中考化学工业流程题复习资料

作者：罗建成 | 发布时间：2023-08-02 15:12:13 收藏本文下载本文

工业流程题是近几年化学中考中必考的题型。由于初中化学的学习过程中关联工业生产方面较少，所以工业流程题更凸显对学生的分析、归纳、利用信息等综合能力的要求，是一类难度大、区分度高的题型。

工业流程题虽然有一定难度，但是科学有规律，思维有方法，答题有技巧。如果你遵循规律、应用方法、掌握技巧,解决工业流程题便能做到得心应手, 你，将无所畏惧!

工业流程题通常从以下几个方面考查学生的知识点与能力。

1.判断流程中得到的滤液或滤渣成分。

2.书写流程中涉及到变化的化学方程式。

3.判断流程中可循环利用的物质。

4.分析流程中所用的操作方法或步骤。

5.设计流程中的检验或除杂方案。

6.分析流程中化学实验条件的控制，如温度、压强、pH等。

7.根据流程中提供的数据进行量的计算。

＞关于审题

一、阅读题干中此工业流程的目的，明确所用原料（包括成分）和要制得的产品。

二、对初中化学未学过的知识，题中会给予适当的资料信息。阅读所给的资料信息（此时不一定清晰要用它做什么）,主要在脑中留有印象,能在后面回答相关问题时想到利用这些资料。

＞关于做题

一、原料的预处理

1 .流程中所用的原料通常要进行预处理,如研磨、水浸、酸或碱浸、灼烧等。

①研磨目的：增大物质间的接触面积，使反应（或溶解）快速充溯行。

②水浸目的：通过加水溶解，使可溶物进入溶液, 与不溶物通过过滤分离。

③酸或碱浸目的：通过加酸或碱溶液，使物质发生化学反应而溶解，与不溶物通过过滤分离。

④灼烧：将物质氧化或者分解。

2.为了提高"浸取"步骤的反应速率，可采取的措施有：将固体原料粉碎；增大酸或碱的浓度；适当升高温度；搅拌等

二、根据信息书写流程中的化学方程式

1 .辨箭头判断反应物和生成物。箭头由物质指向方框（设备或步骤）的是反应物，箭头离开方框指向的物质是生成物。

2.根据元素守恒与反应规律，判断没有给出的其他反应物或生成物。

3.若用已知物书写的方程式配不平,可根据反应物或生成物_方所缺的原子（通常是氧原子或氢、氧原子），考虑添加氧气或水；若反应强调在空气中进行，要考虑空气中氧气是否参与反应。

三、流程中反应条件的控制

1 .温度控制的目的：通常防止某种物质温度过高时会分解（如碳酸氢铉、双氧水、不溶性碱等）、挥发（如浓盐酸）、熔化等;防止某种副反应的发生。 2.调节pH的目的：控制溶液的酸碱度，使（或避免某些反应的发生；在一定pH范围内，使某些金属离子开始沉淀或者沉淀完全。

四、关于原料利用率的问题

1. 为了增大原料转化率，工业流程中所用的试剂往往过量，要注意过量的试剂留在了滤液还是滤渣里, 回答物质成分时不要漏写。

2. 可循环利用的物质是指作为反应物参与流程反应，又在后面的反应中生成的物质，流程图中有箭头回转指向前面方框的即是可循环利用的物质。可循环利用的物质不一定都有箭头显示，需根据具体反应判断。

3. 有些副产品在农业生产中可作肥料。

4. 反应释放的能量尽可能再利用。

五、流程中少不了的分离、提纯等操作

1.当看到由方框中引出固体与液体两路物质，必然是经过了过滤操作。

2.从溶液中获得晶体的方法有两种:蒸发结晶、降温结晶。

①如果溶液中的溶质只有一种，通过蒸发获得晶体的操作即：蒸发结晶

如果溶液中的溶质不止一种，需要通过蒸发结晶获得其中一种溶质,其操作步骤是:

蒸发结晶一趁热过滤

如从氯化钠与硝酸钾混合溶液中提纯氯化钠

②由于流程中获得的溶液通常是常温时的不饱和溶液，若要进行降温结晶操作，则操作步骤是:

蒸发浓缩一降温结晶一过滤—洗涤、干燥 3.洗涤:通常有水洗、冰水洗涤、醇洗、饱和溶液洗。

水洗目的：洗去固体表面残留溶液中的杂质（适用于常温时溶解度小的固体）。

冰水洗涤目的：洗去固体表面残留溶液中的杂质，减少晶体在洗涤过程中的溶解损耗（适用于温度高时溶解度明显增大的固体）。

醇洗目的：洗去固体表面残留溶液中的杂质，减少晶体在洗涤过程中的溶解损耗。若物质在潮湿环境中易变质：可水洗后醇洗，目的是：使晶体快速干燥，避免在潮湿环境中变质。

饱和溶液洗涤目的：洗去固体表面残留溶液中的杂质，减少晶体在洗涤过程中的溶解损耗（适用于常温时溶解度较大的固体）。

六、物质的检验

1 .检验流程中沉淀是否完全（或所加试剂是否足量）的方法:静置，往上层清液中继续滴加某种试剂（与前面所加试剂相同），若没有沉淀产生，说明沉淀完全（或所加试剂足量）

2.检验晶体是否洗涤干净，首先要判断晶体表面残留溶液里的溶质成分，再根据其性质选择适当的试剂检验。由于洗涤液中物质浓度低，应该选用较灵敏的特征反应，如产生不溶性的沉淀。

检验方法：取最后一次洗涤液，滴加某种溶液,若无明显现象，说明洗涤干净。

例1 生物浸出技术在金属冶炼中应用广泛。嗜热细菌在65~80℃酸性水溶液及氧气存在下，能氧化黄铜矿(主要成分CuFeS2)产生硫酸盐，进而生产铜和绿矾，主要流程如下：

(1)分离出矿渣的操作是___________。

(2)若试剂b为Fe粉，反应①的化学方程式为______________________。

(3)氢氧化铁与试剂a发生中和反应，反应②的化学方程式为______________________。

解析本题主要考查工业上生产绿矾的工艺流程。(1)根据图示可知，在分离出矿渣的同时得到了含硫酸铜和硫酸铁的溶液，因此该操作是过滤。(2)若试剂b为Fe粉，铁的金属活动性比铜强，能与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜。(3)中和反应是指酸与碱作用生成盐和水的反应。氢氧化铁与试剂a发生中和反应，生成了硫酸铁溶液，因此试剂a为硫酸。

答案 (1)过滤 (2)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu (3)2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+6H2O

例2 炼铁产生的废渣中含有大量CuS及少量铁和铁的化合物，工业上以该废渣为原料生产CuCl2的流程图如下：

(1)操作1：粉碎。粉碎的目的是______________。

(2)操作2：焙烧。高温条件下，通入空气，CuS和NaCl反应生成了CuCl2和Na2SO4，化学方程式为______________________。

(3)操作3：__________(填操作名称)。

(4)流程图中能循环利用的物质是____________________。

解析本题主要考查工业上生产氯化铜的工艺流程。(1)物质的颗粒越小，表面积越大，将废渣粉碎可以加大反应物的接触面积，加快反应。(2)根据题意可知，CuS、NaCl通入空气后在高温条件下发生反应生成CuCl2和Na2SO4，CuS、NaCl中均无氧元素，因此空气中的氧气参加了化学反应。(3)操作3后得到了氢氧化铁固体和氯化铜等溶液，因此该操作是过滤。(4)分析流程图可知，氯化钠在操作2焙烧中为反应物，而在操作3过滤后又得到了氯化钠，因此氯化钠可以循环利用。

答案 (1)增大反应物的接触面积 (2)CuS+2NaCl+2O2===高温CuCl2+Na2SO4 (3)过滤 (4)NaCl(或氯化钠)

跟踪练习：

1.以天然气为原料合成尿素的主要步骤如下图所示(图中某些转化步骤及生成物未列出)：