教师资格证化学教学设计模板

第1篇：教师资格证高中化学教学设计化学键

高中化学教学设计——化学键一、教学目标【知识与技能】理解离子键和共价键的概念;了解离子键和共价键的形成条件;领会化学键概念和化学反应的本质;能辨别不同化学键类型的物质。【过程与方法目标】通过观察演示实验，讨论实验现象，分析本质，体验科学探究的过程，学习探究方法;初步养成科学探究的能力。【情感态度与价值观目标】通过课件演示离子键共价键形成过程，激发学生探究化学反应的本质和好奇心，深入理解化学反应本质，培养学生对微观粒子运动的想象力以及透过现象看本质的思维。二、教学重难点【重点】理解离子键和共价键的概念。【难点】理解离子键和共价键的概念。三、教学用具投影仪。四、教学过程第一环节：创设情境，迁移导入。教师：同学们看看老师今天上课给大家带来了什么?对，这是再常见不过的两块吸铁石，把两块吸铁石靠近，它们就会仅仅吸引在一起，相信大家小时候都玩过这个游戏，大家来说说看为什么两块吸铁石能吸引在一起?学生：因为它们之间有磁力啊。教师：正确，那大家想想我们化学世界中的物质，它们中大多数都是不同元素的原子相互结合形成的数以千万计的物质，它们又是靠什么紧密的结合在一起呢?学生：一种力…教师：说得很好，今天我们就一起学习下化学物质形成过程中的这种“力”。【板书】第三节化学键第二环节：新课教学1.实验展示，宏观感受。教师：我们还记得氯化钠吧?知道它是怎么来的么?学生：是钠和氯气反应得来的。教师：请大家拿出练习本，写出钠和氯气反应的化学方程式。好，写完了我们来看一下这个实验，大家请看大屏幕，注意实验操作，观察实验现象。教师组织学生认真观看演示实验视频。2.视频观看，微观感知教师：实验看完后思考一下，在生成氯化钠的过程中到底发生了什么呢?钠怎么和氯气发生反应就能形成氯化钠了?大家思考不清楚没有关系，我们继续看一段动画，看看动画里怎么说。通过动画视频为学生展示钠和氯反应的微观过程。学生观察思考。教师讲解：根据原子的核外电子排布，它们要达到各自的稳定结构需要获得或失去电子，原子就变成了带不同电荷的离子，带相反电荷的离子通过静电作用结合在一起形成新的性质不同的化合物。因此，我们把这种带相反电荷离子之间的相互作用称之为离子键。【板书】一、离子键1.离子键：带相反电荷离子之间的相互作用3.呈现实例，讨论归纳教师：在了解离子键定义之后，我们想，离子键形成的化合物叫什么呢?学生：离子化合物。教师：接下来我们就一起来研究下离子化合物。【板书】2.离子化合物：由离子键构成的化合物。教师：下面，我给大家给一组离子化合物，大家观察一下，他们的组成有什么特点。教师通过多媒体出示：KCl、MgCl2、CaCl2、ZnSO4、NaOH。教师：请大家同桌之间讨论一下，看看有什么特点。(停顿)我们请位同学来说一说，好，这位同学来说一说。学生：都有活泼的金属元素，还有比较活泼的非金属元素。教师：非常不错了，我们把这个话整理一下就更好了，通常呢，离子化合物由活泼金属和活泼非金属形成。4.提出问题，探索新知教师：那有的同学可能会问，那像氧气、氢气这些分子他们是什么作用在一起呢?经历了刚才的学习过程，相信大家掌握了一些分析研究方法，请大家大胆猜想一下，像氯气、氢气和氯化氢的形成是否和氯化钠一致?尝试下和刚才一样，从原子结构层面分下一下看。以同桌为小组，相互交换下意见。教师：我先不提问大家，我们通过看动画来自己验证下你的猜想是否正确，请看大屏幕。教师播放氢气和氯化氢分子形成的动画视频，让学生通过观看形象化视频深化自己的理解。教师和学生共同总结：像氯分子这样，原子间通过共用电子对形成的相互作用，以及不同非金属元素化合时，它们的原子之间形成的相互作用，称作共价键;像H2O、CO2等这样以共用电子对形成分子的化合物叫做共价化合物。【板书】二、共价键1.共价键：原子间通过共用电子对形成的相互作用2.共价化合物：以共用电子对形成的化合物总结：我们把这种能使离子相结合或原子相结合的作用力通常称为化学键。[page]第三环节：巩固提高教师通过多媒体出示如下问题：根据下列提供的一组物质回答问题：HCl、CO2、H2O、H2、NaOH、Cl2、NaF、CH4、MgCl2、CaO。(1)这些物质中分别存在哪些类型的化学键?(2)哪些物质属于离子化合物?哪些物质属于共价化合物?学生思考回答，生生互评，巩固新知。第四环节：小结作业教师：刚才的巩固练习同学们完成的不错，下面请同学们以填表格的形式对比总结一下本节课学习的知识，找一位同学到黑板前填表。教师评价：我们来一起看看这位同学完成的。简洁明了，希望大家在我们以后的总结活动中也能如此积极，将更多更好的学习总结方法和大家分享。作业：教师：课后习题任选两道作为作业。五、板书设计

第2篇：教师资格证教学能力化学学科教案设计

教学能力之化学学科教案范例

第二课时

一．教学目标

1、认识胶体的一些重要性质和作用；了解氢氧化铁胶体的制取方法。

2、通过丁达尔现象、胶体制取、胶体性质实验等实验，培养学生的观察能力、动手能力，思维能力和自学能力；通过对实验现象的分析，培养学生的思维能力。

3、培养学生严肃认真、一丝不苟的科学态度；培养学生的学习兴趣和动机。培养学生热爱科学，依靠科学解决实际问题的观点；教育学生关心环境。

二．教学方法

启发、诱导、探索实验、分析、对比、归纳、自学等方法。三．教学重点难点

重点：胶体的有关概念；学生实验能力、思维能力、自学能力的培养。难点：制备胶体化学方程式的书写 四．课前准备：

教学设备：电脑、实物展台、投影仪等，多媒体动画、图片、视频、课件等；

实验药品：蒸馏水、泥水悬浊液、植物油和水的混合物、FeCl3饱和溶液、CuSO4溶液、豆浆、Fe(OH)3胶体、KNO3溶液、稀HCl溶液等。

实验仪器：酒精灯、铁架台、烧杯（5只）、小试管（6支）、玻璃棒等。五．教学过程：

[复习]液体分散系的分类方法及胶体的概念。

[展示]一瓶豆浆、墨水及混浊的泥水，观察。一会儿泥水变澄清。思考原因。

[板书]

2、胶体的性质 （1）相对稳定性

[阅读]P22第三自然段。

[学生实验]取烧杯盛20mL蒸馏水，加热至沸腾，然后逐滴加入饱和FeCl3溶液1mL～2mL。继续煮沸至溶液呈红褐色。观察所得红褐色液体Fe(OH)3胶体。

[板书] Fe(OH)3胶体制备：FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl [展示]CuSO4溶液、新制红褐色液体Fe(OH)3胶体、泥水。[提问]观察它们三者的外观。有何发现？

[投影]激光电筒照射CuSO4溶液、新制Fe(OH)3胶体的现象。[学生表述] Fe(OH)3胶体中不一条光亮的通道。

[提问]现在有泥水和NaCl溶液的混合物，如何将不溶性的泥土杂质除去？

[讲述]过滤即可到达目的，说明NaCl中的Na+、Cl可以通过滤纸，而颗粒较大的泥土颗粒无法通过滤纸，说明悬浊液的分散质颗粒大于溶液分散质。

[学生实验]过滤泥水与Fe(OH)3胶体，填表（课件）。（注意：胶体可透过虑纸）[板书]（2）丁达尔现象

[转引]这种在光线的照射下，出现明亮的光路的现象，在自然界中也经常出现。比如：雾天行驶的汽车的灯光、早晨树林中出现阳光的光路等。

[观看幻灯片]图2-7 图2-8 [讲解]胶体分散质颗粒的大小正好适中，当光线照射时，一部分的光照射在胶体分散质颗粒上发生散射，被我们眼睛的观察到；另外一部分光线穿过颗粒，照射到后面的颗粒上再散射。所以在一条线上有无数个光源在发光，因此我们可以看见一条明亮的光路。

[讲述]胶体除了丁达尔效应以外，还有的另外的性质，如布朗运动。

[讲述]1827年，英国植物学家布朗，把花粉悬浮在水里，用显微镜观察，发现花粉的小颗粒作不停地、无规则的运动。这种现象被称为布朗运动。

[讲解]胶体分散质颗粒在水分子不均匀的撞击下，做无规则的运动。

[板书](3)布朗运动：胶体分散质颗粒在水分子不均匀的撞击下，做无规则的运动 [讲述]胶体颗粒带电能使胶体更加稳定，不易凝聚，从此我们也可以知道，如果我们除去胶体颗粒外面的电荷层，胶体将会很快因为相互吸引而最终沉淀下来。

[讲述]胶体稳定的原因：①胶体分散质颗粒在水分子不均匀的撞击下，做无规则的布朗运动；②同种胶体吸附同种电荷，所以它们互相排斥。加入电解质后，会破坏胶粒外面的电荷层，从而使胶体发生凝聚。

[思考]u形管中放Fe(OH)3胶体，通电后观察现象：

－

[提问]1．通电后，U形管里阴极附近的红褐色逐渐变深，阳极附近的红褐色逐渐变浅，这表明 阴极附近什么微粒增多了？

2．Fe(OH)3胶粒向阴极作定向移动，说明它具有什么样的电性？

[板书]（4）电泳：在外加电场的作用下胶体微粒在分散剂里做定向移动的现象，叫做电泳。

[阅读]科学史话与科学视野 [演讲]胶体与生活生产。[小结]略 [课堂练习] 1．下列物质能发生丁达尔现象的是（）。

（A）蔗糖水

（B）肥皂水

（C）碘酒

（D）碘化砷胶体 2．胶体区别于其他分散系的本质特征是（）。（A）产生布朗运动

（B）产生丁达尔现象（C）胶体微粒不能穿透半透膜

（D）分散质直径在10-7～10-9m之间 3．填写分离下列各组混合物所用的物理方法：（1）除去水中碘水中的碘；（）（2）除去石灰水中悬浮的碳酸钙.（）答案：1．（B）（D）2．（D）3．（1）萃取（2）过滤 [作业]P25

5、6 附板书设计：

2、胶体的性质 （1）相对稳定性

Fe(OH)3胶体制备：FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl（2）丁达尔现象

(3)布朗运动：胶体分散质颗粒在水分子不均匀的撞击下，做无规则的运动

(4)电泳：在外加电场的作用下胶体微粒在分散剂里做定向移动的现象，叫做电泳。

六．教学反思

（以下赛优为您推荐关于本课相关阅读材料）

[课外阅读材料]

关于胶体的定义

胶体的概念是19世纪60年代初由英国科学家格雷厄姆（ThomasGraham，1805—1869）提出的，他在研究各种物质在水溶液中的扩散性质及能否通过半透膜时，发现有些物质，如某些无机盐、糖和甘油等，在水中扩散很快，容易透过半透膜，而另一些物质，如蛋白质、明胶和硅胶类水合氧化物等，扩散很慢或不扩散。前者容易形成晶态，将其称为晶质；后者不易形成晶态，多呈胶态，他将其称为胶体。这种分类没有说明胶体的本质，因为胶状的胶体在适当条件下可以转化成晶态，而晶质也可以变成胶态。直到20世纪初由于超显微镜的发明及后来电子显微镜的应用，对胶体体系才逐渐有了较清楚的了解。

经典的胶体体系是高度分散的分散体系，其分散质粒子的大小在1 nm～100 nm之间。这种分散质粒子远大于一般经典化学所研究的分子，可以是胶态，也可以是晶质。由这一概念出发，胶体体系的不稳定、不易扩散、渗透压很低等不同于经典分子分散体力的性质，都可以得到明确的解释。需要指出的是，上述定义中的粒子大小范围并非严格标准，实际上，粗分散体系有许多性质与胶体相似，所以广义的胶体常常把粗分散体系也包括在内。另外，粒子不一定在所有三维方向上都处在上述大小范围内，许多体系的粒子只在二维方向（如片状粘土粒子），甚至一维方向（如纤维）上处于胶体范围内，但 其体系同样显示出胶体的特征。

胶体为什么会有丁达尔现象。

在光的传播过程中，光线照射到粒子时，如果粒子大于入射光波长很多倍，则发生光的反射；如果粒子小于入射光波长，则发生光的散射，这时观察到的是光波环绕微粒而向其四周放射的光，称为散射光或乳光。丁达尔效应就是光的散射现象或称乳光现象。由于溶胶粒子大小一般不超过100 nm，小于可见光波长（400 nm～700 nm），因此，当可见光透过溶胶时会产生明显的散射作用。而对于真溶液，虽然分子或离子更小，但因散射光的强度随散射粒子体积的减小而明显减弱，因此，真溶液对光的散射作用很微弱。此外，散射光的强度还随分散体系中粒子浓度增大而增强。所以说，胶体能有丁达尔现象，而溶液没有，可以采用丁达尔现象来区分胶体和溶液。

第3篇：教师资格证教学设计

1.教学目标

根据新课改的要求和学生已有的知识基础和认知能力,我确定的教学目标是

①知识与技能目标:通过自主学习（），学生能够（）②过程与方法目标:通过合作学习（），学生能够（）③情感、态度、价值观:通过探究学习（），学生能够（）2.教学的重点和难点

本课的教学重点:通过……学生能够掌握……

本课的教学难点:通过……发展/提高学生……

3.教学方法

主要采取的教学方法:引导启发法。

在本节课的教学中主要渗透自主探究法、小组讨论法等。

4.教学过程

①导入新课

本课主要采用:故事导入/直接导入/游戏导入/情景导入等等(具体怎么导,需简单阐述)。这种方法,不仅能引|起学生的兴趣,而且能够引导学生思考,并且引出新课题。

②讲授新课

在讲授新课时,为了突出本节课的知识与技能目标,首先引导学生自主学习,学生对基本的概念和知识初步感知,学习完成后,会对重要生词(语文,其他科目视具体情况而定)进行讲解通过这种方法,既体现了新课改中以学生为主体的思想,又调动了学生学习的积极性。

这部分讲授完成后,开始讲解本节课的难点,也就是过程与方法目标,引导学生进行探究学习,学生先进行探究学习,能够用自己的话语总结方法,然后,结合实例,对方法进行详细讲解。通过这种方法,既让学生能够深入理解这种方法,也可以增进学生之间相互帮助的情感。

③巩固练习

根据各科目自行设计。④小结 ⑤作业布置

布置课后作业,包括必做题和选做题,必做题主要以基础算式为主,选做题会选用一些开放性较高,需要学生进行发散思考的问题,以满足那些学有余力的同学。

5.板书设计

板书设计采用图文并茂的形式,清晰展示全文整体结构,突出重难点,彰显文章主题。

——孔子因材施教 有一次，孔子的弟子子路问孔子：“老师，听到别人的建议，自己就立刻去做吗?”孔子回答说：“应该先问问你的父亲和兄长，怎么能听到别人的建议，自己就立刻去做呢?”

后来，孔子的另一个弟子冉有同样问：“老师，听到别人的建议，自己就立刻去做吗?” 孔子回答说：“是，听到别人的建议，自己就应该立刻去做。”

同样的一个问题，老师为什么会有截然相反的两种回答呢?弟子公西华带着心中的疑问，跑去问老师。孔子解释说：“冉有做事谦逊，遇事退缩，所以我让他勇于进取。但是，子路胆大逞强，办事冒失，所以我让他先和父兄商量后再去做。”

写作角度：教师要做到因材施教，因为每个学生的情况都不一样。

——陶行知喂鸡

有一次，陶行知先生在武汉大学演讲。他走向讲台，不慌不忙地从箱子里拿出一只大公鸡。台下的听众全愣住了，不知陶先生要干什么。陶先生从容不迫地又掏出一把米放在桌上，然后按住公鸡的头，强迫它吃米。可是大公鸡只叫不吃。怎么才能让公鸡吃米呢?他掰开公鸡的嘴，把米硬往鸡的嘴里塞。大公鸡拼命挣扎，还是不肯吃。陶先生轻轻地松开手，把鸡放在桌子上，自己后退了几步，大公鸡自己就开始吃起米来。

这时陶先生开始演讲：“我认为，教育就像喂鸡一样。先生强迫学生去学习，把知识硬灌给他，他是不情愿学的。即使学也是食而不化，过不了多久，他还是会把知识还给先生的。但是如果让他自由地学习，充分发挥他的主观能动性，那效果一定好得多!” 写作角度：教师要学会调动学生的主观能动性，巧妙的将知识传授给学生。

——叶圣陶改文章 有一次，吃罢晚饭，碗筷收拾过了，植物油灯移到了桌子的中央。叶圣陶戴起老花眼镜，坐下来改孩子们的文章。孩子们各据桌子的一边，眼睛盯住父亲手里的笔尖儿，你一句，我一句，互相指摘，争辩。有时候，当父亲指出了可笑的错误，孩子们就尽情地笑了起来。

每改罢一段，叶老就朗诵一遍，看语气是否合适，孩子们就跟着他默诵。至善、至美、至诚的原稿好像从乡间采回的野花，蓬蓬松松的一大把，经过了父亲的选剔跟修剪，插在瓶子里才像个样儿。说是叶老改，实际是商量着共同改。

叶老一边看孩子们的习作一边问：这儿多了些什么?这儿少了些什么?能不能换一个比较恰当的词儿?把词儿调动一下，把句子改变一下，是不是好些?……

从表面上看，叶老是在指导子女练习写作，实际上，他更是在教育子女为人。

写作角度：教师不能搞一言堂，要适当的听取学生的想法。

——朱熹读书主张“循序渐进”

宋朝的著名学者朱熹，是个学识渊博的人。他遍读典籍，对经学、史学、文学、乐律以及自然科学，均有研究。他在读书方法上，特别强调“循序而渐进”。有的人读书性子急，一打开书就匆忙朝前赶。朱熹批评他们像饿汉走进饭店，看见满桌的大盘小碟，饥不择食，狼吞虎咽，食而不知其味。究竟怎样读书呢?朱熹的方法是：“字求其训，句索其旨，未得乎前，则不敢求其后，未通乎此则不敢志平彼，如是循序渐进，则意志理明，而无疏易凌躐之患矣。”

也就是说要一个字、一个字地弄明白它们的涵义，一句话一句话地搞清楚它们的道理。前面还没搞懂，就不要急着看后面的。这样就不会有疏漏错误了。他说：“学者观书，病在只要向前，不肯退步，看愈抽前愈看得不分晓，不若退步，却看得审。”就是说，读书要扎扎实实，由浅入深，循序渐进，有时还要频频回顾，以暂进的退步求得扎实的学问。

——老禅师的育人技巧 古代有位老禅师，一日晚在禅院里散步，看见院墙边有一张椅子，他立即明白，有人违反寺规翻墙出去了。老禅师也不声张，静静地走到墙边，移开椅子，就地蹲下。

不到半个时辰，果真听到墙外一阵响动。少顷，一位小和尚翻墙而入，黑暗中踩着老禅师的背脊跳进了院子。当他双脚着地时，才发觉刚才自己踏的不是椅子，而是自己的师傅。小和尚顿时惊慌失措，张口结舌，只得站在原地，等待师傅的责备和处罚。

出乎小和尚意料的是，师傅并没有厉声责备他，只是以很平静的语调说：

“夜深天凉，快去多穿一件衣服吧。”

写作角度：教师要善待学生，适当的给学生改错反省的机会，做到以德服人。

——开花的佛桌：给浪子回

头的机会

曾经有一个小和尚，极得方丈宠爱。方丈将毕生所学全数教授，希望他能成为出色的佛门弟子。没想到，他在一夜之间动了凡心，偷偷下了山，五光十色的城市迷住了他的眼睛，从此花街柳巷，他只管放浪形骸。20年后的一个深夜，窗外月色如洗，澄明清澈地洒在他的掌心。他忽然忏悔了，披衣而起，快马加鞭赶往寺里请求师父原谅。方丈深深厌恶他的放荡，不愿再收他为弟子，说：“你罪孽深重，必堕阿鼻地狱。要想佛祖饶恕，除非桌子上开花。”浪子失望地离开了。

第二天，方丈踏进佛堂时，看到佛桌上开满了花朵。方丈在瞬间大彻大悟，连忙下山寻找弟子，却为时已晚，心灰意冷的浪子重又堕入荒唐的生活，而佛桌上的那些花朵只开放了短短的一天。是夜，方丈圆寂，临终遗言：“这世上，没有什么歧途不可以回头，没有什么错误不可以改正。” 一个真心向善的念头，是最罕有的奇迹，好像佛桌上开出的花朵。而让奇迹陨灭的，不是错误，是一颗冰冷的、不肯原谅、不肯相信的心。写作角度：教师对待学生要宽宏大量，努力接纳迷途知返的学生。

——孟子休妻

据《大戴礼记》记载：孟子的妻子独自一人呆在屋里，孟子从外面突然闯进来，瞧见她姿势不雅，顿时大怒，立即跑到母亲面前告状。他说：“老婆对我无礼，我今天非把她赶出家门不可!”

孟母问：“究竟是出了什么事，惹得你要休妻呀?”孟子答道：“刚才她蹲在屋里，那姿态真叫难看，这是对我无礼，妻子不尊重丈夫，我必须休了她!”孟母听这话有点蹊跷，继续追问道：“你说说，你是怎么发现她蹲在屋里的?”孟子满有理由地回答：“这都是我亲眼所见，我刚才一推门看……”

“别说了，我听明白了。”孟母问明了情况，大声斥责儿子说：“这分明是你无礼，不是你妻子无礼!”孟子有些茫然，他不服气。孟母接着解释说：“不是有这样几句俗话嘛：‘将入门，问孰存;将上堂，声必扬;将入户，视必下’。不管是进谁的门，都要事先敲一下门，或者大声地咳嗽一声，好叫人家知道有人来了。不能乘人不备，来个突然闯入。这是常人都懂得的礼貌规矩。可你倒好，到你妻子的燕私之处，进门前不敲门，不声不响地往里闯，见了你妻子蹲着，你得赶紧先退出去一会儿，你却还在看，这叫你妻子怎么办?这不正是你无礼吗?怎么能说是你妻子无礼呢?”

写作角度：教师要勇于承认自己的错误，不要认为自己事事都对，而是要学会换位思

教师资格证写作方面的可用素材主要来自于以下几个方面，即历史典故、名人名言、教育理念、热点事例及日常生活。一、历史典故类

历史典故主要是对历史事件或者历史人物事迹的总结和概括。中国历史悠久，中国文化博大精深，这部分的素材相对来说比较多，比如：

1、越王勾践卧薪尝胆 春秋时期，吴王夫差在与越国交战中大败越王勾践。夫差要捉拿勾践，范蠡出策，假装投降，留得青山在不愁没柴烧。夫差不听老臣伍子胥的劝告，留下了勾践等人。越国君臣在吴国为奴三年，饱受屈辱，终被放回越国。勾践暗中训练精兵，每日晚上睡觉不用褥，只铺些柴草，又在屋里挂了一只苦胆，他不时会尝尝苦胆的味道，为的就是不忘过去的耻辱。最终励精图治，成功复国，越王勾践亦成为春秋时期最后一个霸主。

2、孔子韦编三绝

春秋时的书，主要是以竹子为材料，把竹子破成一根根竹签，称为竹简，用火烘干后在上面写字。竹简有一定的长度和宽度，一根竹简只能写一行字，多则几十个，少则八九个。一部书要用许多竹简，这些竹简必须用牢固的绳子之类的东西编起来才能阅读。像《易》这样的书，当然是由许许多多竹简编起来的，因此有相当的重量。孔丘花了很大的精力，把《易》全部读了一遍，基本上了解了它的内容。不久又读第二遍，掌握了它的基本要点。接着，他又读第三

遍，对其中的精神、实质有了透

彻的理解。在这以后，为了深入研究这部书，又为了给弟子讲解，他不知翻阅了多少遍。这样读来读去，把串连竹简的牛皮带子也给磨断了几次，不得不多次换上新的再使用。

3、李白的故事

李白小时候在四川象耳山读书，很不用功，并想中途废学。有一天，他在山下小溪旁 看到一位白发老婆婆在那里磨铁杵。李白问干什么，老婆婆回答说：“把铁杵磨成针。”李白不相信，嗤一声笑了，对她说：“铁杵岂能磨成针?” “只要功夫深，铁杵磨成针。”老婆婆向他讲了这个道理，李白顿时领梧。从此，他便发奋用功，终于懂得了“功到自然成”的道理。

4、匡衡凿壁借光

汉朝元帝时的匡衡，从小喜好读书。可是家里很穷，连饭都吃不饱，哪有钱上学读书呢?他只好白天干活，晚上自己学习。家里没有钱买灯油，怎么办呢?匡衡没有向困难屈服，想出了一个办法：在墙壁上凿了个小洞，借邻居家照射过来的微弱灯光看书学习。他勤奋刻苦，学到了许多知识，后来做了宰相。

5、秦始皇坚持自我一统天下;廉颇蔺相如将相和……

6、文王被拘而演《周易》，左丘失明著有《国语》，屈原被逐写有《离骚》……

这部分的例子大家可能比较熟悉，用的也比较多。但是只用这种类型的例子太过于通用，不能够体现你作为教师的基本素养，所以不建议大家通篇都用历史典故类的素材。

二、名人名言类

考教师资格证将来是要做老师的，因而必须站在教师的角度来思考问题，建议大家在名人名言这部分也多积累一些教育家的权威话语，如：苏格拉底、柏拉图、亚里士多德、孔子、陶行知、杜威、洛克、夸美纽斯、凯洛夫等，以下是我总结的一些例子，大家可以参考。1、师者，所以传道授业解惑也。——韩愈

2、业精于勤而毁于随。——韩愈

3、捧着一颗心来，不带半根草去。——陶行知

4、我爱我师，我更爱真理。——亚里士多德

5、所有能使孩子得到美的享受美的快乐和美的满足的东西，都具有一种奇特的教育力量。——苏霍姆林斯基 6、要想学生好学，必须先生好学。惟有学而不厌的先生才能教出学而不厌的学生。——陶行知

7、热爱孩子是教师生活中最主要的东西。——苏霍姆林斯基

8、一个坏的教师奉送真理，一个好的教师则教人发现真理。——第斯多惠

9、天赋仅给予一些种子，而不是既成的知识和德行。这些种子需要发展，而发展是必须借助于教育和教养才能达到的。

——凯洛夫

对于这部分的内容建议大家在平时读书、看报的时候将一些可用的名言摘抄下来，通过一段时间的积累，相信你一定能有所收获。

三、教育理念类

作为一名合格的教师，必须要掌握教育教学的相关知识，它体现了教师的基本素养，因而在备考的过程当中，建议大家多积累一些有关教育学、心理学的相关知识，并运用到写作当中。其实教师资格证的各个科目是不分家的，你会发现科目二(教学知识与能力)的许多知识我们也可以运用到写作中，比如：

1、素质教育——素质教育以提高全民族的素质为根本宗旨;素质教育是面向全体学生的教育;素质教育是促进学生全面发展的教育;素质教育是促进学生个性发展的教育;素质教育是以培养学生的创新精神和实践能力为重点的教育。

2、新课改的学生观——教学从“教育者为中心”转向“学习者为中心”;教学从“教会学生知识”转向“教会学生学习”;教学从“重结论轻过程”转向“重结论的同时更加注重过程”;教学从“关注学科”转向“关注人”。3、以人为本的学生观——学生是发展的人;学生是独特的人;学生是具有独立意义的人。4、教师职业角色的转变——教师是学生学习的促进者;教师是课程的建设者和开发者;教师是教学的研究者;教师是社区型的开放教师。

5、教师行为的转变——对待学生，强调尊重、赞赏;对待自己，强调反思;对待同事，强调合作;对待教学，强调帮助、引导。6、教师职业道德——爱国守法、爱岗敬业、关爱学生、教书育人、为人师表、终身学习。7、全面发展——促进学生德智体美劳等方面协调发展。8、教育公正——入学机会均等;教育过程中机会均等。9、罗森塔尔效应——教师期望越高，学生表现越好。以上就是写作素材的三个基本来源，关于热点事例类和日常生活类的素材，我们下次再进行讲解。

第4篇：教师资格证考试化学教案设计 实例

教师资格证考试《化学》教案设计 实例

《燃烧的条件》教案

教学目标

【知识与技能】认识燃烧;知道燃烧和燃烧的条件;能利用燃烧条件解释一些日常生活中的现象。

【过程与方法】通过运用比较、观察、实验等方法获取信息，探究燃烧的条件。

【情感、态度和价值观】通过设计实验，利用化学知识解释生活问题，增加对化学强烈的好奇心和探究欲，提高学习化学的积极性。教学重难点

【重点】认识燃烧条件。

【难点】利用燃烧条件解释一些日常现象。教学过程

(一)导入新课

教师演示魔术：烧不坏的手绢(将20mL的95%的酒精与10mL的水混合。把一块棉布手绢浸入配好的混合液中，浸入后取出，轻轻拧干，用坩埚钳夹持，在酒精灯上点燃，并轻轻抖动手绢。手绢表面迅速燃烧起来，熄灭后，手绢并没有烧坏)教师：学习了今天的内容，我们就能揭开魔术的奥秘了。

(二)讲授新课请学生们回忆以前学过的燃烧的实例，说一说燃烧时观察到的现象。归纳：通常意义的燃烧是指可燃物与氧气发生的发光、发热的剧烈的氧化反应。过渡：什么情况下能燃烧?燃烧需要什么条件?接下来我们探讨燃烧的条件。进行三组对比实验探究燃烧的条件：(1)水与酒精的燃烧对比实验。引导学生思考并讨论，得出燃烧需要可燃物的结论。(2)对比实验【7-1】，铜片上的白磷燃烧，红磷不燃烧，水下白磷不燃烧。引导学生思考并讨论，得出燃烧需要与空气或氧气接触，并达到可燃物的着火点。(3)学生思考并讨论让水下白磷燃烧的方法，教师听取意见后演示实验【7-12】，热水下的白磷通入氧气后燃烧。总结：燃烧需要的三个条件是可燃物、氧气或空气、达到燃烧所需的最低温度即着火点，三个条件必须同时具备，缺一不可。揭秘魔术：水分蒸发吸收了酒精燃烧释放的热量，使手帕的温度达不到其燃烧的最低温度，手帕无法燃烧保持完整。

(三)拓展提升

思考：1.为什么篝火中的木材要架空?2.实验室的酒精灯通常用火柴点燃，煤气灶用电子打火器点燃、煤炉则要用纸屑、木条等引燃，这是为什么呢?3.点燃火柴时，划火柴是为了达到什么目的?(四)作业

小结：这节课我们学习了什么是燃烧和燃烧的条件，燃烧需要的三个条件是可燃物、氧气或空气、达到燃烧所需的最低温度即着火点。作业：思考怎么才能灭火。板书设计

教学反思

《甲烷》教案教学目标：

1.了解甲烷的结构式和正四面体结构； 2.掌握甲烷的化学性质； 3.初步掌握取代反应。

教学重点：

1.甲烷的分子结构；

2.甲烷的化学性质，取代反应的概念。 教学难点：甲烷的分子结构与甲烷的化学性质。

教学过程：

【引入】我们经常会在新闻报道中听到某个煤矿发生瓦斯爆炸事件，造成人员伤亡。那么这个瓦斯到底是什么?

【教师】实际上瓦斯气体的主要成份是甲烷，今天我们就来学习有机物中最简单的一种物质——甲烷。

【板书】第一节 甲烷

【教师】结构决定性质，要学习甲烷的性质，就应该先知道它的结构。【板书】一、甲烷的结构

【教师】初中我们已经学过甲烷的分子式 【板书】1.甲烷的分子式：CH4

【教师】请画出碳原子和氢原子的结构示意图（让1个学生板演。）

【教师】碳原子最外层有4个电子，欲形成8个电子的稳定结构，需要形成4对共用电子对才能达到8个电子的稳定结构；氢原子核外有1个电子，欲形成2个电子的稳定结构，需要形成1对共用电子对才能达到2个电子的稳定结构，所以甲烷是由一个C原子和四个H原子组成。那么甲烷的电子式怎样书写？（由1个学生板演，其余学生在下面练习。）【板书】2.甲烷的电子式：

【教师】如果甲烷电子式中的每一对共用电子对用一条短线替代将变成什么样子？ 【板书】3.甲烷的结构式：

【教师】这种用短线来表示一对共用电子的图式叫结构式。

【提问】那么甲烷分子中的原子在空间是如何分布的呢？（学生讨论）

【学生】 讨论结果是可能有两种结构──平面正方形结构和正四面体结构。

【教师】究竟甲烷的空间结构是怎样的呢？

【教师】经过科学实验证明甲烷分子的结构是正四面体结构，碳原子位于正四面体的中心，4个氢原子分别位于正四面体的4个顶点上（键角109°28′）。

【过渡】我们知道，结构决定性质，甲烷的分子结构决定其具有怎样的性质呢？ 【板书】二、甲烷的性质

【教师】甲烷是池沼底部产生的沼气和煤矿的坑道所产生的坑气气体的主要成份。这些气体中的甲烷都是在隔绝空气的条件下，由植物残体经过某些微生物发酵的作用而生成的，此外在有地方的地下深处蕴藏大量叫做天然气的可燃性气体，它的主要成分是甲烷。在我国的南海、东海海底已发现天然气（甲烷等）的水合物，它易燃烧，外形似冰，被称为“可燃冰”。

【板书】1.甲烷的物理性质：无色、无味的气体。比空气轻，极难溶于水。2.甲烷的化学性质：

【教师】沼气和天然气可以燃烧说明甲烷可以燃烧。

【教师】请大家观察这个化学反应的方程式与我们以前学习的有什么不同？ 【学生】(观察、思考后回答)方程式中间用“=”而不用“→”。

【教师】主要因为有机物参加的化学反应往往比较复杂，多有副反应发生，故不用等号。【教师】甲烷在空气或氧气中的浓度达到一定值（空气中的甲烷含量在5%～15%体积分数范围内）时，遇火花将发生爆炸。新闻报道中煤矿的矿井发生瓦斯爆炸就是这个道理。为了防止爆炸事故的发生必须采取通风、严禁烟火等安全措施。在进行甲烷燃烧实验时，必须先检验其纯度。【实验】

取一个100ml量筒收集20ml甲烷气体和80ml氯气，倒置在装有饱和食盐水的水槽中，在光照情况下，过了一段时间气体颜色由黄绿色逐渐褪去，量筒内液面上升，量筒壁上出现油状液滴。

【教师】请同学们根据甲烷的结构猜想一下，到底发生了什么反应？

【学生】 甲烷与氯气的混合气体在光照下发生了化学反应；试管壁上出现油滴，说明反应中生成了新的油状物质；量筒内液面上升，说明气体总体积减小，可能是生成了一种能溶于饱和食盐水的气体。【教师】甲烷分子里的氢原子是被氯原子逐步取代的，共生成5种物质，4种取代产物，我们称这种反应为取代反应。

【板书】（2）甲烷的取代反应取代反应：有机物分子里的某些原子或原子团被其他原子或原子团所代替的反应。

【教师】我们以前学习过置换反应与取代反应有什么区别和联系呢？

【板书】（3）热分解反应：在隔绝空气条件下，加热到1000°C以上，甲烷就会分解成炭黑和氢气。

【教师】性质决定用途，接下来，我们了解一下甲烷的用途。【板书】三、甲烷的主要用途

1.燃料：天然气的主要成分是甲烷，可直接用来作燃料。

2.化工原料：①甲烷高温分解可得炭黑，用作颜料、油墨、油漆以及橡胶的添加剂等；②甲烷氯代可以制得一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷（氯仿）、四氯甲烷（四氯化碳）等重要的化工产品。

【教师】既然甲烷有这么多用途，接下来我们就来学习甲烷的实验室制法。【板书】四、甲烷的实验室制法

1.原料：无水CH3COONa和干燥的碱石灰（NaOH和CaO）。 2.反应原理： 【教师】布置作业。

我的试讲完毕，请各位评委老师给予点评。谢谢！

《溶解度》教案

一、教学目标

【知识与技能】了解溶解度的定义;初步绘制和分析溶解度曲线。

【过程与方法】通过溶解度曲线的绘制，体验数据处理的过程，学习数据处理的方法。

【情感态度与价值观】通过溶解度定义及溶解度曲线的绘制，养成严谨的科学态度。二、教学重难点

【重点】固体物质溶解度的含义。【难点】利用溶解度曲线获得相关信息。三、教学过程环节一：导入新课【提出问题】在之前的实验中我们已经知道了20mL水中能溶解的氯化钠或硝酸钾的质量都有一个最大值，这个最大质量是什么呢? 【学生回答】是形成它的饱和溶液时所能溶解的质量。

【教师引导】这说明，在一定温度下，在一定量溶剂里溶质的溶解量是有一定限度的。那么在化学上，我们如何来定量地表示这种限度呢，我们引入了“溶解度”的概念，今天我们就一起来学习有关溶解度的知识。

环节二：新课讲授 1.溶解度

【提出问题】阅读教材，回答什么叫做溶解度，又如何表示固体物质的溶解度? 【学生回答】某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。

【提出问题】描述溶解度的时候限定了温度、溶剂量、饱和状态，为什么?溶解度的单位是什么? 【学生回答】温度改变，物质在一定量溶剂中溶解的量会发生改变;溶剂的量不同，能 够溶解的溶质的量也不同;溶解度的定义就是规定100g溶剂里所能溶解的溶质达到的最大值，因此限定了饱和状态。溶解度的单位是g。

【提出问题】在20℃时，100g水里最多能溶解36g氯化钠(这时溶液达到饱和状态)，那么在该温度下，氯化钠在水里的溶解度是多少? 【学生回答】在20℃时，氯化钠在水里的溶解度是36g。2.绘制溶解度曲线

【学生活动】根据表格“几种物质在不同温度时的溶解度”，尝试绘制NaCl、KCl、五种物质的溶解度曲线。

(给学生15分钟时间来完成该曲线的绘制)【提出问题】根据曲线能否查出五种物质在25℃、85℃时的溶解度大小?你得到了什么结论? 【学生回答】能。说明从溶解度曲线中可以查出某物质在某温度时的溶解度数值。【提出问题】根据绘制的溶解度曲线，观察这些物质的溶解度随温度的变化有什么规律? 举例说明。

【学生回答】

《重要的氧化剂和还原剂》教案

第一节重要的氧化剂和还原剂(1、2课时)【教学目的】

1．使学生了解氧化剂和还原剂是性质相反的一对物质。2．使学生掌握重要氧化剂和还原剂的常见反应。

3．对学生进行矛盾的对立统一等辩证唯物主义观点教育。

【教学重点】氧化剂、还原剂与元素化合价的关系，重要氧化剂和还原剂的常见反应。【教学难点】重要氧化剂和还原剂的常见反应。【教具准备】试管、胶头滴管、滤纸。

饱和氯水、饱和NaBr溶液、饱和KI溶液、铁粉、浓硫酸、稀硫酸、溪水、KSCN溶液、浓硝酸。

【教学方法】复习、归纳法及实验、分析、总结法。【课时安排】 2课时。

第一课时重要的氧化剂和还原剂第二课时重要氧化剂和还原剂的常见反应 【教学过程】第一课时

【引言】同学们，你们还记得氧化还原反应、氧化剂和还原剂等有关知识是在什么时候开始学习的吗？通过高一的学习，大家对氧化剂和还原剂的知识已经有了较好基础，今天我们将进一步学习重要的氧化剂和还原剂。【板书】第一节重要的氧化剂和还原剂

【提问】氧化还原反应中物质变化的特征是什么？实质是什么？什么物质是氧化剂？什么物质是还原剂？

【投影】(师生共同完成)【练习】在3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O的反应中，还原剂是，氧化剂是，还原产物是，氧化产物是，4molHNO3参加反应，其中被还原的是mol。用“双线桥”表示该反应。

【过渡】在氧化还原反应方程式里，除了用箭头表明反应前后同一元素原子的电子转移外，还可以用箭头表示不同元素原子的电子转移，即“单线桥”。【板书】一、电子转移的表示方法(1)双线桥法：(2)单线桥法：

【讲述】单线桥表示反应过程中，电子由还原剂转移给氧化剂的情况，从失电子的原子出发，箭头指向得电子的原子，箭头上标出电子转移总数，不需标明“失去”或“得到”字样。

【练习】用单线桥表示下列氧化还原反应中电子转移的方向和数目，并指出氧化剂和还原剂。

(1)2KClO32KCl+3O2(2)Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O(3)4NH3＋6NO＝5N2＋6H2O 【投影】展示学生上述练习，并进行讲评。

【讨论】物质在反应中是作为氧化剂还是作为还原剂，与元素的化合价有什么关系？

【小结】元素处于最高价态，反应中该物质只能得电子作氧化剂；处于最低价态，只能失电子作还原剂；元素处于中间价态，它的原子随反应条件不同，既能得电子，又能失去电子，因此，物质既能作氧化剂，又能作还原剂。如硫元素。【投影】-20+4+6 SSSS 只能作还原剂既能作氧化剂又能作还原剂只能作氧化剂

【过渡】为了更好地了解氧化还原反应规律，根据我们已有知识把常见的重要氧化剂和还原剂进行归纳总结。

【板书】二、重要的氧化剂和还原剂 【投影】(由学生写出化学式)【练习】1．对于反应NaH＋NH3＝NaNH2＋H2的说法正确的是()。A．NH3是还原剂

B．H2既是氧化产物又是还原产物 C．电子转移数为2 D．NaH是还原剂

2．高锰酸钾溶液与氢澳酸可发生反应：KmnO4＋HBr=Br2＋MnBr2＋KBr＋H2O，其中还原剂是。

若消耗0.1mol氧化剂，则被氧化的还原剂的物质的量是mol。

3．在一定条件下，NO与NH3可发生反应生成N2和H2O。现有NO和NH3的混合物lmol，充分反应后，所得产物中，若经还原得到的N2比经氧化得到的N2多1.4g。(1)写出反应的化学方程式，并标明电子转移的方向和数目。

(2)若以上反应进行完全，试计算原反应混合物中NO与NH3的物质的量可能各是多少？ 【点评】正确分析化合价的升降情况，确定氧化剂和还原剂，利用得失电子数相等，解有关氧化还原反应的计算题。

【小结】1．氧化剂和还原剂是性质相反的一对物质，在反应户是作氧化剂还是作还原剂主要取决于元素的化合价。

2．氧化还原反应中电子转移的方向和数目的表示。【思考】重要氧化剂和还原剂的常见反应有哪些？ 【作业】教材习题一、二，2；二、三。【板书设计】第一节重要的氧化剂和还原剂一、电子转移的表示方法二、重要的氧化剂和还原剂第二课时

【引言】上节课我们总结了一些重要的氧化剂和还原剂，了解了它们与元素化合价之间的关系。这节课我们将进一步总结这些重要的氧化剂和还原剂的常见反应。【板书】三、重要氧化剂和还原剂的常见反应 【学生实验】【实验3-l】

【提问】请同学叙述上述实验现象，解释原因并写出反应的方程式。【投影】2NaBr＋Cl2=2NaCI＋Br22KI＋Cl2=2KCl＋I22KI＋Br2=2KBr+I2 【设疑】通过以上反应说明了什么问题？

【讲述】通过卤素单质间的置换反应，说明单质的氧化性不同，按F2、Cl2、Br2、I2顺序逐渐减弱。

【板书】1．对于氧化剂，同主族的非金属原子随原子半径增大，单质的氧化性逐渐减弱。【设疑】若是金属间的置换反应呢？

【板书】2．对于还原剂，金属单质的还原性强弱一般与金属活动性顺序一致。KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu 还原性逐渐减弱

【说明】一般元素的金属性越强，单质的还原性越强，对应形成金属阳离子的氧化性越弱。【设疑】高价物质具有氧化性，低价物质具有还原性，通过实验如何验证呢？

【演示】【实验3—2】引导学生对实验过程进行分析，观察实验现象。【提问】产生上述现象的原因是什么？写出对应的化学方程式。【投影】Fe＋H2SO4(稀)＝FeSO4＋H2↑ 6FeSO4＋3Br2＝2Fe2(SO4)3＋2FeBr3 2FeSO4＋2HNO3(浓)＋H2SO4＝Fe2(SO4)3＋2NO2＋2H2O Fe3+＋3SCN-=Fe(SCN)3 【补充对比实验】FeCl3溶液中滴加KSCN溶液；FeCl3溶液中先加足量Fe粉后，再加KSCN 溶液。

【提问】通过上述实验进一步说明了什么问题？(学生回答后归纳)【板书】3．元素处于高价态的物质具有氧化性。如：CO2、FeCl3、MnO2。4．元素处于低价态的物质具有还原性。如：CO、FeSO4。

5．具有多种可变价态的金属元素，一般高价态时氧化性强，随着化合价的降低，氧化性减弱，还原性增强。Fe3+Fe2+Fe 氧化性较强氧化性较弱无氧化性，还原性较强 【练习】书写下列反应的方程式。

1．C+CO22．FeCl3+Fe3．FeCl2+Cl24．MnO2+HCl5．CO+CuO 【提问】回忆Fe与浓硫酸、稀硫酸反应现象；Cu与浓硫酸反应现象；Cu与浓硝酸、稀硝酸反应现象，写出对应的化学反应方程式，并分析起氧化作用的元素。+6 【板书】6．浓硫酸是强氧化剂，起氧化作用的是S，反应后一般生成SO2。稀硫酸与活泼金属反应放出H2，起氧化作用的是H+。+5 7．浓硝酸、稀硝酸均是强氧化剂，反应时主要是N得电子，被还原成NO2、NO等。

【说明】氧化性酸和酸的氧化性不同，氧化性酸是指酸根部分的某元素易于得电子的酸，如浓硫酸、硝酸等；而酸的氧化性是指H+得电子形成H2，酸都有氧化性是指H+的氧化性。【小结】通过以上重要的氧化剂和还原剂的常见反应，可归纳出发生氧化还原反应的一般规律。

【板书】四、发生氧化还原反应的一般规律：强氧化剂十强还原剂=弱还原剂十弱氧化剂 【讲述】在适当的条件下，可用氧化性强的物质制取氧化性弱的物质；也可用还原性强的物质制取还原性弱的物质。如：Cl2＋2KI=ZKCl＋I2 2Al+3CuCl2=2AlCl3+3Cu 【讨论】已知在常温时能发生下列反应： Fe＋Cu2+＝Fe2+＋Cu 2Fe2+＋Br2＝2Fe3+＋2Br-2Fe3+＋Cu＝2Fe2+＋Cu2+ 根据上述实验事实，分析Fe3+、Fe2+、Cu2+、br2作为氧化剂时，其氧化能力的强弱顺序。【板书】根据方程式判断氧化和还原能力的相对强弱：氧化性：氧化剂＞氧化产物还原性：还原剂＞还原产物

【强调】根据氧化剂和还原剂的相对强弱，我们不但可判断某些氧化还原反应能否发生和反应的难易，而且还能判断反应进行的程度以及氧化产物、还原产物。

【练习】已知I-、Fe2+、SO2、Cl-和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为：Cl-＜H2O2＜Fe2+＜I-＜SO2，判断下列反应不能发生的是()。A．2Fe3++SO2+2H2O=SO42-+4H++2Fe2+ B．I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI C．H2O2+2H++SO42-=SO2↑+O2↑+2H2O D．2Fe3++2I-=2Fe2++I2 【小结】本节重点要掌握重要氧化剂和还原剂的常见反应，并能分析判断氧化性、还原性的强弱。

【作业】教材习题一、3；四。

【板书设计】三、重要氧化剂和还原剂的常见反应

1．对于氧化剂，同主族的非金属原子随原子半径增大，单质的氧化性逐渐减弱。2．对于还原剂，金属单质的还原性强弱一般与金属活动性顺序一致。KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu 还原性逐渐减弱

3．元素处于高价态的物质具有氧化性。如：CO2、FeCl3、MnO2。4．元素处于低价态的物质具有还原性。如：CO、FeSO4。

5．具有多种可变价态的金属元素，一般高价态时氧化性强，随着化合价的降低，氧化性减弱，还原性增强。Fe3+Fe2+Fe 氧化性较强氧化性较弱无氧化性，还原性较强 +6 6．浓硫酸是强氧化剂，起氧化作用的是S，反应后一般生成SO2。稀硫酸与活泼金属反应放出H2，起氧化作用的是H+。+5 7．浓硝酸、稀硝酸均是强氧化剂，反应时主要是N得电子，被还原成NO2、NO等。四、发生氧化还原反应的一般规律：强氧化剂十强还原列二弱还原剂十弱氧化剂根据方程式判断氧化和还原能力的相对强弱：氧化性：氧化剂＞氧化产物还原性：还原剂＞还原产物

《金属的化学性质》教案

人教版高中化学必修1《金属的化学性质》教案一、教学目标

1.知识与技能目标：

(1)知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应。

(2)初步认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应，以及与盐溶液的置换反应，能用置换反应解释一些与日常生活有关的化学问题。

(3)能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单地判断，并能利用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。2.过程与方法目标：

(1)体验和学习利用控制实验条件进行科学探究的方法，学会运用控制实验条件探究金属活动性顺序。

(2)学习通过对实验现象进行筛选、对比、归纳、分析，进行信息处理，获取科学结论的科学方法。

3.情感态度与价值观目标：

(1)通过对五彩纷呈的化学现象的观察，激发学生的好奇心和求知欲，发展学习化学的兴趣，体验到学习的快乐。

(2)培养学生的合作意识以及勤于思考、勇于创新实践、严谨求实的科学精神。(3)了解化学与日常生活和生产的密切关系，提高学生解决实际问题的能力。

二、金属的化学性质教学重、难点重点：金属活动性顺序的理解和应用难点：能够用置换反应和金属活动性顺序判断反应能否发生，并解释某些与生活有关的化学问题。对实验事实进行筛选、分析、归纳、综合等科学方法的建构。

三、教学准备多媒体课件、试管、镊子、酒精灯、坩埚钳、镁条、铝丝、锌粒、铜片、稀盐酸、稀硫酸。

四、教学过程(一)情境导入教师展示：金戒指，黄铜。并播放视频：不法分子以黄铜冒充黄金进行诈骗活动。请学生讨论：人们为何会上当?请学生设计一个实验方案鉴别真假黄金。学生回答：通过测密度;硬度不同，相互刻画;用火烧(“真金不怕火炼”)，变黑的为黄铜，不变色的为黄金。

【小结】前两种方法利用的是金属物理性质，后一种方法利用的是金属的化学性质。

【过渡】要想更好的使用金属，就需要了解金属的各种性质。上节课我们学习了金属的物理性质，本节课我们来学习金属的化学性质。(二)新课教学

1.请大家观察桌面上的镁条、铝片、铜片，把这些金属分别在空气中加热，会有什么现象发生?引导学生动手做这个实验，并写出以上反应的化学方程式，请一个同学到黑板上来写。

2.教师继续提问：“真金不怕火炼”说明了什么?并请学生进行小组讨论。 金属与氧气反应的剧烈程度一样吗?有什么不同?说明什么问题? 实验表明，大多数金属都能与氧气发生反应，但反应的难易和剧烈程度是不同的。如镁、铝等在常温下就能与氧气反应，铁、铜等在常温下几乎不与氧气反应，但在高温时能与氧气反应。“真金不怕火炼”说明金即使在高温时也不与氧气反应，根据上述事实，我们可判断出这些金属的活泼程度，即金属活动性。

3.请学生思考：铝的化学性质很活泼，为什么通常铝制品却很耐腐蚀? 带领学生完成实验：用砂纸打磨铝条表面，观察表面颜色变化;然后将铝条在空气中放置一会儿，再观察表面颜色变化。教师巡视、指导学生实验并提供帮助。

引出问题：①为什么铝条在打磨前后或放置前后颜色会有变化?在打磨后铝能接触到什么物质而发生反应?②铝在空气中被氧化时分别生成Al2O2，铝为什么没有继续被氧化而一直腐蚀下去呢? 总结得出：金属的化学性质各不相同，镁、铝在常温下就能与氧气反应。如：铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝(Al2O3)薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。

4.设问：金属与酸反应现象是否也像金属与氧气反应一样存在差别呢?同学们可以先提出自己的假设，设计实验方案，通过实验来探究这个问题。

学生分组实验，四人一组，两人做金属与稀盐酸反应，两人做金属与稀硫酸反应。

教师给与相应的提示：按操作规范进行实验，认真观察现象。并巡视、指导实验。讨论:如何控制实验条件?如何应用比较方法?如何收集并记录实验信息? 引导学生进行讨论、交流和展示探究结果：镁、锌、铁、铜的金属活动性由强到弱依次为 Mg>Zn>Fe>Cu。

请学生思考：在镁、锌、铁、铜几种金属中，哪些金属能与盐酸、稀硫酸发生反应?哪些金属不能与盐酸、稀硫酸发生反应?由此你能把金属分为哪两类?哪类金属活泼些? 思考、讨论并得出结论：可分为能与盐酸、稀硫酸发生反应的金属和不能与盐酸、稀硫酸发生反应的金属这两类。

5.请学生观察以下几个化学方程式：

请大家从反应物和生成物的物质类别如单质、化合物的角度分析，这些反应有什么特点?它与我们学过的化合反应和分解反应的特点是否相同? 思考，回答：这些反应的特点是: 由一种单质跟一种化合物起反应生成另一种单质和另一种化合物。其特点不同于化合反应和分解反应。

通过比较，置换反应：A+BC→AC+B，由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应叫做置换反应。(三)巩固提高

请学生思考问题进行巩固练习：

1.铝锅、铁锅为什么不能用来长时间盛放酸性食品? 2.商贩常常用铝制的假银元坑害消费者，小明在市场上买了一枚银元，请你用化学方法帮他鉴别这枚银元的真假。

3.鉴别真假黄金?你能有几种方法?看谁想的更多。

(四)小结作业请学生自主总结本节课的主要内容。评价自己在本节课的启示和收获。通过本节课的学习，知道了金属的哪些化学性质?你还有哪些收获或疑惑不解的地方? 家庭小实验：收集几种金属，取少量分别放入几个小玻璃杯中，然后向各个玻璃杯中加入一些醋(主要成分是醋酸)，仔细观察发生的现象。试根据现象判断这几种金属活动性的差异。五、板书设计

第5篇：教师资格证高中化学教学设计酯化反应

酯化反应

一、教学目标

【知识与技能】

能够说出酯化反应的概念，理解酯化反应的机理，会写酯化反应的化学方程式，初步掌握乙酸乙酯的分子结构。

【过程与方法】

通过动手实验，逐步提高发现问题、分析问题、解决问题的能力。

【情感态度与价值观】

逐步提高对化学的兴趣。

二、教学重难点

【重点】

酯化反应发生的条件和机理。

【难点】

乙酸乙酯分子的立体结构模型及命名，酯化反应的机理和化学方程式的书写。

三、教学过程

1、导入

乙醇俗称酒精，是我们生活中常见的物质，醋酸在化学上称为乙酸，也是我们厨房里的必备品食醋的成分，那把这两种物质混到一起，又将碰撞出什么样的火花呢?

2、新课教学

教师：大家看讲桌上的这些仪器与试剂，我把它们搭好，将乙酸与乙醇放到一起，大家仔细观察实验现象，并想想为什么?大家注意观察试剂的先后顺序，并思考原因。

好了，反应完了，大家现在按化学小组来讨论一下你们发现了什么现象?并讨论原因。

时间到了，谁先来说一下试剂的先后顺序，并说明能不能改变试剂的顺序?为什么?

生1答：先加入乙醇，边振荡边慢慢加入浓硫酸和乙酸。不能改变试剂的顺序，原因是乙醇和浓硫酸混合会放出大量的热。

教师：回答的很好，这个小组的同学能够将以前学的知识融会贯通，值得表扬。接下来第二个问题，反应产生了什么现象?

生2答：实验中生成了有香味的无色透明油状液体。

教师：这种有香味的无色透明油状液体叫乙酸乙酯。那酸和醇真的碰撞出了火花，不过呢是在浓硫酸做催化剂，加热的条件下。还有一种产物是什么呢?大家一起来观察这个动画，这是乙酸与乙醇反应的过程。

生答：另一种产物是水。

大家刚从动画上看到了酸脱掉的是羟基，醇脱掉的是氢。这就是酯化反应的机理。大家在写化学方程式的时候一定要记得把水写上，很多同学忘记写水，是在不行大家可以先把水写上再写酯，这个酯叫做乙酸乙酯。大家做个小练习：乙酸与正丙醇的反应，甲酸与乙醇的反应。

刚看了一圈，大家都写得很认真，基本上都写对了，我们一起来看一下ppt。第一个生成的酯叫乙酸丙酯，第二个叫甲酸乙酯。大家发现命名规律了么?

生答：某酸某酯。

教师：好了，大家都很聪明，思维很活跃啊。这节课我们就讲到这里，给大家布置个小任务：

①大家看到装置的导管末端在液面的什么位置?为什么?

②为什么用饱和碳酸钠溶液吸收乙酸乙酯?

③写出异丙酸与异丙醇反应的化学方程式。

四、板书设计

五、教学反思

第6篇：教师资格证笔试教学设计

教师资格证笔试教学设计模板，套用直接拿下40分！

教师资格证考试那么多模块中你觉得哪一块最难？选择题？材料分析？简答题？还是论述题？在小编看来，都！不！是！从小编多年的经验和一些考过教师资格证的小伙伴的经历来看，教学设计最难！

选择题你可以蒙，简答论述可以编，这些题只要你写了，考官通常还会给你点笔水分。但是教学设计就不同啦，没有基础的人是很难写出来的，它需要一定的逻辑与思想。学会了这一块这里的分你就稳拿啦！今天小编就来给大家分享。一份完整的教案设计一般包括教学目标，教学重难点，教学过程等模块，每个模块都有章可循，事不宜迟，跟着小编来看教学设计的模板吧！

教学设计模板 教学重难点 教学重点：说明本课所必须解决的关键性问题，是教材中为了达到教学目的而着重指导学生必须熟练掌握的内容。教学难点：本课学习时易产生困难和障碍的知识点，就是学生对教材中不易理解掌握的地方。重难点的确立一定要站在学生的角度去分析和考虑。教学过程 导入环节：依旧拓新、承上启下、开门见山、设置疑问、引起悬念、直观演示等。讲授新课：新授是教学设计的重头戏，需写出针对教学内容授课步骤安排。归纳小结：要考虑怎样进行，是教师还是学生归纳，以及所需时间。作业安排：要考虑布置哪些内容，需不需要提示或解释等。

板书设计：上课时准备写在黑板上的内容。板书要求科学性、整体性、条理性。教师资格证笔试中，按照以上模板来写，基本错不了。当然一份完美的教案，在细节方面还是需要同学们再深究。

当然教学设计不仅在教师资格证笔试中会出现，在 教资面试（也叫教案设计）、编制教师考试、教师生涯中都会有涉及到，一份好的教案可以让自己的教师生涯熠熠生辉。

第7篇：教师资格证教学设计题

教学设计题

一、教学目标： 知识与技能目标：

了解、理解、掌握、灵活运用（了解——知道、初步认识；理解——会；掌握——能；灵活运用——证明）

过程与方法目标：

通过……（探索、小组合作），提高……能力（创造力、抽象思维能力、小组协作能力、运用数学知识解决实际问题的能力等），经历从实际问题中抽象出数量关系，并运用所学知识解决问题的过程，获得……能力。

情感态度价值观目标：

能积极地克服数学活动中遇到的困难，有克服困难和运用知识解决问题的成功体验。

二、教学过程：

1.创设情境/提出问题/图片导人等

教师活动:教师播放...（图片或其他凭借物)，引出课本的主题并提出问题(或活动)。

学生活动:学生根据教师的引导独立(或同桌或四人小组活动)得出结论。设计意图:精彩的开头，不仅能使学生很快进人学习的状态，还能为后面的学习做好相应的铺垫。(或这个环节，我从学生喜闻乐见的...出发，比较接近学生生活，能让他们乐于学习，激发了学生的求知欲)2.尝试探究，解决问题 活动一：....活动二：......活动三：......(这一环节的书写根据阅读到的知识点进行组织，其内容包含你的活动、问题、答案)3.多层训练/深化认识/拓展应用(1)基础题

根据令天所学知识进行变式练习，题型可以是计算题、选择题、判断题等，练习题的形式多样，一般2-3题。

(2)提升题(或拓展题、开放题，多与实际生活相结合,应用新知解决问题)设计意图:通过各种形式的练习，进一步提升学生的学习兴趣，强化重点，突破难点。

4.总结提升

你今天学会了什么?对于某某知识在做题的时候需要注意什么?探究某某问题的时候我们用到了什么数学方法?你有什么收获? 学生独立总结小组内讨论，自由发言等。

设计意图:通过交流帮助学生建立认知结构的同时增强学生学习数学的自信心和荣誉感。

5.布置作业

(可以自编题或使用课本中的题目，注意难度和题量.有设计意图要求的加上设计意图)

第8篇：教师资格证教学设计万能

课程目标：《记叙--》

《说明》

《作文》 教学目标：

知识与技能：学生能够流利地有感情地朗读课文。

----（根据作文的主体来写）

过程与方法：通过反复阅读和讨论的方法，学生能够理解（作者表达的思想感情）-通过师生互动交流，掌握描写事件的情感态度与价值观：学习。。。学生懂得。。的道理。----（文章涉及内容定）

方法，能够表达事件的情感，运用 教学重难点：看目标（学生能够理解。。）

一定的写作手法 教学过程：

----情：理解主题思想感情

一、。。。。导入。

-重难点：能通过事件描写自己的思想感情。

二、初读课文，整体感知。

---过：一、联系实际导入

《成语》 1、了解作者，课文背景介绍（教师或音频示范朗读）--了解说明对象

二、写作前准备

----教学目标： 2、概括文章主要内容。

--概括文段中的说明对象的特点。

1、带领学生审题

知：流利朗读课文 三、再读全文，细品研读。

2、师生共同讨论选材

理解文章大意 1、找出关键语句。

3、确定作文选材

过：通过师生交流 2、学生小组讨论本节课的重要知识点（要求），教师指导。

三、写作方法指导

讨论，理解成语 3、教师总结归纳。

1、教师指导事件描写方法

含义。四、拓展活动，延伸思维。

--（与中心相关的活动）

2、学生练习举例

教学过程： 五、小结作业。

四、教师点评

一、图片导入 六、板书设计

板书设计

二、初读课文，了解大意。

七、课后反思。

教学反思

1、教师范读

2、教师总结成语含义

三、再读课文，教师引导 课程名称：《文言文-》

《--诗歌》

学生分析思考文章基本 教学目标：

内容。

知识与技能：正确理解文章大意，能够背诵全文。（能正确理解诗歌大意，能理解--生字词）

1、学生分角色扮演文章 过程与方法：通过师生互动探究，小组讨论等方法，能够学会翻译文言文的方法。的形象，教师提问，重

---(以读促悟，通过对诗歌意境的描写，理解---手法）

点分析。

情感态度与价值观：（文章中心）（诗歌的中心思想）

2、教师总结成语含义。

教学重点：正确翻译全文。

四、巩固提高：学生自

教学难点：理解文章中心。

述成语含义，复述故事 教学过程：

梗概。

一、---导入

五、正确运用成语，分享故事。 二、新授课

板书设计 1、初读文本，了解大意。

（教师范读古诗，解释诗题及重点词语）2、再读文本，详解全文，分小组角色扮演（内容定)---（学生分小组自由读古诗，教师指导、正音。

1）组内角色扮演，根据注释解释文本含义。

3、教师引导学生结合注释，思考诗意（现代诗换思考提问）2）教师提问，小组为单位比赛回答，教师指导。

4、创设情境，理解体会借景抒情或思想感情。 3）分析讨论文章中心思想

1）学生---，师讲解 4）教师总结

2）学生---，师讲解 三、巩固提高：小组练习自主翻译全文并背诵全文。--（尝试背诵古诗）四、作业：课后思考题。

诗歌大集合 五、板书 六、反思 七、

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