2014年中考调研
2014 年中考调研测试（一）化学试题及答案 可能用到的相对原子质量：H—1 O—16 Fe—56 Cu—64 S—32 Ca—40 C—12 Cl—35.5 Na—23 N—14 一、选择题 1，如果说“龙塔”让人们感受到了哈尔滨的“高度”，那么地铁的正式开通又让人们感受到了哈尔滨的“速度”，下列有关说法错 误的是 A．作为公共交通设施，地铁的投入运营方便了人们的出行，在一定程度上缓解了地面的交通压力 B．地铁的建造使用了大量的合金，所应用的合金属于合成材料 C．据报道，地铁一号线三期下半年开工建设，借以推进城市“微循环”畅通工程 D．预计地铁有五条线，总长 143 公里，是哈尔滨市历史上最大的城市基础设施项目 2．日常生活中，下列做法正确的是 A．用火碱的浓溶液浸泡蔬菜，来除去蔬菜上的残留农药 B．可以用小苏打来治疗胃酸过多 C．用水基型灭火器扑灭图书、档案的失火 D．塑料制品垃圾直接焚烧是最佳的处理方式 3．下列过程中没有发生化学变化的是 A．医疗急救 B．鸡蛋煮熟 C．气焊 D．食品充氮防腐 w W w.X k b 1.c O m 4．用微观粒子知识对下列一些事实的解释正确且完全合理的是 事实 解释 A O 3 和 O 2 的化学性质不同 分子的构成不同 B 瘪乒乓球在热水中鼓起 分子受热变大 C 空气比水容易压缩 空气分子比水分子小，但分子间间隔大 D 湿衣服在阳光下比在阴凉处干得快 分子在不断地运动 5．据报道，近日有两种从马来西亚进口的饼干已检验出三聚氰胺超标，已经引起高度关注。下列有关三聚氰胺（C 3 H 6 N 6）组成和构成的说法正确的是 A．三聚氰胺是由碳、氢、氮原子直接构成的有机化合物 B．三聚氰胺分子中碳、氢、氮三种元素的质量比为 1：2：2 C．三聚氰胺分子是由 3 个碳原子、6 个氢原子、6 个氮原子构成 D．一个三聚氰胺分子中含有 15 个原子 6．下列结构示意图，表示在元素周期表中由同一周期的原子形成的离子是 ① ② ③ ④ A．①② B．②③ C．③④ D．①④ 7．下列化学方程式书写正确、符合题意且属于基本反应类型的是 A．验证铁的活动性比银强 Fe+2AgCl=2Ag+FeCl 2 置换反应 B．酸雨的形成 CO 2 +H 2 O==H 2 CO3 分解反应
C．溶洞的形成 CaHC0 3 ===CaCO 3 ↓+H 2 O+CO 2 ↑ 化合反应 D．用熟石灰处理硫酸厂的废水 Ca(OH)2 +H 2 SO 4 =CaSO 4 +2H 2 O 复分解反应 8．下列实验及操作不正确的是 A．倾倒液体 B．检查气密性 C．稀释浓硫酸 D．取用块状固体 9．人的健康离不开化学。下列叙述正确的是 A．氧、碳、氢、氮、氯都是人体所需的常量元素 X|k | B| 1.c|O |m B．健康人血液的 pH 范围是 0.9 一 1.5 C．常人应保证每天摄人一定量的食盐来补充人体所需的维生素 D．老年人缺钙会患佝偻病，所以应适当多补一些钙元素 10．下列有关物质的用途错误的是（）A．用活性炭净水 B．氦气填充探空气球 C．塑料用做轮胎 D．用氢气做高能燃料 11．下列有关资源及能源的说法不正确的是 A．空气是一种宝贵的自然资源，其中含量最多的是氮气 B．目前，可燃冰在开采技术上还存在着困难，尚处于实验性开采阶段 C．人类可直接利用的淡水资源，占全球总储水量的 2.53％ D．金属的回收再利用可以节约金属资源 12．实验室区分下列物质的两个实验方案都不合理的是 序号 A B C D 鉴别物质 H 2 和 O 2 尿素和碳铵 稀硫酸和氯化钙溶液 酒精和水 方案 1 点燃 闻气味 滴加酚酞溶液看现象 观察颜色 方案 2 看颜色 加入稀盐酸 通入二氧化碳 闻气味 13．右图是 a、b 两种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是 A．t 2 ℃时，b 溶液溶质质量分数比 a 溶液溶质质量分数大 B．将 t 3 ℃时 a、b 的饱和溶液降温到 t 1 ℃，a 溶液析出的晶 体多 C．t 3 ℃时，等质量的 a、b 两种溶液所含水的质量相等 D．将 t 2 ℃时两种物质的饱和溶液降温，只有 a 有晶体析出 14．下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，正确的是 选项 物质 所含杂质 除去杂质的方法 A Cu(NO 3)2 溶液 AgNO 3 加入足量铜粉，过滤 B CaCl 2 溶液 CaCO 3 过滤、洗涤干燥 C CuO Cu 加入足量稀盐酸，过滤 D CO 2 HCl 通过足量的氢氧化钠溶液，并过滤 15．取一定量氧化钙和氢氧化钙组成的混合物加入到 800g 水中使其完全溶解，再向该溶液中通入适量的二氧化碳气体，至固体质量恰好不再增加，过滤，得滤液 800.18g，干燥后得 2g 滤渣，则原混合物中氢氧化钙的质量是 A．0.56g B，1.12g C．0.74g D．1.48g 16．（3 分）人类的生产生活离不开能源，下面是我们初中教科书中介绍的一些常见能源：煤、石油、生物质能、核能、氢能、天然气，请自拟分类标准，把上述能源分成两类（每类至少两种能源）http://w ww.xkb1.com（1）分类依据：________________（2）类别；____________、__________。
17 ．在实验室，有硫酸铜、碳酸钙、碳酸钠、氢氧化钠、氢氧化钙五种物质（均为纯净物）失去标签，它们均为白色粉 末。现将药品分别标记为 A、B、C、D、E，化学老师让化学实验小组的同学鉴别出这些物质。
【查阅资料】白色的硫酸铜粉末遇水变为蓝色 【实验探究】化学实验小组的同学鉴别实验过程记录如下 步骤 1：取五种白色粉末各一药匙，分别放入五支洁净的试管中，各加蒸馏水 2mL，振荡后静置。五支试管底部均有固体存在，只有盛放 E 的试管中液体呈蓝色，其他均呈无色。
步骤 2：取 B、C、D 的上层清液滴加稀盐酸，只有 B 的试管中有气泡产生，其他均无明显现象。
步骤 3：取 A、C、D 的上层清液放入试管中，分别滴加无色酚酞，A、C 显红色。
请根据该学生的实验过程，回答下列问题：
（1）由步骤 1 得出 E 为______________； http://w ww.xkb1.com（2）步骤 3 中，D 的现象是________________________________________________；（3）根据该化学小组的实验，除 E 外其余四种白色粉末有部分也可以确定，分别是____ ______________________________________________；（写代号及其对应物质的化学式）（4）对尚未鉴别出来的物质，请设计实验进行确定，并填入下表：
实验操作 实验现象及结论 【实验反思】“四支试管底部均有固体存在”，与化学小组同学预测的“只有一支试管中有固体存在，其他试管中均为澄清溶液”的现象不同，其原因可能是__________。
18、科学探究题 1、用白磷在锥形瓶中燃烧来验证质量守恒定律的实验中,其中有一步操作必须打开橡皮塞才能引燃白磷,某同学发现这样很容易使产生 P 2 O 5 扩散到空气中,造成实验失败，为了避免产生 P 2 O 5 扩散到空气中,他设计了如图所示的实验:设想在不打开橡皮塞的条件下,用铜丝代替玻璃棒,将铜丝在空气中加热，利用铜的导热性将锥形瓶中的白磷引燃.请你评价该同学设计的实验是否成功,为什么? 19、消防人员告诫人们:住房发生火灾时,要用湿毛巾捂住脸部，尽量靠近地面移动,为了探究其原理,化学兴趣小组进行了如下实验
(1)将大理石与稀盐酸反应产生的气体直接通入阶梯型燃着蜡烛的烧杯中观察到的现象是____________________________________(2)用一个倒置的大烧杯模拟小房间,用小蜡烛模拟正在燃着的物质,观察到的现象____________________________________ 经过对上述二个实验的分析,你觉得他们总结出的结论是________________________ 20、如图甲是在有光照条件下验证是否由绿色植物释放出来的氧气的装置；乙丙是另外两个装置，通常可作为甲的对照实验的装置是 A 只有乙 B 只有丙 C 乙和丙都是 D 乙和丙都不是 21、阅读下列材料：
（1）早在 1785 年，卡尔迪许在测定空气组成时，除去空气中 O 2、N 2 等已知气体后，发现最后总是留下一个体积不足总体积 1/200 的小气泡。
（2）1892 年，瑞利在测定氮气密度时，从空气中得到的氮气密度为 1.2572g/L，而从氨分解得到的氮气密度 1.2508g/L，两者相差 0.0064g/L。
（3）瑞利和拉姆赛共同研究后认为：以上两个实验中的“小误差”可能有某种必然的联系，并预测大气中含有某种较重的未知气体，经反复实验，他们终于发现了化学性质极不活泼的惰性气体——氩。
请回答下列问题 空气缓慢通过下图 a——d 装置时，依次除去的气体是__________（已知 3Mg + N 2 =Mg 3 N 2）材 料（1）（2）中 的 “ 小 误 差 ” 对 测 定 空 气 组 成 和 氮 气 密 度 的 实 验 而 言 是____________________（填“主要因素”或“次要因素”）材料（3）中科学家抓住了“小误差”而获得重大发现说明___________________________ 22、下面是某科研人员对”蜡烛燃烧前后各物质质量之和会发生变化吗?”进行实验探究的例子,他给出了实验探究的一般步骤:
(1)假设 ①发生变化 ②不会发生变化(2)收集 整理资料 ①蜡烛燃烧需要氧气,生成 CO 2 和 H 2 O ②O 2 CO 2 等为气体 ③由①②可知实验必须在密闭的容器中进行(3)设计并进行实验 ①将一支蜡烛放在集气瓶中,盖上玻璃片,称其质量为 W1g ②将蜡烛点燃,立即盖上玻璃片 ③待蜡烛熄灭,集气瓶冷却,再称其质量为 W2g(4)分析现象,得出结论 ①如果 W1=W2,则蜡烛燃烧前后各物质质量之和不会发生变化 ②如果 W1≠W2,则蜡烛燃烧前后各物质质量之和不会发生变化 请模拟上例,对”液化石油气里含有氢元素吗?”进行实验探究.23、请用所给的仪器:试管、集气瓶、水槽、烧杯、漏斗,药品:水、CO、CO 2、O 2、石灰水,设计简单的实验比较 CO、CO 2、O 2 三种气体的溶解性,并动手进行操作.7、为了探究不同物质、时间、数量等因素对吸附作用的影响,某学校学生设计了一个”木炭和活性炭吸附性的对比研究”实验.请根据下述实验实验现象回答有关的问题.实验探究过程: 实验一:用量筒取 10mL 红糖溶液注入烧杯中,加 5g 活性炭,充分搅拌静置 5min,将烧杯中的混合液过滤,得滤液[1].另取 10mL 红糖溶液加 10g 活性炭,充分搅拌静置 5min,过滤,得滤液[2].实验二: :用量筒取 10mL 红糖溶液注入烧杯中,加 5g 木炭,充分搅拌静置 2min, 过滤,得滤液[3].另取 10mL 红糖溶液加 5g 木炭,充分搅拌静置 5min,过滤,得滤液[4].推断结论:(1)四种溶液均比原红糖溶液的颜色浅,说明(2)滤液[2]比滤液[1]的颜色浅,说明(3)滤液[4]比滤液[3]的颜色浅,说明(2)滤液[1]比滤液[4]的颜色浅,说明 8、我们知道氧气能使带火星的木条复燃,那么带火星的木条复燃是否一定需要纯氧呢?为了弄清这个问题,某化学探究小组进行了探究,步骤如下: ①取 5 个大小相同的集气瓶,分别编号 1、2、3、4、5,并分别使瓶内留有占集气瓶容积 10%、20%、30%、40%、50%的水(余下为空气),用玻璃片盖住并倒扣于装有水的水槽中.②分别用排水法向述 5 个瓶子中通入氧气,小心地把 5 个瓶子的水排完后,用玻璃片盖住瓶口,取出正放好.③分别将带火星的木条伸入 5 个瓶中,观察到的现象如下: 编号 1 2 3 4 5 现象 微亮 亮 很亮 复燃 复燃 请你参与探究,回答下列问题:(1)从观察的现象可知,使带火星的木条复燃所需氧气的最小体积分数介于 号瓶与
号瓶之间.(2)用排水法收集到氧气后,4 瓶中氧气的体积分数约为(提示:氧气的体积分数=氧气所占的体积/总的气体的体积×100%,空气中氧气的体积数约为 21%)(3)若要得到更准确的体积分数范围,只需调整①步骤中集气瓶内水的体积,并重复上述实验步骤即可,你认为调整后瓶内水占集气瓶容积的体积分数可为 1.下列四个图像中，能正确反映对应变化关系的是 A．向一定量的氢氧化钠溶液中逐滴加入 pH = 2 的稀盐酸至过量 B．某温度时，向一定量的饱和石灰水中加入少量生石灰 C．向两份完全相同的稀盐酸中分别加入锌粉、镁粉 D．将水通电一段时间 2.（6 分）下图表示初中常见几种不同物质之间的关系，图中“……”表示虚线两边的物质可以转化或相互反应，A、B、C、D 的相对分子质量依次增大。请根据以下每个问题的具体情况分别进行回答。
（1）若 A 能依次转化为 D，A 为标准状态下密度最小的气体，D 的相对分子质量为 100。则A 的化学式为，C 的化学式为。
（2）若从 A 到 D，相邻物质间可以互相反应，且 A、B、C、D 为四种不同类别的物质，C固体在空气中易潮解且溶于水会放热，则 A 与 B 反应的化学方程式为，判断 B 和 C 是否恰好完全反应，加入的试剂是。
（3）若 D 能依次转化为 A，D 由三种元素组成，原子个数比为 1:2:2，则 B 的化学式为，D→C 的化学反应方程式为。
3．（6 分）某化学兴趣小组同学利用如下图所示装置进行实验。
（1）打开 a，关闭 b，装置 I 中加入黑色固体和无色液体，装置 II的热水中加入白磷，观察到 II 中白磷燃烧。
①装置 I 中发生反应的化学方程式为。
②白磷燃烧的原因是。
（2）装置 I 中加入大理石和过量稀盐酸，装置 II 中加入滴有无色酚酞的氢氧化钠溶液。
①打开 a，关闭 b，II 中发生反应的化学方程式为。
②一段时间后，关闭 a，打开 b。若装置 II 中最终得到无色澄清溶液，则 II 中一定发生的反应化学方程式为 ；若装置 II 中最终得到无色溶液且底部有不溶物，则 II 中无色溶液的溶质可能为。
4．（7 分）化学兴趣课上，同学们对过氧化钠（Na 2 O 2）可以做供氧剂产生了浓厚兴趣，于是在老师的指导下展开了以下探究活动。
【提供资料】① 二氧化碳与过氧化钠反应生成氧气和另一种物质。
②Na 2 O 2 是一种淡黄色固体，常温下能与H 2 O、HCl 气体等物质发生反应，生成氧气不能与 N 2 发生反应。
（1）探究二氧化碳与过氧化钠反应生成氧气。
同学们在老师的指导下设计了如下图所示装置。
① 写出检验 G 中气体的方法。
②若无装置 C，对实验有影响的物质是。
③若观察到，说明二氧化碳已经除尽。
（2）探究二氧化碳与过氧化钠反应生成的另一种物质。
【猜想与假设】下面是同学们提出的 3 种猜想。
猜想1：是氢氧化钠 猜想2：是碳酸氢钠 猜想3：是碳酸钠 你认为猜想 是不正确．．．的，理由是。
【进行实验】排除错误猜想后，同学们通过以下实验验证了另一种物质。
实验操作 实验现象 取少量 CO 2 与 Na 2 O 2 反应后的固体于试管中，加入稀盐酸。
有大量气泡产生 【反思与评价】 ①某同学认为上述方案存在不足，他的理由是。
②写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式。
5.（3 分）为了测定某纯碱样品中碳酸钠的质量分数（杂质是氯化钠），将 20g 的该样品溶解在 90g 水中，加入适量溶质质量分数为 10%的氯化钙溶液，恰好反应完全，测得滤液中氯化钠的质量分数为 10%。反应的化学方程式为：Na 2 CO 3 +CaCl 2 ＝ CaCO 3 ↓+2NaCl。
试计算：
（1）样品中碳酸钠的质量分数；（2）氯化钙溶液的质量。
6．工业尾气硫化氢（H 2 S）是一种有毒气体，溶于水成为氢硫酸（H 2 S）溶液。目前采用氢氧化钠溶液吸收可以减少对空气的污染，并且可以制得工业产品硫化钠固体（硫化钠可溶于水）。工业流程如下图所示。则下列说法正确的是 A．终产品硫化钠的化学式为 Na 2 SO 4 B．可用石蕊溶液测定氢硫酸溶液的酸碱度 C．系列操作中含有蒸发这一操作 D．吸收塔内发生的反应基本类型是中和反应 7．下列 4 个坐标图分别表示 4 个实验过程中某些物质质量的变化，其中正确的是 8．（5 分）下表是 KNO 3、NaCl 在不同温度下的溶解度（单位：克）温度（℃）0 20 40 60 80 100 KNO 3 13.3 32 64 110 169 246 NaCl 35.7 36 36.6 37.3 38.4 39.8（1）以上两种物质中，溶解度受温度影响变化较大的是。
（2）KNO 3 中含有少量 NaCl 时，可通过 的方法进行提纯。
（3）20℃时，向 100 g 水中加入 50 gNaCl，充分溶解后，仍有固体剩余。若要使固体 完全溶解，溶液变为不饱和溶液，可采取的措施是。
（4）某花卉基地需要配制 100kg10%的 KNO 3 溶液，基地实验室中只有 200kg5% 的 KNO 3 溶液和 50kg25%的 KNO 3 溶液，则需要两种溶液的质量比为。
9．（7 分）A、B、C、D、E 分别是稀盐酸、石灰水、烧碱溶液、纯碱溶液、氯化钙溶液中 的 1 种。
(已知：碱性的纯碱溶液能与中性的氯化钙溶液发生复分解反应)（1）下列物质中，属于盐的是（填字母序号）。
①盐酸 ②烧碱 ③纯碱 ④熟石灰 ⑤氯化钙
（2）向 A、E 混合溶液中加入 C 溶液，溶液的 pH 与加入 C 溶液的质量 变化关系如右图所示。
则图中 a—b、b—c 段发生反应的化学方程式分别为、。
（3）将 C、D 溶液混合，溶液变浑浊，过滤，对滤液 F 进行探究，其过程如下图所示。
①写出 C、D 溶液混合发生反应的化学方程式。
②若 X 溶液为 C 溶液，则滤液 F 中溶质组成为（写化学式）。
③若 X 溶液为 D 溶液，则 K 溶液中溶质组成为（写化学式）。
10．(6 分)下面是某兴趣小组同学做的 2 个小实验。根据实验内容回答下列问题。
A．探究燃烧的条件 B．探究分子运动 资料：五氧化二磷能与氢氧化钠溶液反应；氨能与酸反应。
（1）实验 A 操作步骤如下：第 1 步，按图所示连接好仪器并检查装置的气密性。第 2 步，加入药品。第 3 步，向冷水中的白磷通氧气。第 4 步，停止通氧气，向烧瓶中加入热水。第 5 步，向热水中的白磷通氧气。
① 写出该实验获得氧气的化学反应方程式。
② 本实验利用对比法得出燃烧的条件，请在下表中填写对比的步骤及得出的结论。
对比的步骤 得出的结论 第 步和第 步 第 步和第 步（2）实验 B 操作步骤如下：第 1 步，检查装置气密性。第 2 步，装入药品。第 3 步，推动注射器，将浓氨水全部注入广口瓶中。第 4 步，一段时间后，打开止水夹，向外拉动注射器活塞。
① 第 3、4 步出现的实验现象及由此得到的结论是。
② 为减少氨气对环境的污染，实验结束后，应进行的操作是。
11．（7 分）某化学小组同学完成盐的性质实验后，处理废液时将过量的碳酸钠溶液与硫酸铜溶液混合，发现产生了蓝色沉淀，小组同学在老师的指导下对该沉淀的成分进行了探究。
【提出问题】过量的碳酸钠溶液与硫酸铜溶液混合产生的沉淀是什么？ 【作出猜想】① 甲同学查阅溶解性表，发现碳酸铜难溶，他猜想该沉淀为 CuCO 3。
② 乙同学根据老师的提示：碳酸钠溶液呈碱性，他猜想该沉淀为 Cu(OH)2。
③ 根据甲、乙同学的猜想，丙同学认为该沉淀为 CuCO 3 和 Cu(OH)2。
【查阅资料】① Cu(OH)2、CuCO 3 受热易分解，均生成两种氧化物。
② Cu(OH)2 的分解温度为 66℃～68℃；CuCO 3 的分解温度为 200℃～ 220℃。
③ 无水 CuSO 4 为白色固体，遇水变蓝。
【进行实验】（1）固体的获取 将反应后的固液混合物经、洗涤、低温烘干后得蓝色固体。判断固体已洗净的方法和现象是。
（2）固体成分的定性探究 ①甲同学用下述方案进行实验，并得到下列现象。
由此甲同学认为他的猜想是正确的。
②乙同学利用如下装置进行实验。
乙同学通过实验得出丙同学的猜想成立，其实验时装置的正确连接顺序为（填字母序号）；实验过程中观察到的现象为。
（3）固体成分的定量测定 丙同学对固体进行热分解，获得相关数据，绘成固体质量变化与分解温度关系图，如右图所示。
该固体中 Cu(OH)2 与 CuCO 3 的质量比为。
【实验反思】
结合上述实验，下列说法正确的是（填数字序号）。
① 甲同学的实验不能证明其猜想成立 ② 甲同学实验过程中所得蓝色溶液的溶质为 CuSO 4 ③ 乙同学实验过程中，先观察到 B 中变化再观察到 C 中变化 ④ 丙同学实验中 C 点所得固体为 CuCO 3 12．（3 分）化学小组同学为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，称取 12g 样品做了下述实验，请根据下图所示的实验过程和提供的数据，计算该石灰石样品中碳酸钙的质量分数。（石灰石中杂质不溶于水且不与稀盐酸反应）
