九年级下学期 教学设计 酸和碱 复习课

酸和碱 复习课 教学设计

一.学习目标：

1.复习并掌握酸的物理性质以及5个化学性质。

2.复习并掌握碱的物理性质以及4个化学性质。

3.中和反应及其应用。

4.能力目标，通过酸与碱的复习，分析对比其规律，提高学生分析问题以及通过实验探究解决问题的能力。培养学生的总结和归纳能力，并掌握学习的一些规律，提高实验探究能力，对学生进行学习方法教育，教会学生学会学习。

二.重点：1酸和碱的化学性质

2综合反应的实质

三.难点：酸和碱的化学性质以及综合反应，实质的归纳整理。

四.教学过程设计

基础知识再回顾

阅读50-63页内容后，同学们快速填写！

考点1 酸碱指示剂

1.概念：能跟_____________起反应而_____________的物质。

2.指示剂在不同性质的物质中的颜色

考点2 酸的性质

1.常见酸的物理性质和主要用途

2.浓硫酸的稀释(如图所示)

(1)操作：一定要把_______加入到_____，以防止_________

_________________________________________。

(2)玻璃棒的作用：搅拌，使_____________。

3.酸的化学性质

(1)与酸碱指示剂反应。

使紫色石蕊溶液_______，使无色酚酞溶液_______。

(2)与某些金属反应，例如：

铁和盐酸:(写化学方程式，下同)_____________________

铝和稀硫酸：________________________________

(3)与某些金属氧化物反应，例如：

氧化铜和盐酸：_____________________

氧化铁和硫酸：_____________________________

(4)与碱反应，例如：

盐酸和氢氧化铜：___________________________

硫酸和氢氧化钡：_____________________________

(5)与某些盐反应，例如：

氯化钡和硫酸：___________________________

硝酸银和盐酸：_________________________

【思考感悟】

1.当把浓盐酸和浓硫酸都敞口露置于空气中时，两溶液的质量怎样变化？溶质质量分数呢？

2.浓硫酸可以做干燥剂是利用了什么性质？哪些气体可以用浓硫酸干燥？

考点3 碱的性质

1.常见碱的物理性质和主要用途

2.碱的化学性质

(1)能和酸碱指示剂反应。

使紫色石蕊溶液_______，使无色酚酞溶液_______。

(2)能和某些非金属氧化物反应。例如：

澄清石灰水中通入二氧化碳：

________________________________。

氢氧化钠固体暴露在空气中：

____________________________________。

(3)能和酸发生中和反应。例如：

氢氧化钠与盐酸反应：

________________________________。

(4)能和部分盐反应(只有可溶性碱和可溶性盐的溶液才能反

应)。例如：NaOH溶液与CuSO4溶液：

_______________________________________。

【思考感悟】

实验室常用澄清的石灰水检验CO2气体，常用氢氧化钠溶液来吸收CO2，你知道其中的原因吗？

考点4 酸和碱之间发生的反应

1.中和反应

(1)概念：_______作用生成_______的反应。

(2)实质：酸溶液中的____和碱溶液中的____结合生成___。

(3)应用：

①改良土壤：农业上用_______改良酸性土壤；

②处理废水：如用熟石灰中和硫酸厂的污水，化学方程式为：_______________________________________；

③用于医药：用含_________的药物中和过多的胃酸，反应的化学方程式为：_________________________________。

2.溶液酸、碱度的表示方法——pH

(1)溶液酸碱性的测定。

实验室常用___________测定溶液的酸碱性，其中_________和_________是两种常用的酸碱指示剂。

(2)溶液酸碱度的测定。

常用_______测定溶液的____，即溶液的酸碱度，溶液的pH范围通常在0～14之间。溶液pH与酸碱性的关系为：

(3)测定溶液pH的方法。

在_______________上放一片pH试纸，用玻璃棒蘸取被测液体滴到_______上，把_______________与___________对比，即可得出被测溶液的pH，此法测得的pH为整数值。

(4)溶液酸碱度的应用。

①了解土壤的酸碱性，农作物一般适宜在pH为7或接近7的土壤中生长。

②测定雨水的pH(因溶解有CO2，正常雨水的pH约为____，酸雨的pH______)，了解空气的污染情况。

③测定人体体液的pH，了解人体的健康状况。

【甄别·判断】

1.凡生成盐和水的反应一定是中和反应。( )

2.因氢氧化钠溶液能与盐酸发生中和反应，因而可以用氢氧化钠溶液来治疗胃酸(盐酸)过多症。( )

3.用pH试纸测溶液的pH时，预先将试纸湿润，则不会对实验结果产生影响。( )

巩固练习

1～3题目的是考察溶液的酸碱性与酸碱度

【根据酸碱指示剂在溶液中的颜色判断溶液的酸碱性；根据溶液的酸碱性，判断溶液的pH范围；用pH试纸测定溶液的pH；根据溶液pH，判断溶液酸碱性强弱等】

1.下列溶液中，能使酚酞溶液变红的是( )

A.烧碱溶液 B.稀硫酸

C.稀盐酸 D.醋酸溶液

2.下表是部分农作物生长对土壤pH的要求。如果某地区经常降酸雨，则该地区最不适合种植的农作物是( )

A.大豆 B.茶 C.玉米 D.马铃薯

3.少年儿童按如图时间就餐，口腔残留食物的pH在一天中的变化如下：

已知口腔若经常保持酸性，容易发生蛀牙，如果只从这一点考虑，你认为三次刷牙时间最好安排在( )

A.三次吃点心后 B.早、午、晚餐前

C.早餐、午餐、晚睡前 D.早、午、晚餐后

4～6题目的是考察 酸的性质和用途

【酸的组成特点；浓酸的物理性质；稀酸的化学性质；有关反应的现象；化学方程式的书写；反应类型的判断；主要用途等。】

4.打开浓盐酸试剂瓶，发现瓶口有“白雾”出现。已知盐酸中含有水分子(H2O)、氢离子(H+)和氯离子(Cl-)，下列实验能证明“白雾”中含有氢离子的是( )

5.化学使世界变得更加绚丽多彩。下图是物质间发生化学反应的颜色变化，其中无色溶液X是( )

A.稀盐酸 B.澄清石灰水

C.稀硫酸 D.硫酸钠溶液

6.调味剂的主要作用是补充、增强或增加食品的味道。食醋是一种能增强食品酸味的调味剂，主要成分为醋酸(CH3COOH)，与我们生活紧密相联。根据所学知识回答：

(1)食醋能用作酸味的调味剂，是因为醋酸在水溶液中能解离出CH3COO-和_______(填离子符号)。

(2)食醋的酸味能促进人体胃酸的分泌，胃酸的成分是______

(填化学式)。

(3)食醋能软化鱼骨或鸡蛋壳，原因是醋酸能与_______(填化学式)反应。

(4)若NaOH溶液溅到皮肤上，应用水冲洗后，再用食醋清洗。清洗过程中发生反应的化学方程式为____________________。

(5)生活中常用酒来制取食醋，原理是酒中的CH3CH2OH在酶的作用下与空气中O2反应得到醋酸和另一种液体，已知在用酒制取食醋过程中，质量增加了16 kg，则所得食醋中醋酸的质量为______kg。

7～12题目的是考察碱的性质和用途

7.下列物质属于碱的是( )

A.CO2 B.HCl

C.NH3·H2O D.K2SO4

8.碱溶液中都含有OH-，因此不同的碱表现出一些共同的性质。下列有关Ba(OH)2性质的描述中不属于碱的共同性质的是( )

A.能使紫色石蕊溶液变蓝色

B.能与盐酸反应生成水

C.能与Na2SO4溶液反应生成BaSO4沉淀

D.能与CO2反应生成水

10.酸与碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。下列应用与中和反应原理无关的是( )

A.用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液

B.服用含Mg(OH)2的药物治疗胃酸过多

C.施用熟石灰改良酸性土壤

D.用NaOH溶液洗涤石油产品中的残余硫酸

12.小强向氢氧化钠溶液中滴加了稀盐酸，发现没有明显现象。为了确定盐酸与氢氧化钠是否恰好完全反应，他取少量反应后的溶液于试管中，滴加几滴酚酞溶液，振荡，观察到酚酞溶液不变色。于是他得出“两种物质恰好完全反应”的结论。

(1)小雨认为小强的结论是不合理的，你认为小雨的理由是

____________________________________________________；

(2)请你设计一个实验，探究盐酸和氢氧化钠是否恰好完全反应(要求写出实验方法、可能观察到的现象、结论)

知识小结

1.中考地位及考查角度

酸碱中和反应及反应进行的程度的实验探究是中考的命题常考点也是重点，通过探究实验考查学生的实验方案设计能力；考查对酸碱的性质、变化规律的认识及对中和反应反应原理的认识等。

2.失分点及应对策略

对反应后所得物质成分的实验探究方案的设计是学生的难点和失分点，解答此类题目时要明确：一是正确分析实验现象，依据酸碱等物质的性质对现象或原理做出正确判断；二是能准确地表述问题、探究过程、现象和结论；三是对物质及其变化进行正确分类、正确地书写有关反应的化学方程式等。

巩固作业

1、固体氢氧化钠可用作干燥剂，下列气体不能用它干燥的是 （ ）

A、一氧化碳 B、二氧化碳 C、氧气 D、氮气

2、下列各组物质，同时加入适量水中，可得到无色透明溶液的是 （ ）

A． CuSO4、H2SO4、NaCl B． KOH、FeCl3、CuSO4

C． KOH、NaCl、H2SO4 D． HCl、HNO3、AgNO3

2、盛放下列物质的试剂瓶敞口放置，质量增加但没有变质的是（ ）

A、浓盐酸 B、食盐水 C、浓硫酸 D、烧碱溶液

4、下列实例不属于中和反应的是 （ ）

A、土壤酸化后加入熟石灰改良

B、胃酸分泌过多的病人遵医嘱服用含有氢氧化镁的药物以中和过多胃酸

C、蚊虫叮咬人的皮肤后分泌出蚁酸，如果涂含碱性物质的药水就可减轻痛痒

D、金属表面锈蚀后，可用稀盐酸进行清洗

五：板书设计

1、酸碱指示剂

2、酸的物理性质和化学性质

3、碱的物理性质和化学性质

4、归纳小结

人教版初中化学复习课：《酸和碱》复习,学案

酸和碱教学设计（共8篇）

人教版初中化学第十单元,《酸和碱》复习课,学案

《酸和碱的中和反应》教学设计

常见酸和碱教学反思