北京中考一二模综合实验33题-附答案,-实验设计与实验探究

澄清石灰水 碱石灰 无水硫酸铜 草酸晶体 澄清石灰水 草酸晶体 A B实验设计与实验探究（一）I 定性实验 A 物质鉴别 i 实验室中的物质鉴别 1 1、、（7 分）有一包白色的固体粉末，可能是 NaHCO 3、NaOH 中的一种或二种，化学小组对其组成进行如图所示的实验：

资料：1.酒精灯加热温度约 500～600 ℃； 2.NaOH 318.4℃熔化不分解，1390 ℃沸腾不分解； 3.Na 2 CO 3 +CaCl 2 →CaCO 3 ↓+ 2NaCl 4.Na 2 CO 3 溶液呈碱性；CaCl 2 溶液呈中性（1）完成实验报告的内容：

实验操作 实验现象 实验结论 ①取一定量的白色粉末加热，将产生的气体通入小烧杯中，至无气体产生时，停止加热（小烧杯内盛有澄清的石灰水）试管内壁有无色液滴，石灰水变浑浊，试管内剩余白色固体物质 粉末中一定含有 反应的化学方程式是 ②取实验①所剩余白色固体少量于试管中，向试管中加入稀盐酸 实验①所剩余白色固体中一定含有 ； 反应的化学方程式是（2）为确定白色粉末中是否含有 NaOH 的方案是：取实验①所剩余白色固体少量。

1、、（7 分）（1）① NaHCO 3 ② 2NaHCO 3 3 → Na 2 2 CO 3 3 + H 2 2 O+CO 2 ③ 有气体产生 ④ Na 2 2 CO 3 3 ⑤ Na 2 2 CO 3 3 +2HCl → 2NaCl+ H 2 2 O+CO 2 2 ↑（2 2）⑥ 加水溶解．．．．，加入 过量的．．． CaCl ．．．．2． 溶液．．使沉淀完全，静置后向上层清液中 滴加酚酞．．．．溶液。

若．溶液 变．红．，则 产物中有．．．． NaO ．．．H．；若溶液不变色，则产物中没有 NaOH（2 2 分）2、、（（7 分）草酸的化学式为 H 2 C 2 O 4，甲、乙两同学对草酸受热分解及其产物的检验做了探究：

【猜想与假设】猜想一：分解产物是 CO 2、H 2 O 猜想二：分解产物是 CO、H 2 O 猜想三：分解产物是 CO 2、CO 猜想四：分解产物是 CO 2、CO 和 H 2 O 以上猜想中，不可能的是猜想，原因是。

【查阅资料】⑴无水硫酸铜遇水由白色变成蓝色 ⑵碱石灰（CaO 和 NaOH 的混合物）是一种常用的干燥剂 ⑶草酸晶体熔点较低，加热到 182℃即可以熔化成液体 【实验设计】甲同学设计了 A 装置，乙同学设计了 B 装置。

（注：①图中铁架台略去 ②B 中所用容器为底部弯曲的试管）【实验过程】 ⑴甲同学按 A 装置实验。在给草酸晶体加热时，先均匀加热，然后固定在试管底部加热，过一会儿观察到澄清石灰水变浑浊。

⑵乙同学按 B 装置实验。观察到无水硫酸铜由白色变成蓝色，澄清的石灰水变浑浊，且生成的气体通过碱石灰后，在干燥管的尖嘴处点燃，该气体能燃烧。通过进一步检验，燃烧的气体为 CO。乙同学验证燃烧气体为 CO 的实验操作与现象是。

【 实验结论】 猜想 是正确的，请写出草酸受热分解的化学方程式。

【 反思与评价】 经过实验和讨论，同学们认为乙同学的设计是比较科学合理的。请你对比两套装置，指出 B 装置的两条．．优点是。

2、、（（7 分）【猜想与假设】 三 根据质量守恒定律或化学反应前后元素种类不变（答案合理给分）【实验过程】 ⑵ ⑵ 在火焰上方罩一个干燥的小烧杯, 烧杯的内壁无水雾 或在火焰上方罩一个内壁用澄清的石灰水润湿的小烧杯,。

澄清的石灰水变浑浊。

（答案合理给分）【实验结论】 四 H 2 C 2 O 4 CO 2 ↑＋ ＋CO↑ ＋H 2 O △

【反思与评价】避免由于试管口向下倾斜，使得熔化的草酸流进导管而影响后续实验； 可以同时证明 CO 2、、CO、H 2 O 的存在； 了 在验证了 CO 存在的同时又解决了 CO。的污染问题等。

（答案合理给分）ii 生活中的物质鉴别 3、（13 年海淀一模）33.（8 分）当前市售珍珠粉的价格从五元到上百元不等，但其外观、手感都没有明显差异。那么优质珍珠粉和廉价珍珠粉的成分有何不同呢？就此问题，实验小组同学展开探究。

【查找资料】 ①优质珍珠粉直接由贝科动物体内珍珠加工而成，含有一定量的氨基酸、碳酸钙等。

②廉价珍珠粉由“贝壳粉”加工而成，贝壳加工过程中会用到氢氧化钠，贝壳的主要成分 是碳酸钙。

③珍珠粉中除碳酸钙外，其它成分均不能与盐酸反应生成二氧化碳。

④氨基酸大部分能溶解于水，遇到浓硝酸并加热会呈现黄色或黑色。

⑤碳酸钙与浓硝酸能发生反应，生成二氧化碳。

⑥氯化钙溶液呈中性。

【提出猜想】优质珍珠粉和廉价珍珠粉的区别可能在于：

①廉价珍珠粉含有 ； ②廉价珍珠粉不含氨基酸； ③碳酸钙含量不同。

【实验探究】 实验内容 现象 结论（1）分别将少量优质珍珠粉和廉价珍珠粉放入试管中，加少量水，静置一段时间后，滴加。

廉价珍珠粉的上层清液变红，优质珍珠粉的溶液没有变色 猜想①成立（2）分别将少量优质珍珠粉和廉价珍珠粉放入试管中，加少量水，加热。

优质珍珠粉的溶液有黄色出现，局部变黑，廉价珍珠粉的溶液没有明显现象 猜想②成立（3）分别将一定质量的优质珍珠粉和廉价珍珠粉放入烧杯中，再逐滴加入 14.6%的稀盐 酸，边滴加边振荡，直至恰好完全反应。数据记录如下：

优质珍珠粉 廉价珍珠粉 珍珠粉的质量 100 g 100 g 加入盐酸的质量 460.0 g 501.3 g 烧杯中最终物质的总质量 520.0 g 557.7 g ①处理数据时，小明提出了如下思路：用加入盐酸的质量乘以盐酸的质量分数，求 出反应的盐酸中的溶质质量，进而利用化学方程式求出珍珠粉中碳酸钙的质量。

你认为小明的思路是否可行，理由是。

②处理数据后，得出结论：廉价珍珠粉中碳酸钙的质量分数为 %（计算结果 保留小数点后 1 位），含量高于优质珍珠粉。

【实验反思】 经过反思，同学们认为仍用上述试剂，只需略调整操作，就可以通过一次珍珠粉的 取样完成三个猜想的验证。请写出调整后的操作：。

（8 分）3、、【提出猜想】NaOH（写出 NaOH 即可得分）【实验探究】（1）酚酞溶液（2）过滤（1 分），向滤液中加入浓硝酸（1 分）（共 2 分，其他合理答案可酌情给分）（3）① 不可行，因为 珍珠粉中还有 NaOH 等物质也会与盐酸反应 ②99.1 【实验反思】分别取 100 g 优质珍珠粉和廉价珍珠粉，加入适量的水溶解，过滤，将滤液分成 2 份； 向其中一份中加入浓硝酸，向另一份中加入酚酞溶液；向滤渣中加入 14.6% 的盐酸至 恰好完全反应，测定盐酸的质量和烧杯中物质的总质量（其他合理答案可得分，2 分）4、、（14 年东城二模）33．（7 分）已知某合金样品中可能含有铝、铁、铜中的两种或三种。某小组同学对该合金样品的成分进行探究。

【查阅资料】铝与氢氧化钠溶液可以发生反应，而铁、铜不与氢氧化钠溶液反应。

已知 2Al + 2NaOH + 2X= 2NaAlO 2 + H 2 ↑，则 X 的化学式是。

【探究实验】 实验方案 实验现象 结论 ① 取 一 定 量 的 合 金 样 品，加 过 量的，充分反应后过滤，滤渣备用。

② 取步骤①所得滤渣，加。

样 品 部 分 溶解，并有气体放出。

合 金 中 一 定 含有。

合金中一定含有铁和铜。

【拓展探究】某同学进一步验证铝、铁、铜三种金属的活动性顺序，他设计了以下四种实验方案，其中能达到实验目的的是（填字母序号）。

A.将 Al、Cu 分别加入到 FeSO 4 溶液中 B.将 Al、Fe 分别加入到 CuSO 4 溶液中

C.将 Al 分别加入到 FeSO 4、CuSO 4 溶液中 D.将 Fe 分别加入到 Al 2(SO 4)3、CuSO 4 溶液中 4、（7 分）【查阅资料】H 2 O 【探究实验】 实验方案 实验现象 结论 ① 氢氧化钠溶液 ② 过量稀硫酸 样品部分溶解，并有气体放出 铝 【拓展探究】AD（2 分）5 5、、（2014 海淀一模）33.（8 分）制作馒头时常加入泡打粉，在制作过程中由于产生二氧化碳气体，使馒头变得松软可口。小明对泡打粉的发面原理产生兴趣，进行了以下实验探究。

【查阅资料】 泡打粉是一种复合膨松剂，又称为发泡粉，可作为快速发面剂用于制作面食。某种泡打粉的主要成分是小苏打粉和酒石酸氢钾。

【提出问题】泡打粉为什么会产生二氧化碳气体？ 【猜想】 猜想 1：小苏打受热分解产生二氧化碳气体 猜想 2：酒石酸氢钾受热分解产生二氧化碳气体 [来源:学|科|网 Z|X|X|K] 猜想 3：小苏打和酒石酸氢钾在溶液中发生反应，产生二氧化碳气体 【实验探究】 小明利用以下实验装置进行探究 装置 1 装置 2 序号 实验方案 实验现象 实验结论 Ⅰ 在装置 1 的 a 试管中放入小苏打，加热 a 试管口内壁有 无色液滴，_________。

b 试管中发生反应的化学方程式为______。

猜想 1 正确 Ⅱ 在装置 1 的 a 试管中放入酒石酸氢钾，加热 a 试管口内壁有无色液滴，石灰水不变浑浊 ______________ Ⅲ 在装置 2 的 c 试管中放入小苏打和酒石酸氢钾的混合物，滴加________。, 石灰水变浑浊 猜想 3 正确 【实验反思】（1）通过以上实验探究，小明又查阅到碳酸氢钠分解的反应为：

2NaHCO 3 Na 2 CO 3 + H 2 O + CO 2 ↑,根据以上实验结论和所学知识，小明对探究问题又提出了第 4 个猜想，并在以上实验的基础上，利用装置 2 完成实验验证，其实验方案为____。

（2）通过以上实验探究，下列关于泡打粉的说法中，正确的是_______.A.泡打粉保存时要注意防潮 B.使用泡打粉前不需要将面进行发酵 C.用纯碱替代泡打粉能起到完全相同的效果 D.泡打粉在加水揉面与蒸馒头的过程中均能起到发面作用 5、、（（8）分）【实验探究】 Ⅰ ：石灰水变浑浊 CO 2 + Ca(OH)2 == CaCO 3 ↓+ H 2 O Ⅱ ：想 猜想 2 不正确 Ⅲ ：水 水 c 试管中有气泡产生 【实验反思】（（1）待实验 I 充分反应后，取试管 a 中剩余固体和酒石酸氢钾，放入装置 2 的试管 c 中，滴加一定管 量水后，若试管 c 中有气泡产生，试管 d 中的澄清石灰水变浑浊，则猜想 4。

正确。（（0 或 或 2 分）（（2）ABD B 反应原理探究 i 实验室中的反应原理 6 6、、（6 分）做完“铁在氧气中燃烧”实验后，小冬同学有两个疑惑不解的问题，于是她进行了以下探究活动，请你一同参与。

[问题 1]铁燃烧时溅落下来的黑色物质中还有没有铁呢？

[查阅资料 1](1)自然界中铁的氧化物主要是 Fe 3 O 4 和 Fe 2 O 3 两种（FeO 极易被氧化为 Fe 2 O 3）；(2)铁的氧化物均能溶于酸溶液。

[实验探究] 将冷却后的黑色物质碾碎，装入试管，加入 溶液，观察到的现象是，说明铁燃烧时溅落下来的黑色物质中还含有铁。

[问题 2]铁燃烧的产物为什么不是 Fe 2 O 3 呢？ [查阅资料 2](1)Fe 3 O 4 和 Fe 2 O 3 的分解温度、铁的熔点见右表：

(2)Fe 2 O 3 高温时分解成 Fe 3 O 4。

[理论探讨] 根据实验现象，并结合表中数据，可推知铁在氧气里燃烧时产生的高温应在 之间，在此温度范围内 Fe 2 O 3 已分解，所以铁在氧气里燃烧的产物是 Fe 3 O 4。

[拓展延伸](1)实验中为了防止集气瓶炸裂，必须 ；(2)Fe 2 O 3 高温时会分解成 Fe 3 O 4 和一种气体，请写出此反应的化学方程式 ；(3)有些超市的食品密封包装盒的透明盖内放有黑色的 FeO 粉末，若粉末的颜色变为，就说明包装盒破损进气，这样售货员就能及时发现并处理。

6、、【实验探究】 稀盐酸或稀硫酸，有气泡冒出。

【理论探究】1535~1538 【拓展延伸】（1）在瓶底留少量水或细沙。

（2）6Fe 2 O 3 =高温 = 4Fe3 O 4 +O 2 ↑。（此空 2 分）（3）显红色或红棕色。

ii 生活中的反应原理 7、、（2014 昌平一模）33．（7 分）嫩肉粉的主要成分是碳酸氢钠（NaHCO 3），可破坏肉质纤维结构、促进肉类吸收水分，从而使肉质松软，达到鲜嫩爽滑的目的。小明发现将拌了嫩肉粉的肉类放到锅中加入食醋调味烧煮时产生了大量气体，她对此颇感兴趣，决定对其进行探究。

I． 小明对气体的成分进行了猜测：气体中除了醋酸气体和水蒸气之外，还可能含有气体 A，A是。

II． 小明对气体 A 的来源做了两种猜测：

猜测 1：

； 猜测 2：气体 A 可能是由碳酸氢钠受热分解产生的。

针对以上猜测，小明设计了以下实验：

实验步骤 实验现象 实验 1 实验 2 取碳酸氢钠样品少许加入试管中，加热使之充分反应，并把产生的气体通入澄清石灰水 试管口出现小水珠，澄清石灰水变浑浊 实验结论：猜想①②都正确。

III．实验 2 中，小明发现充分反应后，试管中仍留有一些白色粉末，他猜测可能是氢氧化钠或碳酸钠，请用物理、化学方法各一种进行鉴别。

（1）物理方法：。

（2）化学方法：。

7、、（7 分，每空 1 分）I ．CO 2 II.猜测 1 ：二氧化碳是由碳酸氢钠与醋酸反应产生的 实验步骤 实验现象 实验 1 取碳酸氢钠样品少许加入试管中(1 分)，滴加醋酸，并把产生的气体通入澄清石灰水(1 分)有气泡产 生，生成气体使澄清石灰水变浑浊 III ．（1）取少量固体溶于水，明显放热的为 NaOH，否则为 Na 2 CO 3。

取少量固体于试管中，滴加稀盐酸，有气泡产生的为 Na 2 CO 3，否则为 NaOH。

8 8、、（2012 年密云一模）.（7 分）小立在家洗衣服时，发现一瓶刚过期的漂白液，对漂白液的漂白原理和该漂白液是否还有漂白作用产生了疑问．于是将其带到学校，在老师的指导下，与小组同学一起展开探究． 【查阅资料】 ①制取漂白液的原理：Cl 2 +2NaOH═NaClO+NaCl+H 2 O，其中有效成分是 NaClO； ②漂白液的漂白原理：

NaClO 在空气中很快发生反应：2NaClO+H 2 O+CO 2 ═Na 2 CO 3 +2HClO 生成的 HClO 能使有色布条（含有机色素）褪色； ③HClO 不稳定，易分解，分解后丧失漂白作用． ④Na 2 CO 3 + CaCl 2 ═ CaCO 3 ↓ + 2NaCl 【提出问题】刚过期的漂白液是否失效？

【实验探究】该小组的实验报告如下：

实验操作 实验现象 实验结论 取适量该漂白液与烧杯中，该漂白液已完全失效 小组同学对失效后漂白液的主要成分很感兴趣，纷纷提出猜想并作进一步探究． 【提出猜想】小立猜想有：NaCl 小英猜想有：NaCl、Na 2 CO 3 小洁猜想有：NaCl、Na 2 CO 3、NaOH 【设计方案】 小组同学经过讨论，认为用足量的稀盐酸就可以验证 的猜想是否成立． 为验证另两位同学的猜想，他们设计了如下方案：

实验步骤 预期实验现象 实验目的或预期结论 步骤①；取少量该漂白液于试管中，加入，静置，观察 产生白色沉淀 目的：

步骤②：取上层清液于试管中，观察 结论：

猜想成立；否则，另一位同学猜想成立． 最后，他们综合小组同学的设计，经实验得出了结论． 【实验反思】漂白液开瓶后要尽快使用，每次使用后要拧紧瓶盖。

8、【实验探究】该小组的实验报告如下：（此问 1 分，后面问题每空 1 分）实验操作 实验现象 实验结论 取适量该漂白液与烧杯中，放入有色布条（合理即给分）布条没有明显变化 该漂白液已完全失效 【设计方案】 小组同学经过讨论，认为用足量的稀盐酸就可以验证 小立 的猜想 是否 成立． 为验证另 两位同学的猜想，他们设计了如下方案：

实验步骤 预期实验现象 实验目的或预期结论 步骤 ① ；取少量该漂白液于试管中，加入 足量的 CaCl 2 溶液，静置，观察 产生白色沉淀 目的：

除去 Na 2 CO 3 步骤 ② ：取上层清液于试管中，滴入无色 试液变红（或试液 结论：

酚酞试液，观察 无明显变化）小洁（或小英）猜想成立；否则，另一位同学猜想成立． 最后，他们综合小组同学的设计，经实验得出了结论． 9 9、、（2 2012）年东城一模）（8 分）（1）某实验小组在研究二氧化碳的性质时，根据下图进行实验。

请回答：

A 中的现象是_______________，B 中反应的化学方程式是___________________。

（2）该小组利用对比的方法研究二氧化硫的性质，进行如下探究。

【提出问题】二氧化硫与二氧化碳均属于非金属氧化物，是否具有相似的化学性质呢？ 【查阅资料】二氧化硫具有漂白性，其原因是二氧化硫与某些有色物质（如品红溶液）反应生成不稳定的无色物质，实验室常用红色的品红溶液检验二氧化硫的存在。

【实验探究】实验装置如右图所示。

① 置 C 中紫色石蕊溶液变红，是由于二 氧化硫与水反应生成了亚硫酸（H 2 SO 3）；装置 D 中澄清石灰水变浑浊，该反应的化学方程式是_____________________。

②装置 E 的试管中溶液变无色，取该溶液加热，溶液又变为红色，其原因是______。

③此装置有一个明显的不足之处是____________。

④活性炭也能使品红溶液褪色，其褪色原理与二氧化硫 使品红溶液褪色的原理不相同，其理由是__________。

【反思提高】某同学将二氧化硫通入到紫色的酸性高锰酸钾溶液中，观察到溶液由紫色变为无色，由此他得出的结论是：二氧化硫能将酸性高锰酸钾溶液漂白。请你设计实验证明此结论是否正确（要求写出操作、现象、结论）：________________。

二氧化硫与二氧化碳有相似的化学性质，但二氧化硫还具有某些特殊的化学性质。

9、、（8 分）（1）溶液变红，CO 2 + Ca(OH)2 = CaCO 3 ↓+H 2 O（2）①SO 2 + Ca(OH)2 = CaSO 3 ↓+H 2 O ② 生成的无色不稳定的物质受热分解 ③ 前者是物理变化，后者是化学变化 ④ 没有进行尾气处理 【反思提高】将褪色后的溶液加热，观察溶液颜色变化，若溶液恢复为红色，则此结论 是正确的，若溶液不能恢复为红色，则此结论不正确（2 分）10、、（203 13 年 朝阳 一模）33.（8 分）课外小组同学用实验证明“二氧化碳与水接触时才能和过氧化钠反应”。

石灰水 草酸 浓硫酸 Fe 2 O 3 石灰水 碱石灰（1）实验准备 【查阅资料】 ①过氧化钠能与水、二氧化碳，盐酸反应，反应过程中均有氧气放出。

过氧化钠与二氧化碳反应时，除生成氧气外，还生成一种工业上制玻璃的原料，写出该反应的化学方程式。

②CO 2 能与碳酸钠水溶液反应生成碳酸氢钠，CO 2 在饱和的碳酸氢钠溶液中几乎不溶解。

【设计方案】 ①小组同学设计了如下图所示的实验装置。

②老师指出，应在 M 点前增加下列 装置，才能得到更准确的实验结论。

（2）实验过程 ①连接仪器，检查装置的气密性，将 K 1、K 2 关闭； ②向装置中分别加入所需药品，写出装置Ⅰ中发生反应的化学方程式。

③实验时，先打开（填 K 1 或 K 2），将带火星的木条置于 a 口处，一段时间后，关闭它，再打开另一个弹簧夹，再将带火星的木条置于 a 口处。

④实验过程中观察到带火星的木条始终不复燃。

（3）实验分析 ① 为 观 察 到 最 终 木 条 复 燃，甲 建 议 在 Ⅲ 后 安 装 一 个 盛 有 碱 石 灰 的 干 燥 管，目 的是 ； ②乙认为即使采纳甲的建议且最终观察到木条复燃，也不能证明 CO 2 与 Na 2 O 2 发生反应，原因是。

（4）实验反思 丙同学认为：应进一步证明 CO 2 与 Na 2 O 2 反应生成新物质。他补充的实验是：取Ⅲ中反应后所得固体滴加稀盐酸，产生大量气泡，则证明有新物质生成。

丁同学认为：丙同学实验时应将产生气体通入澄清石灰水，否则不能证明 CO 2 与 Na 2 O 2 反应，其理由是。

10、（8 分）（1）【查阅资料】 ①2Na 2 O 2 +2CO 2 =2Na 2 CO 3 +O 2 【设计方案】 ②C（（2）CaCO 3 +2HCl=CaCl 2 +H 2 O+CO 2 ↑ K 2（3）① 除去未充分反应的 CO 2 ② 水与 Na 2 O 2 反应生成氧气（4）Ⅲ的 中固体含有未反应完全的 Na 2 O 2，生 与稀盐酸反应会产生 O 2，认 不能确认 Na 2 CO 3 的存在（2 分，答不全 0 分）1 11 1、、（2012）年通州一模）（8分）已知草酸(H 2 C 2 O 4)在加热条件下会发生分解反应，同学们对生成物产生了浓厚的兴趣，于是用实验的方法对生成的物质进行探究。

【提出猜想】产生的气体是一氧化碳、二氧化碳和水蒸气的混合物。

【查阅资料】（1）碱石灰是固体氢氧化钠和氧化钙的混合物。（2）H 2 在高温条件下可以还原氧化铁。

【实验过程】同学们经过讨论设计了如下图所示装置，并进行了实验(部分夹持仪器已略去)。

A B C D E（1）观察到装置 D 中产生的现象为 _______________。

（2）装置 C 的作用为吸收混合气体中的水和二氧化碳，其中氧化钙与水反应的化学方程式为 ___________。

（3）观察到装置 B 中澄清石灰水变浑浊，写出此反应的化学方程式 _______，由此得出的结论为 ________。又知装置 C 的质量增加了，E 中石灰水变浑浊了，并结合上述实验现象，某同学得出了结论。

【得出结论】同学认为猜想正确，请写出草酸分解的方程式 _____________。

【反思与评价】（1）根据上述实验现象，有的同学认为草酸分解不一定生成CO。你认为他的看法是否合理？

原因是。

（2）有同学认为上述实验中还有不合理的地方，你认为下列建议正确的是。（填数字序号）①应在装置 A、B 之间增加检验水蒸气的装置 ②应在装置 E 后增加尾气处理装置 ③可将装置 C 换成装有浓硫酸的洗气瓶 ④可在装置 C、D 之间增加盛有澄清石灰水的洗气瓶 11、、【实验过程】（1）红色的粉末逐渐变成黑色。

（2）CaO +H 2 O = Ca(OH)2。

（3）CO 2 + Ca(OH)2 = Ca CO 3 ↓+ H 2 O； ；有 草酸分解产生的气体中含有 CO 2。

【得出结论】 H 2 C 2 O 4 △ H2 O + CO 2 ↑ + CO↑。

【反思与评价】(1)合理。可能 有的 未吸收完全的 CO 2 使 使 E 浑 浑生 浊，同时如产生 H 2 也 可以使 氧化铁还原。

（2 2 分，不全不得分）(2)①②④ 1 12 2、、（7 分）学习了 CO 2 的有关知识之后，同学们查阅资料发现 Mg 能在 CO 2 中燃烧：

2Mg + CO 2 ==== 2MgO + C，所以镁着火不能用 CO 2 来灭火。但没有找到有关钠能否与 CO 2 反应的介绍。于是同学们展开钠着火能否用 CO 2 来灭火的探究。

【提出猜想】钠能发生类似于 CO 2 与镁的反应，可能的化学方程式为：。

【实 验】将燃着的钠伸入装有 CO 2 的集气瓶中，钠能在 CO 2 中继续燃烧。

进一步【查阅资料】得知：

①Na 2 O 是白色固体，能与 CO 2 反应生成 Na 2 CO 3，与 H 2 O 反应生成 NaOH。

②室温下部分酸碱盐的溶解性表（氯化钡溶液呈中性）基于以上资料，同学们认为钠在 CO 2 中燃烧的产物应该与 Mg 在 CO 2 中燃烧的产物情况有所不同，并对产物提出了以下几种猜想：

① Na 2 O、C ②、C ③ NaOH、C ④ Na 2 O、Na 2 CO 3、C 通过理论分析，猜想（填序号）肯定是错误的。

【验证猜想】（最终猜想④是正确的）在步骤（3）中也可以通过加入 试剂的方法进行检验（任写一种与（3）中所加不同种类的试剂）。

【结 论】猜想④正确。金属钠着火不能用二氧化碳灭火。

II 定量实验 A 物质鉴别 i 实验室中的物质鉴别 1 13 3、、（2012 昌平一模）.（8 分）氢化钙（CaH 2）是一种储氢材料，是登山运动员常用的能源提供剂。甲、乙两位同学选用如下装置，用氢气与金属钙加热制备氢化钙。实验结束后，两位同学对硬质玻璃管中的固体进行如下探究：

【提出问题】硬质玻璃管中的 Ca 是否完全转化为 CaH 2 ? 【查阅资料】 ① 金属钙活动性很强，遇水反应生成氢氧化钙，同时产生一种气体； ② 氢化钙要密封保存，遇水反应放出氢气。

【猜想与实验】 1、固体为 Ca 和 CaH 2。

2、固体为 CaH 2。

甲同学的探究活动如下：

实验操作 实验现象 实验结论及解释 Ba2+ Ca2+ Na+ + Cu2+ OH– 溶 微 溶 不 CO 3 32 2--不 不 溶 不 Cl--溶 溶 溶[来源:学科网] 溶 步骤 实验操作 主要实验现象 结论(燃烧产物判断)（1）取少量产物于试管中，加适量水中，振荡，静止 _______________ 燃烧产物中肯定有炭（2）取（1）所得少量上层清液，加入 _______________ ________________（3）_______________________________________________ _______________ ________________ 稀硫酸 锌 干燥剂：无水氯化钙 钙 浓硫酸 a 硬质玻璃管

① 取少量硬质玻璃管中的固体于试管中，滴入少量的水，收集产生的气体，并用燃着的木条点燃 有氢气生成 ② 继续向溶液中滴加酚酞 呈红色 生成（填化学式）甲同学的结论：猜想 1 正确，固体为 Ca 和 CaH 2。

【实验反思】 乙同学认为由以上探究活动还不能得出猜想 1 正确，理由是。请你帮助乙设计实验，写出主要的实验步骤、现象和相应的结论：。

【反思讨论】（1）写出 CaH 2 与水反应的化学方程式。

（2）登山运动员常用氢化钙固体作能源提供剂，与氢气相比，其优点是。

13、、（8 分，每空 l。

分。）甲同学的探究活动如下：

实验现象 实验结论及解释 冒气泡；气体燃烧，产生淡蓝色火焰 Ca(OH)2 【实验反思】 理由是 若固体为 CaH 2，遇水反应也会产生相同的现象。

主要的实验步骤、现象和相应的结论：

取等质量的氢化钙和待测固体，分别放入两支试管中，加入足量的水，使其充分反应，收集产生的气体，比较反应产生气体的体积。若体积相等，说明玻璃管中 Ca 完全转化为 CaH 2 ；若不相等，则说明 Ca 未完全转化为 CaH 2。

ii 生活中的物质鉴别 14、、（6 分）某化学兴趣小组的同学对食品保鲜袋进行了如下研究。

【研究课题】食品保鲜袋的元素组成。

【查阅资料】碱石灰是由 NaOH 和 CaO 组成的吸湿剂；无水硫酸铜可作吸水剂，且吸水后由白色变为蓝色。

【提出猜想】保鲜袋可能由“碳、氢、氧”中的两种或三种元素组成。

【实验设计】小组同学设计了如下实验装置，利用燃烧法测定保鲜袋的元素组成。

【实验步骤】（1）按上图图示连接好仪器。

（2）检查装置的气密性。

（3）按图示装好药品和 1.4g 剪碎的保鲜袋样品，除 D、E、F 外将仪器按原图组装。

（4）向 A 中缓慢注水一段时间后，将已称重的 D、E 两干燥管和未称重的 F 干燥管接到 C 的尾端。

（5）点燃 C 处的酒精灯，直至保鲜袋子碎片完全燃烧。

（6）熄灭酒精灯并继续向 A 中注水一段时间。

（7）分别对 D、E 进行第 2 次称重。

【实验分析】（1）B 处的浓硫酸的作用是。F 处干燥管的作用是。

（2）在点燃酒精灯前，要向 A 中缓慢注水一段时间是为了。

（3）熄灭酒精灯后继续向 A 中注水一段时间是为了。

【实验结论】第 1 次对 D、E 称重质量分别为；第 2 次对 D、E 称重质量分别为，则该食品保鲜袋的元素组成为。

14、、（6 分）【实验分析】（1）吸收水分。

防止空气中的水分和 CO2 进入 E 装置。

（2）排出玻璃管 C 中的空气；将足量的氧气充入到 C 装置中，确保样品完全燃烧。

（3）使 C 中的水蒸气及 CO2 气体完全被 D、E 装置吸收。

【实验结论】碳元素和氢元素。（2 分）15、、（2014 房山一模）

33.（8 分）牙膏是生活必需品，某兴趣小组同学对某品牌市售牙膏展开如下探究，请回答 问题。

【已知资料】 ①SiO 2 不溶于水、且不与酸反应 ②K 12、甘油、香精等均易溶于水 【实验探究】 Ⅰ：取一小段牙膏，加入蒸馏水，充分搅拌后静置，测得上层清液的 pH 为 8.3，则此 牙膏显 性。

Ⅱ：兴趣小组同学设计了如下实验方案，并进行 3 次实验。通过测量 SiO 2 质量，从 而确定此牙膏中 SiO 2 的质量分数。实验过程如下：

①准确称取 2.0g 牙膏膏体，加足量水充分溶解并过滤。

②将滤渣转移至烧杯中，加入过量稀盐酸，至看到 为止。

③______、洗涤、干燥并称量得到剩余 固体质量。（如右表）④根据实验数据进行计算，此牙膏中 SiO 2 的质量分数为 %。

⑤反思实验过程。

A.步骤①中加足量水的目的是。

B.步骤②中发生反应的化学方程式为。

C.多次测量实验数据的目的是。

D.若验证步骤②中盐酸过量，可以选择的试剂是（至少写出类别不．．． 同．的两种物质）。

15、、（8 分）【实验探究】 Ⅰ: 碱 Ⅱ: ②气体 不再 产生 ③过滤 ④22 ⑤A ：NaHCO 3、K 12、甘油、香精等物质充分溶解。

B ：CaCO 3 + 2HCl= CaCl 2 + H 2 O + CO 2 ↑ C ：提高实验的精确度（或可信度）D ：酸碱指示剂（石蕊或酚酞试液、PH 试纸）、活泼金属（锌、铁、镁等）、碳酸 盐（碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙等）。（答案合理给分）16、、（2013 西城二模）33．（7 分）红枣包装中常使用一种“504 双吸剂”，其成分为铁粉、生石灰等。实验小组同学对一包使用过的“504 双吸剂”进行了如下探究。

【提出问题】使用后固体的成分是什么？ 【查阅资料】Fe + 2FeCl 3 === 3FeCl 2 【进行猜想】固体成分可能含有 Fe、Fe 2 O 3、CaO、Ca(OH)2 和 CaCO 3。

【进行实验】 甲同学的实验记录：

实验操作 实验现象 实验结论 取少量固体放入试管中，滴加一定量的，用带导管的单孔塞塞紧试管口，导管另一端伸入澄清石灰水中。

试管中固体逐渐减少，有大量无色气体产生，得到浅绿色溶液，澄清石灰水变浑浊。

固体中一定含有，不含 Fe 2 O 3。

取少量固体放入试管中，加水溶解，静置后取上层清液滴加无色酚酞溶液。

试 管 底 部 有 不 溶 物。

固体中含有氧化钙和氢氧化钙。

实验质疑：你认为甲同学得出的实验结论是否正确，并阐述理由：。

乙同学的实验：

综合上述实验过程和数据回答问题：

① 加足量碳酸钠溶液时发生反应的化学方程式为。

②“504 双吸剂”使用后固体的成分是。

【反思与评价】 依据甲、乙同学的实验，得出的下列结论中，正确的是（填字母序号）。

A．甲同学实验中得到的浅绿色溶液中溶质一定有 FeCl 2、CaCl 2 B．乙同学实验过程中共有 3 个反应发生 C．乙同学实验中得到的黄色溶液中溶质为 FeCl 3、CaCl 2 实验编号 1 2 3 实验前（g）2.00 2.00 2.00 实验后（g）0.43 0.44 0.45 摩擦剂：

SiO 2 2((约 20%)CaCO 3 3（少量）清洁剂：

NaHCO 3 3((约 约 15%)发泡剂：K K 12 12（极少量）保湿剂：甘油等((约 约 60%)其 他：香精、水等 足量水 充分溶解 滤液 足量 碳酸钠溶液 研碎，用磁 铁充分吸引 过滤 过滤 0.95g 滤渣 1g 滤渣 2g 固体 过量稀盐酸 气体 黄色溶液 0.4g 固体 1.6g 固体

D．甲、乙两位同学实验中都有气体产生，但生成的气体成分不同 16、、（7 分）实验操作 实验现象 实验结论 稀盐酸 Fe 和 和 CaCO 3 试管壁有热感，溶液由无色变成红色 实验质疑：

不正确。氧化铁和盐酸反应生成的氯化铁，可能会继续与铁反应生成氯化亚铁，因此不能说明固体中没有 Fe 2 O 3 ；氧化钙和水反应能生成氢氧化钙，滴加无色酚酞溶液后溶液一定会变为红色，因此不能证明固体中有氢氧化钙。

① Ca(OH)2 + Na 2 CO 3 === CaCO 3 ↓+ 2NaOH ② Fe、Fe 2 O 3、CaO、Ca(OH)2、CaCO 3 【反思与评价】A D 17、、（2014 海淀二模）33．（8 分）体操运动员在完成单杠、吊环项目时常用“镁粉”搓手，以起到防滑效果。某种“镁粉”中可能含有 Mg、MgO、Mg(OH)2、MgCO 3 中的一种或两种固体，实验小组对其成分展开了探究。

已知：MgO+2HCl = MgCl 2 +H 2 O MgCO 3 +2HCl = MgCl 2 +H 2 O+CO 2 ↑（1）探究“镁粉”中是否含有 Mg 和 MgCO 3 ①取少量样品，如右图所示进行实验。观察到 a 试管中有气 泡产生，b试管中产生的现象是____________。则证明“镁粉”中一定含 有 MgCO 3。

②为证明“镁粉”中是否含有 Mg，小明将燃着的木条放在图中 b 试管口上方，木条熄灭。但同学们指出，该实验不能达成实验目的，需要将图中的澄清石灰水替换成__________。小明按照修改后的实验方案重复上述实验，观察到 b 试管口无明显现象，证明“镁粉”中______________。

（2）探究“镁粉”中是否还含有 MgO 及 Mg(OH)2 【实验 过程 】 Ⅰ。用 MgO、Mg(OH)2 和 MgCO 3 三种固体分别做性质实验。分别取 0.5 g 三种固体粉末，每次取样方法如下图所示：

逐滴加入相同溶质质量分数的稀盐酸直至粉末恰好消失。在下表中记录消耗的同浓度稀盐酸的体积（以下体积均在同一条件下测定，且保留到小数点后 1 位）MgO Mg(OH)2 MgCO 3 消耗稀盐酸的体积 /mL 10.4 7.2 5.0 Mg(OH)2 与盐酸发生中和反应的化学方程式为_____________。

Ⅱ。取“镁粉”样品 0.5 g，加入上述稀盐酸至粉末恰好溶解。此时消耗稀盐酸的体积约为 5.3 mL。

【实验 分析及 结论】 “镁粉”不只含有 MgCO 3。理由是____________________________________ 【实验反思】 为确定“镁粉”的具体成分，同学们认为还需要补充如下实验：分别取 0.5 g“镁粉”和 0.5 g_________，加入足量稀盐酸，测定生成的气体体积分别为 119 mL 和 140 mL。由此可知“镁粉”中含有 MgCO 3 的质量分数为___________，“镁粉”中除 MgCO 3 外的另一种物质为_____________。

17、、（8 分）（1）① 澄清石灰水变浑浊 ② 氢氧化钠．．．．浓溶液 不含 Mg（2）【实验 过程 】 Mg(OH)2 + 2HCl == MgCl 2 + 2H 2 O 【实验 分析及 结论】 0.5 g “ 镁 粉” 消耗的盐酸体积与 0.5 g MgCO 3 消耗的盐酸体积不相等 【实验反思】 MgCO 3 85% Mg(OH)2 B 反应原理探究 C 温度变化探究 18、、（2014 西城 二模）33．（7 分）化学课上，同学们做了如下两个实验。

实验装置 实验现象 实验结论

实验Ⅰ 实验Ⅱ 实验 I、II 中均观察到：白色固体逐渐减少，；澄清石灰水变浑浊。

Na 2 CO 3 和NaHCO 3 都能与盐酸反应产生 CO 2 ；NaHCO 3 与盐酸反应的化学方程式是。

在实验过程中用手触摸试管，发现盛 Na 2 CO 3 的试管变热，盛 NaHCO 3 的试管变冷。

【提出问题】两个实验过程中，温度变化的原因是什么？ 【猜想与假设】甲同学认为：Na 2 CO 3 和盐酸反应为放热反应，而 NaHCO 3 和盐酸反应为吸热反应。

乙同学认为甲的猜想有不足之处。

【设计实验】乙同学欲通过实验进行研究，实验步骤如下：

①分别向盛有 0.5 g Na 2 CO 3 固体、0.5 g NaHCO 3 固体的烧杯中加入 10 mL 水（20℃），搅拌，测量温度 t 1 ②静置，测量温度 t 2 ③分别加入 10 mL 密度约为 1.1 g/mL 20%的盐酸（20℃），搅拌，测量温度 t 3 【实验记录】多次实验后取平均值记录如下：

t 1 /℃ t 2 /℃ t 3 /℃ Na 2 CO 3 23.3 20.0 23.7 NaHCO 3 18.5 20.0 20.8 【分析与结论】（1）甲同学猜想的不足之处是。通过步骤①得到的结论是。

（2）通过步骤②和③得到的结论是：Na 2 CO 3 和 NaHCO 3 与盐酸反应都是放热反应。

【反思与评价】 老师指出乙的设计仍存在不足，并补充做如下实验：向盛有10 mL水（20℃）的烧杯中加入 10 mL密度约为 1.1 g/mL 20%的盐酸（20℃），搅拌，测量温度为 22.2℃。

（1）此实验的目的是。

（2）结合此次探究活动，你认为下列说法不．正确．．的是（填序号）。

A．盐酸的稀释过程是放热过程 B．NaHCO 3 与盐酸的反应是放热反应 C．实验Ⅰ和Ⅱ中的能量变化与化学反应、物质的溶解和稀释有关 18、、（7 分）有气泡冒出 NaHCO 3 + HCl ＝NaCl+ H 2 O+ CO 2 ↑ 【分析与结论】（1）没有考虑固体溶解时的温度变化 Na 2 CO 3 固体溶解放热，NaHCO 3 固体 溶解吸热 【反思与评价】（1）探究盐酸稀释过程中的温度变化（2）B(2 分)19、、（2014 密云二模）33.（7 分）某研究性学习小组对中和反应进行探究，请你参与实验：

【探究活动 1】：证明酸和碱发生了反应 稀盐酸和 NaOH 溶液混合没有明显现象，小丽同学按图 1 进行实验，证明了盐酸和 NaOH 溶液能发生化学反应，他依据的实验现象是。

【探究活动 2】：能否通过证明有水生成来证明其反应的发生？ 【设计实验】小明同学取变色硅胶、无水醋酸和氢氧化钠固体进行如图 2 所示的三个实验。

【小资料】a 变色硅胶吸水后由蓝色变为红色 B 醋酸是一种酸，常温下为无色液体（1）实验①、②的实验目的是 ；（2）加入试剂后，要迅速塞紧橡胶塞的原因是 ；（3）能证明酸和碱反应有水生成的现 象是。

【探究活动 3】：能否通过测量酸和碱反应过程的 pH、温度变化证明其反应的发生？ 取一定量的稀盐酸，逐滴匀速滴加 NaOH 溶液，用电子传感器实时获得溶 液的 pH、温度曲线如图 3。由图 3 分析，酸和碱能发生反应的依据是，酸和碱的反应是 反应（填 “吸热”或“放热”）。

19、、【探究活动 1 】滴有酚酞的氢氧化钠溶液由红色变成无色 【探究活动 2 】（1）证明了无水醋酸和氢氧化钠不含有水，不能使硅胶变色（2）防止空气中的水分进入试管干扰试验（3）试管③中的硅胶由蓝色变为红色，试管①②中的硅胶不变色 【探究活动 3 】溶液的 pH 增大；放热 20、、（4 2014 西城一模）

33．（7 分）资料表明：在不同温度下，CO 可将 Fe 2 O 3 还原为 Fe、Fe 3 O 4 中的一种或两种。为探究温度对该反应产物的影响，进行如下实验。

【查阅资料】 Ⅰ．Fe 3 O 4 与盐酸反应，得到 FeCl 2 和 FeCl 3 的混合溶液 Ⅱ．用溶质质量分数一定的 FeCl 2 和 FeCl 3 溶液进行如下实验，为方案设计提供参考 FeCl 2 溶液 FeCl 3 溶液 加入 Fe 无明显变化 溶液变成浅绿色 加试剂 A 无明显变化 溶液变成红色 【实验过程】 甲、乙两组同学分别用酒精灯和酒精喷灯作为热源进行 CO 还原 Fe 2 O 3 的实验，检验得到的黑色固体的成分，实验记录如下。

实验操作 实验现象 结论与解释 ①取少量的黑色固体于试管中，滴加适量的______ ②向步骤①所得的溶液中，滴加试剂 A 甲组：

固体溶解，无气泡冒出 加试剂 A 后，溶液变成红色 黑色固体的成分是______ 甲组用CO还原Fe 2 O 3 反应的化学方程式是______ 乙组：

固体溶解，加试剂 A 后，溶液颜色无明显变化 黑色固体的成分是 Fe 【实验反思】（1）结合此次探究活动，你认为下列说法正确的是______（填序号）。

a．温度会影响反应的产物 b．试剂 A 用于检验 FeCl 3 溶液 c．进行 CO 还原 Fe 2 O 3 的实验时，一定要进行尾气处理 d．得到的黑色固体的质量一定小于参加反应的 Fe 2 O 3 的质量（2）有人认为乙组的实验结论有欠缺，你是否认同此观点，其理由是。

20、（7 分）【实验过程】 ① 稀盐酸 Fe 3 O 4 CO + 3Fe 2 O 3 2Fe 3 O 4 + CO 2 有气泡冒出 【实验反思】（1）abcd（2）认同，若固体是 Fe 和 和 Fe 3 O 4 的 混合物，过量的 Fe 可与 与 FeCl 3 反应生成 FeCl 2，加入试剂 A 同样能观察到溶液无明显变化。（2 分）21、、（（2014 通州一模）（9 分）某同学设计如下实验，测定某品牌碳酸饮料中 CO 2 的含量，并对用氢氧化钠溶液溶液吸收 CO 2 后的溶液中溶质的成分进行研究。

实验一：测定某品牌碳酸饮料中的 CO 2 的含量。

①将 250mL 瓶装碳酸饮料放在冰箱中冷冻一段时间（未结冰）； ②将饮料从冰箱内取出，迅速加入质量分数为 50%NaOH 溶液 5mL；倒转饮料瓶，轻轻震荡，然后放置恢复至室温，作待测液； ③按下图连接实验装置。取 50mL 待测液置于装置 B 的锥形瓶中，关闭开关 K，打开分液漏斗的活塞，向锥形瓶中注入稀硫酸，至不再产生气泡，关闭活塞； ④打开开关 K，向装置中鼓入空气，一段时间后，将 C 装置中的物质过滤，洗涤，烘干称量质量为 0.394g。

资料：①CO 2 与足量 Ba(OH)2 反应生成 BaCO 3 沉淀。②NaHCO 3 与盐酸反应生成 CO 2。

③实验中各种溶液的密度都视为 1g/mL。碱石灰是 CaO 与 NaOH 的固体混合物。

（1）上述实验过程中，C 装置中的现象是。

（2）装置 A 中发生的化学反应方程式为，装置 D 的目的是。

（3）步骤①冷冻碳酸饮料的目的是。

（4）步骤④鼓入空气的目的是。

（5）根据题中提供的数据计算此品牌碳酸饮料中 CO 2 的含量为 g/L。（加入的 NaOH 溶液的体积可忽略不计）实验二：探究待测液中溶质的成分。

根据质量守恒定律，同学们对待测液中还可能存在其它溶质作出如下猜想：

①Na 2 CO 3 ②NaHCO 3 ③Na 2 CO 3、NaHCO 3 ④NaOH、Na 2 CO 3 ⑤NaOH、NaHCO 3 ⑥NaOH、Na 2 CO 3、NaHCO 3 资料：①氯化钙溶液呈中性；氯化钙溶液与碳酸氢钠溶液混合不发生反应；氯化钙溶液 稀硫酸 △

与碳酸溶液混合后发生如下反应：Na 2 CO 3 +CaCl 2 ═CaCO 3 ↓+2NaCl；氯化钙溶液与 NaOH 溶液混合后发生如下反应：2NaOH+CaCl 2 ═Ca(OH)2 ↓+2NaCl ②NaHCO 3 溶液呈碱性；碳酸氢钠、碳酸钠分别与足量的酸反应产物相同。

实验验证：

（1）取少量待测液于试管中，加入足量的稀盐酸，有大量气泡产生。

（2）另取少量待测液于试管中，加入足量的氯化钙溶液，若，则猜想②正确。请说明理由：。

21、、（9 分）实验一：

（1）冒气泡，溶液变浑浊。

（2）CO 2 +2NaOH= Na2CO 3 +H 2 O ； 防止空气进入 C 装置，干扰实验结果。

（3）防止二氧化碳逸出。

（4）将产生的 CO 2 全部排入 C 中完全吸收。

（5）1.76 实验二：

（2）无现象（或无变化）；第一步已证明溶液中含有碳酸盐，而 NaOH 和 和 Na 2 CO 3 都能与氯化钙溶液反应产生沉淀。第二步时无现象，所以证明猜想②正确。（2 分）附加：

22（海淀 2011 一模）．（8 分）小军家的下水管道堵了。爸爸买回一种“管道通”，使用后堵塞的管道畅通无阻了。小军对此很好奇，于是想探究“管道通”中的物质成分。

【提出问题】“管道通”中的物质是什么？ 【查阅资料】主要内容如下。

（1）下水管里的淤积物主要为油污、食物残渣、毛发等。

（2）氢氧化钠是强碱，能去除油污，腐蚀毛发一类的东西。常用于疏通管道。

（3）铝粉为银灰色固体。铝与酸、碱溶液都能反应放出氢气，反应时放出大量热。

①铝与盐酸反应的化学方程式是...

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