武汉市部分学校2018届新高三9月起点调研考试化学试题

2017～2018 学年度 武汉市部分学校新高三起点调研测试 化 学 试 卷（可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 K 39 Cr 52 Fe 56 Cu 64 Ag 108）第Ⅰ卷（选择题，共 42 分）一、选择题（本大题共 14 小题，每小题 3 分，共 42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题要求）1、下列关于生产和生活的说法中，不正确的是 A.肉制品加入适量的食盐可以防腐 B.“可燃冰”是一种烃类化合物 C.燃煤中加入生石灰可有效减少污染物的排放 D.煤的气化、液化和干馏是实现煤的综合利用的有效途径 2、我国明代《本草纲目》中收载药物 1892 种，其中“烧酒”条目下写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟入瓶，蒸令气上……其清如水，味极浓烈，盖酒露也”这里所谓的“法”是指 A.萃取 B.渗析 C.蒸馏 D.干馏 3、设 N A 为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是 A.常温下，23g NO 2 含有 N A 个氧原子 B.标准状况下，将 22.4L NO 和 11.2L O 2 混合后，可以得到 N A 个 NO 2 分子 C.常温常压下，1L 0.1mol·L-1 HF 溶液中含有 0.1N A 个 H + D.0.1mol 的羟基中含有电子的数目为 N A 4、下列关于有机化合物的说法中，正确的是 A.乙醇与浓硫酸制乙烯的反应是取代反应 B.用新制备的氢氧化铜悬浊液可以检验淀粉是否完全水解 C.的二氯代物有 6 种 D.的名称为 3,3,4—三甲基己烯 5、利用如图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是 选项 ① ② ③ 实验结论 A 酸性高锰酸钾 浓盐酸 MaHCO 3 溶液 Cl 2 与水反应生成酸性物质 B 浓硫酸 蔗糖 澄清石灰水 浓硫酸具有脱水性、氧化性 C 浓硝酸 铁片 NaOH 溶液 铁和浓硝酸反应可生成 NO D 稀盐酸 Na 2 CO 3 Na 2 SiO 3 溶液 非金属性：Cl＞C＞Si 6、某温度下，将 1.1mol I 2 加入到氢氧化钾溶液中，反应后得到 KI、KIO、KIO 3 的混合液。经测定 IO-与 IO 3-的物质的量之比是 2:3.下列说法错误的是 A.I 2 在该反应中既作氧化剂又做还原剂 B.I 2 的还原性大于 KI 的还原性，小于 KIO 和 KIO 3 的还原性

C.该反应中转移电子的物质的量为 1.7mol D.该反应中，被还原的碘元素与被氧化的碘元素的物质的量之比是 17:5 7、已知 W、X、Y、Z 为短周期元素，原子序数依次增大。W、Z 同主族，X、Y、Z 同周期，其中只有 X 为金属元素。下列说法一定正确的是 A.原子半径：X＞Y＞Z＞W B.W 的含氧酸的酸性比 Z 的含氧酸的酸性强 C.W 的气态氢化物的稳定性小于 Y 的气态氢化物的稳定性 D.若 W 与 X 原子序数差为 5，则形成化合物的化学式为 X 3 Y 2 8、在 25 0 C 时，碳酸钙在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，已知 25 0 C 时硫酸钙的 Ksp＝9.1×10-6。下列说法不正确的是 A.出去锅炉水垢中硫酸钙的办法是将其转化为碳酸钙，然后用酸去除 B.图中 b 点碳酸钙的结晶速度大于其溶解速度 C.通过蒸发，可是溶液由 a 点变化到 c 点 D.在 25 0 C 时，反应 CaSO 4(s)＋CO 3 2-(aq)CaCO 3(s)＋SO 4 2-(aq)的平衡常数 K＝3250 9、下列有关实验操作的叙述中，正确的是 A.用苯萃取碘水时，有机层从分液漏斗下口放出 B.制备乙酸乙酯时，将乙醇和乙酸依次加入到浓硫酸中 C.用 50mL 的量筒量取 6.8mL 盐酸 D.中和滴定实验中，眼睛应注视锥形瓶内溶液颜色的变化 10、下了离子方程式书写正确的是 A．过量的 SO 2 通入 NaOH 溶液中：SO 2 ＋2OH-＝SO 3 2-＋H 2 O B.Fe(NO 3)3 溶液中加入过量的 HI 溶液：2Fe 3+ ＋2I-＝2Fe 2+ ＋I 2 C.NaNO 2 溶液中加入酸性 KMnO 4 溶液：2MnO 4-＋5NO 2-＋6H + ＝2Mn 2+ ＋5NO 3-＋3H 2 O D.NaHCO 3 溶液中加入过量的 Ba(OH)2 溶液：2HCO 3-＋Ba 2+ ＋2OH-＝BaCO 3 ↓＋2H 2 O＋CO 3 2-11、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A.使甲基橙试液变红的溶液中：I-、Fe 2+、NO 3-、Na + B.含有大量 Na + 的溶液中：NH 4 +、HCO 3-、SO 4 2-、AlO 2-C.水电离出 c(H +)＝1.0×10-12 mol·L-1 的溶液中：Cl-、Na +、ClO-、NH 4 + D.澄清透明的溶液中：Cu 2+、Fe 3+、SO 4 2-、NO 3-12、下列反应中，相关示意图错误的是 A B C D 将二氧化硫通入到一定量的饱和氯水中 将盐酸滴入 NaHCO 3和 NaCO 3 混合溶液中 将铜粉加入到一定量浓硝酸中 将铁粉加入到一定量氯化铁溶液中13、298K 时，甲酸（HCOOH）和甲酸钠的混合溶液中 HCOOH、HCOO-的浓度存在关系式：

C(HCOO-)＋c(HCOOH)＝0.100mol·L-1，含碳元素粒子的浓度与 pH 的关系如图所示。下列说法正确的是 A.298K 时，加蒸馏水稀释 p 点溶液，溶液中 n(H +)·n(OH-)保持不变 B.0.1mol·L-1 HCOONa 溶液中有 c(HCOO-)＋c(OH-)＝c(H +)＋c(HCOOH)C.298K 时，HCOOH 的电离常数 K a ＝1.0×10-3.75 D.0.1mol·L-1HCOONa 溶液和 0.1 mol·L-1 HCOOH 溶液等体积混合后，溶液的 pH＝3.75（混合后溶液体积变化忽略不计）14、利用下图装置进行实验，甲、乙两池中均为 1 mol·L-1 的 AgNO 3 溶液，A、B 均为 Ag 电极。实验开始时先闭合 K 1，断开 K 2。一段时间后，断开 K 1，闭合 K 2，形成浓差电池，电流表指针偏转（Ag + 浓度越大氧化性越强）。下列说法不正确的是 A.闭合 K 1，断开 K 2 后，B 极发生氧化反应 B.闭合 K 1，断开 K 2 后，乙池溶液浓度上升 C.断开 K 1，闭合 K 2 后，NO 3-向 B 电极移动 D.断开 K 1，闭合 K 2 后，当转移 0.1mol e-时，乙池质量减少 17,0g 第Ⅱ卷（非选择题，共 58 分）二、非选择题（包括必考题和选考题两部分。第 15 题～第 18 题为必考题，每个题考生都必须作答，第 19题、第 20 题为选考题，考生根据要求作答）（一）必考题（本题包括 4 小题，共 43 分）15.(10 分)三氟化氮（NF 3）是一种无色、无味的气体，它是微电子工业技术的关键原料之一。

（1）三氟化氮可由氨气和氟气反应得到：4NH 3 ＋3F 2 ＝NF 3 ＋3NH 4 F。NH 3 的电子式为，反应中氨气显示的化学性质有，当有 17.0g 氨气发生反应时，转移电子的物质的量为。

（2）在潮湿的空气中，NF3 能与水蒸气发生反应，产物有 HF、NO 和一种酸，则被氧化与被还原元素原子的物质的量之比为，NF 3、F 2、NO 三种气体氧化性由弱到强的顺序为。

（3）三氟化氮在空气中泄漏时，很容易被发现，依据的现象是。

（4）NCl 3 的结构类似 NF 3，但 NCl 3 中 N 元素显-3 价，NCl 3 遇水发生反应，且反应为非氧化还原反应，该反应的化学方程式为。

16.（10 分）二甲醚是一种清洁能源，用水煤气制取二甲醚的原理如下：

Ⅰ：CO(g)＋2H 2(g)CH 3 OH(g)Ⅱ: 2CH 3 OH(g)CH 3 OCH 3(g)＋H 2 O(g)（1）300 0 C 和 500 0 C 时，反应的平衡常数分别为 K 1、K 2，且 K 1 ＞K 2，则其正反应为 反应（填“吸热”或“放热”）（2）在恒容密闭容器中发生反应Ⅰ：

① 下图能正确反映体系中甲醇体积分数随温度变化情况的曲线是(填 a 或 b)② 下列说法能表明反应已达到平衡状态的是（填标号）A.容器中气体的压强不再变化 B.混合气体的密度不再变化 C.混合气体的平均相对分子质量不再变化 D.V 正(H 2)）＝2V 逆(CH 3 OH)（3）500K 时，在 2L 密闭容器中充入 4molCO 和 8mol H 2，4min 达到平衡，平衡时 CO 的转化率为 80%，且 2c(CH 3 OH)＝c(CH 3 OCH 3)，则：

① 0～4min，反应Ⅰ的 v(H 2)＝，反应Ⅰ的平衡常数 K＝。

② 反应Ⅱ中 CH 3 OH 的转化率α＝。

（4）二甲醚燃料电池的工作原理如图所示，则 X 电极的电极反应式为。

用该电池对铁制品镀铜，当铁制品质量增加 64g 时，理论上消耗二甲醚的质量为 g(精确到 0.01)17.（10 分）硒(Se)及其化合物在工农业生产中有许多用途，以铜阳极泥（主要成分为 Ag 2 Se、Cu 2 Se 和银、金、镉等）为原料制备纯硒的工艺流程如图所示：

回答下列问题：

（1）“焙烧”时的硫酸浓度最好为（填标号）

A.浓硫酸 B.20%硫酸 C.50%硫酸 D.80%硫酸（2）“焙烧”过程中 Cu 2 Se 参与反应时的氧化产物是。

（3）“水吸收”所发生的化学方程式为。

（4）“过滤”所得粗硒可采用真空蒸馏的方法进行提纯，获得纯硒。真空蒸馏的挥发物中硒含量与温度的关系如图所示 蒸馏操作中控制的最佳温度是（填标号）A.455 0 C B.462 0 C C.475 0 C D.515 0 C（5）“水浸出”中的炉渣需粉碎，且加温水进行浸泡，目的是，“浸渣”中含有的金属单质是。

（6）若“浸出液”中 c(Ag +)＝3.0×10-2 mol·L-1，则溶液中 c(SO 4 2-)最大为。

(已知：Ksp(Ag 2 SO 4）＝1.4×10-5，计算结果保留 2 位有效数字)18.（13 分）醋酸亚铬水合物［Cr(CH 3 COO)2 ］ 2 ·2H 2 O 是一种氧气吸收剂，为红棕色晶体，易被氧化，不溶于水和乙醚（易挥发的有机溶剂），微溶于乙醇，易溶于盐酸，其制备装置如下：

（已知：Cr 3+ 水溶液颜色为绿色，Cr 2+ 水溶液颜色为蓝色）甲 乙（1）装置甲中连通管 a 的作用是。

（2）向三颈瓶中依次加入过量锌粒、适量 CrCl 3 溶液：关闭 K 2 打开 K 1 ,旋开分液漏斗的旋塞并控制好滴速；当观察到三颈瓶中溶液颜色由绿色完全变为蓝色时，其操作为，当观察到装置乙中 时，关闭分液漏斗的旋塞（3）装置乙中反应的离子方程式为。

（4）将装置乙中混合物快速过滤、洗涤和干燥，称量得到 mg［Cr(CH 3 COO)2 ］ 2 ·2H 2 O。其中洗涤的目的是出去可溶性杂质和水分，下列洗涤剂正确的使用顺序是（填标号）A.乙醚 B.去氧冷的蒸馏水 C.无水乙醇（5）若实验所取用的 CrCl 3 溶液中含溶质 ng，则［Cr(CH 3 COO)2 ］ 2 ·2H 2 O（相对分子质量为 376）的产率是。

（6）该实验装置有一个明显的缺陷是，解决此缺陷的措施为。

（二）选做题：15 分。（请考生从给出的 2 道题中任选一题作答）19.（15 分）【化学—选修 3：物质结构与性质】 钾的化合物广泛存在于自然界中。回答下列问题：

（1）处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用 形象化描述。

（2）钾的焰色反应为 色，发生焰色反应的原因是。

（3）叠氮化钾（KN 3）晶体中，含有的共价键类型有，N 3-的空间构型为。

（4）CO 能与金属 K 和 Mn 形成配合物 K［Mn(CO)5 ］，Mn 元素基态原子的价电子排布式为。

（5）原子坐标参数可表示晶胞内部各原子的相对位置，金属钾是体心立方晶系，其结型如图。其中原子坐标参数 A(0、0、0)、B(1、0、0)，则 C 原子的坐标参数为。

（6）钾晶体的晶胞参数为αpm,假定金属钾原子为等径的刚性小球且处于对角线上的三个球相切，则钾原子的半径为 pm，晶体钾的密度计算式是 g·cm-3 20（15 分）【化学—选修 5：有机化学基础】 有机化合物 J 是治疗心脏病药物的一种中间体，分子结构中含有 3 个六元环。化合物 J 的一种一种合成路线如下：

已知：①A 既能发生银镜反应，又能与 FeCl 3 溶液发生显色反应，其核磁共振氢谱显示有 4 种氢，且峰面积之比为 1:2:2:1.②有机物 B 是一种重要的石油化工产品，其产量可用来衡量国家的石油化工发展水平③ 回答下列问题：

（1）A 的化学名称是，A＋D → E 的反应类型是。

（2）C → D 的化学方程式是。

（3）化合物 G 官能团的名称是。

（4）鉴定 I 分子结构中官能团的光谱分析方法是。

（5）符合下列条件的 E 的同分异构体的数目有 种 ①能发生水解反应 ② 苯环上只有两个对位取代基 ③与 FeCl3 溶液发生显色反应（6）以上有机物 B 为原料，结合题设合成路线，写出制备 1,3—丁二醇的转化流程图（无机化合物原料任选）。

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