人教版初三化学教学工作总结

第1篇：人教版_初三化学实验教学计划

2010---2011学年度第一学期

初三化学实验教学计划

林峰中学谭岳

化学实验是化学教学的基础，化学实验教学的教学目的是把已有的化学知识，通过教学过程变成学生的认识。实验教学可以帮助学生形成化学概念，理解和巩固化学知识，培养学生观察现象，分析问题的能力，获得比较熟练的实验技能，培养学生严肃认真的科学态度。为更好地完成本学期的教学工作，实施素质教育，培养学生的创新意识和能力，特制定本学期的教学实验计划。

一、对实验进行分类

根据实验在教学中的作用，可以把实验分成两大类： 演示实验探究实验

二、提高认识，充分准备，上好实验课

1、要认真备课，备教材，备仪器，备药品，备演示方法。

2、提前到实验是做好准备工作。

3、可以试讲。

4、注意实验教学的科学性，注意操作的正确性，实验结果的明显性。

5、注重学生对实验操作的认识水平，科学合理地安排出演示程序。

6、实验教学对学生的要求包括以下几点：

①教师的演示实验大都涉及教材的重、难点，通过对实验结果的分析、概括，上升为概念、理论，易于理解和接受。学生只有认真观察实验现象，才能丰富感知内容，并向知识和能力迁移，缺乏观察这个基础，学习质量一定不高。后排学生如对演示实验现象看不清楚，要先做记录，课后让他们到讲台或实验室再做观察，力争看清真相。

②学生分组实验有验证性实验，也有探索性实验。在做实验时不可能次次都成功，因此凡是不成功的实验，都要当堂重做，或课后补做，直至成功。

③实验报告是学生实验的真实记录，是实验作业的重要组成部分，要真实反映出实验的全过程。如改进装置、操作、或是采用代用材料、药品或仪器，都要学生在实验报告中予以说明，不能照抄课本上的实验指导。若实验失败或现象失真，学生要实际情况记录下来，待找出原因后，再重做。严禁弄虚作假，臆想猜测，照本抄写，培养严谨的科学态度和实事求是的科学精神。

④要求学生认真完成家庭小实验，做好实验记录。教师要为学生提供必要的指导和帮助，及时反馈实验情况，帮助学生解决实验中存在的疑难问题。总之处理好以上几点问题，实验教学就会迈向一个新台阶。

第2篇：初三化学(人教版)一氧化碳教学设计

初三化学（全一册）第五章第五节

《一氧化碳》教学设计 地址：甘肃省武威市凉州区发放镇双树中学 作者：胡文虎 教学目的1 了解一氧化碳的可燃性和还原性。

2 了解一氧化碳的物理性质，一氧化碳的毒性及其对环境的污染，加强环保意识。教学重点、难点

1重点 一氧化碳的化学性质

2难点 一氧化碳跟金属氧化物的反应 教学过程

[复习提问］

写出碳单质完全燃烧生成二氧化碳、不完全燃烧生成一氧化碳的化学方程式。

[引言]

我们已经知道碳有二种氧化物，前面已经学过二氧化碳，一氧化碳 分子少一个氧原子，这种分子组成上的差异给一氧化碳的性质带来什么影响呢？今天这节课就来学习一氧化碳。

一、一氧化碳的性质

1 物理性质

教师出示收集在集气瓶中的一氧化碳让学生观察，要求学生阅读课本一氧化碳的物理性质，从色、态、味、溶解性、密度等方面与CO2进行比较。

[讲解] 一氧化碳是没有气味的气体，希望同学特别加以注意，因为有些人错误认为一氧化碳具有像煤气一样的特殊气味。

2 化学性质

［讲解］

在二氧化碳中，碳是＋4价，达到了最高价，而在一氧化碳中，碳是＋2价，在一定的条件下，还能与氧化合生成二氧化碳。因此一氧化碳的化学性质与碳和氢气有相似处。

（1）一氧化碳的可燃性

［实验5－10］ 点燃纯净的一氧化碳，观察杯壁上发生的变化。

［讨论］

上面实验说明一氧化碳的什么性质？根据实验写出化学方程式。

［设问］

氢气和氧气（或空气）混合后点燃，会发生什么现象？

［讲解］

一氧化碳气体与氢气相，它与氧气（或空气）混合点燃，会发生什么现象？

［讲解］

一氧化碳气体与氢气相似，它与氧气（或空气）混合后点燃，也会发生爆炸，希望大家注意点燃一氧化碳时一定要检验纯度。

（2）一氧化碳的还原性

［实验5－11］ 往玻璃管内放入少量氧化铜粉末，通入一氧化碳，加热，注意观察黑色氧化铜的变化和澄清石灰水的变化。［讨论］

上面实验说明一氧化碳的什么性质？根据实验结果写出化学方程式。

二、一氧化碳的毒性

［阅读］

课文第五节

二、一氧化碳的毒性。

［讨论］

1 煤气中毒是怎样的生理过程？

2 在什么条件下容易发生煤气中毒？

3 有人用炉火取暖，为防止煤气中毒，在火炉上放一大盆水，这样做行吗？

4 有人说他不会发生煤气中毒，因一闻到煤气味就可把炎炉搬出去，他的这种说法对吗？

［讲解］

一氧化碳无色、无气味、不易察觉，一氧化碳难溶于水，以上

3、4的说法和做法都是缺乏科学根据的。

救护煤气首先要打开门窗通风，给患者穿好衣服保暖，让他离开有毒气的屋子，充分呼吸新鲜空气。如果患者昏迷或中毒严重，应立即送医院急救。

三、一氧化碳对空气的污染

［阅读］

课文第五节

三、一氧化碳对空气的污染。

［讲解］

一氧化碳会使人中毒，又会污染空气，要注意保护人类赖以生存的环境。

［讨论］

1 一氧化碳这种污染 物是怎样产生的？

2 怎样防止污染？

对于教材上安排的讨论题，应鼓励学生开动脑筋、积极发言，尽量多设计一些方案。最后教师可小结哪些方案是可行的。

［小结］

一氧化碳的主要化学性质及其与二氧化碳在性质上的本质差异。一氧化碳与氢气的相似性。

［作业］

1 阅读课文。

2 教材第五节习题 第1、2、3、4题。

第3篇：人教版初三化学下册教学设计

《酸和碱之间会发生什么反应》教学设计

河源市啸仙中学 曾夏菊

三维目标

1、知识与技能 （1）、知道酸和碱之间发生的是中和反应；（2）、知道盐是化合物中的一类物质（3）、了解中和反应在生产生活中的应用 2、过程与方法

（1）通过在氢氧化钠溶液中加入盐酸的实验探究，掌握中和实验的操作方法，培养学生发现问题.解决问题和动手能力。

（2）通过同学间的合作探究，培养学生的合作精神。3、情感态度与价值观：

（1）进一步增强学习化学的兴趣。（2）培养学生实事求是的科学精神。

（3）中和反应在日常生活和工农业生产中有广泛的应用，由此感受到化学知识对改善个人生活和促进社会发展的作用，增强学生的社会责任感。教学重点

中和反应及其应用 教学难点

中和反应的理解和应用，中和反应的探究 教学过程

要求学生复习完成1、酸在水溶液中能解离出 和，即在不同的酸溶液中都含有相同的，所以酸有一些相似的性质。碱在水溶液中能解离出 和，即在不同的碱溶液中都含有相同的，所以碱有一些相似的性质。2、盐酸、稀硫酸能与哪些物质发生反应？

①石蕊溶液遇酸溶液变成______色，酚酞溶液遇酸溶液 色；

②与___ __反应 ______________________（写一个相应的化学方程式）③与_____ 反应 _______________________（写一个相应的化学方程式）3、氢氧化钠、氢氧化钙能与哪些物质反应？

①石蕊溶液遇碱溶液变成______色，酚酞溶液遇碱溶液变成 色； ②与___ ___反应 _______________________（写一个相应的化学方程式）投影

1、酸在水溶液中都能解离出H+和酸根离子，即在不同的酸溶液中都含有相同的H+，所以酸有一些相似的性质。

2、碱在水溶液中都能解离出金属离子和OH-，即在不同的碱溶液中都含有相同的OH-，所以碱也有一些相似的性质。3、酸的化学性质、碱的化学性质。讲授新课

提出问题：酸和碱之间能发生反应吗？

提出猜想：能或不能

演示实验：盐酸与氢氧化钠溶液混合 现象：没有明显现象

提问：1、怎样知道酸与碱之间确实发生了化学反应？

2、你能设计一个实验来证明酸与碱之间确实发生了化学反应吗？ 讨论完成设计实验：（交流后得出实验方案）

实验方案：_____________________________________。实验演示：（可让学生协助）1、往氢氧化钠溶液中滴加酚酞试液；

2、往上述混合液中滴入盐酸（速度要慢，并且要边滴边搅拌）

思考：为什么要边滴盐酸边搅拌？

实验现象：__________________________________________________。实验结论：_____________________________________________________。

投影

1、氢氧化钠与盐酸、氢氧化钠与硫酸、氢氧化钙与盐酸反应的化学方程式。 分析：生成物的结构特点，得出盐的定义。2、中和反应定义

强调：反应物是酸和碱，生成物是盐和水。

分析：反应物即酸和碱的结构特点，得出中和反应的实质： OH-+ H+ →H2O 学生练习

1、写出下列物质反应的化学方程式

氢氧化铁与硫酸反应。氢氧化铜与硫酸反应。2、判断下列反应是否属于中和反应？

CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 二、中和反应在实际中的应用

阅读课文59-60页，回答下列问题： 1、降低土壤的酸性可加入______________；

2、写出用熟石灰处理硫酸厂污水中含有的硫酸时反应的化学方程式 3、人体的胃液里含有适量 可以帮助消化，胃酸过多时可以服用主要成分为Al(OH)3的药物，原理是什么？（写化学方程式）（学生完成后叫学生回答）小结

本节课的学习内容有盐的定义，重点是中和反应及其应用，理解中和反应的实质，了解中和反应在生产生活中的应用 布置学生完成课后练习

第4篇：人教版 初三化学教案 上册全套

湖南永州蓝山一中课题研究小组 雷阳助 E—mail：leiyangzhu@126.com

绪 言

【教学目的】

1.认识化学所研究的对象；

2.初步理解物理变化和化学变化的概念及其本质区别，并能运用概念来判断一些常见的物理变化和化学变化；

3.初步了解物质的物理性质和化学性质；

4.通过演示实验培养学生观察、描述实验现象的能力, 激发学生学习化学的兴趣,增加学生学习化学的自觉性和积极性。【教学重点】

物理变化和化学变化的概念及其应用 【教学方法】实验探究、总结、应用 【教学用时】 1课时

【教学用具】

试管，铁架台，玻璃片，研钵和杵，酒精灯，坩埚钳，镊子，石棉网，单孔橡皮塞，导管，玻璃棒，烧杯，药匙，棉手帕，火柴,氢氧化钠溶液，酚酞试液，高锰酸钾，浓硫酸，70%的酒精溶液，胆矾，水，镁带，碱式碳酸铜，澄清石灰水等。

【教学过程】

引入新课：（表演魔术）

1.“顿变鲜血”（氢氧化钠溶液使无色的酚酞变成红）； 2.“魔棒点灯”； 3.“烧不坏的手帕”

学生对此会感到神秘、奇怪，然后引导学生去看书上提出的几个为什么。

讲述：我们会在生活中发现许多类似的问题，而这些有关物质及变化的问题在化学课里可以得到初步的解释，因为化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础自然科学。

强调：做以下实验时注意三个方面的观察：

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湖南永州蓝山一中课题研究小组 雷阳助 E—mail：leiyangzhu@126.com 讲解：这两种变化唯一的区别是是否的新的物质生成，那么这两种变化有没有联系呢？

小结：在化学变化过程中会同时发生物理变化。例如点燃蜡烛时，石蜡受热熔化是物理变化，同时石蜡燃烧生成二氧化碳和水却是化学变化。

讲解：镁带能燃烧说明镁带具有可燃性，碱式碳酸铜受热由一种物质转化成三种新物质，说明碱式碳酸铜在加热条件下不稳定。而物质的颜色、状态、气味等不需要发生化学变化就能表现出来。

小结：物理性质和化学性质

阅读：学习化学的意义、化学史及怎样学习化学

当堂练习：1.指出下列变化是物理变化还是化学变化？

⑴人的呼吸

⑵打碎玻璃

⑶铁变成“铁水” ⑷木材燃烧

⑸水结冰

⑹镁带燃烧

⑺钢铁生锈

2.指出下列物质的性质是物理性质还是化学性质？

⑴水的密度为1g/cm3 ⑵酒精具有挥发性

⑶碱式碳酸铜在加热条件下具有不稳定性

⑷镁带具有可燃性

⑸水在0℃以下就会结冰

课堂小结：

物理变化、化学变化，物理性质、化学性质及它们的区别与应用。

布置作业： 化学书1.2.3.-3中考资源网期待您的投稿！zkzyw@163.com

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§1－2 氧气的性质和用途（第一课时）【教学目的】

1．了解氧气的性质，掌握化合反应的概念。

2．指导学生观察实验现象，培养学生观察能力。3．初步让学生接触元素符号 【教学重点】氧气的化学性质 【教学难点】氧气的化学性质

【教学用具】木炭、硫、细铁丝、石灰水、3瓶氧气、燃烧匙、火柴 【教学方法】讲述法、实验法 【教学过程】

问：什么是物质的物理性质和化学物质？

物理性质包括物质的颜色、状态、气味、密度、沸点、硬度等，我们每天都生活在空气中，空气中有近20％的氧气，请学生观察所收集的氧气，回答氧气的物理性质？

然后请学生阅读课文P11页第一、二自然段，总结氧气的物理性质。

一、氧气（O2）的物理性质：

无色、无味、气体、密度比空气略大，不易溶于水，液态，固态时呈淡蓝色。讨论：鱼类为什么能在水中生活？它们不需要氧气吗？

通过讨论，使学生明确氧气不是完全不溶于水，而是不易溶于水，在水中只能溶解有少量氧气，水中溶解的氧气可以供鱼类生存。

二、氧气的化学性质

前一节我们学习了磷可以在空气中燃烧，生成一种白色的固体。

1．碳（C）与氧气的反应

指导学生观察实验现象的方法，按反应前－－反应中－－反应后的顺序进行观察。

演示：碳在氧气中燃烧

反应前：木炭是黑色固体，反应中，在空气中点燃可以燃烧，伸入集气瓶中燃烧更旺，发出白色，放出热量。反应后，木炭消失，往瓶中倒入澄清石灰水，石灰水变浑浊。

问：如果木炭没有点燃在氧气中能燃烧吗？ 2．硫（S）与氧气反应 观察燃烧匙在加热过程中，硫状态的变化以及硫在空气中与在氧气中燃烧火焰的区别。并指导学生用飘闻的方法闻气味的方法。

比较两个演示实验的现象，碳在氧气中燃烧发出白光，没有火焰，硫在氧气中燃烧，呈蓝紫色火焰。为什么？

物质燃烧是有的有火焰，有的没有火焰，只有气体或蒸气燃烧才有火焰。

碳是固体燃烧没有火焰，硫在常温下是固体，但在加热时，硫从固体→液体→气体，所以硫燃烧是硫蒸气与氧气反应，呈现火焰。问：木炭、硫、在空气中燃烧，能燃烧，在氧气中燃烧得比空气中更旺，为什么？ 可燃物在氧气中燃烧，比在空气中更剧烈，因为空气中氧气的含量被其它气体冲淡了，或者说在空气中氧气只占21%，而在纯净的氧气中氧气占100% 所以木炭、-5

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§1－2 氧气的性质和用途（第二课时）

【教学目的】

1．通过氧气性质的学习，了解氧气的用途。2．初步了解氧化反应的概念。

【教学重点】氧气性质，氧气的用途 【教学难点】氧气性质

【教学用具】蜡烛、燃烧匙、一瓶氧气、玻璃片、石灰水 【教学方法】实验法 【教学过程】

氧气是一种化学性质比较活泼的气体，在一定条件下，可以与许多物质发生化学反应。

碳、硫、磷、铁可以氧气中燃烧，还有哪些物质可以在氧气反应呢？

演示：蜡烛在氧气中燃烧（用干燥的集气器，用排空气法收集氧气，这样可观察到瓶壁上的水雾。）

提示：注意观察实验现象，与在空气中燃烧现象进行比较，引导学生从（1）反应程度；（2）颜色变化；（3）生成产物；（4）放、吸热量等四个方面回答观察到的现象。

现象：（1）比在空气中燃烧得更旺；（2）发出白光；（3）瓶壁上有出现水雾，生成使石灰水变浑浊的气体；（4）放出热量。4．蜡烛与氧气反应

这个实验说明蜡烛主要成分是含有碳和氢的。问：蜡烛与氧气反应是化合反应吗？为什么？ 答：不是，因为生成物有两种。

氧化反应：物质与氧发生的化学反应。

说明：氧化反应有的是化合反应，有的不是化合反应。要看具体反应来判断反应类型。

三、氧气的用途

氧气与人类关系密切，是人类生命不可缺少的物质，指导学生阅读P14页课文氧气的用途图示，归纳氧气的用途。【小结】

1．从氧气可供给呼吸，支持燃烧，掌握氧气的用途。【布置作业】P14－15 3－4

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湖南永州蓝山一中课题研究小组 雷阳助 E—mail：leiyangzhu@126.com §1－3 氧气的实验室制法（第二课时）

【教学目的】

掌握实验室制取氧气的药品、反应原理、仪器装置、收集方法、验满、检验及操作注意事项。

【教学重点】氧气的实验室制法 【教学难点】氧气的实验室制法

【教学用具】氯酸钾、二氧化锰、酒精灯、集气瓶、水槽、铁架台 【教学方法】讲述法、实验法 【教学过程】

我们在实验室制备氧气时，还可用高锰酸钾来制备，这个实验老师已做过，这里我就不再重复，我只强调一下，实验应该注意的一些地方：

注意事项：①在安装实验仪器时，应遵循的实验步骤为从左到右，从上到下；②应该要检查装置的气密性及如何检查；③固体药品怎样装入试管中；④试管口应该稍向下倾斜（为什么？）；⑤怎样用酒精灯给试管加热。（应先移动酒精灯，使整个试管均匀受热后，再固定加热，并用酒精灯外焰加热；⑥用什么方法收集（排水法），为什么可以用排水法收集，还可用什么方法收集，该在什么时候收集；⑦怎样检验收集到的气体是氧气，并如何验证该气体是否已收集满；⑧实验完毕时，应先将导管移开，再熄酒精灯。（为什么？）该反应的文字表达式为：（略）

大家观察一下，这两个反应的表达式，会发现一个什么问题？

反应物是一种物质，反应后，产物有多种，我们将这类反应统称为分解反应。分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应。

关键字眼：反应物是“一种”，产物有“两种或两种以上其他物质”

前面我们学习了氧气的实验室制法，但在实际生活中，工业生产过程中，需大量的氧气，不可能通过象实验室一样去制备，这们，产生的量既少，又浪费，我们知道大气的组成中，氧气占21％，这是一个很大的氧气仓库，于是人们就想是否可以从空气中取得氧气。实践证明，这种想法是行得通的，人们利用氧气和氮气的沸点不同，将空气在低温条件下加压，使其液化，然后蒸发，由于液态氮的沸点是－196℃，比液态氧低，这们氮气就先蒸发出来，剩余的则主要是液态的氧。

【小结】

这一节主要讲了实验室制取氧气的装置，反应原理，介绍排水法收集气体的方法的操作原理和过程。

【布置作业】P17－18 1－2

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湖南永州蓝山一中课题研究小组 雷阳助 E—mail：leiyangzhu@126.com 物质在空气里起氧化反应的时候是否有燃烧现象，决定于温度是否达到该物质的着火点。

【布置作业】P21 1－3 复习这一章

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湖南永州蓝山一中课题研究小组 雷阳助 E—mail：leiyangzhu@126.com 所以物质的化学性质，都是由分子所保持。

四、纯净物和混合物

演示：铁粉与硫粉的混合实验

引导学生观察未混合，混合后，分离后铁粉与硫粉的颜色

混合物：由二种或多种物质混合而成，这些物质相互没有发生反应，混合物所有物质都保持原来的性质。

纯净物：由一种物质组成的。

课堂练习：下列物质是混合物还是纯净物。（1）空气（2）冰、水混合物 【小结】

分子是真实存在的，它的质量很小，总是在不断地运动着，分子间有一定的间隔，利用分子的基本性质，认识分子是保持物质化学性质的一种微粒，运用分子的概念，可以区别纯净物与混合物。

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湖南永州蓝山一中课题研究小组 雷阳助 E—mail：leiyangzhu@126.com 1，氧原子核电荷数为8。

（2）原子的大小主要由核外电子运动的空间决定

原子核的体积很小，原子核的半径约为原子半径的万分之一，原子核的体积只占原子体积的几千亿分之一。

（3）原子核虽小，它还可以再分。原子核是由质子和中子，两种微粒组成。【小结】

原子是化学变化的最小微粒。原子是由居于中心的原子核与核外运动的电子两部分构成，原子核又是由质子和中子构成的。【布置作业】

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湖南永州蓝山一中课题研究小组 雷阳助 E—mail：leiyangzhu@126.com §2－3 元素、元素符号（第二课时）

【教学目的】

1．复习元素的概念

2．掌握元素符号的写法及所代表的意义 【教学重点】

元素符号的正确书写以及代表的意义 【教学难点】元素符号代表的意义 【教学用具】

【教学方法】讲述法 【教学过程】

1．判断下列说法是否正确？

（1）二氧化碳是由二个氧元素和一个碳元素组成的（2）二氧化碳是由氧元素和碳元素组成的（3）二氧化碳分子是由二个氧元素和一个碳元素构成（4）二氧化碳分子是氧元素和碳元素组成（5）二氧化碳分子是由氧原子和碳原子构成2．氧气是由＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿组成。氧气分子是由＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿构成。

因为元素有一百多种，由元素构成的物质约有一千多万种，若文字表示各元素以及由它们组成的单质和化合物将十发麻烦，所以人们就确定了一套来表示各种元素的符号。元素符号是国际通用的化学语言，是学习化学的工具，正确掌握这一用语，对学好化学有重要作用。

四、元素符号

1．元素符号的意义

元素符号表示一种元素，还表示这种元素的一个原子，如S，表示硫元素，表示一个硫原子。

2．元素符号的写法。

（1）第一个字母用印刷体大写 如碳－C 氢－H 氧－O等等。

（2）有二个字母时，第二个字母应该小写。如铜－Cu 锰－Mn 镁－Mg等等。

（3）元素符号的专用汉字都有一定规律： 气态非金属元素都有“气”字头，如氧、氢等 液态非金属元素有“氵”旁，如溴

固态非金属元素有“石”字旁，如碳、碘等

金属元素都有“钅”字旁（汞除外），如钠、钙等。【小结】

要求记忆常用元素有名称和其元素符号：能区别哪些是金属元素，哪些是非金属元素。

【布置作业】

记忆元素周期表前20位的元素及其元素符号。

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湖南永州蓝山一中课题研究小组 雷阳助 E—mail：leiyangzhu@126.com（3）二种元素组成化合物的写法：根据读法，一般是从右向左，读作“某化某”行读的后写，后读的先写。如四氧化三铁Fe3O

4、五氧化二磷P2O5等

三、元素符号右下角数字和元素符号前数字的意义。 前面数字表示：分子个数。

右下角数字表示：原子构成的个数。练习：写出下列符号表示的意义：

O：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ 2O：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ O2：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ 2O2：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿

【小结】依据单质，化合物化学式的写法规定，能正确写出物质的化学式。

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第三章水氢

§3－1 水是人类宝贵的自然资源 【教学目的】

1．让学生了解一些有关水在自然界的分布情况及其人类关系的常识，使学生了解水的重要性

2．使学生初步了解水污染的严重后果和防止污染的重要意义，从而进一步加强环保意识

【教学重点】节水和防止水污染 【教学难点】节水和防止水污染 【教学方法】讲述法、实验法 【教学过程】

我们知道空气对我们来说是生命存在的一个必不可少的物质，那么，还有什么物质对生命有重要作用，可与空气相比较的呢？那就是水，今天我们就来讨论一下关于水的问题。

水是由哪些元素组成的，它属于哪一类物质，它在自然界中主要以什么状态形式形成。

水是氢元素和氧元素组成的，属氧化物，它在自然界中主要以液态和固态形式存在，还有一些以气态形式存在。

一、水的自然界存在阅读课本P45页“水的存在”。

水占地球表面的3／4，人体中约占体重的2／3，鱼体含水达70－80％，蔬菜含水达90％以上。

水是生命产生和存在的基本前提，它是构成任何生物体的基本成份，没有水，人和动植物都不能生存。水对工农业生产也有巨大的作用。

二、水对工、农业生产的作用。 阅读课本P45－46页“水与工、农业”，讲解水与人类的关系，强调水的重要性。知道了水对人类活动的重要性之后，我们就该懂得如何来保护水资源。

三、保护水资源 1．节约用水

水对人类活动是极其重要的，虽地球上水的含量还不到总水量的1％，且分布不均，故需要节约用水。

2、水的污染

污染原因：工业上排放的“三废”，生活污水的任意排放，农业生产施肥、农药的不合理利用等，都会造成水的污染。3．预防和消除水的污染

由于水污染严重影响人类的生活，以及工业生产，故需采取各种措施来预防和消除水源的污染，保护和改善水质，工业“三废”经处理后再排放，农业上合理利用农肥和农药等。

【小结】1．水的重要性2．水的存在3．水的污染、预防和消除污染

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湖南永州蓝山一中课题研究小组 雷阳助 E—mail：leiyangzhu@126.com §3－3 氢气的实验室制法（第一课时）

【教学目的】

1．使学生掌握实验室用金属和酸反应，制取氢气的化学反应原理 2．理解什么样的反应是置换反应

3．学习用向上排空气法和排水法收集氢气的方法 【教学重点、难点】

1．实验室制氢气的反应原理和基本操作 2．检验氢气纯度的方法

【教学用具】橡皮塞、酒精灯 【教学方法】讲述法、实验法 【教学过程】

上一节课，我们通过水的电解，可知水是由氢元素和氧元素组成的，如何检验电解时产生的气体？

我们通过电解水可得到氢气和氧气，说明水是由氢元素和氧元素两种元素组成，从实验中可知，氢气是一种可燃性气体，因为它是一种最轻的气体，故人们把它命名为“氢”。

用电解水来制取大量的氢气，耗电量大，工业上常用天然气或水煤气等原料来制备氢气。

一、氢气的工业制法

利用天然气或水煤气为原料进行制备。

前面我们已经学习过氧气的的制法，它的实验室制法和工业制法不同，这是因为它们的要求不同引起的，工业上要求量多，而实验室则是要求纯度高。同理，氢气的实验室制法的原理与工业制法的原理也不同。

二、氢气的实验室制法 1．反应原理

用金属和酸反应制得 2．原料及方法

①原料：金属常用锌或镁或，酸常用稀硫酸或盐酸。②实验方法：

演示：锌粒与稀硫酸反应。

（1）先在试管中放几粒锌粒，再加5亳升稀硫酸。

现象：锌粒逐渐减小，溶液表面可观察到有气泡产生，管壁发烫，反应放热。（2）用燃着的木条放在试管口。

现象：生成的气体可以燃烧，产生淡蓝色的火焰。问：产生淡蓝色火焰可能是什么气体？

（3）把反应完毕，试管里的液体倒入蒸发皿，加热，蒸发液体后冷却 现象：有白色固体生成，是硫酸锌固体。锌＋硫酸→硫酸锌＋氢气 Zn H2SO4 ZnSO4 H2 阅读课本P50页小字前一段内容，并认真观察图3－

6、图3－7。 因为氢气不溶于水（这个性质在电解水时已学过），故氢气可用排水法进行收集，再者由于氢气的密度很小，（说明一种气体密度大小，是通过它与空气的密度进

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§3－4 氢气的性质和用途（第一课时）

教学目的：

1、使学生了解氢气的物理性质，掌握纯净的氢气和不纯的氢气点燃的不同现象。

2、了解点燃氢气之前为什么要检验氢气的纯度以及检验方法。 重点：

氢气的可燃性。

难点：检验氢气的纯度以及检验方法 【教学用具】橡皮塞、酒精灯、试管 【教学方法】讲述法、实验法 教学过程： 问：

1、实验室里制取氢气用到哪些药品，其反应方程式是怎样的。

2、什么是置换反应。 引入新课：

在前一节课我们已经接触过氢氯知道氢气的一些物理性质，现在我们来回忆归纳总结一下氢气的物理性质：

一、氢气的性质。

1、物理性质。

演示：先让学生阅读P53页“氢气的物理性质“这段内容：并演示图3－9实验。现象：摇动导管时，肥皂泡迅速上升，并向上飘去。

结论：氢气是一种无色、无气无体，难溶于水，密度比空气小，沸点为－252°C熔点为－259°C，并注意与氧气的物理性质进行比较。设问：实验室收集氢气为什么可以用向下排空法？ 答：因为氢气比空气轻，并举些生活的实际例子。

2、化学性质。

讲解：氢气在常温下化学性质稳定但在一定条件下可以发生化学反应。a、点燃纯净的氢气。

讲解：回忆做水的电解时，在电源负极产生的气体可燃烧，并放出淡兰色火焰是氢气，氢气燃烧会生成哪些产物呢？

演示：氢气在空气中燃烧（干冷的烧杯罩在火焰上方）现象：

1、纯净的氢气在空气里安静地燃烧。

2、产生淡蓝色火焰。

3、烧杯壁上有水珠成。

4、放出大量的热。 结论：

如果氢气不纯混有空气（或氧气）点燃时会怎样呢？ b、点燃不纯的氢气。

演示：演示图3－11氢气的燃烧及氢气与氯混合气的爆炸实验。

现象：刚点燃时，氢气安静燃烧过一会儿，突然听到“的爆炸的声，塑料瓶被气流高高起。

分析：（1）点燃前纸筒内是纯净的氢气拿掉小孔上的纸团后，氢气从小孔逸出遇火燃烧。

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湖南永州蓝山一中课题研究小组 雷阳助 E—mail：leiyangzhu@126.com §3－4 氢气的性质和用途（第二课时）

教学目的：

1、复习氢气的可燃性，掌握氢气的还原性。

2、通过氢气还原氧化铜了解还原反应。

3、根据氢气的蛋白质了解氢气的主要.用途。 重点：氢气的还原性。

难点和关键：氢气的还原性。

教具：试管、导管、酒精灯、火柴、氧化铜、锥形瓶、长颈漏斗、锌粒、硫酸、带橡塞的导管、夹子。教学过程： 问：

1、实验室制取氢气的反应（1）为什么长颈漏斗的管口要插到液面下，而不能位于液面上？（2）为什么可用排水法收集氢气？（3）用排空法收集氢气时为什么瓶口要向下？

2、氢气在常温下较稳定，当点燃时能发生什么反应？ 氢气＋氧气→水 H2 O2 H2O 氢气在点燃条件下可以与单质氧发生化学反应表现为可燃性，除些之处，氢气还能与一些氧化在加热条件下反应。氢气的还原性。

演示：氢气还原氧化铜

现象：（1）黑色氧化铜逐渐变成光亮红色的铜。（2）试管口有水滴生成 氧化铜＋氢气→水＋铜 CuO H2 H2O Cu 注意：1）装氧化铜的试管，试管口要略向下倾斜。2）先均匀加热，再固体在有药品的地方加热。

3）应先停止加热，让氢气继续通入一段时间，再停止通氢气（为什么？）氢气夺取了氧化铜里的氧，跟它合成水，氧化铜失去氧，变成光亮红色的铜。在反应里，氧化铜失去氧变成铜，我们说氧化铜被还原。还原反应：含氧化合物里氧被夺去的反应。

问：氢气还原氧化铜，属于哪一种类型的反应？为什么？（置换反应）氢气的用途

请学生阅读课文P56－57，氢气的用途部分。

【小结】氢气具有可燃性和还原性。利用氢气的性质，在化工生产中有重要有用途，氢气还可用于生产盐酸，合成氨等。

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湖南永州蓝山一中课题研究小组 雷阳助 E—mail：leiyangzhu@126.com 质发生反应

在化学反应中，金属元素的原子比较容易失去电子，而使次外层变成最外层，达到8电子的稳定结构，非金属元素的原子易得到电子，也使最外层达到8电子的稳定结构。

根据以下元素的原子结构特征，说明它们各属于金属、非金属还惰性气体。【小结】在多电子的原子里，原子个电子是分层排布的，可原子结构示意图来表示电子的排布规律。

掌握原子结构示意图代表的意义，根据原子结构示意图学会判断该原子是金属、非金属或是惰性气体元素。

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湖南永州蓝山一中课题研究小组 雷阳助 E—mail：leiyangzhu@126.com §3－6 化合价（第一课时）【教学目的】

1．通过离子化合物和共价化合物形成的实例来了解化合价的含义

2．掌握化合价，正价、负价等概念，能从物质结构理论的初步知识 认识化合价的本质和化合物里正负化合价代数和为零。3．掌握一些常见元素的化合价。【教学重点】

1．让学生掌握常见元素的化合价

2．化合物中各元素的正负化合价代数为和零 【教学难点】

1．让学生掌握常见元素的化合价

2．化合物中各元素的正负化合价代数为和零 【教学方法】讲述法，练习法 【教学过程】

复习：1．阴离子阳离子的概念

2．离子化合物的概念，共价化合物的概念，上一节我们学习了离子化合价和共价化合物的概念，其中举了几个常见的例子：如离子化合物：氯化钠、氟化钙；共价化合物：水、氯化氢等，我们对比一下这四个例子，不难看出，这些物质中各元素的原子比总是一定的，比如氟化钙中钙与氟的原子个数之为2：1，不可能为1：1，也不可能为1：2等其他的一些比例关系，否则的话，就不能使其构成离子化合物的阴阳离子的最外层成为稳定结构，就不能形成稳定的离子化合物了。同理，水、氯化氢中各原子的比例也是一定的，否则，构成的原子的最外层不会达到稳定结构，也就不会形成稳定的共价化合物，而且，原子是化学反应中不可再分的最小微粒，所以元素之间相互化合形成某种化合物时，其各元素原子数目之间必是一定的简单的整数比，这种“一定数目”正好反映了元素原子的形成某种化合物时表现出来的一种性质－－化合价，我们这节刘术来学习化合价。

一、化合价

1．定义：一种元素一定数目的原子跟其他元素一定数目的原子化合的性质，叫做这种元素的化合价。

化合价是几种原子化合的性质，那它的数值是怎样确定的，这我们要分离子化合物和共价化合物来讨论，它的数值有正负之分。2．数值的确定 ①离子化合物

离子化合物中元素化合价的数值，就是这种元素的一个原子得失电子的数目，其正负值与离子所带的电荷相同。②共价化合物 共价化合物中，元素化合价的数值就是这种元素的一个原子跟其它元素共用电子对的对数，正负号决定于共用电子对偏向和偏离，偏向哪一方，则此方就显负价，另一方显正价。3．化合价的书写

元素的化合价是写在该元素的正上方，把正负号写在数字前，如KCl：应注意的是，化合价的书写应与离子带电荷数的书写相区别，不可混淆。我们从化合物中

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§3－6 化合价（第二课时）

【教学目的】

1．巩固元素化合价知识，熟记元素化合价

2．能根据元素（或原子团）的化合价书写化学式，并能判断所写的 化学式是否正确

3．学会根据化学式计算元素（或原子团）的化合价 【教学重点】根据化合价，正确书写化学式 【教学难点】根据化合价，正确书写化学式 【教学方法】讲述法，练习法 【教学过程】

化合物里各元素正负化合价代数和等于零，是正确书写化学式的原则

四、根据化合价正确书写化学式 1．标出化合物中元素的化合价

例1：标出下列物质的各元素的化合价。氯化锌金属锌氢氧化钠

1）．先写出物质的化学式：

2）．标出化合价（写在元素符号的正上方）2．求化合物中某元素（或原子团）的化合价 3．已知化合价，书写化学式

步骤：①先写出组成化合物的元素符号，一般正价写左边，负价写右边，把化合价标在元素符号上方。

②求出两种元素化合价的绝对值的最小公倍数。③求各元素的原子数。

④把原子数标在相应的元素符号右下角。

⑤检验各元素正负化合价的代数和是否为零，【小结】

根据化合价概念，可以正确书写化学式，也可以判断所书写化学式是否正确。只有确定知道有某种化合物存在，才能根据元素的合化价写出它的化学式，切不可应用化合价任意写出实际上不存在的物质的化学式。【作业】P65 2、3

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湖南永州蓝山一中课题研究小组 雷阳助 E—mail：leiyangzhu@126.com 问：为什么物质在化学反应前后，各物质的质量总和会相等呢？

答：在化学反应过程中，只是参加反应的各物质的原子重新组成而生成其它物质的过程，也就是说，在一切化学，反应前后，原子的种类没有改变，原子的个数没有增减，原子的质量也没有变化，所在，化学反应前后，各物质的质量总和是相等的。

问：蜡烛在燃烧时，越烧，蜡烛越短，质量也就越小，说明它不适合质量守恒定律，对吗？为什么？

这种说法不对，因为蜡烛时，反应物是蜡烛的氧气，而产物为二氧化碳气体和水蒸气，产物都以气体形式散逸到空气中，所以越烧，质量越轻，它还适合质量守恒定律的。

问：镁带燃烧后的产物比镁带重，说明质量守恒定律不适合这个反应，对吗？为什么？

这种说法不对，因为这个反应中参加反应的是镁带和氧气，而的物只有一种氧化镁固体，氧化镁的质量应等于镁带的质量和参加反应的氧气的质量和，这个反应依然适合质量守恒定律。

【课堂小结】总结全节内容，突出理解质量定恒定律。【课后作业】P70.1、2、【板书设计】

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湖南永州蓝山一中课题研究小组 雷阳助 E—mail：leiyangzhu@126.com 既然书写化学方程式有一定原则，那么要怎样进行书写化学方程式呢？下面我们就来学习化学方程式的书写步骤：

四、化学方程式的书写步骤：

1．写出反应物和生成物的化学式；

反应物写在左边，生成物写在右边，如果反应物或生成物不只一种，则用“＋”把它们接起来，并在反应物和生成物之间用“－”连接起来。2．配平化学方程式；

配平化学方程式就是使化学方程式，左右两边各元素的原子个数相等，配平的方法较多，有最小公倍数法、奇偶法、观察法等，下面我们来学习初中最常用的一种方法－－最小公倍数法。

找出左右两边同种元素所含原子个数的最小公倍数，然后在化学式前配相应的系数，使其原子个数相等，然后把短线改为“＝” 3．注明反应条件，生成物物质状态；

条件一般为点燃、加热（△），催化剂，高温等这些条件，写时一般写在“＝”上方，但当其它条件与催化剂同时存在时，则一般将催化剂写在“＝”上方，而将另一条件与写在下方。如果生成物中有气体放出则标上“↑”，但当反应物中也有气体参加时，就不标，生成物中有沉淀生成时标“↓”，但当反应物有固体参加时，也不需标上。

【小结】总结全节内容，突出教学重点。【课后作业】P73

1、2、3 【板书设计】

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湖南永州蓝山一中课题研究小组 雷阳助 E—mail：leiyangzhu@126.com 2．注意解题格式的书写规范化。3．注意单位的收写要求。

练习1：加热分解5.8克氯酸钾可得到多少克氧气？

练习2：在实验室中用氢气还原氧化铜制取铜，若制取10克铜，需氧化铜多少克？至少需氢气多少克？ 练习3：实验室用5克锌粒跟5毫升稀硫酸反应，待反应完毕后剩余锌粒3.7克，问可生成多少克氢气？这些氢气在标准状况下占多大体积？（在标准状况下氢气的密度为0.09克／升）（精确到0.01）

练习4：实验室要制取2瓶，每瓶250毫升的氢气，要多少克锌粒与足量的稀硫酸反应才能制得？（氢气的密度为0.09克／升）【小结】根据化学方程式的计算时，化学方程式是正确的，经配平的，在解题时，应该注意解题的书写格式要规范。【课后作业】P76

1、2、3 【板书设计】

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第5篇：人教版初中化学【人教版初中化学教学计划】

人教版初中化学【人教版初中化学教学计划】

新的学期已经开始了，初中化学教师如何制定工作计划呢?下面是小编收集整理的初中化学教学计划，欢迎阅读。

初中化学教学计划篇1

一、学期目标

理论知识联系生产实际、自然和社会现象的实际，学生的生活实际，使学生会用学到的知识解释日常生活中的常识。激发学生学习化学的兴趣。培养学生的科学态度和科学的学习方法，培养学生的能力和创新精神。

重视基础知识和基本技能，注意启发学生的智力，培养学生自学的能力。使学生学习一些化学基本概念和基本原理，学习几种常见的元素和一些重要的化合物的基础知识，学习一些化学实验和化学计算的基本技能，了解化学在实际中的应用。

培养学生的科技意识、资源意识、环保意识等现代意识，对学生进行安全教育和爱国主义教育。

力争我带的班级的化学成绩再上一台阶，为自己、为学生证明自我价值。

二、教学策略和提高教学质量的措施

重视基本概念的教学

化学基本概念的教学对于学生学好化学是很重要的。在教学中，既要注意概念的科学性，又要注意概念形成的阶段性。由于概念是逐步发展的，因此要特别注意遵循循序渐进，由浅入深的原则。对于某些概念不能一次就透彻地揭示其涵义，也不应把一些初步的概念绝对化。在教学中要尽可能做到通俗易懂，通过对实验现象和事实的分析、比较、抽象、概括，使学生形成概念，并注意引导学生在学习，生活和劳动中应用学过的概念，以便不断加深对概念的理解和提高运用化学知识的能力。

加强化学用语的教学

元素符号、化学式和化学方程式等是用来表示物质的组成及变化的化学用语，是学习化学的重要工具。在教学中，要让学生结合实物和化学反应，学习相应的化学用语，结合化学用语联想相应的实物和化学反应。这样，既有利于学生记忆，又有利于加深他们对化学用语涵义的理解。还应注意对化学用语进行分散教学，通过生动有趣的学习活动和有计划的练习，使学生逐步掌握这些学习化学的重要工具。

重视元素化合物知识的教学

元素化合物知识对于学生打好化学学习的基础十分重要。为了使学生学好元素化合物知识，在教学中要注意紧密联系实际，加强直观教学，实验教学和电化教学，让学生多接触实物，多做些实验，以增加感性知识。要采取各种方式，帮助他们在理解的基础上记忆重要的元素化合物知识。在学生逐步掌握了

一定的元素化合物知识以后，教师要重视引导学生理解元素化合物知识间的内在联系，让学生理解元素化合物的性质，制法和用途间的联系，并注意加强化学基本概念和原理对元素化合物知识学习的指导作用。

重视练习及讲评

教学要教师的教与学生的练相结合，才会达到最佳的效果。所以在教学过程中要多练、勤练，并及时的平改。在这学期中，力争做到：当天作业当天改、考完试卷及时改，及时讲评。

与时俱进引领学生爱化学、学化学

学化学，要知道目前社会上在化学领域的热点，作为老师，有必要让学生了解这些，比如：目前在“低碳”的概念下，我们怎么去理解“低碳”。适当的找一些资料，给学生阅读，正是迎合了我国的“减排”的国家政策，而这在书本上是没有直接的学习到，而只是给到了理论知识。

三、教学进度

1、开学到4月10日，把新课授完。

2、4月10日至5月20日，专题复习和训练：⑴化学基本常识;⑵空气的组成与污染防治;⑶氧气的制备、性质、用途、燃烧与缓慢氧化;⑷分子和原子;⑸元素和元素符号;⑹相对原子质量和相对分子质量;⑺水及水的污染防治;⑻氢气的制法、性质、用途;⑼核外电子排布的初步知识及化合价;⑽质量守恒定律及其应用;⑾根据化学方程式的计算;⑿碳元素的单质及其化合物;⒀常见的有机化合物;⒁铁和铁的化合物;⒂生铁、钢和常见金属;⒃溶液和溶液组成的表示方法;⒄混合物的分离与提纯;⒅化合物的电离与溶液的导电性;⒆常见的酸、碱及其通性;⒇常见的盐、盐的性质、化学肥料;〔21〕初中化学与社会生活的联系。采用我校学生拥有资料等对学生进行训练与检测。掌握学生学习情况，针对复习。

3、5月20日到6月10日，调整阶段，针对学生的不足进行个别辅导。

初中化学教学计划篇2

一、学期教学目标：

知识与技能目标.〈一〉知识目标

1、知识点：

⑴、学习化学实验基本操作和原理;

⑵、知道分子、原子和离子等微观概念;

⑶、学习正确书写化学式和化学方程式

⑷、学习氧气、二氧化碳合金属等我们身边物质的性质和用途;

2、自主点：

以“1问题引导，自主预习;2小组交流，合作提高;3目标引导，合作整合;4展示交流，体验成功;5检测反馈，当堂达标”为基本环节的“快乐高效课堂”教学模式。

⑴联系实际生产生活自主学习燃烧和灭火等的概念;

⑵自主学习空气、生活中酸碱盐的使用等等。

3、综合点：

在教学中，紧密联系相关学科：理化生综合如：二氧化碳和氧气的性质及用途、溶液的导电性;电池中的化学变化等等。

4、拓展点：

联系所学知识向实际生活、生产领域拓展，向当前高科技领域拓展。

5、创新点：

运用所学的知识，提出创新性的见解，能够进行简单的创造性小发明、小制作。

〈二〉技能目标

1、自主能力：能联系旧知识自主学习新课，能自主解决学习中遇到问题;

2、综合能力：综合运用各种学习方法进行学习，联系各科知识综合解决问题;

3、拓展能力：由所学知识拓展到相关学科和生活生产实际;

4、创新能力：改进演示实验和学生实验，进行小发明和小制作等科学探究，实施快乐学习。

过程与方法目标：

1、培养学生自学的方法，学会预习、复习、练习的方法;

2、培养学生积极、主动、勤学、好问的良好学习习惯。

3、根据课程标准的能力要求来辅导学生，让学生理解基本原理。了解有关知识的来源和推理过程以及生活中有关的化学知识。掌握实验操作的基本技能，了解物质构成的奥秘。

情感态度价值观目标：

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第6篇：人教版初三化学上册期末复习提纲

人教版初三化学上册期末复习提纲

化学总复习资料

基本概念：

1、化学变化：生成了其它物质的变化

2、物理变化：没有生成其它物质的变化

3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质

(如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)

4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质

(如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等)

5、纯净物：由一种物质组成6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质

7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称

8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分

9、分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分

10、单质：由同种元素组成的纯净物

11、化合物：由不同种元素组成的纯净物

12、氧化物：由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素

13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子

14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值

某原子的相对原子质量=

相对原子质量 ≈ 质子数 + 中子数(因为原子的质量主要集中在原子核)

15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和

16、离子：带有电荷的原子或原子团

注：在离子里，核电荷数 = 质子数 ≠ 核外电子数

18、四种化学反应基本类型：

①化合反应： 由两种或两种以上物质生成一种物质的反应

如：A + B = AB

②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应

如：AB = A + B

③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应 如：A + BC = AC + B

④复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应

如：AB + CD = AD + CB

19、还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型)氧化反应：物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型)

缓慢氧化：进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应

（绿色圃中小学教育网）自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧

20、催化剂：在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性在化学变化前后都没有变化的物质（注：2H2O2 === 2H2O + O2 ↑ 此反应MnO2是催化剂）

21、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。（反应的前后，原子的数目、种类、质量都不变；元素的种类也不变）

22、溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物

溶液的组成：溶剂和溶质。（溶质可以是固体、液体或气体；固、气溶于液体时，固、气是溶质，液体是溶剂；两种液体互相溶解时，量多的一种是溶剂，量少的是溶质；当溶液中有水存在时，不论水的量有多少，我们习惯上都把水当成溶剂，其它为溶质。）

23、固体溶解度：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度

24、酸：电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物

如：HCl==H+ + Cl-

HNO3==H+ + NO3-

H2SO4==2H+ + SO42-

碱：电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物

如：KOH==K+ + OH-

NaOH==Na+ + OH-

Ba(OH)2==Ba2+ + 2OH-

盐：电离时生成金属离子和酸根离子的化合物

如：KNO3==K+ + NO3-

Na2SO4==2Na+ + SO42-

BaCl2==Ba2+ + 2Cl-

25、酸性氧化物（属于非金属氧化物）：凡能跟碱起反应，生成盐和水的氧化物

碱性氧化物（属于金属氧化物）：凡能跟酸起反应，生成盐和水的氧化物

26、结晶水合物：含有结晶水的物质（如：Na2CO3 .10H2O、CuSO4.5H2O）

27、潮解：某物质能吸收空气里的水分而变潮的现象

风化：结晶水合物在常温下放在干燥的空气里，能逐渐失去结晶水而成为粉末的现象

28、燃烧：可燃物跟氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应

燃烧的条件：①可燃物；②氧气(或空气)；③可燃物的温度要达到着火点。

第7篇：初三化学人教版第二章测试题

2012年暑假班宏志英语数学培训学校九年级化学测试卷二

(考试内容：第二单元时间60分钟满分100分)命题：王盼 班级姓名成绩_________

一、选择题：（每题2分，计30分）

1.最早通过实验测定出空气成分的科学家是

A.法国的拉瓦锡B.英国的汤姆生

C.瑞典的舍勒D.意大利的阿伏加德罗

2.下列变化中属于化学变化的是

A.白磷燃烧B.汽油挥发

C.水遇强冷变成冰D.分离液态空气制氧气

3.下列各组物质中，前者属于纯净物，后者属于混合物的是

A.二氧化碳，澄清石灰水B.冰水混合物，五氧化二磷

C.矿泉水，河水D.净化后的空气，受污染的空气

4.下列物质在盛有氧气的集气瓶中燃烧,集气瓶底部应放少量水或细沙的是

A.木炭B.硫粉C.铁丝D.红磷

5.下列关于催化剂的说法错误的是

A.化学反应前后它的质量不变B.化学反应前后它的化学性质不变

C.能改变其它物质的化学反应速率D.可增加生成物的质量

6．下列关于氧气物理性质的说法中，正确的是

A．液态氧是一种淡蓝色液体B．氧气难溶于水

C．氧气在通常状况下是一种无色气体D．氧气的密度略小于空气

7．某密闭容器内盛有氧气和氮气的混合气体，采用燃烧法除去其中的氧气，且不能混

入新的气体，最好采用的可燃物是

A．硫磺Ｂ．红磷Ｃ．铁丝Ｄ．木炭

8．下列物质在氧气中燃烧的现象，正确的是

Ａ．硫燃烧发出淡蓝色火焰，放热，生成有刺激性气味的气体

Ｂ．红磷在氧气中燃烧产生白雾，放出大量的热

Ｃ．木炭燃烧生成二氧化碳，倒入瓶中的澄清石灰水变浑浊

Ｄ．铁丝在氧气中燃烧火星四射，放热，生成黑色物质

9．下列关于化合反应和氧化反应的说法中，正确的是

Ａ．化合反应一定是氧化反应Ｂ．有的氧化反应属于化合反应

Ｃ．氧化反应全不是化合反应Ｄ．所有燃烧都是化合反应

10．下列物质中含有氧气的是

Ａ．双氧水Ｂ．空气Ｃ．氯酸钾Ｄ．氧化汞

11．在用氯酸钾制取氧气时，忘记加二氧化锰，其后果是

Ａ．加热时无氧气产生 Ｂ．加热时产生氧气少 Ｃ．产生氧气缓慢 Ｄ．没有影响

12．常温下，某气体的密度比空气的密度略小，不易溶于水，其水溶液有挥发性，该气体泄漏时对人体有严重危害．收集该气体的最适宜方法是

Ａ．排水集气法 Ｂ．向上排空气法 Ｃ．向下排空气法 Ｄ．用气球泡收集

13．检验集气瓶内氧气有无集满的方法是

Ａ．将带火星的木条伸入瓶中Ｂ．向带火星的木条伸到瓶口

Ｃ．用燃烧的木条伸入瓶中Ｄ．将鼻子伸到瓶口闻一下气味

14．在试管中装入少量碘和锌粉的混合物，没有什么明显的化学反应．向其中滴入几滴水，则迅速发生反应，且水的质量未改变．则上述变化过程中水充当

Ａ．氧化剂Ｂ．反应物Ｃ．催化剂Ｄ．生成物

15．将氯酸钾、二氧化锰、高锰酸钾的混合物装入试管并充分加热，反应完成后试管中残渣中物质有

Ａ．１种Ｂ．２种Ｃ．３种Ｄ．４种

二、填空题（每空2分，计30分。）

16.阅读下面短文并回答:

用小刀切下一小块金属钠，切面呈银白色，将钠投入水中，它浮于水面，与水发生剧烈反应，并在水面急速游动，发出嘶嘶声，顷刻间熔化成一个银白色小球，小球逐渐缩小，最后完全消失。

根据以上内容，请归纳金属钠的有关物理性质：

(1)(2)

(3)(4)

17．有A、B、C、D四种物质，A是无色无气味的气体，B在A中可以剧烈燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰，且生成有刺激性气味的气体C，将燃烧的木条伸入无色无味的D中，木条熄灭，向D中加澄清石灰水并振荡，石灰水变浑浊。由此可以推断：

A是；B是；C是；D是。

18．甲、乙、丙是三个实验的示意图，根据下图中所发生的化学反应，进行总结归纳并回答下列问题：

⑴所发生的三个反应有多个共同的特点，分别是①，②，③，④„„（只答四点即可），它们也有许多不同，请指出其中一个与另外两个的不同之处：。

⑵甲进行实验时，燃烧匙中硫的状态是．

⑶写出上述三个实验中有白烟产生的那个反应的文字表达式。

19．市场上有些食品装在充满气体的塑料袋内，显得鼓鼓的。经询问得知：这样充气的包装，主要是为了使食品能较长时间保鲜、保质和不易压碎。那么，这是什么气体呢？

大明猜想是二氧化碳，小明猜想是氮气。

⑴假设猜想正确，请你用实验方法证明。

验证方法及操作

可能看到的现象

结论

20．右图是化学中“有名”的装置，有如下用途：

（1）可以用做向上排空气法收集氧气，从_____________端进氧气。

（2）可以用做排水法收集氧气，在集气瓶中装满水，从______端进氧气。

（3）医院里给病人输氧为了给氧气加湿和观察氧气的输出速度也可以在氧气瓶和病人之间连接该装置，在集气瓶装半瓶水，将______端接氧气钢瓶，通过观察_____________就知道氧气的输出速度。

21．右图表示了化合反应和氧化反应的关系。按示例填空：

A部分：是化合反应，不是氧化反应，例：二氧化碳＋水→碳酸；

B部分：，例：；

C部分：，例：；

22.下面这则短文是某科普杂志上一篇文章的一部分,请认真阅读,并回答问题。

臭氧在通常状况下是淡蓝色、有鱼腥味的气体。臭氧不稳定，一旦受热极易转化成氧气，并放出大量的热。臭氧的氧化能力比氧气强得多。

臭氧层能吸收太阳辐射中的大量紫外线，使地球上的生物免遭紫外线的伤害，它是一切生命的保护层。超音速飞机排出的废气中的一氧化碳、二氧化碳、一氧化氮等气体，以及家用电冰箱中的制冷剂“氟里昂”等，对臭氧层有很大的破坏作用，会使臭氧层形成空洞，从而使更多的紫外线照射到地球表面，导致皮肤癌的发病率大大增加，如不采取措施，后果不堪设想。

(1)氧气和臭氧是不是同种物质?。

(2)将带火星的木条伸人盛有臭氧的集气瓶中，可以观察到的现象是:

(3)你认为应采取什么方法保护臭氧层？

三、实验题。（10分）

1、通过本章的化学学习，你已经掌握了实验室制取气体的有关规律，请结合下图回答问题：

(1)写出图中标号仪器的名称：①_______，②_______。

(2)用加热高锰酸钾的方法制取氧气，应选用的发生装置是________；收集装置是

________（填字母编号）。若用F装置收集氧气，实验结束时，应先_______，再________，这样做的目的是__________________________________________．(3)用B装置________（填“能”或“不能”）制取二氧化碳气体，应选用的液体药品是

________；检验该气体是否收集满的方法是____________________________．

(4)实验室常用锌粒和稀硫酸反应制取氢气。若用C装置制取氢气，在有孔塑料板上放

置的药品是_____________。

(5)实验室中也可通过加热固体氯酸钾和二氧化锰的混合物的方法来制取氧气（其中二

氧化锰为催化剂），反应生成氯化钾和氧气，应选用的发生装置是________（填字母编号），反应的文字表达式是__________________________________________。

叁考答案

一、选择题

题号 答案

1 A

2 A

3 A

4 C

5 D

6 C

7 B

8 D

9 B

10 B

11 C

12 D

13 B

14 C

15 C

二、非选择题

16．氧气、硫、二氧化硫、二氧化碳

17．(1)金属钠颜色为银白色(2)密度比水小(3)熔点低(4)硬度不大

18．⑴都是燃烧,都放热,都有氧气参加,生成物都是一种,都是氧化反应等;甲的实验有蓝紫色火焰或乙的实验有白烟等;⑵液态;⑶略。

19．假设大明的正解，答：用注射器抽取包装袋内气体试样，将其打入澄清石灰水中；石灰水变浑浊；该包装中的气体是二氧化碳。

20．⑴a⑵b⑶a，导管口向水中冒出的气泡的速度。

21．Ｂ：是氧化反应，不是化合反应；葡萄糖＋氧气→水＋二氧化碳

Ｃ：既是化合反应，又是氧化反应铝＋氧气→三氧化二铝

22．(1)不是同种物质(2)木条燃烧,并且比在氧气中更剧烈(3)减少含碳或氮气体的排放,禁止使用氟里昂作制冷剂。

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