t4实践：酸碱滴定操作
盐酸滴定未知烧碱浓度 2 1、会盐酸滴定未知烧碱浓度 2、会滴定管的使用方法 重点：
盐酸滴定未知烧碱浓度 难点：同上 操作
一、盐酸滴定未知烧碱浓度 1 盐酸标准溶液的配制 2 烧碱的用途 3 指示剂配制 二、滴定管的使用方法 1 酸式滴定管使用方法。
2 碱式滴定管使用方法。
3 滴定技巧 1 写出 盐酸滴定未知烧碱浓度的方法 2 写出滴定管的使用方法。
第 1-2 课时 一、引入 1、会盐酸滴定未知烧碱浓度 2、会滴定管的使用方法 二、实验操作 1、概述 在棉织物丝光和涤纶织物平幅连续碱减量时，均要用到浓度为180—400g/L 的浓烧碱。由于烧碱有很强的吸水性很吸收空气中的二氧化碳的能力，因此市场上销售的烧碱常含有碳酸钠，两者形成混合碱。在测试其浓度时，一般用双指示剂法来进行分别测定。先用 HCl 标准溶液滴定，用酚酞来指示滴定终点，当酚酞红色消失时，NaOH 已经被全部中和了，而 Na 2 CO 3 只被滴定到生成NaHCO 3，即中反应了一半。然后再在溶液中加入甲基橙指示剂，继续用 HCl 标准溶液滴定，直到溶液变为橘红色为止，这时生成NaHCO 3 被进一步反应。
根据反应方程式：HCl + NaOH=NaCl+H 2 O HCl+ Na 2 CO 3 = 2NaHCO 3 +H 2 O
HCl+ NaHCO 3 = NaCl+H 2 O+ CO 2 当酚酞变色时，消耗的 HCl 标准溶液的体积为 V 1，此后滴定到甲基橙变色时所消耗的 HCl 标准溶液的体积为 V 2，则可用 V 1－V 2 来计算 NaOH 的浓度，用 2 V 2 来计算 Na 2 CO 3 的浓度。
1．主要仪器和设备 酸式滴定管、滴定架、锥形瓶、移液管、洗耳球、量筒、滤纸 2．测试液准备 1%酚酞指示剂； 0.1%甲基橙指示剂； 盐酸标准溶液（浓度 0.5mol/L）。
3．测试步骤（1）吸取碱液 2mL，放置于 250mL 锥形瓶中，加水 100mL及 1%酚酞指示剂数滴，在锥形瓶下放一白纸（观察颜色变化更敏锐）。
（2）将盐酸标准溶液放置于酸式滴定管中，调零至 0.00mL。
（3）用盐酸标准溶液滴定溶液由红色变为无色，即为第一终点，记下读数 V 1(保留两位小数)。滴定时需转动锥形瓶使反应充
分。
（4）再在锥形瓶中滴加数滴 0.1%甲基橙指示剂，继续用盐酸标准溶液滴定溶液出现微橘红色为止，即为第二终点，记下读数V 2(保留两位小数)。
4．计算 NaOH（g/L）= 碱液VV V HCl c 40)()(2 1 =10 (V 1 －V 2)Na 2 CO 3(g/L）= 碱液VV HCl c 106212)(2 =26.5V 2 式中：)(HCl c ：HCl 标准溶液的浓度，mol/L； 40：NaOH 的摩尔质量，g/mol； 106：Na 2 CO 3 的摩尔质量，g/mol； 碱液V ：NaOH 测试液体积，mL。
三、小结 1、会盐酸滴定未知烧碱浓度 2、会滴定管的使用方法
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