第9题,定量分析物质及其变化

作者：zjfzxj | 发布时间：2021-02-20 18:46:38 收藏本文下载本文

第第 9 题题定量分析物质及其变化题组一化学变化中的定量判断 1.EDTA 是一种重要的络合剂。4 mol 一氯乙酸和 1 mol 乙二胺()在一定条件下发生反应生成 1 mol EDTA 和 4 mol HCl,则 EDTA 的分子式为()A.C 10 H 16 N 2 O 8 B.C 10 H 20 N 2 O 8 C.C 8 H 16 N 2 O 8 D.C l6 H 20 N 2 O 8 Cl 2.下列两种物质间发生反应,消耗等物质的量的酸,产生气体最多的是()A.木炭与浓硝酸 B.铜与稀硝酸 C.锌与稀硫酸 D.木炭与浓硫酸 3.下列反应中,氧化剂与还原剂的物质的量之比为 1∶2 的是()①O 3 +2KI+H 2 O 2KOH+I 2 +O 2 ②SiO 2 +2C Si+2CO↑ ③SiO 2 +3C SiC+2CO↑ ④4HCl(浓)+MnO 2 MnCl 2 +Cl 2 ↑+2H 2 O A.仅有② B.仅有②④ C.仅有②③④ D.①②③④ 4.在水中加入等物质的量的 Ag +、Pb 2+、Na +、SO 42-、NO3-、Cl-,该溶液放在用惰性电极材料作电极的电解槽中,通电片刻,则氧化产物与还原产物的质量比为()A.35.5∶108 B.16∶207 C.8∶1 D.108∶35.5 5.将 Na 2 CO 3 ·10H 2 O 和 NaHCO 3 的混合物 m g 溶于水,配成 100 mL 溶液,测得溶液中 Na + 的浓度为 0.4 mol·L-1。若将溶液蒸干、灼烧至质量不再改变,则可得固体残渣()A.1.68 g B.2.55 g C.2.12 g D.无法确定 6.向物质的量浓度为 1 mol·L-1 的 KAl(SO 4)2 溶液中滴入 Ba(OH)2 溶液,当生成沉淀的质量最大时,铝元素的主要存在形式为()A.Al 3+ 和 Al(OH)3 B.Al(OH)3 C.AlO 2-D.AlO 2-和 Al(OH)3 7.下列反应中,相关示意图错误的是()

A B C D 将二氧化硫通入到一定量氯水中将氨水滴入到一定量氯化铝溶液中将铜粉加入到一定量浓硝酸中将铁粉加入到一定量氯化铁溶液中 8.下列选项中,符合下图变化的是()选项化学反应 x 轴表示 y 轴表示 A 向 AlCl 3 溶液中加入 NaOH 溶液溶液中 NaOH 的物质的量生成沉淀的质量 B 向 Na 2 CO 3 溶液中加入稀盐酸稀盐酸的体积产生气体的体积 C 向 FeBr 2 溶液中通入氯气氯气的体积生成 Br 2 的物质的量 D 向 Ca(OH)2 溶液中通入 CO 2 CO 2 的体积生成 Ca(HCO 3)2 的质量 9.某同学做金属钼(Mo)在氧气中燃烧的实验测其氧化物的组成,结果如下图所示,该同学利用实验结果得出 Mo 的氧化物Ⅰ和Ⅱ分别为()A.Ⅰ为 MoO 3 ,Ⅱ为 Mo 2 O B.Ⅰ为 MoO,Ⅱ为 MoO 2 C.Ⅰ为 MoO 2 ,Ⅱ为 MoO 3 D.Ⅰ为 MoO 3 ,Ⅱ为 MoO 2 10.用重量法测定 BaCl 2 ·nH 2 O 中结晶水数目的实验:准确称取 7.91 g 该晶体,加入适量盐酸，加热使其完全溶解,冷却,配制 100 mL 溶液。取 20.00 mL 该溶液,向其中滴加 100 mL 0.05 mol·L-1 Na 2 SO 4 溶液恰好使 Ba 2+ 完全沉淀。n 等于()A.2 B.4 C.6 D.8 题组二避开阿伏加德罗常数应用的设题陷阱 1.设 N A 表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()A.标准状况下,22.4 L 的 H 2 和 22.4 L 的 F 2 混合后,气体分子数为 2N A B.0.3 mol 二氧化氮与水反应转移电子数为 0.2N A C.1 L 2 mol·L-1 的 NaHCO 3 溶液中所含 H 原子数为 2N A D.0.1 mol 的 NO 与足量 O 2 的混合物中含有的 N 原子数为 0.2N A 2.设 N A 代表阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()A.22.4 L CO 和 CO 2 的混合气体中所含的碳原子数一定是 N A B.标准状况下,22.4 L 丙烷所含共用电子对数为 8N A C.常温常压下,32 g O 2 和 32 g O 3 所含氧原子数都是 2N A D.常温下,1 L 0.1 mol·L-1 NH 4 NO 3 溶液中含有的 NH 4+ 数是 0.1N A 3.用 N A 表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述中正确的是()A.1 L 2 mol/L K 2 S 溶液中 S 2-和 HS-的总数为 2N A B.300 mL 2 mol/L 蔗糖溶液中所含分子数为 0.6N A C.标准状况下,30 g 乙酸和甲醛的混合物中氧原子数为 N A D.常温下,5.6 g 铁钉与足量浓硝酸反应,转移的电子数为 0.3N A 4.设 N A 代表阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()A.常温常压下,30 g 乙酸与 30 g 葡萄糖含有的氧原子数均为 N A B.在标准状况下,11.2 L O 2 和 22.4 L NO 混合并充分反应后得到的气体的分子数为 N A C.3.65 g 液态 HCl 中含有的粒子总数为 0.2N A D.常温下,将 5.6 g Fe 投入足量浓硝酸中,转移电子数为 0.3N A 5.设 N A 为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是()A.常温下 1 L 0.1 mol·L-1 NH 4 NO 3 溶液中的氮原子数为 0.2N A B.含 1 mol H 2 SO 4 的浓硫酸和足量的锌完全反应,转移的电子数为 2N A C.标准状况下 2.24 L 己烷分子中含有 1.9N A 对共用电子 D.以 Mg、Al 为电极,NaOH 溶液为电解质溶液的原电池中,导线上流过 N A 个电子,则正极放

出 H 2 的体积为 11.2 L 6.设 N A 为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是()A.5.4 g Al 分别与含溶质 0.2 mol 的 NaOH 溶液、盐酸反应,生成 H 2 分子数均为 0.3N A B.5.35 g NH 4 Cl 固体中含有的 N—H 键个数为 0.4N A C.将含有 1 mol FeCl 3 的浓溶液全部制成胶体,含 Fe(OH)3 胶粒的数目为 N A D.120 g 熔融的 NaHSO 4 中含阳离子总数为 2N A 7.设 N A 为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是()A.用石墨作电极电解饱和食盐水时,若阴极得到 2N A 个电子,则阳极产生 22.4 L 气体 B.2 L 0.05 mol·L-1 乙酸溶液中 H + 数目为 0.1N A C.等物质的量的 Na 2 O 和 Na 2 O 2 中含有的阴离子总数不同 D.常温常压下,Na 2 O 2 与足量 H 2 O 反应,共生成 0.2 mol O 2 ,转移电子的数目为 0.4N A 8.设 N A 表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()A.80 ℃时,1 L pH=1 的硫酸溶液中,含有的 OH-数目为 10-13 N A B.18 g 18 O 2 中含有的中子数为 8N A C.标准状况下,1.12 L HCl 与 1.12 L NH 3 混合,气体分子总数为 0.1N A D.4.6 g Na 完全转化成 Na 2 O 和 Na 2 O 2 的混合物,转移的电子数为 0.2N A 9.设 N A 为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()A.2.7 g 铝中加入 1 mol/L NaOH 溶液,转移的电子数是 0.3N A B.0.05 mol LiCH 3 中所含有的电子数为 0.6N A C.1 mol 石墨烯(单层石墨)的六元环数为 0.6N A D.0.1 mol Cl 2 通入水中,HClO、Cl-、ClO-粒子数之和是 0.2N A 10.设 N A 为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是()A.100 g 溶质质量分数为 46%的乙醇水溶液中,含有 4N A 个氧原子 B.1 mol Cl 2 溶于水,溶液中 Cl-、HClO、ClO-粒子数之和小于 2N A C.2.24 L(标准状况)2 H 2 中含有 0.2N A 个中子 D.25 ℃时 K sp(CaSO 4)=9×10-6 ,则该温度下 CaSO 4 饱和溶液中含有 3×10-3 N A 个 Ca 2+ 答案全解全析

题组一化学变化中的定量判断 1.A 一氯乙酸结构简式为 CH 2 ClCOOH,分子式为 C 2 H 3 O 2 Cl,乙二胺的分子式为 C 2 H 8 N 2 ,4 mol 一氯乙酸和 1 mol 乙二胺在一定条件下发生反应生成 1 mol EDTA 和 4 mol HCl,有4C 2 H 3 O 2 Cl+C 2 H 8 N 2 EDTA+4HCl,由质量守恒定律可得 EDTA 的分子式为 C 10 H 16 N 2 O 8。

2.D 题中四个选项发生反应的化学方程式分别为 C+4HNO 3(浓)CO 2 ↑+4NO 2 ↑+2H 2 O、3Cu+8HNO 3(稀)3Cu(NO 3)2 +2NO↑+4H 2 O、Zn+H 2 SO 4 ZnSO 4 +H 2 ↑、C+2H 2 SO 4(浓)CO 2 ↑+2SO 2 ↑+2H 2 O,设同时消耗8 mol酸,四者产生的气体分别为10 mol、2 mol、8 mol、12 mol,D 项正确。

3.D 反应 ① ② ③ ④ 氧化剂 O 3 SiO 2 C MnO 2 还原剂 KI C C HCl 物质的量之比 1∶2 1∶2 1∶2 1∶2 4.C 等物质的量的这几种离子放入水中后,Ag + 与 Cl-、Pb 2+ 与 SO 42-恰好完全反应生成 AgCl和 PbSO 4 沉淀,因此实际上相当于用惰性电极电解 NaNO 3 溶液,根据离子放电顺序实质上是电解水,则氧化产物为氧气,还原产物为氢气,容易得出氧化产物与还原产物的质量比为m(O 2)∶m(H 2)=8∶1,C 项正确。

5.C 将溶液蒸干、灼烧后所得的最终产物是 Na 2 CO 3 ,其中的 Na + 与 m g 混合物中 Na + 的物质的量相等,即 Na + 守恒。所以固体残渣的质量为 0.4 mol·L-1 ×0.1 L×12 ×106 g·mol-1 =2.12 g。

6.C 明矾的化学式为 KAl(SO 4)2 ·12H 2 O,当生成沉淀的质量最大时,设明矾为 1 mol,则溶液中含有 1 mol Al 3+ ,2 mol SO 42-,由反应 SO42-+Ba 2+ BaSO 4 ↓可知,使 SO 42-全部转化成 BaSO 4沉淀,需要 2 mol Ba(OH)2 ,即加入 4 mol OH-,则发生反应 Al 3+ +4OH-AlO 2-+2H 2 O,所以最后溶液中存在 AlO 2-。

7.B SO 2 +Cl 2 +2H 2 O H 2 SO 4 +2HCl,随二氧化硫体积增加,pH 逐渐减小,至 Cl 2 反应完后基本保持不变,A 项示意图正确;AlCl 3 +3NH 3 ·H 2 O Al(OH)3 ↓+3NH 4 Cl,沉淀质量达到最大值

后保持不变 ,B 项示意图错误;Cu+4HNO 3(浓)Cu(NO 3)2 +2NO 2 ↑+2H 2 O,3Cu+8HNO 3(稀)3Cu(NO 3)2 +2NO↑+4H 2 O,C 项示意图正确;Fe+2FeCl 3 3FeCl 2 ,D 项示意图正确。

8.C 反应先生成沉淀,后沉淀溶解,且生成沉淀和沉淀溶解消耗 NaOH 的物质的量之比为3∶1,A项不符合题图变化;生成NaHCO 3 和NaHCO 3 转化为CO 2 消耗的稀盐酸的体积之比为1∶1,B项不符合题图变化;氯气先氧化Fe 2+ ,后氧化Br-,前后消耗氯气的体积之比为1∶2,C项符合题图变化;反应先生成 CaCO 3 ,后生成 Ca(HCO 3)2 ,前后消耗 CO 2 的体积之比为 1∶1,D 项不符合题图变化。

9.C 根据图像可知Mo的氧化物Ⅰ中Mo和O的原子个数之比是1∶2,所以化学式是MoO 2;根据图像可知 Mo 的氧化物Ⅱ中 Mo 和 O 的原子个数之比是 1∶3,所以化学式是 MoO 3 ,C 项正确。

10.C n(Na 2 SO 4)=0.1 L×0.05 mol·L-1 =5.00×10-3 mol,BaCl 2 +Na 2 SO 4 BaSO 4 ↓+2NaCl,20.00 mL 该溶液中氯化钡晶体的质量为 m(BaCl 2 ·nH 2 O)=7.91 g×20.00 mL100 mL=1.582 g,M(BaCl 2 ·nH 2 O)=1.582 g5×10-3 mol=316.4 g·mol-1 ≈316 g·mol-1 ,M(BaCl 2 ·nH 2 O)=(208+18n)g·mol-1 =316 g·mol-1 ,则 n=6。

题组二避开阿伏加德罗常数应用的设题陷阱 1.B A 项,标准状况下,22.4 L 的 H 2 和 22.4 L 的 F 2 混合后生成的 HF 非气体,气体分子数为0,A 项错误;B 项,0.3 mol 二氧化氮与水反应生成 0.2 mol 硝酸和 0.1 mol NO,转移电子数为0.2N A ,B 项正确;C 项,NaHCO 3 溶液中水分子也含有氢原子,故所含 H 原子数大于 2N A ,C 项错误;D 项,0.1 mol 的 NO 与足量 O 2 的混合物中含有的 N 原子数为 0.1N A ,D 项错误。

2.C 只有在标准状况下,22.4 L混合气体中才含有 N A 个碳原子,A 项错误;标准状况下,22.4 L丙烷所含共用电子对数为10N A ,B项错误;O 2 和O 3 都是由氧原子构成的,故质量相等时含有相同数目的氧原子,C 项正确;由于 NH 4+ 在溶液中会水解,故数目小于 0.1N A ,D 项错误。

3.C S 2-发生两步水解,溶液中存在 S 2-、HS-、H 2 S 三种微粒,根据硫原子守恒,1 L 2 mol/L K 2 S溶液中HS-和H 2 S的总数小于2N A ,A项错误;蔗糖溶液中,除了蔗糖分子还有水分子,故溶液中的分子个数多于 0.6N A ,B 项错误;乙酸和甲醛的最简式均为 CH 2 O,故 30 g 混合物中含有的“CH 2 O”的物质的量为1 mol,则含有N A 个氧原子,C项正确;常温下,铁在浓硝酸中会钝化,故不能反应完全,故转移的电子数小于 0.3N A ,D 项错误。

4.A B 项,忽视了 NO 与 O 2 反应后生成的 NO 2 还会部分转化为 N 2 O 4 ,即还有隐含反

应:2NO 2 N 2 O 4;C 项,忽视 HCl 是共价化合物,在液态 HCl 中 HCl 以分子形式存在;D 项,忽视常温下铁在浓硝酸中会钝化。

5.A 虽然在 NH 4 NO 3 溶液中 NH 4+ 会发生水解反应,但是根据物料守恒可知 A 项正确;选项 B中涉及 2 个反应,开始时生成 SO 2 气体,后来生成 H 2 ,用极值法思考不难得出转移的电子数为N A ~2N A ,B 项错误;由于在标准状况下己烷为液态,故 2.24 L 己烷的物质的量远大于 0.1 mol,C项错误;选项 D 中未指明标准状况,因此无法求出正极放出 H 2 的体积,故 D 项错误。

6.B 与 0.2 mol Al 反应,要消耗 0.6 mol HCl,酸不够,A 项错误;5.35 g NH 4 Cl 固体是 0.1 mol,1 mol NH 4 Cl 固体含 4 mol N—H 键,则 0.1 mol NH 4 Cl 固体含 0.4 mol N—H 键,B 项正确;一个Fe(OH)3 胶体粒子是由一定数目的Fe(OH)3 分子聚集而成的,C项错误;熔融的NaHSO 4 中只有Na + 和 HSO 4-,没有 H + ,D 项错误。

7.D 没有说明是在标准状况下,A项错误;醋酸是弱电解质,部分电离,故H + 数小于0.1N A ,B项错误;等物质的量的 Na 2 O 和 Na 2 O 2 中含有的阴离子总数相同,C 项错误。

8.D 80 ℃时,水的离子积常数 K W >10-14 ,1 L pH=1 的硫酸溶液中,含有的 OH-数目大于10-13 N A ,A 项错误;18 g 18 O 2中含有的中子数为 10N A ,B 项错误;HCl 和 NH 3 能够反应生成NH 4 Cl 固体,气体分子总数为 0,C 项错误;4.6 g Na 变成 Na + ,转移的电子总数为 0.2N A ,D 项正确。

9.B 没有给出 NaOH 溶液的体积,不能判断出金属铝是否完全反应,也就不能确定 2.7 g 铝中加入 1 mol/L NaOH 溶液时转移的电子数是 A 项错误;0.05 mol LiCH 3 中所含有的电子数为0.05×(3+6+3)×N A =0.6N A ,B 项正确;石墨烯中平均每个六元环含碳原子 2 个,则 1 mol 碳原子含有六元环的个数为 0.5N A ,C 项错误;0.1 mol Cl 2 通入水中,溶液含有氯元素的微粒有:HClO、Cl-、ClO-、Cl 2 ,根据氯原子守恒:0.1 mol Cl 2 通入水中,HClO、Cl-、ClO-粒子数之和小于 0.2N A ,D项错误。

10.D 溶液体积不知不能计算微粒数,D 项错误。