2021届湖北省孝感市孝感高级中学高三2月调研考试化学试题（WORD版有答案）

孝感高中 2021 届高三 2 月调研考试 化 学 命题人：高三化学备课组 考试时间：75 分钟 卷面总分：100 分 注意事项：

1.答题前，务必将自己的姓名、考号填写在答题卡规定的位置上。

2.回答选择题时，必须使用 2B 铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其它答案标号。答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

可能用到的相对原子质量：

H-1 B-11 C-12 O-16 Na-23 Al-27 S-32 K-39 N--14 A.最终产物 X、Y 属于同系物 B.产物 X 名称为“2-甲基丁烷” 或“ 异戊烷” C.反应 I、II、III 均有副产物 H 2 O 产生 D.产物 X、Y 的核磁共振氢谱图上均有 4 组组峰 峰 3.某矿石的成分为：CoS、CuFeS 2、、CaS、SiO 2，某化学兴趣小组查阅资料设计的回收其中钴和铜的工艺流程如图：

知 已知 Co 的金属性大于 Cu、小于 Fe，下列说法正确的是()A.“ 生物浸出” 在较高温度下进行可以提高浸出率 B.萃取振荡时，分液漏斗下口应倾斜向上 C.分液时，应将上层液体由分液漏斗下口放至另一烧杯中 D.用 用 KSCN 溶液和新制氯水可以检验“ 水相”的 中的 Fe 2+ 4 ．一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是()A ．pH=5 的 的 H 2 S 溶液中，c(H +)=c(HS-)=1×10-5 mol•L-1 B ．pH=a 的氨水溶液，稀释 10 倍后，其 pH=b，则 a=b+1 C ．pH=2 的 的 H 2 C 2 O 4 溶液与 pH=12 的 NaOH 溶液任意比例混合：     + +--2 4Na + H =(OH)+ HC O c c c c

D ．已知 CH 3 COOH、H 2 CO 3、、HClO 的电离常数分别为 ：-5-7-81=1.77 10 =4.4 10 =3.0 10 K K K   、、，则 pH 相同的① ①CH 3 COONa ②NaHCO 3 ③NaClO 三种溶液的 c(Na +)：：

① ＞ ② ＞③ ③ 5.下列物质的分析 错误．．的是()A.双氧水 B.漂白粉 C.滴露 D.强氯精 有效成分 分 H 2 O 2 Ca（ClO））2 分析 与 可与 NaClO 发生反应 应 用 可用 Cl 2 与Ca(OH)2 制备 分子式为C 8 H 9 OCl 有 分子中有 2 种化学环境的碳原子 6.一种用于合成治疗免疫疾病药物的物质，其结构如图所示，其中 X、Y，Z、Q、W 为 为1~20 号元素且原子序数依次增大，Z 与 与 Q 同主族，Q 和 和 W 的简单离子具有相同的电子层结构。下列叙述正确的是()A ．WX 是共价化合物 B ． 该物质中所有原子都满足 8e-结构 C ． 该物质中两个 Y 原子的杂化方式相同 D ． 电负性顺序为 Z>Q>Y>X 7.三甲胺 [N(CH 3)3 ] 是一种一元有机弱碱，可简写为 MOH。常温下，向 20mL 0.5mol/L MOH 溶液中逐滴 加入浓度为0.25mol/L 的 的 HCl 中 溶液，溶液中 lg  +MOHMcc、pOH[pOH=-lgc(OH-)]、中和率

(MONMON被中和的 的物质的量中和率反应前 的总物质的量)的变化如图所示。下列说法正确的是()A.三甲胺[N(CH 3)3 ] 的电离常数为 10-4.8 B.a 点时，c(MOH)+c(M +)=2c(Cl-)C.b 点时，c(M +)＞c(Cl-)＞c(MOH)＞c(OH-)＞c(H +)D.溶液中水的电离程度：c 点＜d 点 8.我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了丙烷在六方氮化硼催化剂表面氧化脱氢制丙烯的反应历程，部分历程如图所示，其中吸附在催化剂表面的物种用* 标注。下列说法错误的是()A.丙烷在镍催化剂表面氧化脱氢制丙烯的反应历程与上述不同

B.反应历程中决速步骤能垒(活化能)为 为 1.73eV C.反应历程中，生成过渡态 Ⅰ 比生成过渡态 Ⅱ 容易 D.图示反应历程之后可能发生的化学反应为2 2 2 22H O = 2H O+O  9.大气中氮氧化物和碳氢化合物受紫外线作用可产生一次污染物——光化学烟雾，其中部分物质的反应过程如图所示．下列说正确的是()A.该过程中 O 2 作催化剂 B.反应过程中没有电子转移 C.反应过程中氮氧化物不断被消耗 D.丙烯被氧化为甲醛和乙醛 10.锂离子电池的正极材料为 LiMn 2 O 4、碳粉及铝箔，某小组设计下列室温下的流程处理废旧锂离子电池的正极材料，下列离子反应方程式书写错误的是()A 加入过量 NaOH 溶液：--2 2 22Al+2OH +2H O=2AlO +3H  B.LiMn 2 O 4 被氧化：-+2 4 2 2 24Mn O +O +4H =4MnO +2H O

C.滤液 Ⅱ 加入饱和碳酸钠溶液：2-+3 2 3CO +2Li =Li CO  D.滤液 I 加入过量 CO 2 ：-2-3= OH +CO HCO --2 2 2 33AlO +2H O+CO =HCO +Al OH  11.已知：普通铁＋水蒸气一定温度 物铁的氧化物＋氢气，铁的氧化物+H 2一定温度 “ 引火铁”+，水蒸气，“ 引火铁” 为颗粒很细、反应活性很高的铁粉。某实验小组使用普通铁粉、20% 的盐酸及其他试剂制备“ 引火铁”，装置图(铁架台、铁夹、铁网、石棉网、加热仪器等略去)如下。

关于上述装置和实验，下列分析错误的是()A.I 中加入普通铁粉，G 中可加人碱石灰 B.A 中生成磁性氧化铁，E 中生成“ 引火铁 C.需要加热的仪器只有 A、E D.D 用于收集氢气，F 处的尾气需处理 12.常温下，将 NaOH 溶液滴加到 20mL 等浓度的某一元酸(HA)溶液中，测得混合溶液的pH 与离子浓度变化关系如下图所示[ 已知：p  -c Ac HA=-lg  -c Ac HA]。下列叙述不正确的是（）A ．m 点对应的 NaOH 溶液体积小于 10 mL

B ．Ka(HA)的数量级为 为 10-5 C ．l 点所示溶液中：c(Na＋)m>l 13.向甲、乙、丙三个密闭容器中充入一定量的 A 和 和 B，发生反应：xA(g)+B(g)2C(g)。各容器的反应温度、反应物起始量，反应过程中 C 的浓度随时间变化关系分别以下表和下图表示 容器 甲 甲 乙 乙 丙 丙 容积 0.5L 0.5L 1.0L 温度／℃ ℃ T 1 T 2 T 2 反应物起始量 0.5molA 1.5 molB 0.5 molA 1.5 molB 2.0 molA 6.0 molB 下列说法 不正确．．．的是()A ． 由图可知：T 1 ＜ ＜T 2，且该反应为放热反应 B ．T 2 数 时该反应的平衡常数 K=0.8 C ．10min 内甲容器中反应的平均速率 v(B)=0.05mol·(L·min)-1 D ．T 1 ℃入，若起始时甲容器中充入 1.5molA、0.5molB，平衡时 B 的转化率为 25%

14.4NaAlH 晶胞结构如图所示，它由两个正六面体叠加而成，已知正六面体的棱长 a nm.下列说法错误的是（）A.4NaAlH 晶体中，与4AlH  紧邻且等距的 Na  有 有 8 个 B.设阿伏伽德罗常数的值为AN，则晶体的密度为233A1.08 10a N3g cm   C.制备4NaAlH 的反应选择在乙醚(3 2 2 3CH CH OCH CH)中进行，也可以是是水或乙醇 D.AlH 4-的空间构型为正四面体形 15.研究人员开发了一种新型的硼、氮共掺杂的多孔石墨烯材料作为正极催化剂的锂-二氧化碳二次电池，实现了碳酸锂在电池中的高度可逆分解，其装置示意图如图所示。下列说法错误的是()A.放电时，N 极发生还原反应 B.充电时，M 极与电源正极相连 C.放电时，正极反应式为 +-2 2 34Li +3CO +4e =2Li CO +C D.电解液不可选用水溶液

共 二、非选择题：本题共 4 小题，共 55 分。

16 ．（16 分）硫氰化钾(KSCN)俗称玫瑰红酸钾，是一种用途广泛的化学药品。实验室模拟工业制备硫氰化钾的实验装置如下图所示：

已知：① ①NH 3 不溶于2CS，2CS 密度比水大且不溶于水； ② 三颈烧瓶内盛放：2CS、水和催化剂。

③ 催化剂2 3 4 4 液浴、加热CS +3NH NH SCN+NH HS，该反应比较缓慢且4NH SCN于 在高于 170℃ ℃ 易分解。

回答下列问题：

(1)装置 A 中反应的化学方程式是_______。

（（2））置 装置 C 的作用是_______。

(3)制备 KSCN 灭 溶液：熄灭 A 处的酒精灯，关闭1K 温，保持三颈烧瓶内液温 105℃ ℃ 一段时间，然后打开2K 温，继续保持液温 105℃ ℃，缓缓滴入适量的 KOH 置 溶液，写出装置 D 中生成 KSCN的化学方程式：_______。

(4)装置 E 的作用为吸收尾气，防止污染环境，写出吸收3NH 时的离子方程式_______。

(5)制备硫氰化钾晶体：先滤去三颈烧瓶中的固体催化剂，再减压_______、_______、过滤、洗涤、干燥，得到硫氰化钾晶体。

(6)测定晶体中 KSCN 取 的含量：称取 10.0g 样品。配成 1000mL 溶液量取 20.00mL 溶液于滴 锥形瓶中，加入适量稀硝酸，再加入几滴 a 作指示剂，用 0.1000mol/LAgNO 3 标准溶液滴定，达到滴定终点时消耗3AgNO 标准溶液 18.00mL。

。[ 已知：滴定时发生的反应：

 -+SCN +Ag =AgSCN↓白色。

。] ①剂 滴定过程的指示剂 a 为_______，② 晶体中 KSCN 的质量分数为_______。

17.（15 分）(庚)是合成某些高分子材料和药物的重要中间体。某实验室以 溴 代甲基环已烷为原料合成有机物庚，合成路线如下：

回答下列问题：

(1)乙的结构简式为_________。

(2)写出丙转化成丁的化学方程式_______。

(3)戊分子中含有的官能团名称是_____。

(4)己转化成丁的反应类型是______。

(5)已知当醇中—OH 所连 C 原子上有 H 原子时可以使 CuO 还原为 Cu。庚的同分异构体有很多，其中同时满足下列条件的同分异构体有_______ 种。

① 在稀硫酸、加热条件下能够水解 ② 能和新制   2 Cu OH 共热生成砖红色沉淀 ③ 能与灼热 CuO 共热生成红色固体

④ ④ 分子中含有五元环 是 其中，核磁共振氧谱中有四组峰，且峰面积之比是 4:4:2:1:1 的物质的结构简式为______。

(6)结合以上合成路线，设计以丙炔和 1，3-丁二烯为基本原料合成 2-羟基丁酸()的 的路线，补线上的合成步骤_______。

18.（10 分）沼气的主要成分是4CH，还含有2CO，2H S 等。

(1)工业上可用甲烷裂解法制取乙炔，反应为 2CH 4(g)C 2 H 2(g)+3H 2(g)，ΔH=a1kJ mol   则。已知有关化学键的键能如表所示，则 a=_________。

化学键 C H  C C  H H  键能/(1kJ mol  )414 837 436(2)硫化氢加热时可发生反应 2H 2 S(g)⇌ ⇌S 2(g)+2H 2(g)△H。一定条件下，各物质的物质的图 量分数与裂解温度的关系如图 2 所示。在某密闭容器中充入一定量 H 2 S，不同裂解温度下H 2 图 的产率与温度、时间的关系如图 3 所示。

①图 图 2 中 中 A 点时 H 2 S 的转化率为______。

②图 图 3 中温度 T 由低到高的顺序是______，③若 若 v 正 =k 正 c 2(H 2 S)，v 逆 =k 逆 c 2(H 2)·c(S 2)，温度为 T 1 时，k 逆 =3.4k 正。则该温度下化学平衡常数的值为______(保留小数点后两位数字)。

(3)De Vrieze 等设计利用膜电解法脱除沼气中的2CO 和2H S，在酸性水溶液中，2H S 在阳极上转化为24SO而除去，其电极反应式为___________。

19.（14 分）钯(Pd)是一种不活泼金属，含钯催化剂在工业、科研上用量较大。某废钯催化剂(钯碳)中含有钯(5% ～6%)、碳(93% ～94%)、铁(1% ～2%)以及其他杂质，故钯碳具有很高的回收价值。如图是利用钯碳制备氯化钯(2PdCl)和 和 Pd 的流程。

回答下列问题：

(1)“ 钯碳” 焚烧过程中空气一定要过量，目的是_______。

(2)“ 钯灰” 中的主要成分有 PdO，加入甲酸(HCOOH)，可以将 PdO 还原成金属单质，请写出 HCOOH 还原 PdO 的化学方程式________。

(3)王水是按照体积比 3 ：1 将浓盐酸和浓硝酸混合而得到的强氧化性溶液，加热条件下钯在王水中发生反应生成  2 4H PdCl 体 和一种有毒的无色气体 A，该气体遇空气变红棕色，请

写出 Pd 和王水反应的化学方程式______。

(4)加入浓氨水，调节 pH 至 至 9.0，并控制温度在 70 ～75℃ ℃，Pd 元素以  234Pd NH  的形于 式存在于溶液中。若温度大于 75℃ ℃，则不利于除铁，原因是________ ；“ 铁渣” 的主要成分是絮状的   3 Fe OH 需要在一定温度下洗涤，并将洗涤液和滤液合并，目的是______。

(5)黄色晶体的成分为  3 22Pd NH Cl   中，将其烘干、在空气中 550℃ ℃ 下焙烧(氧气不参与反应 应)可以直接得到 Pd，同时得到无色刺激性混合气体，在温度下降时“ 冒白烟”，则除 Pd外其他产物有____(写化学式)。

(6)海绵状金属钯密度为 12.03g cm  ，具有优良的吸氢功能，标准状况下，其吸附的氢气的 是其体积的 840 倍，则此条件下海绵钯的吸附容量 R=_________1mL g  

参考答案 16.（16 分）(1)4 2 2 3 2Δ2NH Cl+Ca(OH)CaCl +2NH +2H O (2)观察气泡流速，控制装置 A 的加热温度(3)4 3 2ΔNH SCN+KOH KSCN+NH +H O (4)2-+ 3+3 2 7 2 22NH +Cr O +8H =N +2Cr +7H O(5)蒸发浓缩 冷却结晶(6) 33Fe NO 17.(15 分)(1).(2).浓硫酸Δ +H 2 O(3).羰基和醛基(4).消去反应(5).13(6).题号 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 D C B D D D C C 题号 9 10 11 12 13 14 15 答案 D B C D D C B

(7).32(1)O(2)Zn/H O银氨溶液Δ2HNi 18.（10 分）(1).+339(2).50%(3).T 3 ＜T2 ＜T1(4).0.29(5)22 2 44H O H S 8e =SO 10H     19.（14 分）(1).使碳充分燃烧而除去(2).2 2PdO HCOOH Pd CO H O     (3).   3 2 4 23Pd+12HCl 浓 +2HNO 浓 2NO↑+3H PdCl +4H O   (4).3 2NH H O 会分解，3NH 逸出，导致溶液的 pH 降低，除铁的效果不好 回收 234Pd NH  (5).3NH、HCl、2N(6).70.0

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