的认知方面的结果性经验，也包括过程与方法、情感态度与价值观方面的过程性体验性经验。
10、化学教材内容中的知识价值包括迁移价值、认知价值和情谊价值。
11、化学教材内容的结构依据课程理论，其常见的形式有：实验探究、制作模型、联想质疑、交流讨论、调查研究、收集资料、角色扮演、辩论等。
12、化学概念的学习分五个阶段：感知阶段、加工阶段、初步形成阶段、联系整合阶段、运用阶段
13、化学基本技能包括：化学计算、化学实验操作技能、化学用语运用技能等。化学基本技能学与教的一般过程为：感知预备阶段，加工形成阶段，联系巩固阶段，应用发展阶段。常见的教育学的方法有：机械记忆；接受 内省
复现；探究
发现；归纳；演绎；分布方法。
14、高中化学教材：必修模块化学
一、化学二，选修模块：实验化学、有机化学基础、化学反应与原理、物物质结构与性质、化学与技术、化学与生活
15、化学选修课程模块分为了三类：、假设实验 分析 结论（实验化学、有机化学基础、化学反应与原理）；
二、假设 模型 分析 结论（物物质结构与性质）；
三、事实 解释 活动 结论（化学与技术、化学与生活）(从教学方式分)
16、实验化学选修模块的教学内容以单元课题形式编排，由四个单元九个课题组成，并设置有八个栏目：实验、科学研究、实践活动、学与问、思考与交流、科学视野、科学史话、资料，其中三个栏目与实验有关：实验、科学研究、实践活动
17、化学课程内容与化学教学内容的区别？a化学课程内容：指的是化学课程标准中的“内容标准”，它是国家依据基础教育培养目标和化学课程目标确定的，体现了国家的意志。 化学教学内容：是指教师依据一定的化学教学目标和学生化学学习的特点，在有效利用和开发化学教学资源的基础上，经过对化学课程内容和化学教科书内容的重新选择和组织，所提供给学生的各种与化学学习相关的经验。b化学课程内容主要来自化学课程标准，是学生科学素养发展的“最基础的学习要求”，具有指令性。化学教材内容是教材编者学习国家相关教育政策，研究化学课程标准，依据化学教材编写规律和便利教学等原则来确定的。一旦确定，便保持相对稳定性，具有静态性质。c化学教学内容是化学教师依据化学课程标准、化学教材、学生发展现状、教学条件等因素中和考虑之后所确定的，是动态的，教师可以根据实际情况随时进行调整。
18、化学教学内容与化学教材内容、化学课程内容的关系。 化学课程 化学课程内容
化学教材 化学教材内容
化学教学 化学教学内容
19、认知心理学关于知识的分类。知识：陈述性知识、程序性知识（用于处理外部事物的程序性知识、用于调控自身认知过程的程序性知识）
20、人教版化学教材内容。元素化学教学内容（元素化学知识包括空气、氧气和水、二氧化碳，常见的酸、碱、盐，铁，简单的有机物等）；化学概念教学内容（人教版义务教育段化学教材中的化学概念具有以下显著特点：
一、抽象性较强，二、涉及范围广，三、关系复杂）化学计算教学内容（人教版义务教育段化学教材中的化学计算属化学技能基本范畴）
21、高中化学必修模块知识结构特点。必修模块将元素化学知识主要集中在化学1，突出典型物质的性质和应用，将元素周期律的只是安排在化学2，突出元素观这条线索，并在两个必修模块中分三个阶段呈现。化学1体现以实验为基础来认识化学科学这样的思想，对元素知识采用分类的方式；，22、一本多标：化学课程内容主要来自化学课程标准，使学生科学素养发展的“最基础的学习要求”，具有指令性。化学教材内容是教材编者学习国家相关教育政策，研究化学课程标准，一句化学教材编写规律和便教利学等原则来确定的。一旦确定便保持相对稳定，具有静态性质。化学课程是化学教材的上位，化学课程内容也是化学教材内容的主要依据，但不是全部，基于此就有了化学课程标准，多个不同版本的化学教材的现状，此即“一本多标”的含义。
23、高中选修课程功能：a、课程侧重于化学在生产、生活中的应用，体现STS理念。《化学与生活》、《化学与技术》b、侧重化学基本原理《物质结构与性质》、《化学反应原理》、《有机化学基础》c、课程《实验化学》，侧重“通过实验的线索”学习化学。
24、教学《化学反应原理》选用的教学方法和策略：a、重视运用逻辑推理，凸现原理过程；b、重视运用直观手段，创设良好学习情境；c、重视理论联系实际，培养良好学习兴趣；d、精心设计问题情境，发展学生探究能力。
1，陈述性知识教学设计：a教材的组织与呈现；b促进知识的理解；c指导复习促进知识巩固；
2，程序性知识教学设计：处理好接受学习与发现学习的关系，保证学生习得所教的概念和规则；设计变式练习习得规则转化为智慧技能。
3，策略性知识教学设计：同2，策略性知识的特殊性。
5,学生中心说：主张以儿童中心发展规律为基础、学生的身心发展规律在教育教学中居于支配地位，起决定性作用的教学理论。在教学过程中占支配地位的不再是教师的经验，而是学生身心发展规律。在教学要素结构中，学生是中心；在教育内容的范围上，经验是中心；在教学过程的组织上，活动是中心。
4，STS教育课程：科学、技术、社会的简称。STS教育思想：aSTS精神在原有理科教学中进行渗透和延伸，让学生直接接触大自然接触社会实际，自己动手、动脑、自己做科学，学到做科学所需要的各种本领；b通过本校课程开设STS教育选修课和专题讲座，把与社会生活密切相关的新知识及时告诉学生，让学生呼吸到时代气息；c通过综合实践活动领域中的研究性学习，在教师指导下，充分让学生选择自己感兴趣的STS教育课题，基于小组活动，采取自主、合作、探究方式，已达到课程的圆满解决；d在义务教育阶段，开设与分科课程并行的综合理科课程，以突出科学、技术与社会的相互关系和科学技术在社会生产、生活和发展中的应用为指导思想而组织实施的科学教育，提高学生科学素质。
STS教学过程：通过新课的导入、新知识点的呈现、课堂小结、利用习题复习巩固等不同环节以显性或隐性的方式进行课内渗透，除了讲授法外还可采用角色扮演；在校内进行的教学组织形式，是课堂教学的继续和延伸；培养学生正确运用知识解决实际问题的能力和参与社会决策的能力，突出实用性。
6，学生中心的教学设计：a以学为中心的教学设计b问题解决式教学设计（创设情景、引入问题；分析问题、收集信息；寻找方法、设计方案；评价方法、得出结论；应用新知、产生迁移）。
7，讲授法分为：讲述法、讲解法、讲演法（适用于高年级）。优点：教师同时向多人传授知识；缺点：教学过程中学生注意力下降（穿插提问和对话）、导致学生机械被动学习。8，讲授式教学设计实施过程：以良好组织和复习开始，简短讲述目的，提醒学生注意重要概念；提供新信息时，考虑学生对这方面已知的知识；循序渐进激发学生主动学习的欲望，确保进行下一步之前已掌握所学知识；结束时复习重点，强调普遍完整的概念；讲解后提出问题布置作业，要求学生以自己的话解释材料，并利用或延伸到新的情境中。
9，科学探究：是一种重要的学习方式，也是基础教育阶段化学课程的重要内容，其核心是把培养科学素养作为基础目标，把科学思想和科学方法作为最主要的教育内容，贯穿于化学学习之中。
10，科学探究过程：呈现各要素的顺序是不固定的；科学探究教学活动过程可以有多种形式和不同的水平层次；科学探究既可作为学习的方式，又可作为学习的内容和目标，必须落实于其他各主体的学习中，不以孤立进行。
11，几种重要的科学探究教学策略：利用实验法进行探究；利用化学史料进行探究；结合生活生产实际进行探究；利用调查访问进行探究；通过查阅文献资料进行探究。（在探究的过程中还要注意：a教师需要为学生设计并提出一定的信息资源来源，提高查阅资料的效率b教师在设计探究方案时，可以结合具体的课题，提出选择有用信息、加工整理信息整理的活动要求，还可引导学生对整理的资料进行分析c让学生知道，化学实验是收集验证假设证据的一种重要手段，而不是最终目的）12，如何对自己设计的科学探究过程教学过程进行评价，由此提出相应的评价理论模式以其应用？通过学习对科学探究过程的评价内容有了一些了解，现在进一步对科学探究过程的评价方法进行学习，并知道了科学探究过程的评价方法是科学探究的重要目标是体验科学过程，形成初步的科学探究能力，增进对科学探究的理解。具体的评价目标主要包括：提出科学问题，猜想和假设，制定计划、设计实验，获取事实与证据，解释、检验与评价，合作与交流等几个方面。对于每一个具体的科学探究活动，可以全部或有重点地选择其中几项，有针对性地制定具体的评价标准。教育评价的操作定义是指依据一定的标准，通过系统地收集信息，在对信息与标准进行比较的基础上作出价值判断。一是要进行价值标准研究，为评价对象提出一个合适的价值标准。二是要进行信息收集研究，提出一种既符合评价对象实际，又是评价者可以操作实施的办法。三是进行价值判断方法研究，提出一种符合评价目的，能作出有意义的评价结果的价值判断办法。评价是科学探究过程中不可分割的一部分。13，通过比较研究的方法，说明教学设计与传统的备课间的区别和联系？传统备课：（1）稳定性过强，强调组织性、计划性和目的性，知识体系本身往往带有封闭性和滞后性，缺乏随着时代、理论、技术发展的变动性，稳定时间过长，不适应高速发展的知识社会；（2）统一性过强，不利于学生个性特长的发展；（3）应试性过强，不利于学生自学和能力的培养；教学设计：是以传播论、学习理论和教学理论为基础，运用系统论的观点和方法，分析教学中的问题和需求，从而找出最佳解决方案的一种理论和方法。是将学和教的原理转化成教学材料和教学活动的方案的系统化过程，是一种教学问题求解，侧重与问题求解中方案的寻找和决策的过程。备课与教学设计的关系：备课是教学设计的初级阶段，教学设计是备课的专业化要求。教学设计不是对备课的全面否定，推倒重来，另起炉灶。而是对于传统备课的继承、发展、深化和提高。经验型的，业余的，无论什么水平的老师，上课之前准备一下，都可以叫备课。如果只知道备课，那还是停留在初级阶段，是初步的要求。要是按照专业化的标准，进行教学设计，要求就高得多。备课可以是经验型的，而教学设计则要有理论上的依据，教育科学和教育技术的含量比较高，是一件专业化的工作。区别，并不难理解。教学设计比备课要求高，科技的含量多，要求的理论、技术各方面的门道比较多。在课前的各项准备工作中，教学设计更侧重于指导思想和整体的设计方案、方法、模式、框架等方面的考虑。或者说，对于那些具体的物质准备。教学设计不包括这些太具体的事情。1,课程理念：以提高学生的科学素养为主旨；
2、课程目标：（1）、知识与技能（2）过程与方法（3）情感态度与价值；
3、内容标准：（1）科学探究（2）身边的化学物质（3）物质构成奥秘（4）物质的化学变化（5）化学与社会发展；
4、实施建议：（1）教学评价（2）评价建议（3）教材编写建议（4）课程资源的利用与开发的建议
2,课程目标与教学目标之间的关系:课程目标是指知识与技能、过程和方法、情感态度与价值观，通常称为“三维目标”。而教学目标是依据课程目标提出的，依据三维目标编写，是教师的不同强度的行为动词与学习对象相结合来表述的。
3,教学活动与教学评价之间的关系:对于化学知识的教学活动的设计，既可以按照知识的逻辑顺序来进行，也可以按照基本问题或者科学探究过程来进行，两种教学方式各有自己的优缺点，化学教师要学会选择。在目前，为了使每个学生都能通过化学课堂教学过程获得成长，更多的还是选择科学探究教学模式。教学的过程是一个不断将人类认知进行解构与不断按照学生个性建构的过程。对教学活动的评价，应侧重于考察学生在教学活动中的表现，如学生在教学活动中表现出来的情感、态度，投入的程度大小，发现问题，提出问题，设计方案以及 解决问题的能力表现。评价要多元性。
4,化学教学的过程与方法:认识科学研究的意义和基本过程，进行简单的探究活动，增进对科学探究的体验.初步学习运用观察、实验等方法获取信息，能用文字，图标和化学语言表述有关的信息，初步学习运用比较、分类、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工。能用变化与联系的观点分析常见的化学现象，说明并解释一些简单的化学问题。能主动与他人进行交流和讨论，清楚的表达自己的观点，逐步形成良好的学习习惯和学习方法。
5、科学探究的课程目标：一句“科学探究”项下三个二级主题：增进对科学探究的理解、发展科学探究能力、学习基本的实验技能及其进一步说明，编制“三维”目标。
6、科学探究是学生积极主动的获取化学知识、认识和解决化学问题的重要实践活动。
7、学情分析的一般原则就是该年龄段的学生的科学素养、基本知识和一般学习心理状况；所任教班级学生的知识基础与学习心理的发展现状。
8、化学教学设计包括的要素有哪些？就目前学生应具备较高科学素养条件下，如何对教学设计要素进行合理的顺序排列说明理由？化学教学设计是化学老师根据化学教学目标、化学教学内容以及学生的实际（包括知识基础、能力发展水平、胜利和心理发展特征等）运用教学设计的理论与方法，对化学教学方案做出的一种规划。微观教学设计包括：导言设计，结尾设计，板书设计，实验设计，习题设计。设计整体和局部。要素：
1、具有现代的、先进的教学理念，新课程的教学理念是为了每一位学生的发展，不同学生得到全面发展。以人为本，提高学生的科学素养与人文精神。以科学研究为突破口，促进学生学习方式的转变。
2、要有自主式，探究式，合作式的现代教学方式。培养学生终身学习的愿望和能力，让学生乐于学习，学会学习，增长发展潜能。
3、具有动态，可调控的教学策略。教学设计顺序理由：要符合“三序”知识的逻辑顺序、学生认识顺序、心理发展顺序； 1.物质分类法作为化学知识单独来教，是化学史上的首次，体现了新课程的一种精神——学科教学不再单独为学科发展服务，更关注学生综合素养的发展和提高。
2.实验教学的关键是引导学生对观察到的现象作本质分析，培养学生的分析、归纳、抽象概括能力；而实验教学的最终目的是培养学生的实验设计能力。3.“希望点举例”就是通过对课题的希望和理想使问题的本来目的聚焦，再加以考虑的技法。4.单元教学评价与课时教学评价关系；在编制单元教学目标是考虑的问题有？单元教学评价是对课时教学评价的整体一制性内容的大略概括，单元教学评价是具有一系列相似内容和结构的课时教学评价的整合。编制单元目标考虑的问题：考虑单元教学内容在整个学期内容中的作用和地位，既要与旧的化学知识做衔接，又要为学习新的化学知识穿针引线，更好地做到知识的深化外延，给学生在认知水平上有一个提高。
教学设计:步骤：1.教材分析2.学生分析3教学目标（知识与技能，过程与方法，情感态度与价值观）4 教学重点与难点 5.教学过程设计 6教学反思。
1.高中化学六个选修模块（化学与生活、化学与技术、物质结构与性质、化学反应原理、有机化学基础、实验化学）
2.实验教学评价方式：纸笔测验（评价）、学生活动表现、建立学习档案三类。教师可以通过认知性学习目标、技能性学习目标、体验性学习目标的学习内容与学习水平，选择、设计相应的评价方式，以保证评价具有较高信度和效度。
3.在化学教学中，活动表现评价可以考察学生分析实验的能力、获取加工化学信息的能力、科学探究的能力。
第9篇：中学化学说课教案《质量守恒定律》
广西中公教师考试官方微信：gxjsks
中学化学说课教案《质量守恒定律》
一、说教材
本节课是义务教育课程标准人教版化学实验教科书九年级上册第五单元课题1《质量守恒定律》的第一课时，包括质量守恒定律的涵义、质量守恒的原因及其应用。
1、教材的地位和作用
质量守恒定律是初中化学的一个重要化学规律，是分析物质在化学反应中的质量关系的理论依据，它的应用贯穿于整个中学化学。本节教材在初中化学里有着承上启下的作用。在此之前，学生学习了元素符号、化学式、分子和原子的初步知识，对化学反应中物质发生了质的变化已经有了一定的认识。本节课的教学将引领学生对化学反应的认识开始了从“质”到“量”的过渡，也为之后化学方程式的书写和计算的教学构建了理论铺垫，所以本课内容不仅是本单元的一个重点,也是整个中学化学的教学重点之一。
2、教学目标
根据新课标的精神、教材的编写意图、本节的特点、初三学生的认知水平、心理特点,确定本课时教学目标为：
(1)知识与技能
使学生理解质量守恒定律以及守恒的原因，学会运用质量守恒定律解释和解决一些化学现象和问题。
(2)过程与方法
通过实验及分析，培养学生利用实验发现问题、探究问题的能力。
通过对化学反应实质与质量守恒原因的分析，培养学生的逻辑推理能力，使学生了解研究化学问题的基本思路。
(3)情感、态度、价值观
通过探究学习，培养学生善于合作、勇于探索、严谨求实的科学态度。对学生进行透过现象认识事物本质的辩证唯物主义教育。
3、教学重点、难点
教学重点：理解质量守恒定律的涵义。
教学难点：如何引导学生通过实验探究得出结论，如何使学生理解质量守恒的原因，从而达到从定量角度理解化学反应。
4、对教材的改进
课本P88活动与探究的方案一操作要求较高：因为玻璃管灼热后既要迅速插入到锥形瓶中，又要恰好与瓶中的白磷接触，而且容易使学生产生这样的疑问：在插入过程中，瓶内外的气体是否发生了交换？为此，我作了如下调整：不用玻璃管引燃白磷，而用气球套紧瓶口，再将锥形瓶放在石棉网上加热至白磷自发燃烧完全。
广西中公教师考试官方微信：gxjsks
广西中公教师考试网：http://gx.zgjsks.com/
广西中公教师考试官方微信：gxjsks
课本方案二的操作容易给学生造成疑问，水分会不会蒸发，空气会不会溶解在液体中等。对此，我将小烧杯换成了锥形瓶，同样在瓶口套上一只气球，使学生看清反应前后瓶内外物质无交换，从而使实验操作过程更严密、更科学，可以得出令人信服的实验结论。
二、说教法
德国大教育家第斯多惠说：“科学知识是不应该传授给学生的，而应该引导学生去发现它们，独立地掌握它们。”在学习本节课内容之前，学生的化学知识和对于化学探究学习方法的了解都属于启蒙阶段，若探究过程不符合学生现有的认知水平和心理特点，过于放开或加大难度，不仅不能收到理想的探究效果，而且会挫伤学生参与探究性学习的积极性。因此本节课我采用的是教师引导下的学生自主探究法和讨论法。
三、说学法
1.学情分析
(1)学生的知识状况：已了解了元素符号、化学式、化学反应的实质，初步掌握了一些简单的化学反应。
(2)学生的能力状况：初步掌握了简单的化学实验基本操作技能，而对化学探究学习方法的了解尚处于启蒙阶段。
(3)学生的心理状况：学生刚开始化学学习，情绪和心理都处于比较兴奋、好奇状态，我紧紧抓住这一点。
2.学法指导
(1)实验探究法：学会在科学探究中如何发现问题、分析问题、解决问题、获得知识、培养能力。
(2)合作学习法：通过合作探究，培养学生合作互助的团体意识。
四、说教学过程
1、教学流程设计如下：
2、教学过程： (1)创设情境、引发问题
先由蜡烛燃烧，引出问题一“在化学反应中物质的质量会有什么变化呢？”接着介绍三位化学家对此进行的研究，并着重介绍拉瓦锡的研究实验原理。进而提出问题二“是否所有化学反应反应物质量总和都等于生成物质量总和呢？”提出两个探究实验①测定蜡烛燃烧前后的质量变化和探究实验②镁条在空气中燃烧前后的质量变化。学生在教师的指导下进行分组探究实验。
设计意图：让学生在教师创设的问题情境中，去亲历实验并感悟质量变化的关系，这正是新课程所倡导的。
问题三“由此你对化学反应中物质的质量变化关系得到了哪些结论？”学生可能有三种猜想：①化学反应后总质量变小；②化学反应后总质量变大；③化学反应后总质量保持不变。“确实如此吗？”进入第二流程。
广西中公教师考试官方微信：gxjsks
广西中公教师考试网：http://gx.zgjsks.com/
广西中公教师考试官方微信：gxjsks
(2)实验探究、引导发现 ①确定探究内容
为了减少探究的盲目性，先引导学生确定探究内容。探究实验一：白磷在空气中燃烧前后质量变化情况 探究实验二：铁钉和硫酸铜溶液反应前后质量变化情况 ②设计实验方案
由于学生对这两个探究实验的化学反应原理都不了解，因而首先讲解其原理。然后向学生提供以下实验仪器和药品，让学生自主选择，分组设计探究实验方案。
③分组实验、分析讨论 实验仪器和药品：
探究实验一：天平、250mL锥形瓶、250mL烧杯、酒精灯、镊子、三角架、石棉网、气球、沙子、切好的白磷；
学生对探究实验一设计的方案可能主要有两种类型：主要区别在于反应容器是敞口还是封闭。学生对两种方案分别实验后发现，第一种方案的生成物质量变大；第二种方案的生成物质量不变。“究竟哪一种方案的结论正确？”让学生对方案展开评价。
设计意图：通过引发学生的思维冲突，激起学生强烈的探究欲望，既可强化其设计兴趣，又调动了学生主动思维。
经讨论得出：第一种方案有缺陷，因为没有考虑白磷燃烧后重新进入敞口容器的空气质量，所以得出生成物质量变大的结论是不准确的；第二种方案在密闭条件下进行，整个操作过程中容器内外没有物质的交换，实验过程严密科学，结论令人信服。
探究实验二：天平、锥形瓶、气球、铁钉、硫酸铜溶液。
学生对探究实验二设计的方案也可能主要有两种类型：主要区别也就在于反应容器是敞口还是封闭。两种方案的结果都是生成物质量不变。通过讨论得出：在常温下反应水分蒸发带来的质量误差可忽略不计。
刚才两个探究实验的共同结果是——反应前后质量不变。“为什么呢？”这是学生理解的难点，于是我利用动画模拟突破难点，即进入第三流程。
(3)动画模拟、突破难点
用动画模拟白磷在空气中燃烧的微观过程，直观形象地说明：化学反应中原子种类、数目和质量肯定不变，至此得出，所有化学反应都遵循的规律——质量守恒定律。
设计意图：学生通过自己设计并成功的尝试实验，获得结论，体验到学习的乐趣，学会了科学实验需要严谨，主动建构了属于自己的认知体系。
接着提问“为什么蜡烛在空气中燃烧后质量变小，镁条在空气中燃烧后质量变大呢？”通过讨论，使学生认识到用质量守恒定律分析化学反应时，切记不要忽略反应中进入的或出去的气体这类隐含的物质。
(4)联系实际、学以致用
①100g水和100g酒精混合，质量等于200g，这是否符合质量守恒定律？为什么？ ②高锰酸钾在空气中加热后，固体质量减少了，有人说这个事实不符合质量守恒定律，你说对吗？为什么？
广西中公教师考试官方微信：gxjsks
广西中公教师考试网：http://gx.zgjsks.com/
广西中公教师考试官方微信：gxjsks
③已知12g木炭与32g氧气恰好完全反应，则生成二氧化碳的质量是_______g；若6g碳在18g的氧气中充分燃烧，生成二氧化碳______g，剩余______：______g，为什么？
第1题意在突出质量守恒定律只适用于化学反应中；第2题再次凸显守恒的是反应物和生成物的质量总和；第3题意在让学生发现质量守恒定律中“参加”两字的含义。
设计意图：通过环环相扣、层层递进的问题，使本节课的重点知识得以强化，也锻炼学生运用化学知识解决实际问题的能力和语言表达能力。
(5)课堂小结
通过本课题的学习，你获得了哪些知识？懂得了什么样的化学学习方法？
五、教学设计反思
本节课的教学设计我主要采用教师引导，学生为主，师生协作，以实验为基础，以思维为重点的合作探究教学形式，着重了两个体现、四个突出。
1.两个体现
(1)体现新课程改革素质教育的教学理念；(2)体现学生自主探究的学习方式。2.四个突出
(1)以实验为基础，引导科学发现；(2)以思维为核心，开展问题探究；(3)以学生为主体，促进知识内化；(4)以小组为单位，构建研究氛围。
六.板书设计
第五单元课题1质量守恒定律
一、质量守恒定律：化学反应中，参加反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和。
二、质量守恒定律的微观本质——三不变
原子的种类不变；化学反应前后原子的数目不变；原子的质量不变。
三、应用
纸张燃烧完后灰烬质量小于原来纸张，为什么？ 镁带燃烧完后白色生成物质量大于镁带，为什么？
广西中公教师考试官方微信：gxjsks
广西中公教师考试网：http://gx.zgjsks.com/
第10篇：中学语文教案设计
八年级语文上
《中国石拱桥》的教学设计（例文）
一、教学目标:
1、初步认识说明文与记叙文的区别；
2、理解怎样抓住事物特征进行说明；
3、体会说明文语言的准确性；
4、了解中国石拱桥的光辉成就，认识劳动人民的聪明才智，激发爱国热情。
二、教学设想:
1、课前准备：
（1）.教师从网上下载一些桥梁图片：梁桥、拱桥、吊桥，各选几幅，并制作多媒体课件。
(2）.学生也可收集一些纸张桥梁图片（任意收集）。2.多媒体课件展示桥梁图，让学生读文、看图、练说话，在直观效果较好的氛围中学习语文知识。
3.通过初读、精读、研读、迁移运用等语文实践活动由浅入深的感知课文，培养学生的朗读能力、分析能力、写作能力及合作意识。
4.问题设置分层次，教师参与问题讨论，在平等的气氛中培养学生语文素养及人文精神。
5、教学时间：一课时。
三、教学过程：
（一）、点引入。（提问法）
通过提问的方式让学生理解中国古代石拱桥。教师用多媒体映示桥梁图，介绍桥梁的基本型式（梁桥、拱桥、吊桥），导入本文。
（二）、点揭示（教授法）
揭示课题，交代文体，点出其与记叙文的区别，并简介作者。本文是说明文。说明文以介绍或解说事物与事理为目的，具有知识性和客观性的特点；记叙文主要是写人记事、写景状物，表达某种情感。
茅以升是我国著名的桥梁学家、教育家、社会活动家，中国近代桥梁工程学的重要奠基人。他主持设计了钱塘江大桥、武汉长江大桥、人民大会堂等工程。
（三）、快速阅读全文，思考下列问题：
1.本文题目是《中国石拱桥》，文章是否开篇就点题了呢？(从第几段写中国石拱桥的？它和前边的段落之间有什么关系？) 明确：文章从第③自然段开始写中国石拱桥。前两段写的是石拱桥，它们之间的顺序是由一般到特殊。2.①、②段内容侧重点有什么不同？
明确：第①自然段侧重写外形美观，第②自然段侧重写结构坚固。3.第③段点出了中国石拱桥的什么特点？本段与后文是什么关系？
明确：特点——历史悠久、分布广、形式多样、有许多惊人的杰作。关系：概括──具体。4.中国石拱桥的总体特点是什么？
明确：(投影展示)形式优美 结构坚固 历史悠久 5.为了说明中国石拱桥的特点，作者举了哪几个例子？这些例子能说明中国石拱桥的特征吗？
明确：例子有赵州桥和卢沟桥。能否说明由学生自由发言。
（四）、精读课文，分析下列问题：
1.读4－7自然段，了解作者介绍了赵州桥和卢沟桥的哪些内容？（展示表格）
明确：大致顺序一样。介绍两桥时都交待了地理位置，修建时间、桥的长、宽、结构、艺术价值及对桥的评价。从外观看，赵州桥是独拱，卢沟桥是联拱，只写一座不能反映出中国石拱桥的全部，选两桥，说明选材具有代表性。
2.作者对这两座桥说明的侧重点不完全相同，各详写什么？
明确：赵州桥详写了结构，卢沟桥详写了价值，包括艺术价值和历史价值。
3.作者写赵州桥结构时怎样安排顺序的？具体说说看。 明确：“总──分”写法，作者先总写赵州桥的特点，然后分四个方面作具体介绍。
4.卢沟桥的艺术价值、历史价值体现在什么地方？
明确：艺术价值，石刻狮子。历史价值，抗日战争在这里爆发。5.教师总结：通过介绍赵州桥、卢沟桥，能具体说明中国石拱桥的特点。作者始终是围绕说明对象的特点来说明的。6.进一步分析中国石拱桥取得成就的原因。
明确：原因有三。（着重说明三者顺序不能颠倒及原因，并分析“首先”“其次”“再次”和“用料省，结构巧，强度高”这些用语的条理性，简洁性。）
7.解放后我国桥梁事业的飞速发展，说明了什么问题？ 明确：社会主义制度的无比优越，劳动人民的聪明才智。
（五）、点延伸（比较法，讨论法）研读课文，体会说明文语言的平实准确。
为了准确说明事物或事理，说明文非常讲究语言的准确性。本文中，有些词语十分确切肯定，如列举的时间、数据，有些词语则表示一种估计。无论哪种，目的只有一个：说明准确；依据只有一个：符合实际。请学生完成练习四，然后再从课文中找出其他例证来说明之，以强化理解。
四、附件
1、板书设计：
中 国 石 拱 桥
茅以升
旅人桥：有记载的最早的石拱桥
赵州桥：
形式优美
石拱桥→中国石拱桥→
卢沟桥：
结构坚固
云南长虹大桥：世界最长 独拱石桥
历史悠久
2、练习设置：
写作训练： 以“家乡的小桥”为题，写200字左右的说明性文字。
第11篇：化学探究性实验的设计案例化学教案
教学目的：
1．认识化学实验方案设计的重要性。2．复习化学实验方案设计的基本要求。
3．化学探究性实验方案设计的原则和方法。教学重点：
化学探究性实验方案设计的原则和方法。教学难点：
设计化学探究性实验方案的体会和领悟。课时安排：1课时 [引入] 化学实验是化学认识的源泉，是启迪学生思维、培养能力的有效途径，是培养学生科学态度、科学方法的必由之路，是培养学生创新意识和实践能力的重要手段。前面我们学习了化学实验方案设计的基本要求，请同学们归纳一下。[学生回答，老师板书]
一、化学实验方案设计的基本要求 1．科学性 2．安全性 3．可行性 4．简约性
[引入]化学实验从传统的演示实验、验证性实验为主发展到探究性实验为主，教师通过启发性讲解，培养学生问题意识、实验探究和实验设计能力。
[板书]
二、探究性实验设计的原则
1．科学性的原则。所设计的实验应该符合科学道理，不能凭空捏造。
2．对照性的原则。要设计一个对照性的实验，要想这个实验更能够说明问题，一定要有正反两个方面的实验。
3．等量性的原则。所设计的实验中的平行反应，试剂的取用应该是等量的。
4．单因子的变量原则。对某个实验的影响，会有很多的因素，实验正是要人为控制条件，使众多变量中，只能有一个因素是变量，其余几个是一样的。[板书]
三、探究性实验的设计 1．探索性探究实验的设计
这类实验方案设计过程重在分析比较，操作中的现象是对方案设计合理与否的检验，以及探究性结论得出的重要依据。学生对实验方案的设计思路可能会多种多样，实验方案相应也会教多，只要无明显失误或不妥，均可由学生通过实验进行验证，之后再将方案修正完善。
例1．含有酚酞的氢氧化钠的溶液中，滴加新制氯水，边滴边振荡，直到红色褪去。对于红色消失的原因，甲同学认为是氯气与水反应生成的HCl和HClO中和了NaOH所致；乙同学认为是氯气与水反应生成的HClO具有强氧化性使红色酚酞变成了无色的物质。[分析]：如果红色消失的原因是因为酸碱中和，则红色可能重现，如果红色消失的原因是因为被氧化，则红色不可能重现。
[实验设计]：向上述刚好褪色的溶液中再滴入一些NaOH溶液，若红色重现，则是因为HCl和HClO的酸性所致；若红色不再重现，则是因为HClO的强氧化性所致。
例2．对于CO32−和HCO3−结合H+能力，甲认为HCO3−结合H+能力强，理由是在等质量的碳酸钠和碳酸氢钠固体中加入等体积等浓度的盐酸，碳酸氢钠固体中产生气体速率快；乙认为CO32−结合H+能力强，理由是在同一温度下同浓度碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液的pH，前者大于后者。[分析]：CO32−与H+的反应是分步进行的：CO32− +H+ = HCO3− HCO3− + H+ = H2O+CO2，在碳酸钠和碳酸氢钠混合溶液里滴加盐酸，若CO32-结合H+能力强，则不会马上产生气泡，HCO3-结合H+能力强，马上有气泡产生。
[实验设计]：取相同体积、相同浓度的碳酸钠的碳酸氢钠溶液放入同一试管中，再滴加盐酸，如果马上有气泡产生，则是HCO3−先结合H+；如果是滴入一定量盐酸后才产生气泡，则是CO32−先结合H+。
例3．在室温下，把铜片放入浓硫酸中，没有明显的反应现象。对此，甲认为这是铜在浓硫酸里发生钝化现象；乙认为室温下铜片放入浓硫酸中看不到明显的现象，主要是因为铜与浓硫酸在室温下反应速率很慢。
[分析]：如果铜发生钝化，则表面会覆盖致密的氧化物薄膜，一般情形下难于反应。[实验设计]：在烧杯中放入一块铜片，再加入适量的浓硫酸，使铜片浸没在酸中，稍待片刻，用镊子取出，用水洗净铜片表面的酸液。将用浓酸处理过的铜片放入盛有硝酸银溶液的烧杯中，观察现象。如果表面有白色的物质析出，溶液的颜色变蓝，说明铜在浓硫酸里没有产生钝化现象，乙的说法正确。如果表面没有白色物质析出，溶液的颜色也无明显变化，则甲的说法正确。
例4．加热稀氨水，溶液中的C(OH−)有什么变化？甲认为溶液中的C(OH−)增大，理由是NH3•H2O是弱电解质，在溶液中存在平衡：
NH3+H2O NH3•H2O NH4++OH−，弱电解质的电离过程是吸热的，当升高温度后，平衡就会向电离的方向移动，所以氨水中的C(OH−)增大。乙认为一般加热有利于电离，但氨水受热时反而不利于NH3•H2O 的电离，这是因为受热时氨易逸出，下列平衡：NH3+H2O NH3•H2O NH4++OH−向左移动，使C(OH−)减小。
[分析]：C(OH−)改变可以由酚酞试液的颜色变化来判断。酚酞试液遇碱显红色，如氨水中的C(OH−)增大，则颜色变深；若氨水中的C(OH−)减小，则颜色变浅。[实验设计]：在试管中注入滴有酚酞的氨水，并在试管口套上小气球（防止氨污染空气），加热，如颜色变浅，则加热使氨水中的C(OH−)减小，乙正确；如颜色变深，则加热使氨水中的C(OH−)增大，则甲正确。
[板书]2．验证性探究实验的设计
这类实验的目的主要是验证化学假说和理论，注意说服力要强。
例5．请结合所学知识设计实验，证实AlO2−结合H+的能力比CO32−强，供选试剂：NaOH溶液、AlCl3溶液、CuSO4溶液、pH试纸、NaHCO3溶液、FeCl3溶液（仪器自选）。
⑴应选试剂；⑵操作要点；（3）能证明AlO2−结合H+的能力强于CO32−的反应的原理的离子方程式。
[分析]：该实验为验证性实验，如果AlO2−和HCO3−相遇时，生成 Al(OH)3白色沉淀，即可AlO2−结合H+的能力强于CO32−
[解答]：⑴应选试剂：NaOH溶液、AlCl3溶液、NaHCO3溶液
（2）操作要点：①取少量的AlCl3溶液于试管中；②向试管中逐滴加入NaOH溶液直至产生白色沉淀恰好全部消失；③向其中再滴入NaHCO3溶液至足量。
（3）离子方程式：AlO2−+HCO3−+H2O = Al(OH)3↓+CO32− [板书]3．综合性探究实验的设计
例6．已知镁能跟盐酸、醋酸反应，产生氢气。即：
Mg+2HCl = MgCl2+H2↑ Mg+2CH3COOH = Mg(CH3COO)2+H2↑
⑴请用镁粉、盐酸和醋酸为原料证明在同温同压下，当上述两种酸的物质的量相同时，反应产生的氢气的体积相同。
⑵若收集到的氢气体积不同，则请推测氢气体积不同的原因。[分析]：⑴因为该实验是比较性实验，故在设计时要控制好两实验的条件（镁粉质量、盐酸、醋酸浓度体积要完全相同，产生氢气的实验装置要完全相同，实验时的外界温度压强要相同）。具体如下：A、组装如图装置
B、气密性检查
C、取下反应发生装置，分别加入镁粉和盐酸或醋酸，再重新连接好装置 D、打开分液漏斗向烧杯加入100mL、0.1mol•L−1盐酸或100mL、0.1mol•L−1醋酸
E、测量烧杯中水的体积，比较两次实验结果。
⑵影响生成氢气的体积大小因素有：一是产生氢气的量，所取的两种酸的浓度，量取两种酸的体积大小；实际参加反应的两种酸的量（因反应放热，两酸挥发而减小的程度不同）。二是收集氢气时的温度压强不同，由于两者酸性强弱不同，反应的剧烈程度不同，瞬间放出的热量不等，导致容器中的温度压强不同。板书设计
化学探究性实验的设计案例
一、学实验方案设计的基本要求
1．科学性2．安全性3．可行性4．简约性
二、探究性实验设计的原则 1．科学性的原则 2．对照性的原则 3．等量性的原则
4．单因子的变量原则
三、探究性实验的设计 1．探索性探究实验的设计 2．验证性探究实验的设计 3．综合性探究实验的设计
[能力训练] 1．将双氧水溶液滴入含有酚酞的氢氧化钠溶液中，红色消失。甲认为这是由于H2O2是二元酸：H2O2 H++HO2−消耗了OH−，而使红色消失；乙认为双氧水具有强氧化性，将酚酞氧
第12篇：初中化学集体备课教案设计
初中化学集体备课教案设计
专题一 化学家眼中的物质世界 第一单元 丰富多彩的化学世界 【课标内容】
1.知道化学是在分子层次上认识物质和合成新物质的一门科学； 了解物质的组成、结构和性质的关系；认识化学变化的本质。2.认识摩尔是物质的量的基本单位，能用于进行简单的化学计算，体会定量研究的方法和学习化学的重要作用。
3．认识并欣赏化学科学对提高人类生活质量和促进社会发展的重要作用。
4．能根据物质的组成和性质对物质进行分类。尝试按不同的方法对物质进行分类。
5．知道胶体是一种常见的分散系。
6．知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离。
7．正确认识科学、技术与社会的相互作用，能运用所学知识解释生产、生活中的化学现象，解决与化学有关的一些实际问题。赞赏化学科学对个人生活和社会发展的贡献，关注与化学有关的社会热点问题。初步树立社会可持续发展的思想。【课标解读】
从不同角度研究物质的分类和转化，是化学家研究物质及其变化的 重要内容。通过本单元的学习，既可以让学生了解研究化学物质的 一般方法，又可以让学生从分子层次上对化学物质有一个大致的了 解。
本单元教材以“物质的分类及转化”、“物质的量”、“物质的聚集状 态”、“物质的分散系”等化学物质的一般属性为主线进行编写的。物质的分类和转化实质是分子等微观粒子的变化；物质的量是将微 观粒子与宏观质量相联系的基本物理量，帮助实现物质转化过程中 的定量研究；物质聚集状态的变化实质是分子等微观粒子间相互作 用的变化和分子间距离的变化，同时很自然地引出了“气体摩尔体 积”的基本概念；物质的分散系也涉及分子等微观粒子。所以本单 元内容实质上是在引导学生以化学的眼光、从微观的角度去认识丰
1 富多彩的物质世界，使学生认识到宏观和微观的相互转化是研究化 学的科学方法之一。
这样编写一方面可以与初中化学进行合理衔接，另一方面又为高 中化学后续内容的学习准备必要的基础知识。在初中化学的学习中，学生已掌握了一些化学反应，知道化学反应的四种基本类型和 物质转化的一些实例，但初中化学中没有系统学习和研究有关酸、碱、盐、氧化物等物质之间的转化规律，没有对这些物质的转化反 应进行整理总结。本单元中关于物质的分类和转化内容正好可对初 中化学中学习过的化学反应进行总结和归纳，并进行适当的拓展和 提高，帮助学生更好地认识化学物质。还可以为后阶段学习钠、镁、氯、氮和硫等元素化合物的性质和转化规律打下必要基础。在初中 化学的学习中，学生已经接触过气体物质、固体沉淀、溶液、浊液 等具体实例，本单元中有关“物质的聚集状态”、“物质的分散系” 等内容就是在这个基础上引导学生从微观角度理解化学物质的存 在状态，在原有基础上提升对化学物质的认识，同时为后续内容的 学习准备重要的基础。
从化学学科的知识体系来看，物质的量、气体摩尔体积、胶体等都 是非常重要的基本概念，被广泛应用于生产、科学研究中，是学生 提高自身科学素质所必需的基础知识；物质的类别、转化关系、聚 集状态等是物质的基本属性，将这些知识进行系统的归纳和有序的 整理，可以帮助学生构建起了解化学学科、学习研究物质所必须具 备的知识基础。它们出现在第一专题的第一单元中，凸显了其在化 学学科领域的重要性和对学生后续学习奠定的基础性。
从知识与技能、过程与方法、情感态度和价值观等教学目标角度分 析，本单元内容和编排为教学留下了自主发挥的余地。另外，在教 材的编写中，还为教师开发利用其他教学资源留下通道，许多地方 需要教师发挥能动性自主开发教学资源，根据不同教师的不同理 解、不同经历，不同学校的实际情况，教师必须因地制宜地开发教 学资源，在课堂教学中补充不同的实例、增加不同的实验，来达到 教学目标。
2 【教学目标】1.学会从不同角度对常见物质进行分类。掌握化学 物质的分类方法，认识比较和分类等科学方法对化学研究的作用。2.理解单质、氧化物、酸、碱、盐等物质之间的相互转化关系。初步了解通过化学反应实现物质相互转化的重要意义。3.知道摩尔是物质的量的基本单位，初步学会物质的量、摩尔质量、质量之间的简单计算。
4.知道固、液、气态物质的一些特性。初步学会运用气体摩尔体积等概念进行简单的计算。
5.知道胶体是一种常见的分散系，了解胶体的重要性质和应用。 6．能用物质的分类及转化、物质的聚集状态、物质的分散系等概念解释一些实际的问题。
7．从化合价升降的角度，初步认识氧化还原反应。8．知道电解质和非电解质，初步学会书写离子方程式。
9．通过本单元的学习认识并欣赏化学科学对提高人类生活质量和促进社会发展的重要作用。
【教学设计思想】
本单元“丰富多彩的化学物质”，引导学生 用化学的眼光去认识客观世界中丰富多彩的物质，就是要让学生初 步了解在人类发展的历史过程中，化学学科已经为改善人类的生活 作出了重大的贡献，并还将起着更大的作用。从而在高中化学学习的起始阶段就能让学生体验科学探究的艰辛和喜悦，感受化学世界 的奇妙与和谐，培养和发展学习化学的兴趣。在教学过程中要注意 把握知识与技能、过程与方法、情感态度与价值观三个方面教学目 标的协调和统一，力求达到最佳的整体效果。【课时安排】 物质的分类及转化
1课时 物质的量
2课时 物质的聚集状态
1课时 物质的分散系
1课时 【教学方法】
以化学多媒体实验室为主要授课地点，以讲授法、讨论法、探究性学习及多媒体、网络的应用等适合中学生心理发展 特点的教学方式和手段为主要授课方法，让学生在生动活泼的探究 活动过程中学习、体验和应用化学科学。【教学评价】
教学评价以纸笔测试评价和平时活动表现评价相 结合的方式进行。其中纸笔测试和平时活动表现各占50%。
第13篇：高三化学总复习教案设计
高三化学总复习教案设计
一、依据高考宗旨与学生实际水平，科学的组织总复习
高考的目的是为高校选拔有发展前途的新生，但同时必须考虑有利于促进中学教学，这就是统帅高考命题的主导思想，从近几年化学科高考试卷来看，试卷的整体结构，已趋于标准化、规范化和相对稳定，考查的知识范围、题型结构、知识结构、难易程度和学科能力层次要求都处于国家考试中心颁布的《化学科考试说明》规定的比例。I卷和II卷分工明确，前者以考查基础为主，但也组织了一定能力的考查题目。后者以能力考查为主，但注意了能力和基础知识的结合。依据上述命题的指导思想，《化学科考试说明》的各项要求及学生实际学习水平，确立高山复习分三轮进行，其各轮次的指导思想与时间分配如下：
第一轮：着重于完善中学阶段的化学知识结构，主要是依据课本这个中心，按其结构章节体系，并结合教材内容进行小专题复习，重视课本但不局限与课本。在复习中突出“全”“联”“活”三个字，所谓“全”就是复习时要细致准确，知识点要全，“联”就是加强知识的前后联系，分散的要联系到一起，“活”就是通过专题训练使知识运用灵活化，以达到《化学科考试说明》考试目标中识记、理解的能力层次要求。此轮复习的时间约为总复习时间的5/8左右。
第二轮：着重于知识的系统化、结构化。通过分块归纳、组题训练，以提高考试目标中较高层次的综合应用，探究创新能力。此轮复习的时间约为总复习时间的1/4左右。
第三轮：着重于针对高考进行适应性训练，同时通过联系搞好自查，进一步从知识、能力、心理作好应试准备，此轮复习的时间约为总复习时间的1/8左右。
二、指导复习中的几点做法
1、第一轮复习方法的选择
第一轮复习是高三总复习的基础阶段，复习质量的高低，直接影响到后两个阶段的复习进行，务必抓紧抓实，是双基砸实。
为了搞好第一轮复习，我们对高三的复习方法不断地进行探索，复习方法不断改进，复习效果也不断提高。以前我们采用的是《单元过关法》，即按课本顺序把知识分为较独立的单元，每个知识单元按（1）讲（2）练（3）测（4）评四步程序进行。为了缩短复习时间，进一步发挥学生的主体作用，我们在高三复习中又采取了（1）编制复习纲要（2）进行基础练习（3）单元测试的程序进行复习，既在单元复习前把提纲和训练发给学生，学生通过复习纲要对本单元系统复习，理清知识结构，通过练习提高学生运用知识的能力，通过测试评价诊断学生水平，并设法进一步“补救”，这样逐单元过关，提高了复习效率。上述复习
第14篇：中学化学教学中问题情景的设计
中学化学教学中问题情景的设计
建构主义认为，学习总是与一定的问题情景相联系的。在问题情景下学习可以使个体对客观情景获得具体的感受，激起积极的情绪，促进学生的潜能发展，从而使学习者更好地利用自己已有的认知结构和生活经验，对当前所学的知识进行“同化”“顺应”，从而达到一定意义上的建构[1]。对课堂教学而言，就是教师通过创设一种有一定难度、需要学生做出一定努力才能完成的学习任务，使学生处于急切想要解决所面临的疑难问题的心理困境中。学生要摆脱这种处境，就必须进行创造性的活动，运用以前未曾使用过的方法解决所遇到的问题，从而使学生的问题性思维获得富有成效的发展。
在化学新课程教学中创设问题情景要以培养学生的学习兴趣为前提，诱发学生学习的主动性；以观察、感受为基础，强化学生学习的探究性；以发展学生的思维为中心，着眼于培养学生的创造性；以陶冶学生的情感为动因，渗透教育性；以解决问题为手段，贯穿实践性。化学新课程创设的问题情景通常有以下几种途径：
一、利用生活经验
建构主义理论认为：课堂教学是一种师生双边参与的动态变化过程，学生和教师各自扮演不同的角色，学生是学习的主人，是课堂上主动求知、主动探索的主体；教师是教学的主人，是学习过程的组织者、引导者和合作者；教学不能无视学生的原有经验。学生并不是空着脑袋走进教室的，他们在生活中的常识、经验是他们学习的基础，生活离不开化学，化学同样也离不开生活。
【案例1】 “金属的防护”[2]
教师：全世界每年生产的金属制品约有十分之一因腐蚀而完全报废。金属机械设备腐蚀所造成的损失远远超过了金属本身的价格。据不完全统计，由于金属腐蚀造成的损失，英国每年为13.65亿英镑，美国为700亿美元，日本为6.25亿日元，我国相当于损失了一个年产300万吨的钢厂。所以金属的防腐蚀意义相当重大，大家都能列举出哪些日常生活中防止金属腐蚀的方法呢？
［通过事实案例引入问题，引发学生讨论］
学生：金属制品外面涂上油漆。
学生：在衣架和电线外层加上塑料保护。
学生：还可以在金属外面镀上其他的金属。
学生：机器的转轴上面涂油也可以防锈。
教师：大家回答得都很好，这些问题，就是本节课要探究的问题……
化学与生活联系紧密，生活中处处涉及化学，从化学在实际生活中的应用入手来创设情景，既可以让学生体会到学习化学的重要性，又有助于学生利用所学的化学知识解决实际问题。
二、利用化学实验
化学是一门以实验为基础的自然科学，通过实验创设问题情景可以模拟或再现知识的形成过程，使学生加深对知识的理解。新课程倡导在实验中学习化学知识能够调动学生学习的积极性，激发他们的实验探究兴趣，有助于学生生动活泼地认识和理解化学科学知识，使学生体验化学与社会的密切联系，感受化学的重要性。
【案例2】 “饮料的研究”[3]
教师：我们大家应该都喝过果汁吧，有些品牌果汁声称其中的维生素C含量高达1000mg，大家有没有办法验证呢？
［引起认知矛盾，学生议论纷纷，但是都表示没有办法证明］
教师：大家注意，我现在有一份×××牌的果汁，广告说其维生素C含量超过1000mg，今天我们用酸碱滴定法来测定其维生素C的含量。
［组织实验］请用自己实验台上的试剂进行实验。取20mL饮料，移入锥形瓶中，加30mL新煮沸并冷却的蒸馏水稀释（提示：要使饮料转移完全），加入10mL 6mol/L HAc及3mL0.5%淀粉溶液，立即用酸式滴定管中的0.05mol/L 标准溶液滴定至呈稳定的蓝色。计算一瓶果汁中维生素C的含量。
［提出问题］
(1)你的研究结果和产品说明的标注一致吗？(2)向溶液中滴加HAc：有何作用？
中学生对化学实验有着浓厚的兴趣，基于这一特点，教师在教学中应尽量运用与日常生活相关的化学实验来创设教学情景。教学实践表明，通过学生亲自进行的化学实验所创设的教学情景，其教学效果要比单纯的教师讲授要有效得多。
三、利用生动故事
浓厚的学习兴趣，能使学习者产生探究的动机，并以渴望和愉快的心情去学习。激发学生学习兴趣的方法和手段很多，如生活中与所学知识有关的趣事，有趣味的化学故事、夸张的卡通图片或动画、生动的化学史料、适合学生言语习惯的文字对白等，都能吸引学生自觉融入学习活动。
【案例3】 “维生素C的作用”[2]
几百年前，远洋轮船上没有冷藏设备，船员们只能吃面包、饼干、咸肉等食物，几个月甚至一两年吃不上新鲜蔬菜和水果。航行期间船员们经常病倒，症状是脸色暗黑、牙龈不断渗血、浑身出现青斑，许多船员甚至因此而死亡。探险家哥伦布的船队在航行途中也有船员患上这种病。患病的船员留在了途经的一个荒岛上，他们采摘红红绿绿的野果调节口味并用以充饥。过了几日，奇迹出现了，这些船员不但没有死去，反而恢复了健康。
你知道船员们患的是什么病吗？野果为什么能使他们恢复健康呢？请阅读教材回答以上问题。
上述教学情景的设计，引起学生对“野果”成分的好奇，导引学生对维生素C的结构、功能及对人身体健康有何益处探究的好奇心。从故事或其他途径创设问题情景，激发了学生的认知好奇心，而学生的认知好奇心一旦被激发出来，就会产生学习的内部动机。这种动机是培养学生创新精神和创新能力最持久、最稳定的动力。
四、利用认知矛盾
新、旧知识的矛盾，日常概念与科学概念的矛盾，直觉、常识与客观事实的矛盾等，都可以引起学生的探究兴趣和学习愿望，形成积极的认知氛围和情感氛围，因而都是用于设置教学情景的好素材。通过引导学生分析错误原因，积极地进行思维、探究、讨论，不但可以使他们达到新的认知水平，而且可以促进他们在情感、行为等方面的发展。
【案例4】 “燃烧的条件”
教师：大家都知道，水是能灭火的，但是有同学见过能在水里面燃烧的物质吗？
［与学生以往常识相矛盾，激发起学生的求知欲望］
学生：没有见过。
教师：今天我和大家一起来做一组实验，让大家见识一下能在水里面燃烧的物质。
［组织实验］白磷在水中燃烧的对照实验
实验分三组进行：第一组实验：白磷在冷水中，通入氧气，并不燃烧；第二组实验：白磷在热水中，不通入氧气，也不燃烧；第三组实验：白磷在热水中，通入氧气，白磷燃烧。
教师：现在大家都看到了白磷能在水中燃烧，谁能解释实验1和2中白磷为什么没有燃烧？谁能通过以上实验和教材知识总结出燃烧条件？
上述情景的设计，利用了学生认知因素之间的不协调，创设了一个有趣的情感环境和良好的认知环境来调动学生积极思维。心理学研究也表明，只有当认知结构与外界刺激发生不平衡时才能引起学习的需要。因此，创设问题情景就是为了引起认知矛盾，在教材内容和学生求知心理之间制造一种“不协调”，把学生引入一个多疑、好奇的境界，从而让学生产生学习的需要。
五、利用化学史料
我国著名化学家傅鹰先生说过：“化学可以给人以知识，化学史更可以给人以智慧。”
【案例5】 “苯分子结构”[4] 德国化学家凯库勒是一位极富想象力的学者，对苯的结构，他分析了大量的实验事实之后认为：这是一个很稳定的“核”，6个碳原子之间的结合非常牢固，而且紧凑。于是他集中精力研究了这6个碳原子的“核”，在提出了很多结构式之后又被他的实验一一否定了。直到1865年，那时他在比利时的根特大学任教时，一天晚上，他在书房里打瞌睡，眼前又出现了旋转的碳原子。碳原子的长链像蛇一样盘绕卷轴，忽然蛇咬住了自己的尾巴，并旋转不停。他像触电一样猛醒过来，整理苯环结构的假说又忙了一夜。对此，他说：“我们应该会做梦！那么我们就可以发现真理，但不要在清醒地理智检验之前，就宣布我们的梦。”
在化学新课程课堂教学中利用化学史料创设问题情景，不仅可以使教学不再局限于现成知识本身的静态效果，而且可以追溯到它的来源和动态演变的过程，揭示出反映在认识过程中的科学态度和科学思想，使学生学到形成知识和运用知识的科学方法。
六、利用热门话题、新闻事件
萨其曼探究教学模式认为：探究学习的首要条件就是要有一个能集中学生注意的焦点，最好是一个能引起学生惊异的事件或现象。
【案例6】 “硫和硫的氧化物”[5]
教师：每天我们在阅读报纸、收听广播或者收看电视节目时，经常可以获得关于空气质量的信息。在空气质量报告的各项指标中，有二氧化硫和二氧化氮的指数。二氧化硫和二氧化氮是什么？它们是从哪里来的？空气中有多种物质，为什么要选择这两种污染物的指数来报告？它们有什么危害？
在化学课教学中，从一个惊异事件或现象开始教学，会使学生充满探究的欲望。环保知识、能源危机、新材料和新科学等热门话题既是社会热点问题，也是学生关心的话题，以此创设问题情景可以给学生带来极大的兴趣[6]。
“以学生为主体”“以学生发展为本”而开展的“问题情景设计研究”，使学生由以往的课堂教学中教师为主体、学生依附从属教师的地位转换成了课堂学习的主体，思维和学习的主人，学生在参与课堂教学过程中的学习兴趣、求知欲望、独立思考能力、自主学习能力和创新意识得到了充分培养与发展。在设置问题情景时，教师绘声绘色、富有感情的描述十分重要。而现代教学媒体，特别是以计算机为中心的现代化教学媒体，能把生动的图像、清晰的文字和优美的声音有机地集成并显示在屏幕上，能抛开某些表面的、次要的和非本质的因素，将内在的、重要的和本质的东西凸现出来，能在屏幕上实现微观放大、宏观缩小、动静结合、跨越时空限制，从而高效率地激发学习的兴趣，调动学生的积极性，优化教学情景，增强其效果。现代信息技术给教学情景设置提供了新型的表现手段，在设置教学情景时，也应该注意发挥多媒体技术的特殊功能。
综上所述，问题情景创设得好，就能吸引住学生，唤起学生的求知欲望，燃起学生智慧的火花，使他们积极思维、勇于探索、主动地投入到对新知识的探究中，从而得到发展。也就是说，融入贴近生活的、有趣味的、探究的、开放的问题情景的教学课堂将会散发出独特的魅力，牢牢地吸引学生，在充满情趣的氛围中爆发出鲜活的生机。
版权声明：
1.大文斗范文网的资料来自互联网以及用户的投稿，用于非商业性学习目的免费阅览。
2.《中学化学教案设计模板（共14篇）》一文的著作权归原作者所有，仅供学习参考，转载或引用时请保留版权信息。
3.如果本网所转载内容不慎侵犯了您的权益，请联系我们，我们将会及时删除。