《常见的酸与碱》导学案

【导学案】

人教版下册第十单元《酸与碱》导学案

湖北省石首市文峰中学 **

课题1：《常见的酸与碱》导学案

【课前预习】

1．酸碱指示剂常有紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液：酸溶液能使紫色石蕊试液变 色，使无色酚酞试液 色；碱溶液能使紫色石蕊试液变 色，使无色酚酞试液变 色。

2．酸碱指示剂的颜色变化：

【课时训练】

1．酸溶液能使紫色石蕊试液变红色，是因为酸溶液里有（ ）

A．氢分子 B．氢原子 C．氢离子 D．水分子

2．向酸、碱溶液中滴加指示剂，溶液颜色发生改变，其中颜色改变的是（ ）

A．酸、碱 B．指示剂 C．水 D．其他

3．某溶液能使酚酞试液变红色，则能使石蕊试液（ ）

A．变红色 B．变蓝色 C．不变色 D．变紫色

4．柠檬汁能使石蕊试液变红色，由此可知柠檬汁（ ）

A．显酸性 B．显碱性 C．显中性 D．无法确定

5．下列生活中的常见物质能使紫色石蕊溶液变成蓝色的是（ ）

A．食盐水 B．碳酸饮料 C．肥皂水 D．食用醋

6．小红学习酸碱指示剂与常见酸、碱溶液作用后，归纳总结出如右图所示的关系。图中A、B、C、D是两圆相交的部分，分别表示指示剂与酸、碱溶液作用时所显示出的颜色，其中颜色不正确的是（ ）

A．紫色 B．蓝色 C．红色 D．无色

7．用酒精和水浸泡蝴蝶兰可得到紫色溶液，该溶液遇酸溶液显红色，遇碱溶液显黄色，下列说法正确的是（ ）

A．蝴蝶兰花的溶液与酸作用显红色是物理变化

B．能使蝴蝶兰花的溶液显黄色的一定是碱

C．将食盐溶液滴入蝴蝶兰花的溶液后，溶液仍为紫色

D．蝴蝶兰花的溶液不可用作酸碱指示剂

8．向2mL氨水中滴加几滴紫色石蕊溶液，充分振荡后溶液颜色将变成（ ）

A．红色 B．蓝色 C．无色 D．紫色

9．“雪碧”是一种无色的碳酸饮料，将少量“雪碧”滴入紫色石蕊试液中，然后再加热，溶液颜色的变化是（ ）

A．先变蓝后变紫 B．变红后颜色不再改变

C．先变无色后变红 D．先变红后变紫

10．能把稀硫酸、氢氧化钠和氯化钠三种溶液一次性鉴别出来的试剂是（ ）

A．紫色石蕊溶液 B．无色酚酞溶液

C．碳酸钠溶液 D．硝酸钾溶液

11．某些植物的花汁可作酸碱指示剂。取三种花汁用稀酸溶液或稀碱溶液检验，颜色如下：

试回答下列问题：

⑴为试验生活中的食盐水、肥皂水、汽水、石灰水四种物质的酸碱性，我选择 花汁，不选用其他花汁的原因是 。

⑵取所选花汁少许分别滴入上述四种物质，请将所显颜色填入下表中：

12．现有白纸，溶质质量分数分别为A．10%的NaOH溶液；B．5%的硫酸溶液；C．5%的紫色石蕊试液。

试设计出《“雨”落叶出红花开》的趣味实验：先在白纸上用玻璃棒蘸取 （填编号，下同）画上花，再蘸 画上叶，将白纸挂上墙，用 向纸上喷洒即可，实验的化学原理是 。

13．炎炎夏日，喝上一杯汽水会给我们带来清爽凉快的感觉。右图是某种雪碧汽水标签中的部分内容，小明同学通过查阅资料得知：柠檬酸是一种无色晶体，能溶于水，属于有机酸，具有酸的通性。香料、苯甲酸钠、白砂糖等不显酸性。

⑴以上信息中属于柠檬酸物理性质的是 。

⑵小明想利用此种雪碧汽水和同学们进一步验证柠檬酸的酸性：

①小明首先将适量的雪碧汽水倒入一洁净的试管中，然后滴加紫色石蕊试液，发现石蕊试液变红色。据此，小明断定柠檬酸确实具有酸性。他做出这种判断的依据是 。

②小红认为小明的实验结论不够严密，她的理由是 ；她建议在原来实验的基础上再进行一步操作，即把①中已经变红的混合液体加热，若看到 ，这样就能充分证明柠檬酸确实具有酸性了。

14．实验探究：盐酸中哪一种粒子（H2O、Cl﹣、H＋）能使紫色的石蕊溶液变红。步骤如下：

①在第一支试管中加入2mL蒸馏水，滴几滴紫色石蕊溶液，观察现象；

②在第二支试管中加入2mL NaCl水溶液，滴几滴紫色石蕊溶液，观察现象；

③在第三支试管中加入2mL盐酸，滴几滴紫色石蕊溶液，观察现象。通过上述探究回答：

⑴实验①看到的现象是 ，所得出的结论是 ；

⑵实验②看到的现象是 ，说明Cl﹣ ；

⑶实验③看到的现象是 ，所得出的结论是 。

15．如下图所示，在白色点滴板1-6的孔穴中，分别滴加2滴紫色石蕊溶液。

⑴孔穴6中溶液变为蓝色，说明碳酸钾溶液显 （填“酸性”或“碱性”）。

⑵溶液变为红色的孔穴有 （填孔穴序号）。

⑶作为空白对照实验的孔穴是 （填孔穴序号）。

参考答案：

1～10．C、B、B、A、C；A、C、A、D、A；

11．⑴大红花、因为其它两种在酸、碱、中性溶液中呈现相同的颜色；⑵粉红、绿、橙、绿。

12．B、A、C、紫色石蕊试液遇酸变红，遇碱变蓝．

13．⑴无色晶体，能溶于水；⑵①酸能使石蕊试液变红；②汽水中的碳酸也能使石蕊试液变红；红色不褪去。⑶两种液体中酸与碱发生反应而会失效。

14．⑴石蕊溶液不变色；水不能使石蕊溶液变色；⑵石蕊溶液不变色；Cl﹣不能使石蕊溶液变色；⑶紫色石蕊溶液变红；H＋使石蕊溶液变红。

15．⑴碱性；⑵2，5；⑶3。

人教版第十单元课题1：《常见的酸与碱》导学案（第2课时）

【课前预习】

1．酸的性质：⑴纯净的浓盐酸是 色， 气味的 体，在空气中易 ，在瓶口处呈现 ，其原因是 。

⑵纯净的浓硫酸是 色 的液体。密度比较 的油状液体，在空气中不 ，浓硫酸强烈的 性，若不慎溅到皮肤上，应立即用大量的水冲洗，然后涂上 ，浓硫酸还具有 性（可作 剂）、 性。

2．稀释浓硫酸：浓硫酸溶于水时会放出大量的热，因此稀释浓硫酸时，一定要把 沿烧杯内壁注入盛有 的烧杯里，并用玻璃棒不断 ，以迅速散热，如果加入的顺序颠倒，则会出现局部 ，导致溶液 而伤害人体。

【课时训练】

1．物质分类是一种重要的化学思想。下列物质中属于酸的是（ ）

A．H2CO3 B．NaHCO3 C．P2O5 D．KOH

2．化学实验室中的药品按物质类别分类放置。下面是做“酸的性质”实验时，实验桌上部分药品的摆放情况。某同学取用了硫酸以后，应该把它放回的位置是（ ）

A．A位置 B．B位置 C．C位置 D．D位置

3．下列物质露置在空气中一段时间后，质量会减轻的是（ ）

A．石灰水 B．浓盐酸 C．浓硫酸 D．大理石

4．在实验室常用浓硫酸作某些气体的干燥剂，这是利用浓硫酸的（ ）

A．酸性 B．氧化性 C．脱水性 D．吸水性

5．下列物质露置于空气中，质量不变的是（ ）

A．石灰水 B．氯化钠 C．浓盐酸 D．浓硫酸

6．白蚁能分泌出蚁酸。蚁酸的化学性质与盐酸相似，能腐蚀很多物质。下列最不容易被蚁酸腐蚀的是（ ）

A．镀锌水管 B．铜制塑像 C．大理石栏杆 D．铝合金门窗

7．小明同学制取了氢气，但是氢气中含有水分，他想得到纯净的氢气，你帮他选择下列哪种物质除去水分（ ）

A．稀盐酸 B．浓盐酸 C．浓硫酸 D．稀硫酸

8．厕所用的清洁剂中含有盐酸，如果不慎撒到大理石地板上会冒出大量气泡，这种气体是（ ）

A．二氧化碳 B．二氧化硫 C．氧气 D．氢气

9．关于硫酸的说法错误的是（ ）

A．稀硫酸与锌反应可制得氢气 B．稀硫酸可用于除铁锈

C．可将水注入浓硫酸中进行稀释 D．浓硫酸可用来干燥氢气

10．下列“家庭小实验”中，不能达到预期目的是（ ）

A．用铜片和食醋混合制氢气

B．用某些植物的花瓣制酸碱指示剂

C．用柠檬酸、果汁、白糖、水、小苏打等制汽水

D．用塑料瓶、小卵石、石英砂、活性炭、蓬松棉、纱布等制作简易净水器

11．如右图所示，电子秤上的量筒中分别盛有蒸馏水、浓硫酸，放置一段时间。

⑴A中示数变小，从微粒的角度解释其原因是 。

⑵B中示数 （填“变大”“变小”或“不变”），其原因是 。

12．现有描述物质的性质的词语如下①可燃性、②吸水性、③腐蚀性、④稳定性、⑤导电性、⑥挥发性、⑦酸性。请用序号表示下列变化中表现出来的性质。

⑴使用浓硫酸时，要防止浓硫酸溅到皮肤和衣物上，是因为浓硫酸有 ；用浓硫酸干燥二氧化碳气体，因为浓硫酸有 ；用稀硫酸和锌反应制取氢气，因为稀硫酸有 。

⑵浓盐酸敞口放置在空气中，瓶口会出现白雾，是因为浓盐酸具有 。

13．实验室中常需要使用硫酸。

⑴用小木棍蘸取少量浓硫酸，放置一会儿后，可观察到 。

⑵用温度计的液泡蘸取少量浓硫酸，放置在空气中一会儿，可观察到温度计显示温度升高，其原因是 。

⑶如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用 ，然后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液。

⑷实验室用98%的浓硫酸（密度1.84g/cm3）配制100g溶质质量分数为20%的稀硫酸。

①配制该溶液的步骤：计算、 、溶解（混匀）、装瓶贴标签；

②浓硫酸稀释过程如图所示，b中盛放的物质是 ，a的作用是 。

14．某化学小组欲配制49g溶质质量分数为20%的稀硫酸来进行实验，老师为它们提供了溶质质量分数为98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm3）。

⑴通过计算，需要用到溶质质量分数为98%的浓硫酸的质量是 g。

⑵量取浓硫酸时仰视读数（其他操作正确），则配制的稀硫酸的溶质质量分数 （填“大于”“小于”或“等于”）20%。

⑶A和B是两个同学稀释浓硫酸操作的示意图，正确的是 （填“A”或“B”）。

⑷玻璃棒搅拌的作用是 。

15．硫酸、盐酸是重要的化工原料。

⑴浓硫酸在实验室常用作干燥剂，因为浓硫酸有 性。

⑵写出稀盐酸与下列物质反应的化学方程式：

①与铁粉反应：

②用来除去铁钉表面的铁锈：

③与碳酸钙反应制取二氧化碳：

上述反应中，属于酸的共同性质的是 （填编号）。

⑶盐酸的下列用途中，不能用硫酸代替盐酸的是 （填编号）

①金属表面除锈 ②制造药物氯化锌 ③实验室制取二氧化碳

16．硫酸和盐酸既是实验室常用的试剂，也是重要的化工原料。它们既有相似之处，又有不同之点。则回答下列问题：

⑴从组成上看，两种酸的不同点是 不同。

⑵打开两瓶分别盛有浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白雾的是 。

⑶它们都能除铁锈，把表面覆盖着铁锈的铁钉放入稀硫酸中，铁锈消失，写出稀硫酸除铁锈的化学方程式为 。

⑷请写出把硫酸转变为盐酸的化学方程式为 。

17．阅读下列科普短文，回答下列问题。

生活中，我们常常能品尝到酸酸的食物，比如柠檬、酸奶……，因此，人们常认为有酸味的物质就是酸。但是，这种判断方法是错误的，在化学世界里，“酸”是在水中解离出的阳离子全部为H+的化合物，而“碱” 是在水中解离出的阴离子全部为OH—的化合物，二者一见面，就会“水火不容”﹣结合成水。

我们平时吃柠檬、苹果的时候感觉到酸酸的，那它们是酸性食物吗？答案：不是。因为判断食物的酸碱性，是根据食物进入人体后生成的最终代谢物的酸碱性而定。例如，酸性食物有肉、蛋、鱼、油脂、糖类等；碱性食物有蔬菜、茶叶、水果（高糖水果除外）、豆制品、牛奶等。

⑴下列物质属于酸的是 （填序号）。

A．硫酸 B．碳酸氢钠 C．醋酸

⑵请写出有氯化钠生成的中和反应的化学方程式 。

⑶研究发现，多吃碱性食物有益健康。判断食物的酸碱性的依据是 （填序号）。

A．人体的味觉

B．食物溶于水中的酸碱性

C．食物在体内最终代谢物的酸碱性

18．食醋中一般含有3％～5％的醋酸，醋酸又叫乙酸(CH3COOH)，是无色有刺激性气味的液体，能溶于水。

①食醋可以除去水壶内的水垢，水垢的主要成分之一是碳酸钙。除水垢时，可在水壶中加入水，倒入适量食醋，浸泡一段时间，碳酸钙会转变成可溶性的酷酸钙而被除掉，化学方程式为CaCO3+2CH3COOH=Ca(CH3COO)2+H2O+CO2↑。

②在熬制骨头汤时，常常在汤中加入少量食醋，因为骨头中含有不溶于水的磷酸钙，磷酸钙与醋酸反应生成可溶性的磷酸二氢钙，能够增加汤内的含钙量，促进人体对钙、磷的吸收和利用。

③食醋不仅在厨房中大显身手，还是一种杀菌剂，冬天在屋子里熬食醋可以杀灭细菌，对预防流感有很大作用。

④饮酒过量的人可以用食醋来解酒。因为乙酸能与乙醇发生反应生成乙酸乙酯（化学式为CH3COOC2H5）和水，从而达到解洒的目的。

⑤醋酸能与活泼金属发生置换反应产生氢气，家用铝盆等金属制品不能用来盛放食醋，以免被腐蚀。

根据以上内容，回答下列问题：

⑴乙酸属于 （填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”）。

⑵乙酸的物理性质 （任答一条）。

⑶食醋能用来解酒的原因是 。

⑷用食醋除水垢，该反应属于基本反应类型中的 反应。

⑸用铁锅炒菜时，放一点食醋能更好补铁的原因是________。

19．小明、小芳二位同学为探究盐酸的化学性质，做了如下实验：

⑴试管A中的现象是 ，反应后试管B中一定有的

阳离子是 （写离子符号）。

⑵试管C中反应的化学方程式为

小芳同学把反应后D、E试管中的废液倒入一个洁净的烧杯中，观察到先有气泡产生，后有白色沉淀生成。过滤，得到白色沉淀和无色滤液。

小芳同学欲

探究无色滤液中的溶质成分：[来源:Zxxk.Com]

小芳同学分析得出无色滤液中一定不含HCl，理由是 。

【提出问题】无色滤液的溶质是什么？

【作出猜想】①NaCl；②NaCl和CaCl2；③NaCl 、CaCl2和Na2CO3；④NaCl和Na2CO3。

小明认为猜想 一定不正确。

【进行实验】

参考答案：

1～10．A、B、B、D、B；B、C、A、C、A；

11．⑴水分子不断运动；⑵变大；浓硫酸具有吸水性；

12．⑴③；②；⑦；⑵⑥。

13．⑴木棍变黑；⑵浓硫酸具有吸水性，吸收空气中的水蒸气，浓硫酸溶于水放热；⑶大量的水冲洗；⑷①量取；②浓硫酸；搅拌、散热、降温。

14．⑴10；⑵大于；⑶B；⑷搅拌，使热量及时地扩散。

15．⑴吸水性；⑵①Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑；②Na2CO3＋H2SO4＝Na2SO4＋H2O＋CO2↑；③H2SO4＋BaCl2＝BaSO4↓＋2HCl；①②；⑶②③。

16．⑴酸根离子；H＋；⑵浓盐酸；⑶Fe2O3＋3H2SO4＝Fe2（SO4）3＋3H2O；⑷③H2SO4＋BaCl2＝BaSO4↓＋2HCl。

17．⑴A、C；⑵NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O；⑶C。

18．⑴酸；⑵无色有刺激性气味的液体（或能溶于水）；⑶乙酸能跟乙醇发生反应生成乙酸乙酯和水，从而达到解酒的目的；⑷复分解；⑸醋酸能与铁发生反应生成易被人体吸收 的物质（答案合理可得分）。

19．⑴溶液变为红色；Fe2+；⑵6HCl＋Fe2O3＝2FeCl3＋3H2O

因为白色沉淀是碳酸钙，如果有盐酸，它们会起反应。

【作出猜想】③

【进行实验】盐酸（或硫酸等酸）；④。

《常见的酸与碱》导学案（第3课时）

【课前预习】

1．氢氧化钠，俗称 、 、 ， 色固体， 溶于水，溶解时放热，其水溶液有 味和 感，有强 性，使用氢氧化钠时，必须十分小心，如果不慎沾到皮肤上，要立即用大量的水冲洗，然后涂上 溶液。氢氧化钠是重要的化工原料，常用于 、 、纺织等工业。氢氧化钠暴露于空气中，因吸收水蒸气而 （故可作某些气体的 剂），同时还会因吸收空气中的 而变质，其反应的化学方程式为 ，所以氢氧化钠必须 保存。

2．氢氧化钙，俗称 、 ， 色 状固体， 溶于水，水溶液俗称“石灰水”，有 性。广泛用作 材料、制 、漂白粉、配制农药波尔多液、改良 土壤。

3．氢氧化钙可以由氧化钙和水反应生成，反应的过程中放出大量的热，其反应的化学方程式为 ，氧化钙俗称 ，具有吸水性，常用作 剂。

【课时训练】

1．氢氧化钠和氢氧化钙都是常见的碱。下列关于它们的说法中，正确的是（ ）

A．都能用作建筑材料

B．它们的溶液都能用于检验二氧化碳气体

C．都能用作某些气体的干燥剂

D．它们的溶液都能用于吸收二氧化硫气体

2．下列有关物质的化学式、名称、俗名不完全对应的是（ ）

A．NaCl、氯化钠、盐

B．CaO、氧化钙、熟石灰

C．Na2CO3、碳酸钠、纯碱

D．NaOH、氢氧化钠、烧碱

3．氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液具有相似的化学性质，其本质原因是（ ）

A．都能与指示剂作用

B．都能解离出氢氧根离子

C．都能解离出金属阳离子

D．都含有氢元素和氧元素

4．下列关于氢氧化钠的描述中错误的是（ ）

A．其水溶液能使石蕊溶液变蓝

B．能去除油污，可做厨房的清洁剂

C．固体氢氧化钠可用作二氧化碳气体的干燥剂

D．如果不慎将氢氧化钠溶液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液

5．除去一氧化碳中混有少量的二氧化碳的方法是（ ）

A．通入浓硫酸 B．通入氢氧化钠溶液

C．点燃混合气体 D．通过灼热的氧化铜

6．除去二氧化碳中中混有少量的一氧化碳的方法是（ ）

A．通入浓硫酸 B．通入氢氧化钠溶液

C．点燃混合气体 D．通过灼热的氧化铜

7．下列物质露置于空气中，一段时间后，质量增加的是（ ）

A．大理石 B．双氧水 C．浓盐酸 D．烧碱

8．下列关于氢氧化钙的叙述中，不正确的是（ ）

A．氢氧化钙溶液敞口放置在空气中会变质

B．氢氧化钙的溶解度随温度的升高而升高

C．氢氧化钙在农业上可改良酸性土壤

D．氢氧化钙的俗名叫做熟石灰、消石灰

9．盛有饱和氢氧化钠溶液的烧杯在空气中放置一段较长时间，该溶液中的（ ）

A．氧氧化钠的质量保持不变

B．氧氧化钠的质量减小

C．氧氧化钠的质量分数增大

D．氧氧化钠的质量分数保持不变

10．研究氢氧化钠性质实验中的部分实验及分析记录如下，其中分析不合理的是（ ）

11．右图是小庆同学归纳的几种含钙化合物的知识网络圈，请根据该图回答：

⑴属于碱的是

⑵可作食品干燥剂的是 。

⑶写出图中涉及的任意一个化学反应方程式为 。

12．氢氧化钠是化学实验室中常用的试剂。

⑴氢氧化钠固体曝露在空气中，容易吸收水分而使表面覆盖一层溶液（这一现象又叫“潮解”）；它还能 ，这一变化的化学方程式可表示为 。所以氢氧化钠固体必须密封保存。

⑵实验室盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，其原因是在常温下，氢氧化钠与玻璃中的二氧化硅缓慢地发生反应，产物使瓶口与瓶塞粘合在一起，反应的化学方程式为SiO2＋2NaOH＝X＋H2O，试推断X的化学式为 。

13．如图所示，某化学小组在白色点滴板上进行的有关“碱的化学性质“的探究实验。

⑴使用白色点滴板进行实验的优点是 （答一点）；

⑵氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液都能使无色的酚酞试液变成 色，

是因为在不同碱的溶液中都含有相同的 离子；

⑶写出氢氧化钠与下列物质反应的化学方程式：

①与二氧化碳反应： ；

②与硫酸溶液反应： ；

③与硫酸铜溶液反应： ；

⑷请写出氢氧化钙的一种合理用途为 。

14．某同学通过图示装置骏证CO2能与NaOH发生化学反应。推注射器活塞向充满CO2的集气瓶中注入过量20%的NaOH溶液，振荡集气瓶后打开止水夹。

⑴打开止水夹后观察到的现象是 。

⑵反应后将集气瓶中混合物过滤，所得溶液中除CaCl2外，还存在的溶质有 。

14．⑴CaCl2溶液通过导管进入集气瓶，且集气瓶原有溶液中出现白色沉淀（合理即可）；⑵NaCl（NaOH、Ca(OH)2等）。

15．根据碱的四条化学性质回答下列问题：

⑴碱溶液能使酚酞溶液变 色；

⑵图中的X代表一类物质，则X为 （填物质类别），请写出符合性质③的一个化学反应方程式 ；

⑶碱溶液有相似化学性质的原因是都含有 。

16．某实验小组在探究碱的化学性质实验时，用到了氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液。

⑴甲同学不小心将这两种溶液混合在一起，结果产生 的现象，说明氢氧化钠溶液变质了。写出变质时发生反应的化学方程式 。

⑵同学们对变质的氢氧化钠溶液中溶质的成分产生了兴趣，进行如下探究：

【提出问题】氢氧化钠溶液中溶质的成分是什么？

【做出猜想】猜想一：Na2CO3 猜想二： （写化学式）

【进行讨论】甲同学取少量待测液加入足量的稀盐酸，有气泡产生。认为猜想一成立。乙同学不同意甲同学的观点，理由是 。

【设计实验】请你验证猜想二成立，并完成实验报。

【反思评价】在实验室中，氢氧化钠应 保存。

17．氢氧化镍是某种混合动力汽车电池的一种材料。镍原子结构示意图为Ni

⑴镍原子最外层电子数是 ；

⑵氢氧化镍的化学式为 ，从组成上看，它属于 （填“氧化物”“酸”“碱”或“盐”），预测该物质能与稀硫酸发生反应。

⑶按实验方案设计的路径，寻找两物质发生反应的证据。

【查阅资料】①氢氧化镍：蓝绿色微溶于水的固体；②硫酸镍溶液呈绿色；③碳酸镍：浅绿色难溶于水的固体。

参考答案：

1～10．D、A、B、C、B；D、D、B、B、D；

11．⑴Ca（OH）2；⑵CaO；⑶CaO＋H2O＝Ca（OH）2，Ca（OH）2＋CO2＝CaCO3↓＋H2O，CaCO3

CaO＋CO2↑；

12．⑴吸收二氧化碳；2NaOH＋CO2＝Na2CO3＋H2O；⑵Na2SiO3

13．⑴节约药品（可减少对环境的污染；可同时完成多个实验；便于观察实验现象等合理答案均可）；⑵红；氢氧根（OH﹣）；⑶①2NaOH＋CO2＝Na2CO3＋H2O；②2NaOH＋H2SO4＝Na2SO4＋2H2O；③2NaOH＋CuSO4＝Cu（OH）2↓＋Na2SO4；⑷配制波尔多液或改良酸性土壤等。

14．⑴CaCl2溶液通过导管进入集气瓶，且集气瓶原有溶液中出现白色沉淀（合理即可）；⑵NaCl（NaOH、Ca(OH)2等）。

15．⑴红；⑵酸；2NaOH＋H2SO4＝Na2SO4＋2H2O等；⑶氢氧根（OH﹣）离子。

16．⑴白色沉淀（白色浑浊；澄清的石灰水变浑浊）2NaOH＋CO2＝Na2CO3＋H2O；⑵Na2CO3和NaOH；猜想二中也含有碳酸钠，，加入足量的盐酸也能产生气泡；

【设计实验】过量的氯化钙（或足量的氯化钙；过量或足量的氯化钡，过量或足量的硝酸钙等可溶性钙盐或钡盐，答化学式也给分，不写足量或过量不给分）； 产生白色沉淀（或产生白色浑浊）；无色酚酞溶液变红

【反思评价】密封

17．⑴2；⑵Ni(OH)2，碱；⑶①悬浊液变澄清，溶液呈绿色（或蓝绿色沉淀消失，溶液呈绿色）②取上述澄清液少许于试管中，滴加过量NaOH溶液 ③产生蓝绿色沉淀（②取上述澄清液少许于试管中，滴加过量Na2CO3溶液 ③产生浅绿色沉淀）；④Ni(OH)2佳佳H2SO4＝NiSO4＋2H2O。

课题2：《的酸和碱的中和反应》导学案（第1课时）

【课前预习】

1．中和反应： 的反应，叫做中和反应，其实质就是酸溶液中的 和碱溶液中的 相互中和生成了 。

2．由 和 构成的化合物称为盐，盐在水溶液中能解离出 和 。

3．中和反应的应用：在医药卫生方面，当人体中胃酸（主要成分是 ）过多时，通常服用 性药物，在农业改良酸性土壤通常用熟石灰，是因为熟石灰是 性物质。工业废水中含有酸性物质，通常用 进行中和处理。

【课时训练】

1．酸碱中和反应实验多处使用滴管，下列操作正确的是（ ）

A．滴加酚酞 B．放置滴管 C．取用盐酸 D．搅拌溶液

2．小烧杯中盛有含有石蕊的氢氧化钠溶液，逐滴加入稀盐酸至过量，烧杯中溶液颜色变化的顺序是（ ）

A．紫色—红色—蓝色 B．蓝色—紫色—红色

C．蓝色—红色—紫色 D．紫色——蓝色—红色

3．下列有关中和反应的说法正确的是（ ）

A．生成盐和水的反应都是中和反应

B．化合反应就是中和反应

C．中和反应一定是酸和碱作用

D．CuO和H2SO4反应是中和反应

4．下列各组物质间的反应，由于现象不明显需要借助酸碱指示剂才能判断出反应发生的是（ ）

A．锌与稀盐酸 B．烧碱溶液与稀硫酸

C．氧化铁与稀硫酸 D．硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液

5．胃酸能帮助消化，但过多的胃酸会危害健康。可用于治疗胃酸过多的物质是（ ）

A．NaCl B．Al(OH)3 C．CaO D．NaOH

6．在氢氧化钠溶液中加入盐酸，至恰好完全反应，反应的微观示意图见右下图。下列有关认识错误的是（ ）

A．反应结束时溶液呈中性

B．反应前后元素的种类没有变化

C．该反应是中和反应

D．该微观图还可说明所有物质都是由分子构成的

7．根据下图实验判断下列说法错误的是（ ）

A．浓盐酸有挥发性 B．分子在不断运动

C．B烧杯溶液的颜色会改变 D．B烧杯内发生了置换反应

8．酸与碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。它在工农业生产和日常生活中有广泛的用途。下列应用一定与中和反应原理无关的是（ ）

A．施用熟石灰改良酸性土壤

B．服用含Al（OH）3的药物治疗胃酸过多

C．用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液

D．用NaOH溶液洗涤石油产品中的残余硫酸

9．中和反应在生活中有广泛应用。下列应用干属于中和反应的是（ ）

A．用盐酸除铁锈

B．服用含有氢氧化镁的药物治疗胃酸过多

C．用熟石灰改良酸性土壤

D．用硫酸处理印染厂含碱废水

10．推理是学习化学的一种重要方法。下列的推理正确的是（ ）

A．酸与碱反应生成盐和水。所以生成盐和水的反应一定是酸与碱的反应

B．向某溶液中滴加无色酚酞试液，酚酞试液不变色，说明该项溶液一定显酸性

C．酸和碱的溶液能与指示剂反应，所以所有的酸和碱都能使指示剂变色

D．盐酸溶液、硫酸溶液都能使石蕊试液变红，所以硝酸溶液也能使石蕊试液变红

11．（2020·齐齐哈尔）下表中对有关化学知识的整理和归纳错误的是（ ）

12．氢氧化钠溶液和稀盐酸均为无色液体，区别它们常用 ；氢氧化钠跟盐酸反应的化学方程式为 。医生常建议胃酸过多的病人可服用药品“斯达舒”(含氢氧化铝)，其中氢氧化铝的作用是 。

12．云吞是广东有名的小吃，但云吞往往带点苦涩的味道，这是因为它在制作过程中加入了“碱水”（呈碱性的物质），因而吃云吞时，要蘸点 （填“米酒”“食盐”或“食醋”）以减少苦涩味，这是应用了 的原理。

14．盐酸、氢氧化钠是常见的酸、碱。

⑴盐酸溶液中阳离子符号是 ，氢氧化钠的俗称是 （写一种）。

⑵向某种稀氢氧化钠溶液中滴入无色酚酞溶液。当滴入稀盐酸至完全中和时，溶液的颜色变化是 。取少量中和后的溶液加热蒸干，现象是 。

⑶根据化学方程式计算，含HCl7.3g的稀盐酸可中和氢氧化钠的质量为多少？（要求写出计算过程）。

15．（2020·海南）如图实验中，氢氧化钠溶液中加入无色酚酞溶液的作用是 ，实验，观察到溶液由红色变成无色，此时烧杯中溶液的溶质成分（不考虑酚酞）有 （写出所有的可能情况）。

16．（2020·白银）某班同学用氢氧化钠溶液和稀硫酸进行中和反应实验：

⑴甲同学在烧杯中加入约5mL氢氧化钠溶液，滴入几滴无色酚酞溶液，此时溶液呈 色，接着用滴管滴入一定量的稀硫酸，再用玻璃棒搅拌，发现溶液变为无色，该反应的化学方程式为

⑵甲、乙、丙同学对反应后溶液中的溶质成分进行探究。

【猜想与假设】反应后溶液中的溶质是什么？

猜想一：只有Na2SO4；猜想二： ；猜想三：可能是Na2SO4和NaOH

以上猜想中，可以直接排除的是 理由 。

【实验探究】为了验证另外两种猜想，甲、乙、丙同学设计如下实验方案：

老师认为甲同学方案不合理，你认为理由是 。

【反思交流】实验结束后，废液处理方法正确的是 （填序号）。

A．倒入下水道 B．倒入废液缸

17．（2020·宁夏）某实验小组的同学完成“二氧化碳的实验室制取与性质”实验活动后，测得实验产生的废液pH＜6.5（已知：酸、碱废液pH在6.5～85之间达到排放标准）。为准确测得废液中氯化氢的质量分数，同学们取了200g废液，当加入1.48g熟石灰时，测得溶液pH＝7。

⑴计算废液中氯化氢的质量分数。

⑵实验室的这类废液不要倒入下水道，应该 （写一条）。

参考答案：

1～10．A、B、C、D、B；D、D、C、B、D；B；

12．无色酚酞；NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O；中和胃酸的作用。

13．食醋；中和反应（或酸碱中和）

14．⑴H＋；烧碱、火碱或苛性钠；⑵红色刚好消退为无色；有白色晶体析出；⑶8g。

15．借助酚酞试液判断氢氧化钠能与稀盐酸发生反应；氯化钠或氯化钠和氯化氢。

16．⑴红；2NaOH＋H2SO4＝Na2SO4＋2H2O。⑵【猜想与假设】Na2SO4和H2SO4。猜想三；含有氢氧化钠的溶液能使酚酞溶液变红色，。而实验中反应后的溶液为无色；

【实验探究】碳酸钠（锌、铁、镁）；铁锈减少，溶液变黄；若溶液中含有硫酸钠也能和氯化钡反应生成白色沉淀。【反思交流】B。

17．⑴0.73%；⑵倒入指定容器，集中处理等。

课题2：《的酸和碱的中和反应》导学案（第2课时）

【课前预习】

1．溶液酸碱度的表示法pH

pH试纸的正确使用方法是 。当pH＞7，溶液呈 性，pH＜7，溶液呈 性，pH＝7，溶液呈 性，pH越小， 性越 ，pH越大， 性越 。

pH试纸使用时，事先不能用水润湿，否则测量结果 ，不能将pH试纸直接伸入溶液中，这样会 。

2．了解溶液的酸碱度有重要的意义，在农业生成中，农作物一般适宜在pH为 或接近 的土壤里生长。测定雨水的pH，可以了解空气的 情况（正常雨水的pH约为5.6，酸雨的pH小于 ）。测定人体或排放的液体的pH可以了解人体的 状况。

【课时训练】

1．用pH试纸测定溶液pH的正确操作是（ ）

A．pH试纸直接浸入待测液

B．pH试纸先用水润湿再浸入待测液

C．pH试纸浸液后过一会儿观察

D．用玻棒蘸取待测液涂于pH试纸上观察

2．某同学在实验室中测定某未知溶液的pH，他的实验操作如下：先用蒸馏水将PH试纸润湿，然后用玻璃棒蘸取待测试液于pH试纸上进行测定，你认为小明同学这样测得的结果与该溶液的实际PH比较（ ）

A．偏低 B．偏高 C．不变 D．无法判定

3．对于某一澄清透明的酸雨样品，判断正确的是（ ）

A．呈中性 B．pH＞7 C．属于悬浊液 D．属于溶液

4．下列物质呈酸性的是（

）

A．柠檬水 B．肥皂水 C．石灰水 D．浓氨水

5．下列物质是碱性的是（ ）

A．血液pH为7.35~7.45 B．胃液pH为0.8~1.5

C．牛奶pH为6.3~6.6 D．苹果汁pH为2.9~3.3

6．分别向甲、乙、丙三种无色溶液中滴加紫色石蕊试液、观察到甲溶液变红色，乙溶液变蓝色，丙溶液变紫色。则它们的pH由小到大的排列是（ ）

A．甲、乙、丙 B．甲、丙、乙 C．乙、甲、丙 D．丙、甲、乙

7．某同学想用pH试纸测定一些物质的pH，下列做法能达到实验目的的是（ ）

A．用湿润的pH试纸测定稀硫酸的pH

B．用干燥的pH试纸测定二氧化碳气体的pH

C．用干燥的pH试纸测定浓硫酸的pH

D．用干燥的pH试纸测定氢氧化钠稀溶液的pH

8．以下是一些食物的近似pH，对于胃酸过多的人比较适宜的食物是（ ）

9．下列物质中碱性最强的是（ ）

10．某校化学兴趣小组利用数字化传感器探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应过程，测得烧杯中溶液的pH随滴加液体体积变化的曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）

A．图中a点所示溶液中，含有的溶质是NaCl和NaOH

B．由a点到b点的pH变化过程证明酸和碱发生了中和反应

C．向图中c点所示溶液中滴加无色酚酞，溶液不变色

D．该实验是将盐酸逐滴滴入到盛有氢氧化钠溶液的烧杯中

11．向盛有10mL稀盐酸（其中滴有少量紫色石蕊试剂）的烧杯中加入氢氧化钠溶液，用pH计（测pH的仪器）测定溶液的pH，所得数据如下。请分析并回答下列问题：

⑴当加入氢氧化钠溶液的体积为 mL时，稀盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应；

⑵当加入氢氧化钠溶液的体积为13mL时，溶液显 色；

⑶当烧杯中溶液的pH＝1.4时，溶液中的溶质有哪些？ 。

12．某校化学课外活动小组在一次活动中，取刚降到地面的雨水水样，每隔5分钟用pH计测定一次pH，其数据如下表：

已知：正常雨水的pH约为5.6，酸雨的pH小于5.6。

⑴所取的雨水是否为酸雨? (填“是”或“否”)；在测定的期间，雨水水样的酸性随着时间的变化逐渐 (填“增强”或“减弱”)。

⑵经调查，这一地区有一座燃煤发电厂（生产过程中产生SO2），某同学设计用火碱来吸收生产过程中产生的SO2，将其转化成亚硫酸钠（Na2SO3）。请你帮他写出该反应的化学方程式： 。

⑶若用pH试纸测定雨水的酸碱度，测定方法是： 。

13．酸与碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。已知甲、乙分别是盐酸和氢氧化钠溶液中的一种，下图表示向甲中加入乙时溶液pH的变化曲线。

⑴甲是 ；乙是 。

⑵写出该中和反应的化学方程式 。

14．某同学按下图所示操作进行酸碱中和反应的实验，回答问题。

⑴图E是稀释浓硫酸的操作示意图，甲烧杯中的物质应是 。

⑵该小组观察到图C中溶液由红色变为无色，认为氢氧化钠与硫酸恰好完全反应，化学方程式是 。

⑶小楚想用紫色石蕊溶液、氧化铜粉末、碳酸钠溶液、氯化钡溶液进一步确定反应后的无色溶液中溶质的成分，其中不能达到目的的是 。

15．科学兴趣小组在探究酸的性质时，做了如下实验：向放有少量CuO粉末的试管中加入6毫升盐酸，观察到黑色粉末很快溶解，并得到蓝绿色溶液．而向放有少量CuO粉末的试管中加入6毫升硫酸溶液，常温下无明显现象。为什么会产生这种差异呢？

【建立猜想】①两种酸溶液的pH不同。（注：pH相同，则单位体积溶液中H+数目相同）

②两种酸溶液中的 不同。

【实验过程】

【实验结论】常温下，pH相同的盐酸和硫酸溶液与CuO反应现象出现差异的原因是由于 促进了反应的进行。

16．某兴趣小组在准备化学实验基本技能考试时，对以下问题进行了探究。

I．探究酸和碱能否发生反应

方案l：甲同学向盛有少量NaOH溶液的试管中滴几滴无色酚酞试液，振荡，继续加入稀硫酸，观察到溶液由_____色变成无色。甲同学得出结论：酸和碱能发生反应。

方案2：乙同学取少量NaOH溶液，测得溶液pH为10，向该溶液中加入一定量稀硫酸后，测得溶液pH为9，乙同学发现溶液pH减小了，得出结论：酸和碱能发生反应。

交流讨论：大家同意甲同学的结论，对乙同学的实验过程提出质疑，溶液pH减小的原因还可能是稀硫酸中的水稀释了NaOH溶液；大家认为，乙同学向NaOH溶液中加入稀硫酸后，测得溶液的pH必须_______（填“小于”或“小于或等于”）才能证明酸和碱能发生反应。

请写出稀硫酸和氢氧化钠溶液反应的化学方程式______________。

II．探究酸和碱反应后溶液中溶质的成分

丙问学对探究I中甲同学实验后的无色溶液展开探究。

【提出问题】试管中无色溶液的溶质除了酚酞还有什么？

【提出猜想】⑴Na2SO4；⑵Na2SO4和 。

【设计实验】

【实验反思】为了验证猜想（2）成立，你认为还可以选择的药品是 （填字母序号）

A．BaCl2溶液 B．Cu C．Fe2O3

参考答案：

1～10．D、D、D、A、A；A、D、D、D、B；

11．⑴7.0；⑵蓝；⑶NaCl和HCl。

12．⑴是；增强；⑵SO2＋2NaOH＝Na2SO3＋H2O；⑶用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上，与标准比色卡对比读数。

13．⑴氢氧化钠溶液；盐酸溶液；⑵HCl＋NaOH＝NaCl＋H2O。

14．⑴浓硫酸；⑵H2SO4＋2NaOH＝Na2SO4＋2H2O；⑶氯化钡。

15．【建立猜想】酸根离子（或阴离子）。【实验过程】Na2SO4。【实验结论】Cl﹣。

16．I．红；小于或等于；H2SO4＋2NaOH＝Na2SO4＋2H2O；

II．H2SO4（或硫酸）；方案1：气泡；方案2：溶液由无色变为红色；

【实验反思】C。

实验活动6：《酸、碱的化学性质》导学案

【课前预习】

1．酸的化学性质：

⑴稀盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质的原因是 ；

⑵酸的化学性质一般包括一下几点：

①酸与指示剂反应：使紫色石蕊溶液变 色，使无色酚酞溶液变 色；

②酸＋金属→ ＋ ，如锌与稀硫酸反应的化学方程式为 ；

③酸+金属氧化物→ + ，如稀盐酸除去铁锈的化学方程式为 ；

④酸＋ →盐+水，如稀盐酸和烧碱溶液反应的化学方程式为 ；

⑤酸＋ →新盐＋ ，如稀盐酸和硝酸银溶液反应的化学方程式为 ；

2．碱的化学性质：

⑴氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液具有相似的化学性质的原因是 ；

⑵碱的化学性质一般包括一下几点：

①碱与指示剂反应：使紫色石蕊溶液变 色，使无色酚酞溶液变 色；

②碱＋非金属氧化物→ ＋ ，如氢氧化钠露置空气中会变质的化学方程式为 ；

③碱＋ →盐＋水，如稀硫酸和烧碱溶液反应的化学方程式为 ；

④碱＋ →另一种新盐＋ ，如工业上制取烧碱的化学方程式为 ；

【课时训练】

1．在实验室中，下列物质具有强烈腐蚀性的是（ ）

A．稀HCl B．NaCl溶液 C．KNO3溶液 D．98%的浓H2SO4

2．下列物质具有挥发性的是（ ）

A．锌粒 B．浓盐酸 C．石灰石 D．二氧化锰

3．下列物质属于碱的是（ ）

A．H2O B．NaHCO3 C．Ca(OH)2 D．H3BO3

4．人体中一些体液或排泄物的pH范围如下，其中酸性最强的是（ ）

A．胃液0.9~1.5 B．唾液6.6~7.1

C．尿液4.7~8.4 D．胰液7.5~8.0

5．下列试剂能将稀硫酸、氯化钠溶液、澄清石灰水三种溶液一步鉴别出来的是（ ）

A．稀盐酸 B．二氧化碳 C．碳酸钙 D．石蕊溶液

6．向某硫酸和硫酸铜的混合溶液中加入某浓度的氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。下列说法正确的是（ ）

A．a点溶液中含有两种溶质

B．bc段发生反应的类型为置换反应、

C．根据图中收据计算出氢氧化钠溶液的浓度

D．d点浓液中主要存在的离子为Na+、Cu2+、OH-、SO42-

7．某化学课外活动小组开展下列实验活动,取刚降到地面的雨水水样，用pH计(测pH的仪器)每隔5分钟测一次pH，其数据如下表所示。下列对测定结果的分析中正确的是（ ）

A．在测定期间，该雨水的酸性逐渐减弱

B．该雨水对农作物的生长没有影响

C．若在17:40测定，pH一定小于4.85

D．pH＝4.95与某些工厂排放的酸性气体有关

8．（黔东南）某校化学小组在利用硫酸和氢氧化钾溶液探究酸碱中和反应时，利用数字化传感器测得烧杯中溶液pH的变化图象如图所示。下列说法正确的是（ ）

A．图中c点所示溶液呈碱性

B．图中a点所示溶液中，含有的溶质是K2SO4和H2SO4

C．该实验是将氢氧化钾溶液逐滴滴入到盛有硫酸的烧杯中

D．由b点到c点的变化过程中没有发生化学反应

9．（青岛）根据你的化学知识和生活经验判断，下列说法错误的是（ ）

A．打开浓盐酸试剂瓶瓶塞，能闻到刺激性气味，是因为分子在不断地运动

B．滴加洗涤剂能将餐具上的油污洗掉，因为洗涤剂能溶解油污

C．吃松花蛋时可加入少量食醋，因为食醋能消除蛋中所含碱性物质的涩味

D．稀盐酸能用来除去铁制品表面的铁锈，因为稀盐酸能与某些金属氧化物反应

10．氧化铜与稀盐酸发生反应时，容器中溶液总质量随时间的变化由线如图所示。下列说法正确的是（ ）

A．该实验是将氧化铜逐渐加入稀盐酸中

B．n点和m点对应溶液中铜元素质量不相等

C．n点和m点对应溶液蒸发结晶后得到的固体成分相同

D．该曲线不能反映溶液中溶剂质量随时间的变化关系

11．向盛有氢氧化钠溶液（滴有酚酞溶液）的烧杯中滴加盐酸时，观察到烧杯中的溶液有红色变为无色。

⑴请写出有关反应的化学方程式。

⑵烧杯中无色溶液的溶质可能只有NaCl，也可能还有HCl。要确定该溶质的成分，请写出一种可选用的试剂。

12．在拓展性课程活动中，小明利用以下常见物品验证酸的一些性质：

白醋（含3%的醋酸）、食品干燥剂（主要成分是CaO）、鸡蛋壳、牵牛花汁液、铁钉、苏打（碳酸钠）．

【查阅资料】牵牛花汁液在酸性溶液中显红色，在中性溶液中显紫色，在碱性溶液中显蓝色．

【实验过程】⑴在鸡蛋壳上滴加白醋，产生无色、无味的气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，则鸡蛋壳中一定含有 （用离子符号表示）。

⑵小明知道酸能够与铁发生化学反应产生氢气，但当他将足量的白醋加入放有铁钉的容器中，没有看到明显的气泡产生．小明很疑惑，于是提出猜想：气泡不明显可能与酸的浓度和种类有关．要验证与酸的浓度有关，应选择下列试剂中的 （选填编号）。

A．3%的盐酸 B．5%的醋酸 C．5%的盐酸

⑶小明利用已有物品还想验证酸与碱的反应，请你帮助完成下列实验设计

【评价反思】科学来源于生活，生活中的许多事物能更好地帮助我们学习和理解科学。

13．小金通过图示装置骏证CO2能与NaOH发生化学反应。推注射器活塞向充满CO2的集气瓶中注入过量20%的NaOH溶液，振荡集气瓶后打开止水夹。

⑴打开止水夹后观察到的现象是_________。

⑵反应后将集气瓶中混合物过滤，所得溶液中除CaCl2外，还存在的溶质有_________。

14．某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，将学生分成若干小组开展探究活动。请你和他们一起完成以下实验探究。

【演示实验】将一定量稀盐酸加入到盛氢氧化钙溶液的小烧杯中。该反应的化学方程式是 。

【查阅资料】CaC12 滚液显中性

【提出问题】实验中未观察到明显现象，部分同学产生了疑问：反应后溶液中溶质的成分是什么？

【猜想与假设】针对疑问，甲组同学猜想如下：

猜想I：只有CaC12 猜想II：有__________

猜想III：有CaC12和Ca(OH)2 猜想IV：有CaCl2、HCl和Ca(OH)2

乙组同学对以上猜想提出质疑，认为猜想IV不合理，其理由是_________________。

【实验探究】为了验证其余猜想，各小组进行了下列三个方案的探究。

【得出结论】通过探究，全班同学一致确定猜想III是正确的。

【评价反思】⑴丙组同学认为滴加Na2CO3溶液产生白色沉淀，并不能证明溶液中一定含有Ca(OH)2，请你帮助他们说明原因 。

⑵在分析反应后所得溶液中溶质的成分时，除了考虑生成物外．还需要考虑 。

15．某兴趣小组为了区分氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液，设计了如下图所示的四组实验方案，请按要求回答问题。

⑴上述实验方案中能达到实验目的的是________（填字母序号）。

⑵C组实验中发生反应的化学方程式为__________________。

【继续探究】实验结束后，小组的同学将A、B、C、D四组实验八支试管中的物质倒入同一个烧杯中，最终得到无色透明的溶液。

【分析讨论】①烧杯中能跟稀盐酸发生化学反应的物质有____种（酚酞除外）。

②最终得到的溶液中：一定含有的溶质是________（填化学式，下同），一定不含有的溶质是________，可能含有的溶质是________。

【实验验证】为了验证最终得到的溶液中可能含有的溶质是否存在，小组的同学取少量烧杯中的溶液于试管中，向其中逐滴加入碳酸钠溶液直至过量，观察到______，证明含有该溶质。

【拓展延伸】小组的同学把党组实验方案中的二氧化碳换成二氧化硫，达到同样实验效果。二氧化硫跟氢氧化钙反应的化学方程式为________。

参考答案：

1～10．D、B、C、A、D；C、D、D、B、C；

11．⑴HCl＋NaOH＝NaCl＋H2O；⑵石蕊溶液（或Zn、Na2CO3、CuO、Cu(OH)2等）

12．⑴CO32﹣；⑵B；⑶再逐滴滴加白醋至过量。

13．⑴CaCl2溶液通过导管进入集气瓶，且集气瓶原有溶液中出现白色沉淀(合理即可)

⑵NaCl(NaOH、Ca(OH)2等)

14．【演示实验】2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O

【猜想与假设】CaCl2和HCl；HCl和Ca(OH)2不能共存

【实验探究】石蕊溶液变蓝 溶液变浑浊

【评价反思】⑴CaCl2与Na2CO3反应也会生成白色沉淀，不能证明一定有Ca(OH)2存在；⑵反应物是否过量。

15．⑴C、D；⑵Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH；

【分析讨论】①4；②NaCl、CaCl2；Ca（OH）2、NaOH、Na2CO3；HCl；

【实验验证】有气泡产生；

【拓展延伸】SO2＋Ca（OH）2＝CaSO3↓＋H2O

实验活动7：《溶液酸碱性的检验》导学案

【知识要点】

溶液酸碱度是指定量表示溶液酸碱性强弱程度的一种方法，常用pH表示。从中可获得信息有：

⑴酸性溶液的pH＜7，当pH越小则酸性越强，pH=0的酸性最强，溶液呈酸性不一定是酸的溶液，如NaHSO4是一种盐，但其溶液呈酸性；

⑵中性溶液的pH＝7；

⑶碱性溶液的pH＞7，当pH越大则碱性越强，pH=14的碱性最强，溶液呈碱性不一定是碱的溶液，如Na2CO3是一种盐，但水溶液呈碱性，俗称纯碱；

⑷测定pH的最简便的方法是使用pH试纸，其读数为整数。精确测定pH使用pH计或酸度计。

【课时训练】

1．下面几种农作物对土壤pH的要求是：大豆6．0～7．0，茶5．0～5．5，玉米7．0～8．1，马铃薯4．8～5．5。如果某地区经常降酸雨，则该地区最不适合种植的农作物是（ ）

A．大豆 B．茶 C．玉米 D

．马铃薯

2．（2020·牡丹江）如图是X、Y、Z三种液体的对应近似pH，下列判断不正确的是（ ）

A．X显酸性 B．Y可能是水

C．Z可能是某种盐溶液 D．Z可使紫色石蕊试液变红

3．常温下，某同学用pH计测得四种液体的pH如表，其中显酸性的液体是（ ）

A．甲 B．乙 C．丙 D．丁

4．（2020·广东）黄蜂的毒液呈碱性，若被黄蜂蜇了，涂抹下列物质可缓解疼痛的是（ ）

A．食盐水（pH≈7） B．牙膏（pH≈9）

C．肥皂（pH≈10） D．米醋（pH≈3）

5．（2020·贵港）一些食物pH 的近似值范围如下：橘子汁3.0～4.0；泡菜3.2～3.6；牛奶6.3～6.6；鸡蛋清7.6～8.0。下列说法中，不正确的是（ ）

A．鸡蛋清显碱性 B．胃酸过多的人应少吃泡菜

C．橘子汁能使紫色石蕊溶液变红 D．牛奶比橘子汁的酸性强

6．下图是生活中常见洗涤用品的pH，混用会降低去污效果的组合是（ ）

A．洁厕灵和消毒液 B．肥皂水和炉具清洁剂

C．消毒液和肥皂水 D．消毒液和炉具清洁剂

7．下表是生活中几种常见物质的pH，其中能使无色酚酞试液变红的是（ ）

8．（福建）下列人体体液中，酸性最强的是（ ）

A．唾液（pH约6.6～7.1） B．胃液（pH约0.8～1.5）

C．胆汁（pH约6.8～7.4） D．血液（pH约7.35～7.45）

9．（2020·天津）了解溶液的酸碱性，对于生产、生活以及人类的生命活动具有重要意义。某同学用pH试纸测定了生活中一些物质的pH如下表，其中显碱性的是（ ）

A．醋 B．酱油 C．食盐水 D．炉具清洁剂

10．日常生活中部分常见物质的pH如图1所示。据图判断，下列说法正确的是（ ）

A．橙汁、酸奶都呈酸性

B．pH小于7的雨水都属于酸雨

C．肥皂的碱性比氨水强

D．柠檬酸不能使紫色石蕊试液变化

11．下表列出生活中一些液体的PH；

⑴上述液体中，酸性最强的是 ，能使酚酞试液变红的是 ；

⑵正常雨水的PH约为5.6，其原因是 ；

⑶在厨房清洁剂中加入蒸馏水，厨房清洁剂的PH （填“变大”、“变小”或“不变”）；

⑷厨房清洁剂与厕所清洁剂不能混合使用，其原因是 。

12．某地火力发电厂附近农作物产量急剧下降。经科技人员检测发现：附近雨水pH约为5.0，土壤pH约为5.4。己知一些主要农作物最适宜生长的土壤pH如下：

⑴根据数据，该土壤最适合种植的农作物是 。

⑵要改良酸性土壤应选择一种适合的碱，这种碱是 。

⑶该地形成酸雨的主要原因是燃煤中产生的 。

13．为探究稀硫酸与氢氧化钠溶液的反应，设计下列实验方案：将稀硫酸溶液逐滴滴入含有无色酚酞的氢氧化钠溶液中，并用玻璃棒不断搅拌，PH值变化曲线如右图所示。

⑴实验过程中观察到的现象是 。

⑵写出该反应中的化学方程式 。

⑶图中c点溶液中的溶质是 （写化学式）。

14．某实验小组做中和反应的实验，向盛有氢氧化钠溶液（滴有酚酞试液）的烧杯中逐滴加入稀盐酸，并不断搅拌。右图为依据实验数据绘制的V（盐酸）﹣pH图。

⑴滴加盐酸的体积为V1时，溶液呈什么颜色？

⑵滴加盐酸的体积为V2 时，溶液中除了水分子外，主要的微粒有哪些？

⑶举出中和反应的一个应用实例。

15．某化学探究小组在用稀盐酸和氢氧化钠溶液进行中和反应实验时，根据实验数据绘制了右图，请你根据图示判断：

⑴该实验操作是将 滴加到另一种溶液中。

⑵当加入溶液的质量为ag时，向所得溶液中滴加酚酞试液，溶液呈 色。

⑶当加入溶液的质量为bg时，所得溶液中的溶质是 。

⑷写出氢氧化钠溶液与稀盐酸发生反应的化学方程式 。

16．某实验小组的同学用氢氧化钠溶液和盐酸做中和反应的实验，当他们向盛有氢氧化钠溶液的烧杯中滴加一定量的稀盐酸后，发现忘记了滴加指示剂．他们停止滴加稀盐酸，对烧杯内溶液中的溶质成分进行探究．

⑴写出该中和反应的化学方程式： 。

⑵探究烧杯内溶液中的溶质的成分。

【猜想】猜想一：可能是NaCl和NaOH；猜想二：可能只有NaCl；⑵猜想三： 。

【进行实验】

参考答案：

1～10．C、D、D、D、D；A、D、B、D、A；

11．⑴厕所清洁剂，厨房清洁剂；⑵水里溶解了二氧化碳；⑶变小；⑷酸与碱发生中和反应则会失效。

12．⑴马铃薯；⑵熟石灰（或消石灰或氢氧化钙或Ca(OH)2）；⑶二氧化硫（SO2)。

13．⑴溶液由红色变成无色；⑵2NaOH＋H2SO4＝Na2SO4＋2H2O；⑶H2SO4和Na2SO4

14．⑴红色（或粉红色）；⑵钠离子、氯离子（或Na+、Cl﹣）；⑶用熟石灰改良酸性土壤（或用熟石灰处理硫酸厂废水、用稀硫酸处理印刷厂废水等。

15．⑴氢氧化钠溶液；⑵无；⑶NaOH和NaCl；⑷NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O。

16．⑴NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O；【猜想三】可能是NaCl和HCl。

⑵【进行实验】

【单元复习】

第十单元复习训练题

1．归纳总结出如图所示的是酸碱指示剂与常见酸、碱溶液作用后的关系。图中A，B，C，D是两圆相交的部分，分别表示指示剂与酸、碱溶液作用时所显示出的颜色，其中颜色不正确的是（ ）

A．红色 B．蓝色 C．紫色 D．无色

2．下面是某同学进行碱的化学性质实验时记录的实验现象，其中与事实不相符的是（ ）

A．在Ca(OH)2溶液中加入稀盐酸，无明显变化

B．在NaOH溶液中通入CO2气体，有白色沉淀生成

C．在Ca(OH)2溶液中加入几滴石蕊溶液，溶液呈蓝色

D．在NaOH溶液中加入CuSO4溶液，有蓝色沉淀生成

3．几种作物适宜生长的pH范围如下表。取某地土壤浸出液，用pH试纸测得其显酸性。则这种土壤不适宜种植的作物是（ ）

A．水稻 B．棉花 C．茶树 D．甘草

4．如表是生活中些常见物质的近似pH，其中酸性最强的是（ ）

A．醋酸 B．橘子汁 C．草木灰水 D．炉具清洁剂

5．有A、B两种酸碱指示剂，它们显示的颜色与溶液pH的关系如图，它们在甲溶液和乙溶液中显示的颐色如表。下列判断错误的是（ ）

A．甲溶液呈酸性

B．乙溶液的pH可能为11

C．只用A指示剂就可鉴别甲溶液、乙溶液和蒸馏水和蒸馏水三种液体

D．在滴有A指示剂的甲溶液中不断地加入乙溶液，最后溶液一定呈绿色

6．酸与碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。下列应用与中和反应原理无关的是（ ）

A．用含Al(OH)3的药物治疗胃酸过多

B．用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液

C．施用熟石灰改良酸性土壤

D．用NaOH溶液洗涤石油产品中的残余硫酸

7．下列实验方案或措施不合理的是（ ）

A．用稀盐酸清除铁制品表面的铁锈

B．用氯化钡溶液鉴别稀盐酸和稀硫酸

C．用CO2鉴别NaOH和Ca(OH)2溶液

D．用无色酚酞试液检验NaOH溶液是否变质

8．某实验室废水含有较多的盐酸，排放前应加入某种试剂将废水调至中性，下列试剂中最合适的是（ ）

A．AgNO3溶液 B．NaOH溶液 C．稀硫酸 D．KNO3溶液[

9．推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是（ ）

A．分子是构成物质的微粒，物质都是由分子构成的

B．氧化物一定含氧元素，含氧元素的物质一定是氧化物

C．中和反应生成盐和水，生成盐和水的反应一定是中和反应

D．碱性较强的溶液能使酚酞溶液变红，能使酚酞溶液变红的溶液一定呈碱性

10．人若长期食用“镉大米”（镉含量超标）会引起痛痛病。研究表明水稻对镉的吸收率与土壤的pH有紧密关系（如图所示），下列物质中可用于改良土壤结构，降低水稻对镉吸收率的是（ ）

A．氯化钾 B．烧碱 C．熟石灰 D．硫酸亚铁（水溶液显酸性）

11．类比推理在化学学习和科学研究中有重要意义，下列说法正确的是（ ）

A．化合物中含不同种元素，所以含不同种元素的物质都是化合物

B．CO2和SO2都能与碱溶液反应，所以非金属氧化物一定能与碱溶液反应

C．碱的溶液显碱性，显碱性的溶液一定是碱溶液

D．同种元素的原子所含质子数相同，含有相同质子数的微粒不一定属于同种元素

12．下列对实验意外事故的处理方法错误的是（ ）

A．若不慎将稀硫酸溅入眼睛，要先用手揉眼睛，再立即用水冲洗

B．若不慎将烧碱溶液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液

C．若不慎将燃着的酒精灯碰倒，洒出的酒精在桌面上燃烧，应立刻用湿抹布扑盖

D．若不慎将少量浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液

13．向某稀盐酸中逐渐加入试剂X后溶液的pH变化如右图。试剂X可能是下列物质中的（ ）

A．H2O B．H2SO4 C．NaOH D．CaCO3

14．（2020·河北）向盛有一定量铜和氧化铜混合物的烧杯中滴加稀盐酸，边滴边搅拌，反应过程中剩余固体的质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示。下列说法不正确的是（ ）

A．M点时，剩余固体是铜和氧化铜

B．M、N点时，溶液中的溶质均只有CuCl2

C．N、P点时，溶液的pH：N＞P

D．混合物中铜的质量为（a﹣b）g

15．学会归纳总结知识是学好化学的重要方法，在学习了碱的性质后，某同学总结了氢氧化钠的四条化学性质（图1），即NaOH与四类物质能够发生化学反应。

⑴为了验证反应①，将无色酚酞试液滴入NaOH液中，溶液变成 色。

⑵依据反应②说明NaOH必须密封保存，否则在空气中要变质，其化学方程式为 。

⑶用微观示意图（见图2）来说明反应③的发生，用化学反方程式表示为 。从该图可以看出，反应前后没有发生变化的徽观粒子有 。

⑷为了验证反应④能够发生，可以除去氢氧化钠溶液中少量的氢氧化钙杂质，请写出该化学反应的方程式 。

16．某同学在实验室发现一瓶未密封的KOH固体，对其成分进行实验探究。

【查阅资料】①KOH与NaOH的化学性质相似。请用化学方程式解释KOH变质的原因是 。

②K2CO3溶液呈碱性，CaCl2溶液，KCl溶液呈中性。

【猜想假设】假设I：只含KOH；假设II：含KOH和K2CO3；假设III：只含K2CO3。

【进行实验】

【拓展应用】完全变质的KOH也有利用价值，从K2CO3的组成或性质看，K2CO3在农业上的用途是 （填一种即可）。

17．某化学实验小组的同学用氢氧化钙溶液和盐酸进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钙溶液加入一定量稀盐酸后，发现忘记了滴加指示剂。因此，他们停止滴加稀盐酸，并对烧杯内溶液中的溶质成分进行探究。

【提出问题】烧杯内溶液中的溶质是什么？

【进行猜想】猜想一：CaCl2、Ca（OH）2和HC1；猜想二：CaCl2和Ca(OH）2；

猜想三：CaCl2； 猜想四：CaCl2和HCl。

同学们认为猜想一肯定不成立，原因是 ① （写反应的化学方程式）；

【查阅资料】氯化钙溶液呈中性

【进行实验】

【实验反思】在分析化学反应后所得物质成分时，除考虑生成物外还需考虑反应物是否有剩余。

18．氢氧化钠是重要的工业原料，也是实验室的常用药品小明和小芳做了如下探究:

⑴小明春阅资料得知，氢氧化钠溶液露置在空气中容易变质，其变质的化学方程 。

⑵小明向氢氧化钠溶波中加入稀硫酸，该中和反应的实质是 ；然后，对反应后废液的溶质进行了如下探究：

【提出问题】氢氧化钠溶液和稀硫酸反应后，溶质是什么?

【查阅资料】硫酸钠溶液呈中性。

【猜想假设】猜想I：硫酸钠和氢氧化钠；猜想II：硫酸钠和硫酸；猜想III： 。

【设计实验】

【反思与评价】小芳认为实验操作②得出的结论不成立。为了证明猜想II成立，可以向废液中加入少量氧化铜粉末，原因是 （用化学方程式表示）。

19．某实验小组同学用Ba(OH)2溶液与稀盐酸进行酸碱中和反应实验，如图。反应一段时间后发现未滴加酸碱指示剂。此时停止加入稀盐酸，立即向烧杯内滴加酚酞试液，振荡后溶液呈无色。实验结束后，他们对烧杯内溶液的成分进行探究。（提示：BaCl2溶液呈中性）

【提出问题】该溶液中溶质是什么？

【猜想与假设】猜想一：BaCl2 猜想二：BaCl2、Ba(OH)2 猜想三：__________

【分析讨论】该溶液中滴加酚酞试液不变色。说明溶液不显碱性。则猜想二不成立。

【进行实验】

【反思评价】分析反应后溶液中溶质的成分时，需要考虑的因素有 。

20．将40g稀盐酸逐滴加入到20g溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液中，边滴加边搅拌。随着稀盐酸的滴加，溶液的pH变化如图一所示，溶液的温度变化如图二所示（不考虑反应过程中热量损失）。试回答：

⑴图二从A到B过程中，溶液的pH逐渐 （填“增大”或“减小”）。

⑵图二表示酸碱恰好完全反应的点是 。

⑶计算稀盐酸中溶质的质量分数（写出计算过程）。

21．某工厂化险室用10%的氢氧化钠溶液洗涤一定量石油产品中的残余硫酸(该产品中其它物质不与NaOH反应)，消耗氢氧化钠溶液的质量与反应过程中溶液的pH值关系如图所示。

⑴图中A点表示的意义是 。

⑵A点消耗氢氧化钠溶液的溶质的质量为___________g。

⑶求石油产品中残余硫酸的质量（写出计算过程）。

参考答案：

1～14．C、B、D、A、D：B、D、B、D、C、C；D、A、C、D；

15．⑴红；⑵2NaOH＋CO2＝Na2CO3＋H2O；⑶NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O；Na＋、Cl﹣；⑷Ca（OH）2＋Na2CO3＝CaCO3↓＋2NaOH。

16．2KOH＋CO2＝K2CO3＋H2O；①I；②产生沉淀；③变红；【拓展应用】钾肥。

17．①Ca（OH）2＋2HCl＝CaCl2＋2H2O；②无明显颜色；③开始有气泡冒出，一段时间后有沉淀生成。

18．⑴2NaOH＋CO2＝Na2CO3＋H2O；⑵氢离子与氢氧根离子结合生成水或H+＋OH﹣＝H2O；

【猜想假设】硫酸钠；【设计实验】①I；②有白色沉淀生成

【反思与评价】CuO＋H2SO4＝CuSO4＋H2O。

19．猜想三：BaCl2，HCl；实验：可与酸反应且有明显现象的物质均可；【反思评价】所加反应物的量。

20．⑴减小；⑵B；⑶3.65%。

21．⑴酸碱恰好中和；⑵4；⑶4.9g

常见酸和碱教学反思

常见酸和碱教学反思15篇

人教版初中化学复习课：《酸和碱》复习,学案

《激素与内分泌系统》导学案

人教版初中化学九下,10.2,酸和碱中和反应,学案