甘肃省酒泉市敦煌中学2021届高三化学上学期第二次调研考试试题

甘肃省酒泉市敦煌中学 1 2021 届高三化学上学期第二次调研考试试题 命题范围（高考调研四、五、六章）可能用到的相对原子质量：H--1;O--16;C--12;N---14;S---16;Fe---56;Cu---64.一、选择题(本题包括 16 小题，每小题 3 分，共 48 分)1、CO 2 的资源化利用是解决温室效应的重要途径。以下是在一定条件下用 NH 3 捕获 CO 2 生成重要化工产品三聚氰酸的反应：

下列有关三聚氰酸的说法正确的是()A．分子式为 C 3 H 6 N 3 O 3 B．分子中既含极性键，又含非极性键 C．属于共价化合物 D．生成该物质的上述反应为中和反应 2、下列电池工作时，O 2 在正极放电的是()3、某反应过程能量变化如图所示，下列说法正确的是()A．反应过程 a 有催化剂参与 B．该反应为吸热反应，热效应等于 Δ H C．改变催化剂，可改变该反应的活化能 D．有催化剂条件下，反应的活化能等于 E 1 ＋ E 2 锰电池 B.氢燃料电池 C.铅蓄电池 D.镍镉电池

4、“ZEBRA”蓄电池的结构如图所示，电极材料多孔 Ni/NiCl 2 和金属钠之间由钠离子导体制作的陶瓷管相隔。下列关于该电池的叙述错误的是 A．电池反应中有 NaCl 生成 B．电池的总反应是金属钠还原三价铝离子 C．正极反应为：NiCl 2 ＋2e－ ===Ni＋2Cl － D．钠离子通过钠离子导体在两电极间移动 5、已知：C(s)＋H 2 O(g)===CO(g)＋H 2(g)Δ H ＝ a kJ·mol－1 2C(s)＋O2(g)===2CO(g)Δ H＝－220 kJ·mol－1，拆开 1 mol 共价键 H—H、OO 和 O—H 所需的能量分别为 436 kJ·mol－1、496 kJ·mol －1 和 462 kJ·mol －1，则a 为()A．－332 B．－118 C．＋350 D．＋130 6、已知：SO 32-＋I2 ＋H 2 O===SO 42-＋2H ＋ ＋2I －，某溶液中可能含 I －、NH4+、Cu 2＋、SO32-，向该无色溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色，则下列判断正确的是()A．肯定不含 I－ B．肯定不含 NH4+ C．可能含有 SO32-D．可能含有 I － 7、下列实验过程中，产生现象与对应的图形相符合的是()8、下列除杂方案错误的是（）选项 被提纯的物质 杂质 除杂试剂 除杂方法 A CO 2(g)SO 2(g)饱和 NaHCO 3 溶液、浓H 2 SO 4 洗气 B NH 4 Cl(aq)FeCl 3(aq)NaOH 溶液 过滤 C CH 4(g)CO 2(g)NaOH 溶液、浓 H 2 SO 4 洗气 D FeCl 2(aq)CuCl 2(aq)铁粉 过滤

9、关于如图所示各装置的叙述中，正确的是()A．装置①是原电池，总反应是：Cu＋2Fe3＋ ===Cu 2＋ ＋2Fe 2＋ B．装置①中，铁作负极，电极反应式为：Fe3＋ ＋e － ===Fe 2＋ C．装置②通电一段时间后石墨Ⅱ电极附近溶液红褐色加深 D．若用装置③精炼铜，则 d 极为粗铜，c 极为纯铜，电解质溶液为 CuSO 4 溶液 10、肼(N 2 H 4)是一种高效清洁的火箭燃料。25 ℃、101 kPa 时，0.25 mol N 2 H 4(g)完全燃烧生成氮气和气态水，放出 133.5 kJ 热量。下列说法正确的是()A．该反应的热化学方程式为 N 2 H 4(g)＋O 2(g)===N 2(g)＋2H 2 O(g)ΔH＝－534 kJ·mol－1 B．N2H4 的燃烧热 534 kJ·mol－1 C．相同条件下，1 mol N 2 H 4(g)所含能量高于 1 mol N 2(g)和 2 mol H 2 O(g)所含能量之和 D．该反应是放热反应，反应的发生不需要克服活化能 11、将 V 1 mL1.00mol/L 盐酸溶液和 V 2 mL 未知浓度的 NaOH 溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如下图所示(实验中始终保持 V 1 ＋ V 2 ＝50 mL)。下列叙述正确的是()A．做该实验时环境温度为 22 ℃ B．该实验表明化学能可以转化为热能 C．NaOH 溶液的浓度为 1.00mol/L D．该实验表明有水生成的反应都是放热反应 12、使用石油热裂解的副产物中的甲烷来制取氢气，需要分两步进行，其反应过程中的能量变化如图所示：

则甲烷和水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式为()A．CH 4(g)＋H 2 O(g)===3H 2(g)＋CO(g)ΔH＝－103.3 kJ/mol B．CH 4(g)＋2H 2 O(g)===4H 2(g)＋CO 2(g)ΔH＝－70.1 kJ/mol C．CH 4(g)＋2H 2 O(g)===4H 2(g)＋CO 2(g)ΔH＝＋70.1 kJ/mol D．CH 4(g)＋2H 2 O(g)===4H 2(g)＋CO 2(g)ΔH＝－136.5 kJ/mol 13、短周期元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，其中 W 的阴离子的核外电子数与 X、Y、Z 原子的核外内层电子数相同。X 的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气分馏方法来生产 Y 的单质，而 Z 不能形成双原子分子。根据以上叙述，下列说法中正确的是()A．上述四种元素的原子半径大小为 W

Ba2＋ ＋2OH － ＋2H ＋ ＋SO42-===BaSO4 ↓＋2H 2 O B．酸性介质中 KMnO 4 氧化 H 2 O 2 ：

2MnO 4-＋5H2 O2 ＋6H ＋ ===2Mn 2＋ ＋5O2 ↑＋8H 2 O C．等物质的量的 MgCl 2、Ba(OH)2 和 HCl 溶液混合：

Mg2＋ ＋2OH － ===Mg(OH)2 ↓ D．铅酸蓄电池充电时的正极反应：

PbSO 4 ＋2H 2 O－2e－ ===PbO2 ＋4H＋ ＋SO42-15、向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是()操作 现象 结论

16、W、X、Y、Z 是原子序数依次增大的短周期元素，X、Y 是金属元素，X 的焰色反应呈黄色。W、Z 最外层电子数相同，Z的核电荷数是 W 的 2倍。工业上一般通过电解氧化物的方法获得 Y 的单质，则下列说法不正确的是()A．W、X、Y 形成的简单离子核外电子数相同 B．Z 和 W 可形成原子个数比为 1∶2 和 1∶3 的共价化合物 C．Y 和 Z 形成的化合物可以通过复分解反应制得 D．X、Y 和 Z 三种元素形成的最高价氧化物对应的水化物能两两反应 二、非选择题（共计 52 分）17、4 种相邻的主族短周期元素的相对位置如表，元素 x 的原子核外电子数是 m 的 2 倍，y的氧化物具有两性。回答下列问题：

m n x y(1)元素 x 在周期表中的位置是第________.其单质可采用电解熔融的________方法制备。用电子式表示该化合物的形成过程：。

(2)m、n、y 三种元素最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是________，碱性最强的是________。(填化学式)(3)气体分子(mn)2 称为拟卤素，性质与卤素类似，其与氢氧化钠溶液反应的化学方程式是____________________。

18、某学生对 SO 2 与漂粉精的反应进行实验探究：

A 滴加 BaCl 2 溶液 生成白色沉淀 原溶液中有 SO 42-B 滴加氯水和 CCl 4，振荡、静置 下层溶液显紫色 原溶液中有 I－ C 用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应 火焰呈黄色 原溶液中有 Na＋，无 K ＋ D 滴加稀 NaOH 溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口 试纸不变蓝 原溶液中无 NH 4+ 操作 现象 取 4 g 漂粉精固体，加入 100 mL 水 部分固体溶解，溶液略有颜色 过滤，测漂粉精溶液的 pH pH 试纸先变蓝(约为 12)，后褪色 i.液面上方出现白雾 ii.稍后，出现浑浊，溶液变为黄绿色； iii.稍后，产生大量白色沉淀，黄

(1)Cl 2 和Ca(OH)2 制取漂粉精的化学方程式是：__________________。

(2)pH 试纸颜色的变化说明漂粉精溶液具有的性质是：_____________。

(3)向水中持续通入 SO 2，未观察到白雾。推测现象 i 的白雾由 HCl 小液滴形成。进行如下实验：

a．用湿润的碘化钾淀粉试纸检验白雾，无变化； b．用酸化的 AgNO 3 溶液检验白雾，产生白色沉淀。

① 实验 a 的目的是 ________________________________________________________。

②由实验 a、b 不能判断白雾中含有 HCl，理由是 ________________________________________________________。

(4)现象 ii 中溶液变为黄绿色的可能原因：随溶液酸性的增强，漂粉精的有效成分和 Cl－ 发生反应。通过进一步实验确认了这种可能性，其实验方案是 ________________________________________________________。

(5)将 A 瓶中混合物过滤、洗涤，得到沉淀 X。

①向沉淀 X 中加入稀 HCl，无明显变化。取上层清液，加入 BaCl 2 溶液，产生白色沉淀。则沉淀 X 中含有的物质是________。

②用离子方程式解释现象 iii 中黄绿色褪去的原因：

_______________。

19、某校探究性学习小组用已部分生锈的废铁屑制作印刷电路板的腐蚀剂，并回收铜。探究过程如下：

请回答下列问题：

(1)步骤①中先加入热的 Na 2 CO 3 溶液除油污，操作甲的名称是_____。

(2)步骤②中，除发生反应 Fe＋2HCl===FeCl 2 ＋H 2 ↑外，其他可能反应的离子方程式为 Fe 2 O 3＋6H＋ ===2Fe 3＋ ＋3H2 O 和____________________。

(3)溶液 C 的颜色是____，溶液 D 中可能含有的金属阳离子有______。

(4)可以验证溶液 B 中是否含有 Fe2＋ 的一种试剂是____(填选项序号)。

a．稀硫酸 b．铁 c．硫氰化钾 d．酸性高锰酸钾溶液(5)操作乙的名称是___，步骤⑤产生金属铜的化学方程式为________。

绿色褪去

20、铁是一种过渡元素，金属铁是最常用的金属材料。请回答下列有关问题：

(1)工业上常利用 CO 还原铁的氧化物冶炼铁。

已知：Fe 2 O 3(s)＋3CO(g)===2Fe(s)＋3CO 2(g)ΔH 1 ＝－25 kJ/mol 3Fe 2 O 3(s)＋CO(g)===2Fe 3 O 4(s)＋CO 2(g)ΔH 2 ＝－47 kJ/mol Fe 3 O 4(s)＋CO(g)===3FeO(s)＋CO 2(g)ΔH 3 ＝＋19 kJ/mol 请写出 CO 气体还原 FeO 固体得到 Fe 固体和 CO 2 气体的热化学反应方程式：________________________。

(2)11.2 g Fe 与一定量的 HNO 3 充分反应后，Fe 全部溶解，生成 Fe2＋、Fe 3＋ 的物质的量之比为 1：4，将生成的气体与一定量的 O 2 混合后通入水槽中，气体恰好被完全吸收，O 2 的物质的量是________。

(3)利用电解实验可以制得纯净的 Fe(OH)2，装置如图所示，两电极分别是石墨和铁，电解质溶液为 NaCl 溶液。

① 植物油的作用是 ________，在加入植物油之前，要对 NaCl 溶液作何处理：__________________。

②阳极的电极反应式为________。

③若将该装置改为防止 Fe 发生电化学腐蚀的装置，则 Fe 电极应与电源________极相连，当电路中通过 2 mol 电子时，两极共收集到气体________L(标准状况)。

21、碳和碳的化合物在生产、生活中的应用非常广泛，在提倡健康生活已成潮流的今天，“低碳生活”不再只是一种理想，更是一种值得期待的新的生活方式。

(1)甲烷燃烧放出大量的热可作为能源用于人类的生产和生活。已知：①2CH 4（g）+3O 2（g）=2CO（g）+4H 2 O（l）△H=—1214 kJ/mol ②2CO(g)+O 2(g)=2CO 2(g)△H=—566 kJ/mol

则表示甲烷燃烧热的热化学方程式。

(2)将两个石墨电极插入 KOH 溶液中，向两极分别通入 CH 4 和 O 2，构成甲烷燃料电池。其负极电极反应式是：。

（3）某同学利用甲烷燃料电池设计了一种电解法制取 Fe(OH)2 的实验装置（如下图所示），通电后，溶液中产生大量的白色沉淀，且较长时间不变色。下列说法中正确的是（填序号）A．电源中的a一定为正极，b一定为负极 B．可以用NaCl溶液作为电解液 C．A、B两端都必须用铁作电极 D．阴极发生的反应是：2H+ + 2e － = H2 ↑（4）将不同量的 CO（g）和 H 2 O（g）分别通入体积 为 2L 的恒容密闭容器中，进行反应：

CO（g）+H 2 O（g）CO 2（g）+H 2（g），得到如下三组数据：

实验组 温度/℃ 起始量/mol 平衡量/mol 达到平衡所 需时间/min H 2 O CO CO 2 1 650 2 4 1.6 5 2 900 1 2 0.4 3 3 900 1 2 0.4 1 ①实验 1 中，以 v(H 2)表示的平均反应速率为。

②实验 3 跟实验 2 相比，改变的条件可能是（答一种情况即可）

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