初中化学实验知识点总结

一、拉瓦锡测定空气成分的实验

二百多年前，法国化学家拉瓦锡通过实验，得出了空气由氧气和氮气组成，其中氧气约占空气总体积的1/5的结论。实验中涉及的化学方程式有：2Hg+O2

2HgO和2HgO

2Hg+O2↑。

二、

测定空气中氧气含量的实验

测定空气中氧气含量的实验

【实验原理】4P+5O2

2P2O5

【实验装置】如右图所示。弹簧夹关闭。集气瓶内加入少量水，并做上记号。

【实验步骤】

① 连接装置，并检查装置的气密性。

② 点燃燃烧匙内的红磷，立即伸入集气瓶中，并塞紧塞子。

③ 待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹。

【实验现象】① 红磷燃烧，产生大量白烟；② 放热；③ 冷却后打开弹簧夹，水沿着导管进入集气瓶中，进入集气瓶内水的体积约占集气瓶空气总体积的1/5。

【实验结论】① 红磷燃烧消耗空气中的氧气，生成五氧化二磷固体；② 空气中氧气的体积约占空气总体积的1/5。

【注意事项】

1.红磷必须过量。如果红磷的量不足，集气瓶内的氧气没有被完全消耗，测量结果会偏小。

2.装置气密性要好。如果装置的气密性不好，集气瓶外的空气进入集气瓶，测量结果会偏小。

3.导管中要注满水。否则当红磷燃烧并冷却后，进入的水会有一部分残留在试管中，导致测量结果偏小。

4.冷却后再打开弹簧夹，否则测量结果偏小。

5.如果弹簧夹未夹紧，或者塞塞子的动作太慢，测量结果会偏大。

6.在集气瓶底加水的目的：吸收有毒的五氧化二磷。

7.不要用木炭或硫代替红磷！原因：木炭和硫燃烧尽管消耗气体，但是产生了新的气体，气体体积不变，容器内压强几乎不变，水面不会有变化。

8.如果预先在集气瓶内放入氢氧化钠溶液，就可以用木炭或硫代替红磷进行实验。

9.不要用镁代替红磷！原因：镁在空气中燃烧时能与氮气和二氧化碳发生反应，这样不仅消耗氧气，还消耗了氮气和二氧化碳，使测量结果偏大。

一、氧气的性质

【物理性质】密度略大于空气的密度。不易溶于水。气态的氧是无色无味的，液态氧和固态氧是淡蓝色的。

【化学性质】氧气化学性质比较活泼。氧气具有助燃性和氧化性。

二、氧气的检验方法：把一根带火星的木条伸入集气瓶中，如果带火星的木条复燃，证明是氧气。

三、氧气与常见物质发生的反应

四、探究实验

1.木炭燃烧实验

【实验操作】用坩埚钳夹取一小块木炭，在酒精灯上加热到发红，插入到盛有集气瓶的氧气中（由瓶口向下缓慢插入），观察木炭在氧气里燃烧的现象。燃烧停止后，取出坩埚钳，向集气瓶中加入少量澄清的石灰水，振荡，观察现象。

【实验现象】木炭在空气中燃烧时持续红热，无烟无焰；在氧气中燃烧更旺，发出白光。向集气瓶中加入少量澄清的石灰水后，澄清的石灰水变浑浊。

【化学方程式】C+O

2

CO2

【注意事项】木炭应该由上向下缓慢伸进盛有氧气的集气瓶中，原因：为了保证有充足的氧气支持木炭燃烧，防止木炭燃烧生成的二氧化碳使木炭熄灭，确保实验成功。

CO2

【注意事项】木炭应该由上向下缓慢伸进盛有氧气的集气瓶中，原因：为了保证有充足的氧气支持木炭燃烧，防止木炭燃烧生成的二氧化碳使木炭熄灭，确保实验成功。

2.硫燃烧实验

【实验操作】在燃烧匙里放少量硫，在酒精灯上点燃，然后把盛有燃着硫的燃烧匙由上向下缓慢伸进盛有氧气的集气瓶中，分别观察硫在空气中和在氧气中燃烧的现象。

【实验现象】

硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰。生成一种有刺激性气味的气体。

【化学方程式】S+ O

2

SO2

SO2

【注意事项】在集气瓶中加入少量的

氢氧化钠溶液，可以吸收有毒的二氧化硫，防止造成空气污染。

3.细铁丝在氧气中燃烧的实验

【实验操作】把光亮的细铁丝盘成螺旋状，下端系一根火柴，点燃火柴，待火柴快燃尽时，由上向下缓慢插入盛有氧气的集气瓶中（

集气瓶底部要先放少量水或铺一薄层细沙）。

【实验现象】细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体。

【化学方程式】3Fe+2O

2

Fe3O4

【注意事项】

① 用砂纸把细铁丝磨成光亮的银白色，是为了除去细铁丝表面的杂质。

② 将细铁丝盘成螺旋状，是为了增大细铁丝与氧气的接触面积。

③ 把细铁丝绕在火柴上，是为了引燃细铁丝，使细铁丝的温度达到着火点。

④ 待火柴快燃尽时才缓慢插入盛有氧气的集气瓶中，是为了防止火柴燃烧时消耗氧气，保证有充足的氧气与细铁丝反应。

⑤ 由上向下缓慢伸进盛有氧气的集气瓶中是为了防止细铁丝燃烧时放热使氧气从集气瓶口逸出，保证有充足的氧气与细铁丝反应。

⑥ 集气瓶里要预先装少量水或在瓶底铺上一薄层细沙，是为了防止灼热的生成物溅落使集气瓶瓶底炸裂。

Fe3O4

【注意事项】

① 用砂纸把细铁丝磨成光亮的银白色，是为了除去细铁丝表面的杂质。

② 将细铁丝盘成螺旋状，是为了增大细铁丝与氧气的接触面积。

③ 把细铁丝绕在火柴上，是为了引燃细铁丝，使细铁丝的温度达到着火点。

④ 待火柴快燃尽时才缓慢插入盛有氧气的集气瓶中，是为了防止火柴燃烧时消耗氧气，保证有充足的氧气与细铁丝反应。

⑤ 由上向下缓慢伸进盛有氧气的集气瓶中是为了防止细铁丝燃烧时放热使氧气从集气瓶口逸出，保证有充足的氧气与细铁丝反应。

⑥ 集气瓶里要预先装少量水或在瓶底铺上一薄层细沙，是为了防止灼热的生成物溅落使集气瓶瓶底炸裂。

一、实验室制取氧气

1.加热高锰酸钾制取氧气

反应原理：2KMnO4

K2MnO4+MnO2+O2↑

K2MnO4+MnO2+O2↑

发生装置：由于反应物是固体，反应需要加热，所以选择加热固体制备气体的装置。

收集装置：由于氧气不易溶于水，且不与水发生化学反应，所以可以选择排水法收集气体的装置。

由于氧气的密度比空气大，且不与空气中的成分发生化学反应，所以可以选择向上排空气法收集气体的装置。

步骤：

① 查：检查装置的气密性。

② 装：将高锰酸钾装入干燥的试管，并在试管口放一团棉花，并用带导管的橡皮塞塞紧试管。

③ 定：将试管固定在铁架台上。

④ 点：点燃酒精灯，试管均匀受热后，就使酒精灯固定在试管底部加热。

⑤ 收：根据所选的收集装置来确定气体的收集方法。

⑥ 移：把导管移出水槽。

⑦ 熄：熄灭酒精灯。

验满：（用排水法收集）如果集气瓶口有气泡出现，说明气体收集满了。

（用向上排空气法收集）将带火星的木条放在集气瓶口，如果带火星的木条复燃，说明氧气收集满了。

检验：将带火星的木条伸入到集气瓶内，如果带火星的木条复燃，说明是氧气。

注意事项：

◆停止反应时，应先把导管从水槽中移出，再熄灭酒精灯，防止水槽中的水被倒吸入热的试管中，使试管炸裂。

◆加热高锰酸钾时，试管口要放一团棉花，防止高锰酸钾被吹入导管，使导管堵塞。

◆棉花不要离高锰酸钾太近，否则会导致发生装置爆炸。

2.分解过氧化氢溶液制取氧气

反应原理：2H2O2

2H2O+O2↑（催化剂可换成硫酸铜溶液）

2H2O+O2↑（催化剂可换成硫酸铜溶液）

发生装置：由于反应物是固体和液体，反应不需要加热，所以选择固液混合在常温下制取气体的装置。

收集装置：由于氧气不易溶于水，且不与水发生化学反应，所以可以选择排水法收集气体的装置。

由于氧气的密度比空气大，且不与空气中的成分发生化学反应，所以可以选择向上排空气法收集气体的装置。

验满：（用排水法收集）如果集气瓶口有气泡出现，说明气体收集满了。

（用向上排空气法收集）将带火星的木条放在集气瓶口，如果带火星的木条复燃，说明氧气收集满了。

检验：将带火星的木条伸入到集气瓶内，如果带火星的木条复燃，说明是氧气。

不能用加热过氧化氢溶液的方法制取氧气！因为加热过氧化氢溶液时，过氧化氢分解产生的氧气和水蒸气一起逸出，水蒸气的干扰会使带火星的木条不能复燃。

3.加热氯酸钾制取氧气

反应原理：2KClO3

2KCl+3O2↑

2KCl+3O2↑

发生装置和收集装置：和加热高锰酸钾制取氧气的装置相同。

验满：（用排水法收集）如果集气瓶口有气泡出现，说明气体收集满了。

（用向上排空气法收集）将带火星的木条放在集气瓶口，如果带火星的木条复燃，说明氧气收集满了。

检验：将带火星的木条伸入到集气瓶内，如果带火星的木条复燃，说明是氧气。

二、氧气的工业制法 分离液态空气法

实验室制取氧气属于化学变化，工业制取氧气属于物理变化，这是二者的根本区别。

空气中约含21%的氧气，是制取氧气的廉价易得的原料。

制法（分离液态空气法）：在低温、加压的条件下，气态空气变为液态。由于液态氮的沸点比液态氧的沸点低，在-196℃的情况下，液态氮蒸发，剩下的就是液态氧。通常我们把氧气贮存在蓝色的钢瓶里。

一、水的电解实验（实验装置如右图）

【实验现象】

① 通电后，电极上有气泡产生。通电一段时间后，两个试管内汇集了一些气体，与正极相连的试管内的气体体积小，与负极相连的试管内的气体体积大，体积比约为1：2，质量比约为8：1。

② 与正极相连的试管内的气体可以使带火星的木条复燃；与负极相连的试管内的气体移近火焰时，气体能够燃烧，火焰呈淡蓝色。

【实验结论】

① 水在通电的条件下，发生了分解反应，生成氢气和氧气：2H2O

2H2↑+O2↑；

② 水是由氢、氧两种元素组成的（在反应前后，参与反应的元素种类没有变化）；

③ 化学反应中，分子可分，原子不可分。

【注意事项】

① 通电时，必须使用直流电。

② 预先在水中加入少量氢氧化钠溶液或稀硫酸可以增强水的导电性。

③ 负极产生的是氢气，正极产生的是氧气。

一、水的净化方法

1.过滤：把不溶于液体的固体物质与液体分离。具体操作见“二、过滤”。

2.吸附沉降：常用明矾、活性炭对水中的杂质吸附而沉降。

明矾是一种常用的净水剂，它溶于水后生成的胶状物可以对悬浮杂质吸附沉降，以达到净水的目的。

活性炭具有疏松多孔的结构，可以吸附水中的悬浮物，也可以吸附溶于水的色素和异味。但需要注意的是，活性炭不能吸附钙、镁化合物，活性炭不能降低水的硬度。

活性炭净水器的入水口在净水器的下面，可以使净水效果更好。

3.蒸馏：除去水中可溶性杂质的方法，净化程度相对较高，得到的蒸馏水可以看成是纯净物。

4.杀菌：在水中加入适量的药物进行杀菌、消毒。如漂白粉、氯气（Cl2）、二氧化氯（ClO2）等。

5.自来水厂净水时，需要经过沉淀、过滤、吸附、投药消毒的步骤，但是没有蒸馏和煮沸的步骤。在净化水的方法中，只有投药消毒属于化学变化，其余都属于物理变化。

二、过滤（见下图）

【实验器材】带铁圈的铁架台、漏斗、玻璃棒、烧杯

【注意事项】

1.

操作时注意“一贴、二低、三靠”。

“一贴”：滤纸紧贴漏斗内壁，用少量水润湿滤纸并使滤纸与漏斗壁之间没有气泡（保证过滤效率）。

“二低”：滤纸低于漏斗边缘、滤液低于滤纸边缘（否则被过滤的液体会直接从滤纸与漏斗之间的间隙流到漏斗下的接受器中，使滤液浑浊）。

“三靠”：烧杯紧靠玻璃棒（玻璃棒的作用：引流，使液体沿玻璃棒流进过滤器）、玻璃棒紧靠三层滤纸、漏斗下端管口紧靠烧杯内壁（使滤液沿烧杯壁流下，防止滴下的液滴四处迸溅）。

过滤时先过滤上层清液，后过滤下层浊液。若先过滤下层浊液，滤纸上将会残留着大量不溶性杂质，再过滤上层清液时，不溶物会阻碍清液的通过，影响过滤速度。

操作时注意“一贴、二低、三靠”。

“一贴”：滤纸紧贴漏斗内壁，用少量水润湿滤纸并使滤纸与漏斗壁之间没有气泡（保证过滤效率）。

“二低”：滤纸低于漏斗边缘、滤液低于滤纸边缘（否则被过滤的液体会直接从滤纸与漏斗之间的间隙流到漏斗下的接受器中，使滤液浑浊）。

“三靠”：烧杯紧靠玻璃棒（玻璃棒的作用：引流，使液体沿玻璃棒流进过滤器）、玻璃棒紧靠三层滤纸、漏斗下端管口紧靠烧杯内壁（使滤液沿烧杯壁流下，防止滴下的液滴四处迸溅）。

过滤时先过滤上层清液，后过滤下层浊液。若先过滤下层浊液，滤纸上将会残留着大量不溶性杂质，再过滤上层清液时，不溶物会阻碍清液的通过，影响过滤速度。

2.如果两次过滤之后滤液仍然浑浊，原因可能是滤纸破损或过滤时液面高于滤纸边缘。

三、硬水的软化

1.硬水：含有较多可溶性钙、镁化合物的水叫做硬水。

软水：不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水叫软水。

2.硬水和软水的区分方法：分别取少量的软水和硬水于试管中，滴加等量的肥皂水，振荡。有较多泡沫产生的水是软水；泡沫很少，产生浮渣的水是硬水。

3.硬水在加热或长久放置时会有水垢生成，化学方程式为：Ca(HCO3)2=CaCO3↓+H2O+CO2↑

4.

硬水的危害：① 用硬水洗涤衣物，既浪费肥皂又洗不干净衣物，时间长了还会使衣物变硬。

② 锅炉用水硬度高了十分危险，因为锅炉内结垢之后不仅浪费燃料，而且会使锅炉内管道局部过热，易引起管道变形或损坏，严重时还可能引起爆炸。

③ 长时间饮用硬水有害健康。

硬水的危害：① 用硬水洗涤衣物，既浪费肥皂又洗不干净衣物，时间长了还会使衣物变硬。

② 锅炉用水硬度高了十分危险，因为锅炉内结垢之后不仅浪费燃料，而且会使锅炉内管道局部过热，易引起管道变形或损坏，严重时还可能引起爆炸。

③ 长时间饮用硬水有害健康。

5.硬水的软化方法：煮沸和蒸馏。制取蒸馏水的装置如右图所示。

注意：

① 在烧瓶底部要加几粒沸石（或碎瓷片）以防加热时出现暴沸。

② 加热前按照图3连接好装置，使各连接部分严密不透气。

③ 加热烧瓶时不要使液体沸腾得太剧烈，以防液体通过导管直接流到试管里。

④ 弃去开始馏出的部分液体，收集到10mL左右蒸馏水时，停止加热。

第五节 氢气

1.物理性质：无色无味的气体，难溶于水。密度比空气小，是相同条件下密度最小的气体。

2.化学性质：

a)可燃性：2H2+O2

2H2O

氢气燃烧时发出淡蓝色火焰，放出热量，并有水珠产生。

2H2O

氢气燃烧时发出淡蓝色火焰，放出热量，并有水珠产生。

b)还原性：H2+CuO

Cu+H2O

黑色的氧化铜在氢气中加热逐渐变成红色，并有水珠产生。

Cu+H2O

黑色的氧化铜在氢气中加热逐渐变成红色，并有水珠产生。

3.实验室制取氢气

反应原理：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

反应物的选择：选用锌粒和稀硫酸。

◆不使用稀盐酸，因为：盐酸易挥发，使制得的氢气中含有氯化氢气体。

◆不用镁是因为反应速度太快，不用铁是因为反应速度太慢。

发生装置和收集装置：发生装置同分解过氧化氢制取氧气的发生装置；收集装置可选择排水法收集气体的装置或向下排空气法收集气体的装置。

用排空气法收集氢气时，不能验满！用排水法收集氢气时，如果集气瓶口出现气泡，说明氢气收集满。

在点燃氢气前，一定要检验氢气的纯度。

可燃性气体的验纯方法：用排水法收集一试管可燃气体，用拇指堵住试管口移近火焰点燃。如果气体较纯，气体将会安静地燃烧，并发出“噗”声；如果气体不纯，会发出尖锐爆鸣声。

如果验纯时发现气体不纯，需要再收集再检验时，必须对试管进行处理（用拇指在试管口堵住一会或更换试管），以免发生爆炸。

检验：点燃。纯净的氢气能够安静地燃烧，发出淡蓝色火焰；而不纯的氢气在燃烧时会发出尖锐的爆鸣声。

4.氢气能源的优点：

① 以水为原料，来源广泛；② 热值高，放热多；③ 生成物是水，毫无污染；④ 可以再生。

5.目前氢能源存在的问题：制取成本高、贮存和运输困难。

6.氢气被认为是最清洁的燃料。

7.任何可燃气体或可燃的粉尘如果跟空气充分混合，遇火时都有可能发生爆炸。

第六单元 碳和碳的氧化物

第一节 金刚石、石墨和C60

一、“碳”和“炭”的区别：“碳”指碳元素，不是具体指某种物质；而“炭”指具体的、由碳元素组成的单质。

二、金刚石、石墨、C60是由碳元素组成的三种不同的单质。

所以，在一定条件下，将石墨转化为金刚石的变化是化学变化。

三、金刚石、石墨的物理性质和用途

金刚石是天然存在的最硬的物质。

无定形碳：由石墨的微小晶体和少量杂质构成，没有固定形状。

常见的无定形碳：木炭、活性炭、焦炭、炭黑。

木炭、活性炭具有吸附性（物理性质）。活性炭的吸附性更强。

四、C60分子是一种由60个碳原子构成的分子，它形似足球，这种足球结构的碳分子很稳定。

五、金刚石、石墨、C60性质不同的原因：碳原子的排列方式不同。

六、碳的化学性质

单质碳的物理性质各异，而各种单质碳的化学性质却完全相同

在常温下，碳的化学性质不活泼。

碳具有可燃性：C+O2

CO2（充分燃烧） 2C+O2

2CO（不充分燃烧）

碳在氧气中燃烧的现象：燃烧剧烈，发出白光；放热；生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。

CO2（充分燃烧） 2C+O2

2CO（不充分燃烧）

碳在氧气中燃烧的现象：燃烧剧烈，发出白光；放热；生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。

2CO（不充分燃烧）

碳在氧气中燃烧的现象：燃烧剧烈，发出白光；放热；生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。

碳具有还原性：

C+2CuO

2Cu+CO2↑

2Fe2O3+3C

4Fe+3CO2↑

单质碳的还原性可用于冶金工业。

• 2Cu+CO

2

• ↑

2Fe2O3+3C

4Fe+3CO2↑

单质碳的还原性可用于冶金工业。4Fe+3CO2↑

单质碳的还原性可用于冶金工业。

七、木炭还原氧化铜的实验（见右图）

【实验操作】① 把刚烘干的木炭粉末和氧化铜粉末混合均匀，小心地铺放进试管；

② 将试管固定在铁架台上。试管口装有通入澄清石灰水的导管；

③ 集中加热；

④ 过几分钟后，先撤出导气管，待试管冷却后再把试管里的粉末倒在纸上。观察现象并分析。

【实验现象】澄清的石灰水变浑浊；黑色固体逐渐变成红色。

【化学方程式】C+2CuO

2Cu+CO2↑

2Cu+CO2↑

反应开始的标志：澄清的石灰水变浑浊。

在酒精灯上加网罩的目的：使火焰集中并提高温度。

配制混合物时木炭粉应稍过量的目的：防止已经还原的铜被氧气重新氧化。

实验完毕后先熄灭酒精灯的后果：石灰水倒吸入热的试管中使试管炸裂。

八、还原反应：含氧化合物里的氧被夺去的反应，叫做还原反应。

木炭是使氧化铜还原为铜的物质，具有还原性。木炭在反应C+2CuO

2Cu+CO2↑中作还原剂。

2Cu+CO2↑中作还原剂。

第二节 二氧化碳制取的研究

一、实验室制取二氧化碳

原料：大理石或石灰石、稀盐酸。

不用稀硫酸代替稀盐酸的原因：稀硫酸与大理石反应生成微溶于水的硫酸钙，阻碍反应的继续进行。

不用浓盐酸代替稀盐酸的原因：浓盐酸易挥发，使生成的二氧化碳中混有氯化氢气体而不纯。

不用纯碳酸钙或碳酸钠等代替大理石、石灰石的原因：它们与稀盐酸反应速率太快，不容易控制和收集，且成本较高。

反应原理：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

发生装置：同分解过氧化氢溶液制取氧气的发生装置（原因：固体和液体混合，在常温下反应生成气体）

收集装置：向上排空气法收集气体的装置（原因：二氧化碳能溶于水，且密度比空气密度大）

检查装置的气密性：用长颈漏斗插入液面内的气体发生装置，紧闭导气管出口，从漏斗中加水。如果液面稳定后水面下降，则表明漏气；若水面不下降，则表明不漏气。

验满：把燃着的木条放在集气瓶口（不要伸入瓶内），如果火焰熄灭，证明二氧化碳已经收集满了。

检验：把气体通入澄清的石灰水中，如果澄清的石灰水变浑浊，就证明收集的气体是二氧化碳。

净化：如果制取的二氧化碳中混有少量氯化氢气体和水蒸气时，可先将气体通过盛有碳酸氢钠溶液的洗气瓶（除去氯化氢），再通过盛有浓硫酸的洗气瓶（除去水蒸气并进行干燥）。

注意事项见第二单元。

二、二氧化碳和氧化钙的工业制法：CaCO3

CaO+CO2↑

CaO+CO2↑

第三节 一氧化碳和二氧化碳

一、二氧化碳的物理性质及对应的探究实验：

无色无味，常温常压下为气体。

一般情况下，二氧化碳的密度比空气的密度大。

【实验操作】如右图（1），将CO2气体慢慢倒入杯中。

【实验现象】蜡烛自下而上依次熄灭。

【实验分析】二氧化碳气体沿烧杯内壁流下，先聚集在底部，

然后逐渐上升，把杯内的空气自下而上排出。

【实验结论】① 一般情况下，二氧化碳既不能燃烧，也不能支持燃烧；

② 一般情况下，二氧化碳的密度比空气的密度大。

二氧化碳能溶于水。

【实验操作】如右上图（2）向一个收集满二氧化碳气体的质地较软的塑料瓶中加入约1/3体积的水，立即旋紧瓶盖，振荡。

【实验现象】瓶体变瘪。

【实验分析】二氧化碳溶于水时，使瓶内的气体体积减小，因而压强减小，外界大气压把瓶子压瘪了。

【实验结论】二氧化碳能溶于水。

二、二氧化碳的化学性质

一般情况下，二氧化碳既不能燃烧，也不能支持燃烧。

二氧化碳不能供给呼吸。（注意：二氧化碳没有毒性）

二氧化碳能与水反应生成碳酸。

【实验操作】取四朵用石蕊溶液染成紫色的干燥的纸花。第一朵纸花喷上稀醋酸，第二朵纸花喷上水，第三朵纸花直接放入盛满二氧化碳的集气瓶中，第四朵纸花喷上水之后，再放入盛满二氧化碳的集气瓶中，观察四朵纸花的颜色变化。然后将第四朵纸花取出，小心烘烤，观察现象。

【实验现象】① 第一朵小花变红；② 第二朵小花不变色； ③ 第三朵小花不变色； ④ 第四朵小花变红； ⑤ 第四朵小花被烘烤后由红色变成紫色。

【实验分析】① 醋酸能使紫色小花变红，说明酸（溶液）可以使紫色石蕊变红；② 水不能使紫色石蕊变红；③ 二氧化碳不能使紫色石蕊变红；④ 二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊变红；⑤ 说明碳酸被分解了。

【化学方程式】CO2+H2O=H2CO3和H2CO3=H2O+CO2↑

【注意事项】

① 第二朵、第三朵纸花可以说明：水不能使紫色石蕊变红，二氧化碳不能使紫色石蕊变红，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊变红。

② 纸花必须是干燥的。如果纸花不是干燥的，那么在把第三朵纸花放入水中时，CO2会与纸花里的水分反应生成碳酸使纸花变红，这样就起不到对照的作用。

③ 二氧化碳不能使紫色石蕊变红，但二氧化碳能使紫色石蕊溶液变红。

二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O

二氧化碳能与灼热的碳反应生成一氧化碳：CO2+C

2CO

该反应是吸热反应。该反应既是化合反应，又是氧化还原反应（CO2是氧化剂，C是还原剂）。

该反应是二氧化碳变为一氧化碳的一种方法。

2CO

该反应是吸热反应。该反应既是化合反应，又是氧化还原反应（CO2是氧化剂，C是还原剂）。

该反应是二氧化碳变为一氧化碳的一种方法。

三、二氧化碳的用途

灭火（既利用了二氧化碳的物理性质，又利用了二氧化碳的化学性质）

原因：① 二氧化碳的密度比空气大；② 一般情况下，二氧化碳既不能燃烧，也不能支持燃烧。

灭火器原理：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

干冰（固体二氧化碳）：干冰升华吸收大量的热，因此干冰可用于人工降雨、制冷剂。

光合作用：作气体肥料，可以提高农作物的产量。

四、二氧化碳对环境的影响：造成温室效应

【能导致温室效应的气体】二氧化碳、臭氧（O3）、甲烷（CH4）、氟氯代烷等。

五、一氧化碳的物理性质：无色、无味的气体，难溶于水，密度比空气略小。

一氧化碳只能用排水法收集，不能用向下排空气法收集。

六、一氧化碳的化学性质

一氧化碳具有可燃性：2CO+O2

2CO2

【燃烧的现象】① 发出蓝色火焰； ② 放热； ③ 生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。

煤炉从上至下，常发生的三个反应：2CO+O2



2CO2、CO2+C

2CO、C+O2



CO2

2CO2

【燃烧的现象】① 发出蓝色火焰； ② 放热； ③ 生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。

煤炉从上至下，常发生的三个反应：2CO+O2

2CO2、CO2+C

2CO、C+O2



CO2

2CO2、CO2+C

2CO、C+O2



CO2

2CO、C+O2

CO2

CO2

一氧化碳具有毒性。

原因：一氧化碳极易与血液中的血红蛋白结合，造成生物体内缺氧，严重时会危及生命。

正常的血液呈深红色，当通入一氧化碳后，血液由深红色变成浅红色。

一氧化碳具有还原性。

七、一氧化碳的用途：

可燃性：作气体燃料（2CO+O2

2CO2）。

2CO2）。

还原性：冶炼金属（3CO+Fe2O3

2Fe+3CO2、CO+CuO



Cu+CO2）。

2Fe+3CO2、CO+CuO

Cu+CO2）。

Cu+CO2）。

八、一氧化碳的还原性

一氧化碳还原氧化铜的实验：

【实验装置】见下图（这是整套装置，但只需掌握虚线框中内容，并且下文的操作、现象、结论仅针对虚线框内的实验装置）。



1-

稀盐酸 2-大理石 3-碳酸氢钠溶液 4-浓硫酸 5-木炭 6-氧化铜 7-氢氧化钙溶液

【实验操作】

① 先通入一氧化碳，在加热前必须先检验一氧化碳的纯度；

② 点燃酒精灯给玻璃管内的物质加热；

③ 实验完毕，先熄灭酒精灯；

④ 再通入一会儿一氧化碳直到试管冷却。

【实验现象】黑色粉末变成红色，生成的气体使澄清的石灰水变浑浊。

【实验结论】一氧化碳能使氧化铜还原成铜，同时生成二氧化碳。

【化学方程式】CO+CuO



Cu+CO2

【注意事项】

① 检验一氧化碳纯度的目的：防止加热空气和一氧化碳的混合气体引起爆炸。

② 一氧化碳“早来晚走”，酒精灯“迟到早退”。

③ 一氧化碳“早来”，酒精灯“迟到”的目的：排净装置内的空气，防止加热空气和一氧化碳的混合气体引起爆炸。

④ 一氧化碳“晚走”，酒精灯“早退”的目的：防止灼热的铜重新被空气中的氧气氧化

（2Cu+O2



2CuO）。

⑤ 因为一氧化碳有剧毒，随意排放会造成空气污染，所以必须进行尾气处理。

⑥ 7溶液的目的：① 证明反应生成二氧化碳； ② 除去装置内的二氧化碳。

1-

稀盐酸 2-大理石 3-碳酸氢钠溶液 4-浓硫酸 5-木炭 6-氧化铜 7-氢氧化钙溶液

【实验操作】

① 先通入一氧化碳，在加热前必须先检验一氧化碳的纯度；

② 点燃酒精灯给玻璃管内的物质加热；

③ 实验完毕，先熄灭酒精灯；

④ 再通入一会儿一氧化碳直到试管冷却。

【实验现象】黑色粉末变成红色，生成的气体使澄清的石灰水变浑浊。

【实验结论】一氧化碳能使氧化铜还原成铜，同时生成二氧化碳。

【化学方程式】CO+CuO

Cu+CO2

【注意事项】

① 检验一氧化碳纯度的目的：防止加热空气和一氧化碳的混合气体引起爆炸。

② 一氧化碳“早来晚走”，酒精灯“迟到早退”。

③ 一氧化碳“早来”，酒精灯“迟到”的目的：排净装置内的空气，防止加热空气和一氧化碳的混合气体引起爆炸。

④ 一氧化碳“晚走”，酒精灯“早退”的目的：防止灼热的铜重新被空气中的氧气氧化

（2Cu+O2



2CuO）。

⑤ 因为一氧化碳有剧毒，随意排放会造成空气污染，所以必须进行尾气处理。

⑥ 7溶液的目的：① 证明反应生成二氧化碳； ② 除去装置内的二氧化碳。

Cu+CO2

【注意事项】

① 检验一氧化碳纯度的目的：防止加热空气和一氧化碳的混合气体引起爆炸。

② 一氧化碳“早来晚走”，酒精灯“迟到早退”。

③ 一氧化碳“早来”，酒精灯“迟到”的目的：排净装置内的空气，防止加热空气和一氧化碳的混合气体引起爆炸。

④ 一氧化碳“晚走”，酒精灯“早退”的目的：防止灼热的铜重新被空气中的氧气氧化

（2Cu+O2

2CuO）。

⑤ 因为一氧化碳有剧毒，随意排放会造成空气污染，所以必须进行尾气处理。

⑥ 7溶液的目的：① 证明反应生成二氧化碳； ② 除去装置内的二氧化碳。

2CuO

• ）。

⑤ 因为一氧化碳有剧毒，随意排放会造成空气污染，所以必须进行尾气处理

• 。

⑥ 7溶液的目的：① 证明反应生成二氧化碳； ② 除去装置内的二氧化碳。

一氧化碳还原氧化铁

【实验装置和实验操作】与上面的实验类似（⑥ 下的酒精灯要换成酒精喷灯）

【实现现象】红色粉末逐渐变黑，生成的气体使澄清的石灰水变浑浊。

【化学方程式】3CO+Fe2O3

2Fe+3CO2

【注意事项】铁块是银白色的，但铁粉是黑色的。

2Fe+3CO2

【注意事项】铁块是银白色的，但铁粉是黑色的。

水煤气（一氧化碳和氢气的混合气体）：C+H2O

CO+H2

CO+H2

在我们学过的还原剂还原金属氧化物的反应中，只有两个反应的条件是“加热”，其他的都是“高温”：

H2+CuO

Cu+H2O 和 CO+CuO



Cu+CO2

Cu+H2O 和 CO+CuO

Cu+CO2

Cu+CO2

九、一氧化碳和二氧化碳的性质比较

	一氧化碳	二氧化碳
物理性质	无色无味的气体，密度比空气略小，难溶于水	无色无味的气体，密度比空气大，能溶于水
化学性质	可燃性、还原性、毒性	① 二氧化碳能和水反应生成碳酸 ② 二氧化碳可以和四大强碱反应生成盐和水 ③ 二氧化碳能和碳单质反应 ④ 二氧化碳能参与光合作用
检验方法	通过灼热的氧化铜粉末，粉末由黑色逐渐变成红色，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊	通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊
主要用途	做燃料、冶炼金属	灭火、制汽水、人工降雨

十、三大还原剂：H2、C、CO——共同性质：可燃性、还原性。

十一、三大可燃性气体及燃烧时的火焰颜色：H2（淡蓝色）、CO（蓝色）、CH4（明亮的蓝）

十二、当碳与氧化剂不充分反应时，会生成一氧化碳。

第七单元 燃料及其应用

第一节 燃烧和灭火

一、燃烧

定义：通常的燃烧是指可燃物跟氧气发生的一种发光、放热的剧烈的氧化反应。

探究燃烧的条件（本实验要在通风橱或抽风设备下进行）：

【实验操作】a. 如右图（1），在500mL的烧杯中注入400mL热水，并放入用硬纸圈圈住的一小块白磷。在烧杯上盖一片薄铜片，铜片上一端放一小堆干燥的红磷，另一端放一小块已用滤纸吸去表面上水的白磷，观察现象。

b. 如右图（2），用导管对准上述烧杯中的白磷，通入少量氧气（或空气），观察现象。

【实验现象】a. 铜片上的白磷燃烧，铜片上的红磷和水中的白磷没有燃烧。b. 白磷在水下燃烧。

【实验分析】如右图（1）。

①与②对比，说明：物质是否发生燃烧与可燃物燃烧所需要的温度有关。

①与③对比，说明：物质是否发生燃烧与是否与氧气（空气）接触有关。

③与图（2）对比，再次说明：燃烧必须有氧气（空气）。

【实验结论】燃烧的条件：可燃物、与氧气（或空气）接触、温度达到着火点

通风橱是一种不完善的尾气处理装置，若改进上述实验，可将红磷和白磷装入密闭的容器内（还要套一个气球），这样便于进行尾气处理。

燃烧的条件：① 可燃物；② 与氧气（或空气）接触；③ 温度达到着火点。

【注意事项】① 着火点不是固定不变的。对固体燃料来说，着火点的高低跟表面积的大小、颗粒可惜的粗细、导热系数的大小等都有关系。

② 并非所有的燃烧都需要氧气，如氢气在氯气中燃烧生成氯化氢。

③ 只有三个条件全部满足，燃烧才能发生。

自燃：由缓慢氧化引起的自发燃烧。

二、灭火

灭火的原理：

① 清除可燃物或使可燃物与其他物品隔离；

② 隔绝氧气（空气）；

③ 降低可燃物的温度，使其降低到着火点以下。

【注意事项】

① 着火点是可燃物着火燃烧时所需的最低温度，是物质的一种性质，不随外界条件的变化而变化。

② 在燃烧的三个条件中，只需破坏一个条件就可以使燃烧停止。

三、爆炸

定义：可燃物在有限的空间内急剧地燃烧，就会在短时间内聚积大量的热，使气体的体积迅速膨胀而引起爆炸。

爆炸还包括物理爆炸，它们是物理变化。

除了可燃性气体能发生爆炸外，可燃性粉尘如面粉、煤粉等也能发生爆炸。

粉尘爆炸实验

【实验操作】取一空金属罐和小塑料瓶，剪去金属罐和小塑料瓶的上部，并在金属罐和小塑料瓶的底侧各打一个比橡皮管外径略小的小孔。像右图那样连接好装置，在小塑料瓶中放入干燥的面粉，点燃蜡烛，用塑料盖盖住罐。从橡皮管一端快速鼓入大量的空气，使面粉充满罐，观察现象并分析原因。

【实验现象】“砰”地一声响，伴随一团火光产生；放热；塑料盖被掀起。

【实验分析】面粉被吹起后与空气充分接触，又被蜡烛点燃。在有限的空间内发生急剧燃烧并放出大量热，产生的气浪将塑料盖掀起，说明可燃性的粉尘在有限的空间内急剧燃烧能发生爆炸。

【注意事项】

① 面粉应该是干燥的；

② 气囊的作用：使面粉与空气充分混合。

③ 鼓气球与金属罐之间的连接管可稍长一些，人距离该装置远一些，以防危险。

油库、面粉加工厂、纺织厂和煤矿的矿井内等地方必须做的安全措施：通风、严禁烟火。

第二节 燃料和热量

一、三大化石燃料：煤、石油、天然气（均为混合物，并且均为不可再生能源）

煤——“工业的粮食”

煤中主要含碳元素。

煤燃烧排放的污染物：SO2、NO2、CO、烟尘等。（SO2、NO2可导致酸雨）

为了使煤得到综合利用，可以将煤干馏，即隔绝空气加强热，使煤分解为焦炭、煤焦油、煤气等有用的物质。（干馏是化学变化）

石油——“工业的血液”

石油中主要含碳、氢元素。

汽车尾气中的污染物：CO、未燃烧的碳氢化合物、氮的氧化物、含铅化合物和烟尘。

利用石油中各成分的沸点不同，可以将石油分馏，使石油中各成分分离。（分馏是物理变化）

由石油炼制的部分产品和主要用途：溶剂油、汽油、航空煤油、煤油、柴油、润滑油、石蜡、沥青。

天然气

天然气的主要成分是甲烷（沼气）。

甲烷是最简单的有机物、相对分子质量最小的有机物。

甲烷的物理性质：无色无味的气体，密度比空气小，极难溶于水。

甲烷的化学性质：可燃性。

甲烷燃烧的化学方程式：CH4+2O2

CO2+2H2O（甲烷燃烧会产生明亮的蓝色火焰。）

CO2+2H2O（甲烷燃烧会产生明亮的蓝色火焰。）

在我国农村，使用沼气的好处如下：

① 可以解决生活用燃料问题；

② 改善农村环境、卫生状况；

③ 提高肥效。

可燃冰：科学家们在海底发现了大量可燃冰，它是一种甲烷水合物，是甲烷与水在低温高压下形成的。

可燃冰的优点：能量高、热值大，是替代化石燃料的新能源。

可燃冰的缺点：如果在开采中甲烷气体大量泄漏于大气中，会造成更加严重的温室效应。

酸雨的危害：

① 腐蚀大理石建筑、钢铁制品；

② 污染江河湖海，使土壤酸化；

③ 影响水中动植物生长，破坏森林、农作物的生长。

④ 直接危害人体健康，甚至使人死亡。

酸雨形成的反应原理：SO2+H2O=H2SO3，2H2SO3+O2=2H2SO4

来源：含硫煤的燃烧、工厂废气、汽车尾气等排放的氮、硫的氧化物。

乙醇

乙醇俗称酒精，化学式为C2H5OH。

乙醇的物理性质：无色、有特殊气味的液体，易挥发，易溶于水（能与水以任意比例互溶），并能溶解多种有机物。

乙醇具有可燃性：C2H5OH+3O2

2CO2+3H2O

2CO2+3H2O

乙醇的用途：用作酒精灯、火锅、内燃机等的燃料；重要的化工原料；制成车用乙醇汽油；制造消毒剂；制造醋酸、饮料、香精、染料等。

第三节 金属资源的利用和保护

矿石：工业上把能用来提炼金属的矿物叫做矿石。

常见的矿石及主要成分：赤铁矿（Fe2O3）、磁铁矿（Fe3O4）、黄铁矿（FeS2）、菱铁矿（FeCO3）、铝土矿（Al2O3）、黄铜矿（CuFeS2）、辉铜矿（Cu2S）等。

铁的冶炼

实验室——一氧化碳还原氧化铁

工业——高炉炼铁

设备：高炉。

原料：铁矿石（赤铁矿或磁铁矿）、焦炭、石灰石、（空气）。

反应原理：C+O2

CO2、CO2+C

2CO、3CO+Fe2O3

2Fe+3CO2。

CO2、CO2+C

2CO、3CO+Fe2O3

2Fe+3CO2。

2CO、3CO+Fe2O3

2Fe+3CO2。

2Fe+3CO2。

石灰石的主要作用是将矿石中的二氧化硅（SiO2）转变为炉渣（CaSiO3）。

产品：生铁（实验室中“炼”出的铁不含碳，而工业生产中炼出的铁含碳）。

铁生锈的实验（见右图）

【实验器材】大试管、试管夹（带铁夹的铁架台）、胶塞、经煮沸迅速冷却的蒸馏水、植物油、洁净无锈的铁钉、棉花和干燥剂氯化钙等。

【实验过程】取三根洁净无锈的铁钉，一根放在盛有蒸馏水的试管中，并使铁钉外露一半；一根放在用植物油密封的蒸馏水中；一根放在干燥的空气中，注意每天观察铁钉锈蚀的现象，连续观察约一周。

【实验现象】第一个试管中的铁钉生锈，而第二、三个试管中没有明显现象。

【实验结论】铁生锈实际上是铁与空气中的氧气、水蒸气共同作用的结果。

【注意事项】

第二个试管内没有现象，证明了铁钉生锈需要氧气；

第三个试管内没有现象，证明了铁钉生锈需要水蒸气。

铁锈很疏松，铁制品可以全部被锈蚀。

除去铁锈的方法

物理方法：刀刮、砂纸打磨。

化学方法：少量、多次地滴加稀盐酸或稀硫酸。

防止铁制品生锈的方法

保持铁制品的洁净、干燥；

擦干后涂一层保护膜（作用：隔绝空气、防水）。具体方法如下：

物理方法——刷漆（油漆或银粉）、涂油

化学方法——电镀其它金属（铬或锌）、烤蓝

制成不锈钢。

二、干燥剂

1.使用干燥剂的目的是除去气体中混有的水蒸气。

2.我们学过的干燥剂有氢氧化钠、浓硫酸、氧化钙、氯化钙等。

氢氧化钠易潮解；浓硫酸具有吸水性；而氧化钙可以与水反应：CaO+H2O=Ca(OH)2

3.氢氧化钠

氢氧化钠等碱性干燥剂不能干燥氯化氢、二氧化碳、二氧化硫等酸性气体。

4.浓硫酸

浓硫酸等酸性干燥剂不能干燥氨气等碱性气体。

 浓硫酸的稀释操作

五、氢氧化钠和氢氧化钙部分变质

1.氢氧化钠部分变质的证明方法：

① 取样，（如果是固体，就需要加适量水，使固体完全溶解），加过量的氯化钙（或硝酸钙）溶液，如果有白色沉淀产生，说明碳酸钠存在：

Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓ 或 Na2CO3+Ca(NO3)2=2NaNO3+CaCO3↓

② 过滤，向滤液中滴加酚酞溶液，如果滤液变红，说明氢氧化钠存在，氢氧化钠部分变质。

2.氢氧化钙固体部分变质的证明方法：

① 取样，加适量水使固体完全溶解，加入过量的稀盐酸，如果有气泡产生，说明碳酸钙存在：

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

② 另取少量固体，加氯化铵（或硫酸铵）研磨，如果闻到刺激性氨味，说明氢氧化钙存在，氢氧化钙部分变质：Ca(OH)2+2NH4Cl=CaCl2+2NH3↑+2H2O 或 Ca(OH)2+(NH4)2SO4=CaSO4+2NH3↑+2H2O

第四节 中和反应

定义：酸和碱作用生成盐和水的反应。

配平时要注意H2O的化学计量数。如：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O

强酸和强碱反应，一般没有明显的实验现象（沉淀、气泡、不溶物溶解消失、溶液颜色变化），所以为了观察反应是否发生，需要借助酸碱指示剂。

如NaOH+HCl=NaCl+H2O，反应的时候要进行以下操作：

① 在烧杯中加入氢氧化钠溶液；

② 滴入几滴酚酞溶液；

③ 用滴管慢慢地滴入稀盐酸，并不断用玻璃棒搅拌（如果容器是试管，就直接振荡）；

④ 溶液由红色刚刚褪成无色时，说明氢氧化钠和盐酸恰好完全反应。

（注意是先加碱溶液，再加指示剂，然后才加酸）

做上述实验时，如果在实验过程中忘加酚酞，在实验结束后再加酚酞溶液，发现酚酞不变色，会有两种情况：酸碱恰好完全反应或者酸过量。这时加入碳酸钙固体，如果有气泡产生，说明酸过量；如果没有气泡产生，说明恰好完全反应。

虽然不能用酚酞溶液鉴别酸性溶液和中性溶液，但借助一种碱溶液，就能将酸性和中性溶液区分出来。

在所有的复分解反应中，中和反应优先发生，并且反应可以瞬时完成。

中和反应是放热的反应。

中和反应的应用

熟石灰改良酸性土壤（在缺少熟石灰的情况下，用生石灰也可以）。

熟石灰改良酸性河流（处理硫酸厂的污水：H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2O）。

铁粉、蛋壳（主要成分是碳酸钙）也可改良酸性河流，但它们不属于中和反应。

碳酸水改良碱性土壤。

用含氢氧化铝或氢氧化镁的药物中和过多的胃酸：

Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O

小苏打、墨鱼骨粉（主要成分是碳酸钙）也可以治疗胃酸过多，但它们不属于中和反应。

被蚊虫叮咬时涂含氨水（或者是牙膏、肥皂水）的药物。

中和反应同氧化反应、还原反应一样，是特征反应，不属于四大基本反应类型。

第二节 粗盐提纯

粗盐的初步提纯只是去除不溶性杂质，得到的精盐中还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质。

粗盐中由于含有氯化镁、氯化钙等杂质，易吸收空气中的水分而潮解。无水氯化钙可用作干燥剂。

实验步骤：溶解、过滤、蒸发、回收。

实验仪器

实验步骤	实验仪器	其中玻璃棒的作用
溶解	烧杯、玻璃棒	搅拌，加速溶解
过滤	铁架台（带铁圈）、漏斗、烧杯、玻璃棒	引流
蒸发	铁架台（带铁圈）、蒸发皿、酒精灯、玻璃棒	防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅
回收	玻璃棒	转移固体的工具

蒸发时要经常用玻璃棒搅拌液体，防止由于局部温度过高造成液滴飞溅。

当水接近全部蒸发时熄灭酒精灯，停止加热，利用余热使剩余水分蒸发。

常见物质的化学式

单质

氢气	H2	氦气	He	氧气	O2	氮气	N2	碳（石墨、金刚石）	C
氖气	Ne	钠	Na	硅	Si	铝	Al	镁	Mg
硫	S	氯气	Cl2	钾	K	氩气	Ar	红磷、白磷	P
钛	Ti	铁	Fe	铜	Cu	锌	Zn	汞	Hg
氪气	Kr	银	Ag	镉	Cd	锡	Sn	铅	Pb
氙气	Xe	钡	Ba	铂	Pt	金	Au	钙	Ca
硒	Se	碘	I2	臭氧	O3

化合物

氧化物

水	H2O	过氧化氢	H2O2	一氧化碳	CO	二氧化碳	CO2
一氧化氮	NO	二氧化氮	NO2	氧化钠	Na2O	氧化镁	MgO
氧化铝	Al2O3	二氧化硅	SiO2	五氧化二磷	P2O5	二氧化硫	SO2
三氧化硫	SO3	二氧化氯	ClO2	氧化钙	CaO	二氧化锰	MnO2
氧化亚铁	FeO	氧化铁	Fe2O3	四氧化三铁	Fe3O4	氧化铜	CuO
氧化银	Ag2O	氧化汞	HgO	一氧化二氮	N2O

酸

硝酸	HNO3	盐酸	HCl	硫酸	H2SO4	亚硫酸	H2SO3
碳酸	H2CO3	氢氟酸	HF	氢硫酸	H2S	乙酸（醋酸）	CH3COOH

碱

氨水	NH3·H2O	氢氧化钾	KOH	氢氧化钠	NaOH	氢氧化钡	Ba(OH)2
氢氧化钙	Ca(OH)2	氢氧化镁	Mg(OH)2	氢氧化铝	Al(OH)3	氢氧化铜	Cu(OH)2
氢氧化铁	Fe(OH)3

盐

	NO3-		Cl-		SO42-		CO32-
NH4+	NH4NO3	硝酸铵	NH4Cl	氯化铵	(NH4)2SO4	硫酸铵	(NH4)2CO3	碳酸铵
K+	KNO3	硝酸钾	KCl	氯化钾	K2SO4	硫酸钾	K2CO3	碳酸钾
Na+	NaNO3	硝酸钠	NaCl	氯化钠	Na2SO4	硫酸钠	Na2CO3	碳酸钠
Ba2+	Ba(NO3)2	硝酸钡	BaCl2	氯化钡	BaSO4	硫酸钡	BaCO3	碳酸钡
Ca2+	Ca(NO3)2	硝酸钙	CaCl2	氯化钙	CaSO4	硫酸钙	CaCO3	碳酸钙
Mg2+	Mg(NO3)2	硝酸镁	MgCl2	氯化镁	MgSO4	硫酸镁	MgCO3	碳酸镁
Al3+	Al(NO3)3	硝酸铝	AlCl3	氯化铝	Al2(SO4)3	硫酸铝
Zn2+	Zn(NO3)2	硝酸锌	ZnCl2	氯化锌	ZnSO4	硫酸锌	ZnCO3	碳酸锌
Fe2+	Fe(NO3)2	硝酸亚铁	FeCl2	氯化亚铁	FeSO4	硫酸亚铁	FeCO3	碳酸亚铁
Fe3+	Fe(NO3)3	硝酸铁	FeCl3	氯化铁	Fe2(SO4)3	硫酸铁
Cu2+	Cu(NO3)2	硝酸铜	CuCl2	氯化铜	CuSO4	硫酸铜
Ag+	AgNO3	硝酸银	AgCl	氯化银	Ag2SO4	硫酸银	Ag2CO3	碳酸银

高锰酸钾	KMnO4	氯酸钾	KClO3	锰酸钾	K2MnO4
碳酸氢钙	Ca(HCO3)2	硫酸铜晶体	CuSO4·5H2O	碳酸钠晶体	Na2CO3·10H2O
碳酸氢铵	NH4HCO3	磷酸钙	Ca3(PO4)2	磷酸二氢钙	Ca(H2PO4)2
碳酸氢钠	NaHCO3	亚硝酸钠	NaNO2	磷酸二氢铵	NH4H2PO4
磷酸氢二铵	(NH4)2HPO4	羟基磷酸钙	Ca10(PO4)6(OH)2

有机物

甲烷	CH4	乙醇（酒精）	C2H5OH	乙酸（醋酸）	CH3COOH	淀粉	(C6H10O5)n
葡萄糖	C6H12O6	蔗糖	C12H22O11	尿素	CO(NH2)2

其他：氨气NH3

常见物质的俗名

名称	俗名	化学式	名称	俗名	化学式
碳酸钠	苏打、纯碱	Na2CO3	氧化钙	生石灰	CaO
碳酸钠晶体	天然碱、石碱、口碱	Na2CO3·10H2O	固体二氧化碳	干冰	CO2
碳酸氢钠	小苏打	NaHCO3	一氧化碳和氢气	水煤气	CO和H2
氢氧化钠	烧碱、火碱、苛性钠	NaOH	硫酸铜晶体	胆矾、蓝矾	CuSO4·5H2O
氢氧化钙	熟石灰	Ca(OH)2	甲烷	沼气	CH4

常见反应的现象

化学方程式	反应现象	备注
C+O2 CO2	①木炭在空气中燃烧时持续红热，无烟无焰；在氧气中燃烧时发出白光 ②放热 ③生成能使澄清石灰水变浑浊的气体	做木炭在氧气中燃烧的实验时，夹有红热木炭的坩埚钳伸入氧气的集气瓶中时，要由瓶口向下缓慢插入
S+O2 SO2	①在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰 ②放热 ③生成有刺激性气味的气体	在做硫燃烧实验时，集气瓶底部应加入少量NaOH溶液以吸收有毒的SO2
4P+5O2 2P2O5	①产生大量白烟 ②放热	①由于红磷燃烧只消耗氧气，并且生成物只有固体，所以可以用来测定空气中氧气的含量。 ②应用：发令枪
2H2+O2 2H2O	①发出淡蓝色火焰（如果不纯，还会发出尖锐的爆鸣声）；②放热；③生成能使无水硫酸铜变蓝的液体	①点燃氢气之前必须验纯； ②氢气是最清洁的能源，是高能燃料
3Fe+2O2 Fe3O4	①剧烈燃烧，火星四射 ②放热 ③生成一种黑色固体	①用砂纸把细铁丝磨成光亮的银白色，是为了除去细铁丝表面的杂质。 ②将细铁丝盘成螺旋状，是为了增大细铁丝与氧气的接触面积。 ③把细铁丝绕在火柴上，是为了引燃细铁丝，使细铁丝的温度达到着火点。 ④待火柴快燃尽时才缓慢插入盛有氧气的集气瓶中，是为了防止火柴燃烧时消耗氧气，保证有充足的氧气与细铁丝反应。 ⑤由上向下缓慢伸进盛有氧气的集气瓶中是为了防止细铁丝燃烧时放热使氧气从集气瓶口逸出，保证有充足的氧气与细铁丝反应。 ⑥集气瓶里要预先装少量水或在瓶底铺上一薄层细沙，是为了防止灼热的生成物溅落使集气瓶瓶底炸裂。
4Al+3O2 2Al2O3	①发出耀眼的白光 ②放热 ③生成白色固体	①铝在空气中不能燃烧（铝粉、铝箔可以）。 ②铝的抗腐蚀性能好的原因：铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化。
2Mg+O2 2MgO	①发出耀眼的白光 ②放热 ③生成白色固体	①点燃前要先用砂纸除去镁条表面的氧化膜 ②应用：信号弹
2Cu+O2 2CuO	红色固体逐渐变成黑色	可用来除去混合气体中的氧气
2Hg+O2 2HgO	银白色液体逐渐变成红色固体	拉瓦锡实验中反应之一
2CO+O2 2CO2	①发出蓝色火焰 ②放热 ③生成能使澄清石灰水变浑浊的气体	①CO有毒！ ②点燃前要验纯 ③应用：煤气
2HgO 2Hg+O2↑	红色固体逐渐变成银白色液体，并生成能使带火星的木条复燃的气体	拉瓦锡实验中反应之一
石蜡+氧气 二氧化碳+水	①火焰发出白光；②放热；③生成能使澄清石灰水变浑浊的气体；④生成能使无水硫酸铜变蓝的液体
CH4+2O2 CO2+2H2O	①发出明亮的蓝色火焰；②放热；③生成能使澄清石灰水变浑浊的气体；④生成能使无水硫酸铜变蓝的液体	①点燃前要验纯 ②应用：天然气
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O	澄清的石灰水变浑浊	应用：检验二氧化碳、吸收少量二氧化碳
2H2O 2H2↑+O2↑	①通电后，电极上有气泡产生。通电一段时间后，两个试管内汇集了一些气体，与正、负极相连的试管内的气体体积比约为1：2，质量比约为8：1。 ②与正极相连的试管内的气体可以使带火星的木条复燃；与负极相连的试管内的气体移近火焰时，气体能够燃烧，火焰呈淡蓝色。	①通电时，必须使用直流电。 ②预先在水中加入少量氢氧化钠溶液或稀硫酸，可以增强水的导电性。 ③气体的体积比往往不是1:2，原因是：氧气比氢气更易溶于水。
2H2O2 2H2O+O2↑	产生大量气泡，生成能使带火星木条复燃的气体	应用：实验室制取氧气
Cu2(OH)2CO3 2CuO+H2O+CO2↑	①绿色固体逐渐变成黑色；②生成能使澄清石灰水变浑浊的气体；③生成能使无水硫酸铜变蓝的液体
H2+CuO Cu+H2O	①黑色粉末逐渐变成红色 ②生成能使无水硫酸铜变蓝的液体	氢气要“早来晚走”，酒精灯要“迟到早退”
H2O+CO2=H2CO3	（如果加入石蕊溶液）石蕊溶液变红	证明二氧化碳与水反应生成碳酸
Fe+CuSO4=Cu+FeSO4	①铁钉表面附着一层红色物质 ②溶液由蓝色逐渐变成浅绿色。	可以用来验证质量守恒定律
C+2CuO 2Cu+CO2↑	①黑色粉末逐渐变成红色 ②生成能使澄清石灰水变浑浊的气体	①加热时酒精灯上要加网罩，是为了：使火焰集中并提高温度 ②反应开始的标志：澄清的石灰水变浑浊 ③配制混合物时木炭粉应稍过量的目的：防止已经还原的铜被氧气重新氧化 ④实验完毕后要先移出导气管，后熄灭酒精灯
CO+CuO Cu+CO2	①黑色粉末逐渐变成红色 ②生成能使澄清石灰水变浑浊的气体	①一氧化碳“早来”，酒精灯“迟到”的目的：排净装置内的空气，防止加热空气和一氧化碳的混合气体引起爆炸。 ②一氧化碳“晚走”，酒精灯“早退”的目的：防止灼热的铜重新被空气中的氧气氧化 ③因为一氧化碳有剧毒，随意排放还会造成空气污染，所以必须进行尾气处理（方法是在装置末尾的导气口处放一只燃着的酒精灯）
3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2	①红色粉末逐渐变成黑色 ②生成能使澄清石灰水变浑浊的气体	①铁粉是黑色的 ②一氧化碳“早来晚走”，酒精灯“迟到早退”
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑	①金属逐渐溶解消失；②产生大量气泡；③放热	①在金属活动性顺序表中排在H后面的金属不与酸反应 ②如果有Fe参加反应，要注意生成的Fe的化合价是+2价，并且溶液颜色会发生变化
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
Mg+ZnSO4=MgSO4+Zn Mg+FeCl2=MgCl2+Fe (金属与盐溶液发生反应)	金属表面附着一层银白色固体（Fe是黑色的，Cu是红色的）	如果有Fe或Cu元素，要注意溶液颜色的变化
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O	铁锈逐渐溶解消失 溶液由无色逐渐变成黄色	稀盐酸、稀硫酸可用来除铁锈 稀盐酸除铁锈的效果比较好
CuO+2HCl=CuCl2+H2O CuO+H2SO4=CuSO4+H2O	黑色粉末逐渐溶解消失 溶液由无色逐渐变成蓝色	第二个反应是制取硫酸铜的反应原理
HCl+NaOH=NaCl+H2O	没有明显现象（但是这个反应放热）	强酸和强碱反应时一般要借助指示剂
NH4Cl+NaOH=NaCl+NH3↑+H2O	生成能使湿润的紫色石蕊试纸变蓝色的气体（生成具有刺激性气味的气体）
2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3↑+2H2O	生成能使湿润的紫色石蕊试纸变蓝色的气体（生成具有刺激性气味的气体）	检验NH4+的反应原理
Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓	生成白色沉淀	工业制取烧碱的反应原理

描述实验现象时要注意不能说出生成物的名称，但可以根据生成物的化学性质来描述生成物。

常见物质的颜色、气味

固体

红色：红磷P、铜Cu、氧化铁Fe2O3、氧化汞HgO

红褐色：氢氧化铁Fe(OH)3

黄色：金Au、硫S

绿色：碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3

紫黑色：高锰酸钾晶体KMnO4

淡蓝色：固态氧O2

蓝色：氢氧化铜Cu(OH)2、硫酸铜晶体CuSO4·5H2O

银白色：大多数金属（铁Fe、银Ag、铝Al、锌Zn、镁Mg……）

黑色：木炭C、铁粉Fe、氧化铜CuO、二氧化锰MnO2、四氧化三铁Fe3O4、氧化亚铁FeO等

深灰色：石墨C

灰白色：大多数磷肥

无色：金刚石C、干冰CO2、冰H2O

白色：除了上述固体之外，我们学过的其他固体、固体粉末或晶体基本上都是白色的。

有刺激性气味的固体：碳酸氢铵NH4HCO3

液体

淡蓝色：液态氧O2

蓝色：含有Cu2+的溶液

浅绿色：含有Fe2+的溶液

黄色：含有Fe3+的溶液

银白色：汞Hg

我们学过的大多数液体都是无色的。

有特殊气味的液体：乙醇C2H5OH

有刺激性气味的液体：醋酸CH3COOH

气体

红棕色气体：二氧化氮NO2

有毒的气体：一氧化碳CO、氯化氢HCl、氨气NH3、二氧化硫SO2、二氧化氮NO2等

有刺激性气味的气体：氯化氢HCl、氨气NH3、二氧化硫SO2、二氧化氮NO2等

我们学过的大多数气体都是无色无味的。

计入空气污染指数的项目：二氧化硫SO2、一氧化碳CO、二氧化氮NO2、可吸入颗粒物和臭氧O3等

能产生温室效应的气体：二氧化碳O2、臭氧O3、甲烷CH4、氟氯代烷等

多功能瓶



下面是多功能瓶的常见用途：

一、洗气瓶（图①）

多功能瓶作为洗气瓶来使用时，气体要从长导管进入，从短导管中出去。洗气瓶一般用来检验气体（如二氧化碳）、干燥气体（如混有水蒸气的气体）、吸收气体（如二氧化硫）或除去气体中的杂质（如HCl气体等）

检验气体：检验二氧化碳的试剂是澄清的石灰水。

干燥气体：试剂一般是浓硫酸。需要注意的是，浓硫酸不能干燥NH3等碱性气体。

吸收气体或除去气体中的杂质：

① 对于SO2、CO2等气体，可以使用NaOH溶液吸收（最好不用Ca(OH)2溶液，因为Ca(OH)2微溶于水）

② 对于混在CO2中的HCl气体，不可以使用NaOH溶液吸收，但可以使用NaHCO3溶液来吸收。

③ Cl2可以用NaOH溶液吸收。

二、向上排空气取气瓶（图②）

使用条件：收集的气体的密度大于空气密度（组成气体的分子的相对分子质量大于29），并且气体不与空气中的成分反应。

规则：长管进，短管出。

常见实例：O2、CO2、Cl2、NO2

利用多功能瓶收集有毒或者有污染气体，可以方便地进行尾气处理，以免气体逸出污染空气。

如Cl2可以用②装置收集，再用①装置进行尾气处理。

三、向下排空气取气瓶

使用条件：收集的气体的密度小于空气密度（组成气体的分子的相对分子质量小于29），并且气体不与空气中的成分反应。

规则：短管进，长管出。

常见实例：H2、NH3

四、排水集气瓶

使用条件：① 气体不溶或难溶于水；② 气体不与水反应；（③ 对于部分气体来说，密度与空气密度接近，无法用排空气法收集。）

规则：短管进，长管出。

常见实例：O2、H2、NO

五、排水量气瓶

使用条件：同“四”

规则：短管进，长管出。

如果忽略导管内的水，量筒内水的体积就是进入集气瓶中气体的体积。

除杂

除杂的原则：① 主要成分的质量不能减少（可以增多）；② 除杂时不能引进新的杂质。

除去CuO中的C：在氧气流中灼烧（C+O2

CO2）。

CO2）。

除去CO中的CO2：使混合气体通过澄清的石灰水或氢氧化钠溶液

（Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O和2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O）。

除去CO2中的CO：使混合气体通过灼热的氧化铜（CO+CuO

Cu+CO2）。

Cu+CO2）。

除去CaO中的CaCO3：高温煅烧（CaCO3

CaO+CO2↑）

【注意】不能加稀盐酸，因为CaO能与稀盐酸中的水反应生成Ca(OH)

2。

CaO+CO2↑）

【注意】不能加稀盐酸，因为CaO能与稀盐酸中的水反应生成Ca(OH)

2。

除去大理石中的杂质：

① 高温煅烧大理石或石灰石（CaCO

3

CaO+CO2↑）；

② 将反应后的固体放入足量的水中，使其充分溶解，过滤（CaO+H

2O=Ca(OH)2）；

③ 通入过量的二氧化碳（Ca(OH)

2+CO2=CaCO3↓+H2O）；

④ 过滤。

【注意】如果杂质很难用一般方法除去，可以将主要成分从混合物中分离出来，然后通过反应再变回来。

CaO+CO2↑）；

② 将反应后的固体放入足量的水中，使其充分溶解，过滤（CaO+H

2O=Ca(OH)2）；

③ 通入过量的二氧化碳（Ca(OH)

2+CO2=CaCO3↓+H2O）；

④ 过滤。

【注意】如果杂质很难用一般方法除去，可以将主要成分从混合物中分离出来，然后通过反应再变回来。

除去Cu中少量的Fe：

物理方法——用磁铁反复吸引。

化学方法——滴加稀盐酸或稀硫酸，然后过滤。

【注意】不能加硫酸铜溶液，否则容易导致除杂不彻底。

除去FeSO4溶液中的CuSO4：① 加入铁粉（铁丝）；② 过滤。

除去可溶物中的不溶物：① 溶解；② 过滤；③ 蒸发结晶。

除去不溶物中的可溶物：① 溶解；② 过滤。

将两种可溶物分离：见“溶液”单元的冷却热饱和溶液法和蒸发溶剂结晶法。

在溶液中，杂质有盐的时候，可以考虑把盐变成水、气体沉淀。

鉴定

氧气的鉴定方法：把一根带火星的木条伸入集气瓶中，如果带火星的木条复燃，证明是氧气。

氢气：点燃，气体会发出淡蓝色火焰。如果气体较纯，气体将会安静地燃烧，并发出“噗”声；如果气体不纯，会发出尖锐爆鸣声。

二氧化碳：把气体通入澄清的石灰水中，如果澄清的石灰水变浑浊，就证明收集的气体是CO2。

三大可燃性气体的鉴定：点燃，通过无水硫酸铜CuSO4，再通过澄清的石灰水（顺序不能颠倒！）

H2：生成物能使无水硫酸铜变蓝，但不能使澄清石灰水变浑浊。

CO：生成物不能使无水硫酸铜变蓝，但能使澄清的石灰水变浑浊。

CH4：生成物既能使无水硫酸铜变蓝，又能使澄清石灰水变浑浊。

【注意】不可以根据气体燃烧时的火焰颜色来鉴别气体。

水的鉴定：如果液体能使无水硫酸铜变蓝，说明液体中含有水。

碳酸根的鉴定：加盐酸，然后将产生的气体通入澄清石灰水。如果澄清的石灰水变浑浊，说明有碳酸根离子。

鉴定CaO是否含CaCO3也加盐酸。

鉴定Cl-：先加入AgNO3溶液，再加入稀硝酸。如果有沉淀生成，说明含有Cl-。

鉴定SO42-：先加入Ba(NO3)2溶液，再加入稀硝酸。如果有沉淀生成，说明含有SO42-。

鉴定CO32-：加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清的石灰水中，如果澄清的石灰水变浑浊，说明含有CO32-。

鉴定HCO3-：同上。

鉴定Cu2+：加入NaOH溶液，如果有蓝色沉淀，说明含有Cu2+。

鉴定Fe3+：加入NaOH溶液，如果有红褐色沉淀，说明含有Fe3+。

鉴定H+：

① 借助石蕊或pH试纸。如果石蕊变红或用pH试纸测出的pH值小于7，说明含有H+。

② 加入碳酸盐（如CaCO3），将产生的气体通入澄清的石灰水中，如果澄清的石灰水变浑浊，说明含有H+。

③ 加入活泼金属，如果金属表面产生气泡，并且产生一种可燃性气体（点燃之后安静燃烧，发出淡蓝色火焰。如果气体不纯，会发出尖锐的爆鸣声），说明含有H+。

④ 加入Fe2O3（铁锈），如果铁锈逐渐溶解消失，溶液由无色变成黄色，说明含有H+。

⑤ 加入弱碱，如果弱碱逐渐溶解消失（如果加入Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2，溶液的颜色还会发生变化），说明含有H+。

鉴定OH-：

① 借助石蕊、酚酞或pH试纸。如果石蕊变蓝、酚酞变红或用pH试纸测出的pH值大于7，说明含有OH-。

② 加入CuSO4，如果出现蓝色沉淀，说明含有OH-。

③ 加入Fe2(SO4)3，如果出现红褐色沉淀，说明含有OH-。

④ 可以参考“碱的通性”中的第四条，使溶液中有气体或沉淀生成。

鉴定水：通过白色的硫酸铜，如果硫酸铜变蓝，说明有水（CuSO4 + 5H2O = CuSO4·5H2O）

如果要鉴定多种物质，必须把鉴定水放在第一步。如果除水，必须放在最后一步。

鉴定二氧化碳：通入澄清的石灰水中，如果澄清的石灰水变浑浊，说明气体是CO2。

鉴定一氧化碳：通过灼热的氧化铜，如果黑色粉末逐渐变成红色，并且产生的气体能使澄清的石灰水变浑浊，说明气体是CO。

鉴定NH4+：以氯化铵（NH4Cl）为例，

方法一 NH4Cl + NaOH = NaCl + NH3↑+ H2O；

方法二 把NH4Cl和Ca(OH)2混在一起研磨。

如果闻到刺激性的氨味，或者能使红色的石蕊试纸变蓝，说明是铵态氮肥。

蛋白质的鉴定：点燃，如果有烧焦羽毛的气味，就说明有蛋白质。

鉴别聚乙烯塑料和聚氯烯塑料（聚氯烯塑料袋有毒，不能装食品）：

点燃后闻气味，有刺激性气味的为聚氯烯塑料。

鉴别羊毛线和合成纤维线：

物理方法：用力拉，易断的为羊毛线，不易断的为合成纤维线；

化学方法：点燃，产生焦羽毛气味，不易结球的为羊毛线；无气味，易结球的为合成纤维线。

区分与鉴定的区别在于，鉴定是要确定一种物质，而区分只需把物质分辨开。区分的要求是无论用什么试剂，采取什么方法，现象必须明显。

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