中考化学氧气实验室制法专题复习

作者：一次性火机 | 发布时间：2021-02-19 19:40:32 收藏本文下载本文

中考化学氧气的实验室制法专题复习(名师梳理必考知识点+ 详细解答过程，值得下载打印背诵)■ 考点一氧气的工业制法► 分离液态空气。属于物理变化。

■ 考点二实验室制取氧气的反应原理► 药品及原理：（1）过氧化氢溶液 H 2 O 2、二氧化锰（黑）MnO 2。：

2H 2 O 2 2H 2 O+O 2 ↑（2）氯酸钾（白）固体 KClO 3、二氧化锰 MnO 2。

2KMnO 4 K 2 MnO 4 +MnO 2 +O 2 ↑（3）高锰酸钾固体（暗紫色）KMnO 4 2KClO 3 2KCl+3O 2 ↑ ■ 考点三氧气的制取装置和收集方法► 1、装置(固固加热)发生装置：酒精灯、铁架台、试管。

收集装置（排水法收集）：水槽、导气管、集气瓶、毛玻璃片 2、发生装置：长颈漏斗、锥形瓶收集装置（向上排空气法）：导管、集气瓶、毛玻璃片 ■ 考点四制取氧气的操作步骤和注意事项► 1、制取步骤：连接装置→检查其密性→装入药品→固定装置→ 点燃酒精灯→ 加热→ 收集氧气→ 将导管移出水面→熄灭酒精灯。

2、可以简记为：查、装、定、点、收、离、熄。

3、检验气密性方法：将导管的出口浸入水槽的水中。手握住导管，有气泡从导管口逸出，放开手后管端回流一段水柱，表明装置不漏气。

注意：

a 铁架台的铁夹应夹在离试管口约 1/3 处。

b 导管伸出橡皮塞少许，不能太长。

c 用 KMnO 4 制氧气时，试管口要放一团棉花。目的是为了防止 KMnO 4 粉末进入导管。

d 试管口略向下倾斜。目的是为了目的是为了防止冷凝水回流到热的试管底部，炸裂试管。

e 排水法收集氧气时，先将导管移出水面，再熄灭酒精灯。是为了防止水槽中的水倒吸入试管，使试管因骤冷而炸裂。

f 排水法收集时，刚开始有气泡时不能立即收集，要等气泡均匀冒出后才能开始收集气体。

■ 考点五氧气的检验和验满► 验满方法：将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，则收集满。

检验方法：用带火星的木条伸入集气瓶内，若复燃，则为氧气。

■ 考点六催化剂的特点与催化作用► 催化剂（触媒）在化学反应中所起的作用叫催化作用。如：二氧化锰一变：改变其它物质的改变、化学反应速率。

二不变：催化剂的质量和化学性质在反应前后不变。

注意：催化剂只改变反应速率，不改变生成物的质量多少。

◆改变反应速率可以加快，也可能是减慢反应速率。

注：实验室制取氧气最优的方法：双氧水分解 1、操作简单。2、不加热，节约能源。3、反应速率快。4、易回收二氧化锰。

■ 考点一氧气的工业制法► ◇例典例 1 ：（2018•河北三模）工业上获取大量氧气的原料是（）A．二氧化锰 B．空气 C．氯酸钾 D．双氧水【考查角度】】氧气的工业制法．氧气的工业制法【解析】解：工业上用的大量氧气，主要使用分离液态空气法制取的，是利用了液态氮和液态氧沸点的不同，液态空气中液态氮的沸点低，加热时液态氮先蒸发出来，故工业上获取大量氧气的原料是空气。

【答案】B ◆ 变式训练 1.1 下列关于空气的说法中，错误的是（B）A．工业上利用液态氧气和液态氮气的沸点不同，从液态空气中分离出氧气的过程属于物理变化 B．空气质量级别数目越大，空气质量越差 C．按质量分数计算，空气中约含有氮气 78%、氧气 21%、其他气体和杂质 1% D．空气中的氮气可充入食品袋内作为食品保护气，是利用氮气化学性质稳定【考查角度】】空气的组成，及氧气和氮气的作用

【解析】解：工业上用的大量氧气，主要使用分离液态空气法制取的，是利用了液态氮和液态氧沸点的不同，液态空气中液态氮的沸点低，加热时液态氮先蒸发出来，故工业上获取大量氧气的原料是空气；空气质量级别数目越大，空气质量越好；按质量分数计算，空气中约含有氮气 78%、氧气 21%、其他气体和杂质 1% ；空气中的氮气可充入食品袋内作为食品保护气，是利用氮气化学性质稳定。

【答案】B 1.2 对于分离液态空气得到较纯净氧气的过程，以下分析不正确的是（C）A．该过程主要是物理变化 B．利用了气体沸点高低不同 C．氧元素从化合态变为游离态 D．先分离出氮气，再分离出氧气【考查角度】】氧气的工业制法．【解析】解：工业上用的大量氧气，主要使用分离液态空气法制取的，是利用了液态氮和液态氧沸点的不同，液态空气中液态氮的沸点低，加热时液态氮先蒸发出来，氧元素和氮元素分别以氧气和氮气的形式存在，所以一直是游离态。

【答案】C ■ 考点二实验室制取氧气的反应原理► ◇例典例 1 ：（2018 秋•安达市校级月考）对资料或实验证据的分析是否正确，直接关系到科学探究是否符合客观事实。如图为实验室用等质量的高锰酸钾和氯酸钾（另加少量的二氧化锰），分别制取氧气的数据分析示意图。下列依据图示信息所得出的分析正确的是 A．同时开始加热，先收集到氧气的是氯酸钾 B．用相同容积的试管制取较多量的氧气时，宜选择氯酸钾为原料 C．加入少量的二氧化锰使氯酸钾产生的氧气质量增加 D．反应时间较长的是高锰酸钾【考查角度】实验室制取氧气的反应原理、氧气的实验室制法（加热高锰酸钾）——实验现象【解析】解：从图象上可看出高锰酸钾稍微加热就产生氧气，而氯酸钾和二氧化锰的混合物要加热一段时间才能分解产生氧气，并且二氧化锰在这个反应中做催化剂不能改变氯酸钾产生氧气的质量，从图象的转折点可以看出等质量的高锰酸钾和氯酸钾（另加少量的二氧化锰），氯酸钾产生的氧气多分析解答。

A、观察图示可知，同时开始加热，先收集到氧气的是高锰酸钾，而氯酸钾和二氧化锰的混合物要加热较长一段时间才能分解产生氧气，故错误； B、因相同质量的氯酸钾和高锰酸钾制得氧气较多的是氯酸钾，所以制取较多量的氧气时，宜选择氯酸钾为原料好，故正确； C、二氧化锰在氯酸钾制取氧气的这个反应中做催化剂，不能改变氯酸钾产生氧气的质量，只能改变反应速率，故错误； D、通过观察图示可知，氯酸钾用时较长，故错误；【答案】 B ◆ 变式训练 2.1 同学用加热氯酸钾制取氧气时，误把高锰酸钾当做二氧化锰加入试管中，待完全反应后，和只用氯酸钾制氧气相比，其结果是（B）A．反应速率加快，氧气质量不变 B．反应速率加快，氧气质量增加 C．反应速率不变，氧气质量增加 D．反应速率不变，氧气质量不变【考查角度】】实验室制取氧气的反应原理【解析】解：高锰酸钾分解产生二氧化锰，对氯酸钾分解起催化作用，反应速率加快；高锰酸钾分解同时产生氧气，氧气质量增加。

【答案】 B 2.2 如图是过氧化氢在催化剂的作用下，分解放出大量氧气的实验装置，下列现象正确的是（D）A．气球胀大，红墨水左移 B．气球缩小，红墨水右移 C．气球胀大，红墨水右移 D．气球缩小，红墨水左移【考查角度】】实验室制取氧气的反应原理、大气压强【解析】解：过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解产生氧气，使密封的集气瓶内气压变大，气球缩小，气球内空气进入玻璃导管，使红墨水左移。

【答案】 D ■ 考点三氧气的制取装置和收集方法► ◇例典例 1 ：15%的 H 2 O 2 溶液在二氧化锰催化作用下会剧烈反应产生 O 2 ．实验室欲利用 15%的 H 2 O 2 溶液制取 O 2，则下列装置中，仪器选择和药品放置最合理的是（）

A． B． C． D．【考查角度】】氧气的制取装置【解析】】解：根据题意，15%的 H 2 O 2 溶液在二氧化锰催化作用下会剧烈反应产生 O 2 ．实验室利用 15%的 H 2 O 2 溶液制取 O 2，反应速率较快，选择的制取装置应能控制反应的速率，进行分析判断。

实验室利用 15%的 H 2 O 2 溶液制取 O 2，反应速率较快，选择的制取装置应能控制反应的速率。

A、图中装置不能控制反应速率，故选项错误。

B、15%的 H 2 O 2 溶液与二氧化锰混合，反应速率较快，不能通过滴加水的方法控制反应速率，故选项错误。

C、15%的 H 2 O 2 溶液与二氧化锰混合，反应速率较快，不能通过加水的方法控制反应速率，故选项错误。

D、图中所示装置能控制 15%的 H 2 O 2 溶液滴加的速率，从而控制反应的速率，故选项正确。

【答案】 D ◆ 变式训练 3.1 实验室需收集一瓶约含空气的氧气，最适合的收集操作是（B）A、集气瓶中装入的水集气瓶中装入的水 C、导管伸入到集气瓶体积的处 D、导管伸入到集气瓶体积的处 A．A B．B C．C D．D 【考查角度】】氧气的收集

【解析】解：氧气不溶于水，可用排水法收集，当集气瓶中装满水时收集到氧气纯净。要含有四分之一的空气，则集气瓶中水装有四分之三即可，所以 A 错误，B 正确。氧气密度比空气大可用向上排空气法收集，C 与 D 均能收集到含有空气的氧气，但比例不能确定。

【答案】 B 3.2 实验室用高锰酸钾制氧气，采用排水法收集氧气时，收集到的氧气不纯，原因导致的可能是（A）A．集气瓶中水没有装满 B．实验结束先熄灭酒精灯 C．气泡均匀冒出时才收集 D．试管口放棉花【考查角度】】实验室氧气制取和收集【解析】】解：A 答案集气瓶中没有装满水，则有空气存在，所以收集到的氧气不纯净，A正确。

B 答案先熄灭酒精灯，会使水槽中水倒流进入试管使试管炸裂，而不是氧气不纯净，故 B 错误。C 答案气泡均匀才收集得是纯净得氧气，所以 C 错误。D 答案试管口放棉花是防止高锰酸钾随氧气进入集气瓶二影响实验，所以 D 错误。

【答案】 A ■ 考点四制取氧气的操作步骤和注意事项► ◇例典例 1：

：用高锰酸钾制氧气并用排水法收集气体。实验结束时发现盛放高锰酸钾的大试管炸裂了，下列对大试管炸裂原因分析错误的是（）A．大试外管壁有一些水 B．先将导管移出水槽然后停止加热 C．大试管口向上领斜成 45° D．没有先预热就集中加热高锰酸钾【考查角度】】氧气制取过程中的注意事项【解析】】解：根据实验室里用加热高锰酸钾的方法制取氧气的实验操作步骤和注意事项进行分析解答，造成试管炸裂的原因可能是：试管口向上倾斜、试管底部接触到灯芯、加热时试管外壁有水、没有进行预热等。

A、试管外壁有水，会造成试管受热不均匀而使试管炸裂； B、先将导管移出水槽然后停止加热，不会使试管炸裂； C、大试管口向上领斜成 45°，冷凝水会倒流入试管，会造成试管受热不均匀而使试管炸裂。

D、没有给试管均匀预热，会造成试管受热不均匀而使试管炸裂。

【答案】 B ◆ 变式训练 4.1 6．实验室用高锰酸钾制取氧气有以下步骤：①加热药品；②停止加热；③将导管从水

槽中取出；④检查装置的气密性；⑤将药品装入试管中并把装置安装好；⑥收集气体。正确的操作顺序为（B）A．④⑤①⑥②③ B．④⑤①⑥③② C．⑤④①⑥②③ D．⑤④①⑥③② 【考查角度】】氧气制取过程【解析】解：根据实验室里用加热高锰酸钾的方法制取氧气的实验操作步骤进行分析解答：检查装置的气密性，将药品装入试管中并把装置安装好，加热药品，收集气体，将导管从水槽中取出，停止加热。保证收集到纯净得氧气，也不会损坏仪器。

【答案】 B 4.2 小柯为了研究用向上排空气法和排水法收集的氧气浓度是否有差异，做了如下实验：加热高锰酸钾固体，分别用两种方法各收集三瓶氧气，井使用传感器测定收集到的氧气浓度，数据见表。

收集方法向上排空气法排水法氧气浓度% 79.6 79.7 79.9 90.0 89.8 89.3 氧气平均浓度% 79.7 89.7（1）小柯用向上排空气法收集氧气时，以能使放置在集气瓶瓶口的带火星木条复燃为氧气集满的标准；用排水法收集氧气时，以观察到当气泡从瓶口冒出时或观察到瓶中水排尽时为氧气集满的标准。

（2）以上两种方法中，排水法收集到的氧气更纯净。

（3）向上排空气法收集到的氧气浓度只有 80%左右的原因有 ACD。

A．氧气的密度略大于空气的密度 B．加热高锰酸钾固体产生氧气的浓度只有 80%左右 C．当观察到带火星木条复燃时，集气瓶内还有空气 D．当氧气进入集气瓶时，瓶内空气与进入的氧气相互扩散【考查角度】】氧气制取过程及注意事项【解析】】解：根据实验室里用加热高锰酸钾的方法制取氧气的实验操作步骤和注意事项进行分析解答。（1）排水法收集氧气时，集满得标志是当气泡从瓶口冒出时或观察到瓶中水排尽时为氧气集满的标准。（2）通过观察比较氧气的浓度可知排水收集到的氧气浓度大，所以排水法收集道的氧气纯净。（3）向上排空气法浓度只有 80%的原因氧气的密度略大于

空气的密度，空气不能排尽。当观察到带火星木条复燃时，集气瓶内还有空气、当氧气进入集气瓶时，瓶内空气与进入的氧气相互扩散。与加热哪种药品无关。

【答案】（1）当气泡从瓶口冒出时或观察到瓶中水排尽时（2）排水（3）ACD ■ 考点五氧气的检验和验满► ◇例典例 1 ：

证明集气瓶中充满氧气的方法是（）A．用带火星的木条放在瓶口 B．用燃着的木条伸入瓶中 C．用带火星的木条伸入瓶中 D．用熄灭的木条放在瓶口【考查角度】】氧气收集验满【解析】氧气的检验方法：用带火星的木条伸入瓶内（或试管内）来检验，如果它能使带火星的木条复燃，则证明该气体是氧气．而氧气的验满方法是把带火星的木条放在瓶口来验满，如果带火星的木条在瓶口能复燃，则证明该瓶氧气已经收集满了． A、用带火星的木条放在瓶口，若木条复燃，则证明集气瓶中已经充满氧气，故 A 正确； B、用燃着的木条伸入瓶中，若木条燃烧的更旺，只能说明该集气瓶中有氧气，故 B 错误； C、用带火星的木条伸入瓶中，若木条复燃，只能说明该集气瓶中有氧气，故 C 错误； D、用熄灭的木条放在瓶口，观察不到任何现象，无法证明集气瓶中已经充满氧气，故 D 错误。

【答案】 A ◆ 变式训练 5.1 检验氧气的方法是（D）A．用火柴去点 B．用天平称量 C．用鼻子去闻 D．用带火星的木条伸入瓶中【考查角度】】氧气检验【解析】氧气的检验方法：用带火星的木条伸入瓶内（或试管内）来检验，如果它能使带火星的木条复燃，则证明该气体是氧气．【答案】D 5.2 对资料或实验证据的分析是否正确，直接关系到科学探究是否符合客观事实。如图为实验室用等质量的高锰酸钾和氯酸钾（另

加少量的二氧化锰），分别制取氧气的数据分析示意图。下列依据图示信息所得出的分析正确的是 B A．同时开始加热，先收集到氧气的是氯酸钾 B．用相同容积的试管制取较多量的氧气时，宜选择氯酸钾为原料 C．加入少量的二氧化锰使氯酸钾产生的氧气质量增加 D．反应时间较长的是高锰酸钾【考查角度】】氧气制取收集验满【解析故】由图像得高锰酸钾先反应，所以先收集到得氧气是高锰酸钾，故 A 错误。等质量故的情况下，氯酸钾产生的氧气多，故 B 正确。二氧化锰是催化剂只能加快反应速率，而不故能增加氧气产量，故 C 错误。有图像得，放映较长时间得是氯酸钾，故 D 错误。

【答案】B ■ 考点六催化剂的特点与催化作用► ◇例典例 1 ：下列关于催化剂的说法不正确的是（）A．催化剂只能加快某些化学反应的速率 B．化学反应前后，催化剂的质量和化学性质都不变 C．催化剂也可以降低某些化学反应的速率 D．过氧化氢溶液制取氧气时忘了加入二氧化锰，产生氧气的总质量不变【考查角度】催化剂的特点【解析】解：在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂（又叫触媒）。催化剂的特点可以概括为“一变二不变”，一变是能够改变化学反应速率，二不变是指质量和化学性质在化学反应前后保持不变。

在化学反应中能改变其他物质的反应速率，而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有改变的物质称为催化剂。

A、催化剂能够改变化学反应速率，催化剂可以提高某些化学反应的速率，故选项说法错误。

B、化学反应前后，催化剂的质量和化学性质不变，故选项说法正确。

C、催化剂能够改变化学反应速率，催化剂可以降低某些化学反应的速率，故选项说法正确。

D、过氧化氢溶液制取氧气时忘了加入二氧化锰，产生氧气的总质量不变，只不过是速率变慢，故选项说法正确。

【答案】 A

◆ 变式训练 6.1 下列叙述正确的是（C）A．所有反应都需要催化剂 B．催化剂必定加快化学反应速率 C．催化剂在反应前后本身的性质不变 D．某些化学反应可以有多种催化剂【考查角度】催化剂的特点【解析】解：在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂（又叫触媒）。催化剂的特点可以概括为“一变二不变”，一变是能够改变化学反应速率，二不变是指质量和化学性质在化学反应前后保持不变。在化学反应中能改变其他物质的反应速率，而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有改变的物质称为催化剂。

【答案】 C 6.2 2016 年 9 月 15 日“天宫二号”太空舱顺利升空。航天员利用 NiFe 2 O 4 呼出的 CO 2 转化为O 2，而 NiFe 2 O 4 的质量和化学性质都不变。NiFe 2 O 4 在该过程中是（C）A．反应物 B．生成物 C．催化剂 D．消毒剂【考查角度】催化剂的特点【解析】解：在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂（又叫触媒）。催化剂的特点可以概括为“一变二不变”，一变是能够改变化学反应速率，二不变是指质量和化学性质在化学反应前后保持不变。

【答案】 C 一、单选题 1.如图所示，下列关于氧气制取、收集、验证方法正确的是()

A.加热高锰酸钾 B.收集氧气 C.收集氧气 D.氧气的验满【考察角度】氧气的实验室制法，氧气的收集方法，氧气的检验和验满【解析】【解答】A、实验室用高锰酸钾制取氧气需要在试管口放一团棉花，防止高锰酸钾粉末进入导管，A 符合题意； B、氧气不易溶于水，密度比水小，应该是短进长出，B 不符合题意； C、氧气的密度比空气大，应该从长管进，短管出；C 不符合题意； D、氧气验满是将带火星的木条放在集气瓶口，而不是瓶中；D 不符合题意；【答案】A 2.下列图象能正确反映其对应的实验操作的是（）A.加热一定量的高锰酸钾固体 B.向一定量的 MnO 2 中加入 H 2 O 2 溶液 C.向一定质量的饱和石灰水中加入生石灰 D.向一定质量的AgNO 3 和Cu(NO 3)2 的混合溶液中不断加入铁粉【考察角度】催化剂的特点与催化作用，金属活动性顺序及其应用【解析】【解答】根据所学知识和题中信息知，A、加热一定量的高锰酸钾固体生成锰酸钾，二氧化锰和氧气，固体中锰元素质量分数与先减小，后达一定值，故 A 不符合题意；

B、向一定量的 MnO 2 中加入 H 2 O 2 溶液，二氧化锰是催化剂，质量不变，故 B 不符合题意； C、向一定质量的饱和石灰水中加入生石灰，生石灰与水反应生成熟石灰，溶液质量应减小，故 C 不符合题意； D、向一定质量的 AgNO 3 和 Cu(NO 3)2 的混合溶液中不断加入铁粉，铁比铜活泼，铜比银活泼，铁先与 AgNO 3 反应，再与 Cu(NO 3)2 反应，故 D 符合题意。

【答案】D 3.在一定条件下，一个密闭容器内发生某反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示，下列有关说法错误的是（）物质甲乙丙丁反应前的质量/g 40 3 10 15 反应 t 时刻的质量/g 23 19 a 反应后的质量/g x y 28 31 A.该反应可能是通电分解水 B.x+y=9，a=23 C.甲一定是化合物 D.乙可能是该反应的催化剂【考察角度】催化剂的特点与催化作用，质量守恒定律及其应用【解析】【解答】A、随着反应甲物质反应后减少了，是反应物；丙物质反应后增多，是生成物；丁物质质量增多，属于生成物；根据 t 时刻甲丙变化的质量比（40-23）：（19-10）=17:9，可得反应后（40-x）：（28-10）=17:9，解得 x=6，由质量守恒定律可知，40+3+10+15=x+y+28+31，可得 y=3，所以反应为甲→丙+丁，质量关系为甲：丙：丁=（40-6）：（28-10）：（31-15）=34:18:16，不符合通电分解水反应的质量比，符合题意； B、由分析可知 x+y=6+3=9，根据反应后丙丁变化的质量比（28-10）：（31-15）=9:8，可得 t 时刻（19-10）：（a-15）=9:8，解得 a=23，不符合题意； C、由分析可知：甲→丙+丁，故甲一定是化合物，不符合题意； D、乙的质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应，不符合题意。

【答案】A 4.加热一定质量氯酸钾与二氧化锰的混合物制取氧气，如图各图中与该反应事实最吻合的是（）

A.B.C.D.【考察角度】氧气的实验室制法，催化剂的特点与催化作用【解析】【解答】根据用氯酸钾和二氧化锰固体来制取氧气时，需要加热一段时间才会产生气体，当一定质量的氯酸钾反应完毕后，氧气的质量不再增加为一定值，及催化剂的性质进行分析解答。加热氯酸钾与二氧化锰的混合物制取得氧气时，生成氯化钾和氧气，氧气要在加热一段时间后才能生成，而且氧气产生一定量后，不再发生变化，为一定值，可知：A、图象符合氧气要在加热一段时间后才能生成，而且氧气产生一定量后，不再发生变化，为一定值，故 A 符合题意； B、氧气不是从刚开始加热就生成的，故不符合题意； C、氧气一开始没有，当产生后越来越多直至反应结束，故 C 不符合题意； D、生成氧气的量不是越来越少的直至不变的，故 D 不符合题意。

【答案】A 5.根据下列实验方案进行实验，其中存在错误的是（）A.探究燃烧需要氧气 B.高锰酸钾制取氧气

C.证明为力在不断运动 D.测定空气中洋气的含量【考察角度】测定空气中的氧气含量，氧气的实验室制法，分子的定义与分子的特性，燃烧与燃烧的条件【解析】【解答】A、探究燃烧需要氧气，一只蜡烛用烧杯罩住，另一种没有，故 A 不符合题意； B、高锰酸钾加热制取氧气，酒精灯外焰加热，试管倾斜，排水法收集，故 B 不符合题意； C、证明微粒在不断运动，浓盐酸具有挥发性，氯化氢溶于水呈酸性，使紫色石蕊变红，故C 不符合题意； D、测定空气中氧气的含量，应用过量的红磷，燃烧后生成固体，木碳燃烧后生成气体，故D 符合题意。

【答案】D 6.类推是学习化学的一种方法，但盲目类推又可能得出错误结论，以下类推正确的是（）A.氧化物中含有氧元素，则含氧元素的化合物一定是氧化物 B.分子和原子都是微观粒子，在化学变化中原子不能再分，则分子也不能再分 C.单质是由一种元素组成的，则凡是由一种元素组成的物质都是单质 D.催化剂在化学反应中能改变反应速率，则在某反应中能改变反应速率的物质可能是该反应的催化剂【考察角度】催化剂的特点与催化作用，单质和化合物，从组成上识别氧化物【解析】【解答】A、氧化物中含有氧元素，则含氧元素的化合物不一定是氧化物，如 KClO 3中含有氧元素，但不是氧化物，不符合题意； B、原子和分子均是微观粒子，在化学变化中原子不能再分，但是分子能再分，不符合题意； C、单质是由一种元素组成的，由一种元素组成的物质可能是混合物，如氧气和臭氧，不符合题意； D、催化剂在化学反应中能改变反应速率，则在某反应中能改变反应速率的物质可能是该反应的催化剂，符合题意。

【答案】D 7.实验室利用高锰酸钾制取氧气，下列有关操作分析错误的是（）

A.实验前先检查装置的气密性，以防漏气 B.装入药品后，在试管口塞一团棉花，以防加热时高锰酸钾粉末进入导管 C.固定试管时，试管口要略向下倾斜，以防冷凝水回流炸裂试管 D.反应结束时先停止加热，再将导管移出水面，以防水槽中的水倒吸炸裂试管【考察角度】氧气的实验室制法【解析】【解答】A.制取气体时在加入药品前要先检查装置的气密性，以防漏气，A 不符合题意； B.装入药品后，在试管口塞一团棉花，以防加热时高锰酸钾粉末堵塞导管，或者进入水槽，B 不符合题意； C.固定试管时，试管口要略向下倾斜，以防冷凝水回流炸裂试管，C 不符合题意； D.反应结束时先将导管移出水面，再停止加热，以防水槽中的水倒吸炸裂试管，D 符合题意。

【答案】D 8.用下列装置进行实验，不能达到实验目的的是（）A.干燥 O 2 B.收集 O 2 C.检验 CO 2 D.收集 O 2 【考察角度】氧气的收集方法，根据浓硫酸或烧碱的性质确定所能干燥的气体【解析】【解答】A、浓硫酸具有吸水性，且不与氧气反应，但图中装置起洗气功能时进气管与出气管的方向是“长进短出”，图中进气管与出气管的方向不符合题意，图中所示装置不符合题意； B、氧气不易溶于水，用如图装置收集氧气，瓶内装满水，长导管是出水管，则氢气应从 b端导入，图中所示装置符合题意； C、检验二氧化碳使用澄清的石灰水，图中装置起洗气功能时进气管与出气管的方向是“长进短出”，图中所示装置不符合题意； D、氧气的密度比空气的大，氧气从长导管端通入，将空气从短导管排出，图中所示装置不符合题意。

【答案】B 9.手机、手提电脑中使用的锂电池是新型高能电池，其电池内的某个反应可表示为Li+MnO 2 =LiMnO 2。下列关于该反应的说法中正确的是（）A.反应中 MnO 2 是催化剂 B.反应前后 Mn 元素的化合价不变 C.生成物 LiMnO 2 为氧化物 D.该反应为化合反应【考察角度】催化剂的特点与催化作用，化合反应及其应用，从组成上识别氧化物【解析】【解答】A、催化剂能改变化学反应的速率，而本身的质量和化学性质不变。题中的电池的反应中 MnO 2 是反应物，不是催化剂，不符合题意；B、在二氧化锰中锰元素显+4价，在 LiMnO 2 中锰为+3 价，反应前后锰元素的化合价改变，不符合题意； C、在氧化物中只含有两种元素，LiMnO 2 中有三种元素，是含氧化合物，但不是氧化物，不符合题意； D、化合反应是指由两种或两种以上的物质生成一种物质的反应，该反应符合化合反应的定义【答案】D 10.下列关于催化剂的说法正确的是（）A.催化剂必定加快反应速率 B.反应前后催化剂的化学性质通常会发生改变 C.催化剂可改变化学反应速率 D.用氯酸钾制取氧气时，加入催化剂可使生成氧气的质量增加【考察角度】催化剂的特点与催化作用【解析】【解答】A.催化剂是改变其它物质的反应速率，可能加快，也可能减慢反应速率； B.反应前后催化剂的化学性质不会发生改变； C.催化剂一定能改变化学反应速率； D.催化剂不改变生成物的质量，用氯酸钾制取氧气时，加入催化剂可使生成氧气的速率加快，质量不变。

【答案】C 11.在密闭容器内进行的某反应中，测得反应前(t 0)、反应中(t 1)、反应后(t 2)不同时刻甲、乙、丙、丁四种物质的质量分数分别如下图所示，则下列说法不正确的是（）

A.t 1 时刻，乙、丁、丙所占的质量分数分别为 22%、23%和 43% B.若反应前甲、乙、丙、丁四种物质的总质量为 100 克，则再增加 12 克甲，甲与乙则恰好 C.该反应既不可能是化合反应，也不可能是分解反应 D.若甲和丁分别是镁和碳，则该反应中甲和丁的化学计量数之比为 1:2 【考察角度】分解反应及其应用，质量守恒定律及其应用【解析】【解答】A、反应前丙的质量分数是 1-20%-24%-33%=23%，反应后乙的质量分数为 1-26%-63%=11%，参加反应的甲、乙、丙、丁的质量比为 24%：（33%-11%）：（63%-23%）：（26%-20%）=12：11：20：3，t 1 时刻，甲反应掉 12%，则乙反应掉 11%，丁、丙分别生成3%、20%，因此乙、丁、丙所占的质量分数分别为 22%、23%和 43%，A 不符合题意； B、若反应前甲、乙、丙、丁四种物质的总质量为 100 克，则反应前甲的质量为 24g，乙 33g，再增加 12 克甲，则反应前甲乙质量比为（24g+12g）：33g=12：11，所以甲与乙则恰好完全反应，B 不符合题意； C、该反应中甲乙是反应物，丙丁是生成物，所以该反应既不可能是化合反应，也不可能是分解反应，C 不符合题意； D、若甲和丁分别是镁和碳，则该反应中甲和丁的化学计量数之比为 =2：1，D 符合题意。

【答案】D 12.下列图像不能正确反映对应变化关系的是（）

A.电解水一段时间 B.加热一定量的高锰酸钾 C.加热一定量的氯酸钾制氧气 D.实验室利用一定量的双氧水制取氧气【考察角度】氧气的实验室制法，催化剂的特点与催化作用，电解水实验【解析】【解答】A、电解水时生成的氢气和氧气的体积比是 2：1，A 不符合题意； B、加热高锰酸钾生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，加热至不在产生氧气，剩余锰酸钾和二氧化锰固体混合物，剩余固体质量不为零，B 符合题意； C、加热氯酸钾生成氯化钾和氧气，加热至氯酸钾完全反应后，氧气不再产生，C 不符合题意； D、实验室利用双氧水和二氧化锰制取氧气，因为二氧化锰做催化剂，反应前后质量不变，当双氧水完全分解时不再生成氧气，固体中锰元素质量分数一直不变，D 不符合题意。

【答案】B 13.把一定质量的 a、b、c、d 四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量如下，下列说法正确的是（）物质 a b c d 反应前的质量(g)7.4 4.2 5.0 3.8 反应后的质量(g)6.2 x 8.2 3.8 A.物质 a 是生成物 B.x=2.2 C.d 一定是催化剂 D.该反应为分解反应【考察角度】催化剂的特点与催化作用，质量守恒定律及其应用【解析】【解答】A、由表格信息可知，a 质量减少了 7.4g-6.2g=1.2g，是反应物；不符合题意； B、反应前后物质的总质量不变。x= 7.4+4.2+5.0+3.8=6.2+x+8.2+3.8=2.2g，符合题意； C、d 物质的质量不变，可能是该反应的催化剂，不符合题意； D、由表格信息可知 a 质量减少了 7.4g-6.2g=1.2g，是反应物，c 质量增加了 8.2g-5.0g=3.2 克，是生成物；根据 B 选项的分析 b 在反应后的质量为 2.2g，质量减少了 4.2g-2.2g=2 克，是反应物；d 质量不变，做催化剂或者是杂质，反应物是 a 和 b，生成物是 c，反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，不符合题意。

【答案】B 二、填空题 14.依据下图及所给信息回答问题。

装置及药品：①石灰石 ②稀硫酸 ③二氧化锰 ④高锰酸钾 ⑤稀盐酸 ⑥过氧化氢溶液（1）小英同学选择 A 装置制取氧气，反应的化学方程式为________，她选择 E 装置收集氧气，则 a 端应与________端相连。

（2）小东同学欲在实验室制取二氧化碳，则他选择的药品是________（填序号），实验室制取二氧化碳的化学方程式为 ________；用________装置收集二氧化碳，证明二氧化碳已收集满的方法是________。

（3）甲是蒸发溶液的实验，仪器 a 的名称是________，用玻璃棒不断搅拌的目的是________。

（4）乙是探究燃烧条件的实验，打开分液漏斗的活塞前，白磷不燃烧，而打开后，白磷燃烧。比较打开前后的现象，证明白磷燃烧需要________，烧杯中水的作用是________。

【考察角度】氧气的实验室制法，氧气的收集方法，探究二氧化碳的性质【解析】【解答】（1）选择 A 装置制取氧气，可以看到有一团棉花，应是高锰酸钾制取氧气，方程式为

2KMnO 4 ===K 2 MnO 4 +MnO 2 +O 2 _。排水法收集氧气从 c 端进。

 [MISSING IMAGE: , ]在实验室制取二氧化碳，选择的药品是石灰石和稀盐酸。这里可以看到选 1、5.方程式为 CaCO 3 +2HCl=CaCl 2 +H 2 O+CO 2 密度大于空气的气体收集用向上排空气法收集。二氧化碳的验满方法：用燃着的木条放在瓶口，如果木条熄灭，则收集满。

 仪器 a 的名称是铁架台。用玻璃棒不断搅拌的目的是防止因局部温度过高，造成液体飞溅。

 打开活塞后二氧化锰催化双氧水生成氧气，烧杯中的热水的作用是隔绝氧气；使白磷的温度达到着火点。

 【答案】（1）2KMnO 4 ===K 2 MnO 4 +MnO 2 +O 2 ↑；c （2）①②；CaCO 3 +2HCl=CaCl 2 +H 2 O+CO 2 ↑；C；用燃着的木条放在瓶口，如果木条熄灭，则收集满 （3）_铁架台；_防止因局部温度过高，造成液体飞溅 （4）O 2 ；隔绝氧气或使白磷的温度达到着火点 15.如图是实验室用于气体制备的装置，请根据图示回答问题：

Ⅰ．实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气时，发生反应的化学方程式为________ Ⅱ．设计 A 装置时使用分液漏斗的目的是________； Ⅲ．制取并收集一瓶干燥的氧气，若用 C 装置干燥氧气，此干燥瓶中装有的物质为________；在实验室中制取、干燥和收集氧气，请按气体流向，用导管的编号将装置连接好________． Ⅳ．若 F 装置装满水，用此装置收集氢气时，则氢气应从________端通入．【考察角度】气体的净化，氧气的实验室制法，氧气的收集方法，文字表达式【解析】【解答】解：Ⅰ．通常情况下，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下，分解生成水和

氧气，该反应的化学方程式为：

2H 2 O 2 2H 2 O+O 2 ↑ ；故答案为：

2H 2 O 2 2H 2 O+O 2 ↑；Ⅱ．设计 A 装置时使用分液漏斗的目的是通过加入液体的流速来控制反应的速度；故答案为：通过加入液体的流速来控制反应的速度；Ⅲ．用方法一制取氧气并收集一瓶干燥的氧气，由于过氧化氢溶液中有水，导致制取的氧气中含有水分，就要除去水分，浓硫酸具有吸水性，可做干燥剂，气体通入的方向是“长进短出”（否则会把瓶中的浓硫酸压出），如果用排水法收集，则又会混入水分，只能用向上排空气法，用向上收集时应从长导管进入，由于氧气的密度比空气大，氧气沉积在集气瓶的底部，由下而上，充满集气瓶；【答案】2H 2 O 2 2H 2 O+O 2 ↑；通过加入液体的流速来控制反应的速度；浓硫酸；①③④⑧；⑦ 16.下面是几种实验室制取气体的发生装置和收集装置。请回答下列问题：

请写出标有序号的仪器的名称：a________；b________。

②采用装置 A 加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，反应的化学方程式为________，若要收集氧气选用________装置（选装置编号，下同），若用 G 装置装满水，采用排水法收集氧气，氧气应从________（选“c”或“d”）进。

③制取二氧化碳最好选用的发生装置是________，该装置与另一个可选用的装置相比，其主要优点是________。

④用 50g 过氧化氢溶液与 2g 二氧化锰混合，充分反应后装置内剩余物质的质量为 45.6g．求：

Ⅰ.生成氧气的质量________g； Ⅱ.参加反应的过氧化氢的物质的量________。（根据化学方程式列式计算）17.请用提供的药品完成氧气、二氧化碳的制取，结合下列实验装置图回答问题。

①写出仪器名称：a________、b________； ②氯酸钾制取氧气的发生装置是________；化学方程式是________；有以下主要操作步骤：

a.加热 b.把药品装入试管后固定在铁架台上 c.检查装置的气密性 d.熄灭酒精灯 e.用排水集气法收集 f.从水槽中取出导管，符合题意的操作顺序是（写序号）________； ③用装置 B 制取二氧化碳，无法对反应进行控制，请从图中选取装置________（填序号）取代 B 中的单孔塞，以控制该反应，使反应随时发生随时停止。

【考察角度】氧气的实验室制法，根据化学反应方程式的计算【解析】【解答】①A 是铁架台，b 是长颈漏斗 ②氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气的化学方程式为 2KClO 3 2KCl+3O 2 ↑，氧气不易溶于水，收集氧气可用排水法，故选 D。若用 G 装置装满水，采用排水法收集氧气，当剩余的水较少时，水从 d 端容易出来，故氧气从 c 端进。③制取二氧化碳最好选用的发生装置是 C，该装置可以随开随用，随关随停。④差量是生成氧气的质量，故氧气的质量为：（50g+2g）-45.6g=6.4g，设参加反应的过氧化氢的物质的量为 x，2H 2 O 2 2H 2 O+ O 2 ↑ 68 32 x 6.4g = 解得 x=13.6g。

【答案】铁架台；长颈漏斗；2KClO 3 2KCl+3O 2 ↑；D；d；C；随开随用，随关随停；6.4g；0.4mol 一、单选题 1.下列说法正确的是（）

A.催化剂的作用是加快反应速率 B.石油是有机物，也是纯净物 C.铁器在干燥的空气中不易生锈 D.节约用水对沿海城市意义不大【考察角度】催化剂的特点与催化作用，化石燃料的利用与保护【解析】【解答】A.催化剂的作用是改变反应速率，有加快，有减慢，不符合题意；B.石油中各成分是有机物，所以石油是混合物，不符合题意； C.铁生锈是铁与氧气和水的反应，铁器在干燥的空气中不易生锈，符合题意； D.淡水资源短缺，各地都要节约用水，不符合题意；【答案】C 2.（2017•怀化）下列有关实验操作“先”与“后”的说法中，错误的是（）A.加热 KClO 3 制备 O 2 并用排水法收集氧气的实验中，实验完毕后，应先将导管从水槽中移出，后熄灭酒精灯 B.实验室制取 CO 2 时应该先检查装置的气密性，后装入药品 C.测定溶液的 pH 时，先将 pH 试纸用水润湿，后用干净的玻璃棒蘸取待测液滴在 pH 试纸上 D.稀释浓硫酸，先在烧杯中加入水，后将浓硫酸沿烧杯壁缓慢地注入水中，并不断搅拌【考察角度】氧气的实验室制法，溶液的酸碱度测定，二氧化碳的实验室制法，稀释浓硫酸【解析】【解答】解：A、加热 KClO 3 制备 O 2 并用排水法收集氧气的实验中，实验完毕后，应先将导管从水槽中移出，后熄灭酒精灯，以防止水槽中的水倒吸入试管，使试管因骤然冷却而炸裂，故选项说法正确． B、实验室制取气体时，组装好装置后，应在向容器中装入药品前检查装置气密性，然后再装入药品，以避免装入药品后发现装置气密性不好，更换部分仪器而浪费药品，故选项说法正确． C、用 pH 试纸测定未知溶液的 pH 时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的 pH 试纸上，与标准比色卡对比来确定 pH．不能用水湿润 pH 试纸，否则稀释了待测溶液，使溶液的酸碱性减弱，测定结果不准确，故选项说法错误． D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，故选项说法正确．【答案】C 3.下表中,有关量的变化图像与其对应叙述相符的是（）A B C D

浓硫酸敞口放置一段时间向一定质量的氧化铁粉末中加入稀盐酸向一定质量 AgNO 3 和Cu(NO 3)2 的混合溶液中加入 Zn 粉向一定质量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液 A.A B.B C.C D.D 【考察角度】催化剂的特点与催化作用，金属活动性顺序及其应用，酸的物理性质及用途，酸的化学性质【解析】【解答】A、浓硫酸敞口放置后，由于浓硫酸具有吸水性，故溶液中溶质的质量分数减小，故 A 不符合题意；B、向一定质量的氧化铁粉末中加入稀盐酸，稀盐酸与氧化铁反应生成氯化铁和水，溶液的质量增加，当稀盐酸和氧化铁反应完后，加入稀盐酸，溶液的质量继续增加，但是没有与氧化铁反应增加的快，故 B 符合题意； C、在金属活动性顺序中，锌的活动性最强，银的活动性最弱，故向一定质量 AgNO 3 和Cu(NO 3)2 的混合溶液中加入 Zn 粉，锌先与硝酸银反应生成银和硝酸锌，后与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，在刚开始加入锌粉时，没有固体析出，故起点应该从 0 开始，故 C 不符合题意； D、该反应中二氧化锰是催化剂，不会随着反应的进行而减少，故不断的加入过氧化氢溶液时，生成的氧气的质量不断的增加，不会出现水平线，故不符合题意。

【答案】B 4.下列实验操作正确的是（）A.点燃酒精灯 B.氧气验满 C.实验室制氧气 D.检查装置的气密性【考察角度】实验室常见的仪器及使用，检查装置的气密性，氧气的实验室制法，氧气的检

验和验满【解析】【解答】解：A、不能用点燃的酒精灯去点燃另一盏酒精灯，A 错误；B、氧气验满要将带火星的木条放在集气瓶口，不能伸进瓶内，B 错误；C、实验室加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制氧气要将试管口略向下倾斜，C 错误；D、图示检查装置的气密性的方法是正确的，D 正确；【答案】D 5.氧气与世间万物如影随形。下列关于氧气说法错误的是（）A.空气中的氧气与水中溶解的氧气化学性质同样活泼 B.工业上可以利用分离液态空气法制取氧气 C.氧气可以支持燃烧，说明氧气具有可燃性 D.氧气能供给呼吸，它和体内物质反应，释放能量，维持生命活动【考察角度】氧气的化学性质，氧气的工业制法，分子和原子的区别和联系【解析】【解答】解：A、空气中的氧气与水中溶解的氧气是同一种物质，化学性质同样活泼，故 A 符合题意； B、工业上可以利用分离液态空气法制取氧气，故 B 符合题意； C、氧气可以支持燃烧，说明氧气具有助燃性，不是可燃性，故 C 不符合题意； D、氧气能供给呼吸，它和体内物质反应，释放能量，维持生命活动，故 D 符合题意。

【答案】C 6.实验室可通过加热高锰酸钾固体制取氧气，下列实验操作正确的是（）A.组装好装置后，检查装置的气密性 B.加入药品后，直接将酒精灯火焰对准药品加热 C.水槽中有气泡冒出时，立即收集气体 D.实验结束时，先移走酒精灯再从水槽中移出导管【考察角度】氧气的实验室制法【解析】【解答】A、用高锰酸钾制取氧气时，组装好装置后，检查装置的气密性，故符合题意；B、加入药品后，要先预热，后对准药品加热，故不符合题意； C、收集气体时，待气泡连续均匀冒出时，开始收集，故不符合题意； D、实验结束时，要先将导管从水中移出，后停止加热，故不符合题意。

【答案】A 7.对于 2KMnO 4 K 2 MnO 4 +MnO 2 +O 2 ↑的反应，下列说法错误的是（）

A.该反应属于分解反应 B.固体减少的质量等于生成 O 2 的质量 C.MnO 2 加快了反应速率 D.反应前后氧元素的化合价有变化【考察角度】催化剂的特点与催化作用，化学方程式的概念、读法和含义【解析】【解答】A.由一种物质生成两种或两种以上物质的反应叫分解反应；该反应属于分解反应，不符合题意； B.据质量守恒定律可知，反应前后物质的总质量不变，固体减少的质量等于生成 O 2 的质量，不符合题意； C.MnO 2 是该反应的生成物，不是催化剂，不改变高锰酸钾分解的速率，符合题意； D.单质中元素的化合价为零，化合物中元素的化合价代数和为零，反应前后氧元素的化合价有变化，不符合题意。

【答案】C 8.下列关于氧气的说法中，不正确的是（）A.氧气能支持燃烧，所以氧气可作燃料 B.氧气能使带火星的木条复燃 C.红磷在氧气中燃烧，产生浓厚的白烟 D.实验室加热高锰酸钾制取氧气时，试管内靠近导管处放一团蓬松的棉花【考察角度】氧气的化学性质，氧气的用途，氧气的实验室制法【解析】【解答】解：

A、氧气能支持燃烧，但不具有可燃性，氧气不能作燃料，故选项说法错误． B、氧气能支持燃烧，能使带火星的木条复燃，故选项说法正确． C、红磷在氧气中燃烧，产生大量的白烟，故选项说法正确． D、实验室加热高锰酸钾制取氧气时，为防止加热时高锰酸钾粉末进入导管，试管口应放一团棉花【答案】A 9.（2017•铜仁市）在一个密闭容器内有 A、B、C、D 四种物质，经过反应一段时间后，测得反应前后各物质...