人教版2018届九年级下册化学同步课时练习：实验活动6酸、碱化学性质

版 人教版 2020 届九年级下册化学同步课时练习：实验活动 6 酸、碱的化学性质 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1 ．根据如图甲、乙、丙三种物质的转化关系，推测丙可能为（）A ．碳酸钙 B ．氧化钙 C ．氢氧化钙 D ．碳酸钠 【答案】C 【详解】 ]碳酸钙、氧化钙、氢氧化钙、碳酸钠这四种物质在转化过程中，只有碳酸钙需要在高温下分解生成氧化钙和二氧化碳，因此甲为碳酸钙，乙为氧化钙，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，那么丙就为氢氧化钙，氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙和水。

故选 C。

2． ． 下列变化中，不能表明盐酸与氢氧化钠发生了反应的是()A． ． 向氢氧化钠溶液中加入盐酸后，混合溶液的温度升高 B． ． 向氢氧化钠溶液中加入盐酸后，混合溶液的质量增大 C． ． 向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中加入盐酸后，红色褪去 D． ．的 向氢氧化钠溶液中加入盐酸后，混合溶液的 pH<7 【答案】B 【解析】 A.酸碱中和反应放出热量，正确；B.向氢氧化钠溶液中加入盐酸后，混合溶液的质量增大，不能表明盐酸与氢氧化钠发生了反应，错误；C.酚酞遇碱性溶液变红，加入盐酸后，红色褪去，此时的溶液不是碱性溶液，表明盐酸与氢氧化钠发生了反应，正确；D.氢氧化钠溶液的 pH>7，加入盐酸后，混合溶液的 pH<7，表明盐酸与氢氧化钠发生了反应，正确。故选 B。

点睛：对于没有明显现象的酸碱反应，可通过指示剂的变色以及溶液的酸碱性判断反应是否发生。

试卷第 2 页，总 6 页 3 ．下列物质不能用来鉴别稀盐酸和氢氧化钠溶液的是（）A ．硫酸铜溶液 B ．pH 试纸 C ．氯化钠溶液 D ．大理石 【答案】C 【解析】 试题分析：A、硫酸铜溶液与盐酸混合不发生化学反应，没有现象，硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合，会产生蓝色沉淀，现象不同，可以鉴别； B、盐酸呈酸性，pH 小于 7，氢氧化钠溶液呈碱性，pH 大于 7，现象不同，可以鉴别； C、氯化钠溶液与盐酸不反应，没有现象，氯化钠溶液与氢氧化钠溶液不反应，没有现象，现象相同，无法鉴别； D、大理石的主要成分是碳酸钙，能与盐酸反应生成二氧化碳气体，有气泡冒出，碳酸钙与氢氧化钠溶液不反应，现象不同，可以鉴别； 故选 C． 考点：酸、碱、盐的鉴别． 点评：本题考查了常见物质的鉴别，完成此题，可以依据物质的性质差异进行． 4． ． 如图是氢氧化钠和盐酸反应过程中，溶液 HpH 变化的曲线图。下列有关该实验事实的说法错误的是（）A． ． 该实验是将盐酸滴入氢氧化钠溶液中 B． ． 该实验说明在蒸馏水中加入微量的酸或碱，溶液的 HpH 会发生较大的变化 C． ．C C 点时的溶液能使酚酞试液变红 D． ．A A 点时的溶液中的溶质有氯化钠和氢氧化钠两种物质 【答案】C 【解析】 溶液的 pH小于 7，溶液呈酸性，pH越小，酸性越强；溶液的 pH大于 7，溶液呈碱性，pH越大碱性越强；pH等于 7，溶液呈中性。A.由图中信息可知，反应中溶液的 pH由大于 7 逐渐减小至小于 7，故该实验是将盐酸滴入氢氧化钠溶液中，正确；B.pH 为 7的前后溶液的 pH变化特显著，说明在蒸馏水中加入微量的酸或碱，溶液的 pH会发生较大的变化，正确；C.C 点时，酸过量，溶液的溶质是氯化钠和氯化氢，溶液显酸性，不能使酚酞试液变红，错误；D.A点时，酸不足，氢氧化钠有剩余，溶液中的溶质有生成氯化钠和剩余的氢氧化钠两种物质，正确。故选 C。

5． ． 化学课上，化学老师为同学们表演了小魔术，他将一张白纸展示 给大家，然后用喷壶向纸上喷了一些无色液体，“ 化学真奇妙” 的红色大字立刻显现于纸上。他所用的试剂可能是下列哪一组（））A． ． 酚酞——石灰水溶液 B． ． 酚酞——盐酸溶液 C． ． 石蕊——石灰水溶液 D． ． 石蕊——盐酸溶液 【答案】A 【详解】 A、石灰水溶液显碱性，能使酚酞溶液变红色，故选项正确。

B、盐酸溶液显酸性，酚酞溶液遇酸不变色，故选项错误。

C、石灰水溶液显碱性，能使石蕊溶液显蓝色，故选项错误。

D、盐酸溶液显酸性，能使石蕊溶液显红色，但石蕊溶液本身显紫色，不符合要求，故选项错误。

故选：A。

6． ． 已知氢氧化锂(LiOH)可溶于水，其化学性质与氢氧化钠相似。下列对氢氧化锂的化学性质的说法中错误的是()A． ． 能与二氧化碳反应 B． ． 能使无色酚酞试液变红 C． ． 能与稀硫酸反应 D． ． 能使紫色石蕊试液变红 【答案】D 【详解】 氢氧化锂和氢氧化钠化学性质相似，能和二氧化碳反应生成盐和水；其溶液呈碱性，使酚酞变红，使紫色石蕊试液变蓝，能和酸发生中和反应，故选 D。

7． ． 区别下列各组物质的方法可行的是（））A． ． 用盐酸区别澄清石灰水和氢氧化钠稀溶液 B． ． 用二氧化锰区别过氧化氢溶液和纯水 C． ． 用蒸馏水区别四氧化三铁粉末 和铁粉

试卷第 4 页，总 6 页 D． ． 用铜片区别稀盐酸和稀硫酸 【答案】B 【详解】 A、盐酸能与澄清石灰水和氢氧化钠稀溶液反应，但是无明显现象，不能鉴别，故 A不正确； B、把二氧化锰加入两种液体中，冒气泡的是过氧化氢溶液，无现象的是水，可以鉴别，故 B 正确； C、四氧化三铁粉末和铁粉都不溶于水，无法区分，故 C 不正确； D、铜不能与稀盐酸和稀硫酸反应，无法区分，故 D不正确。

故选 B。

8 ．物质 x 可发生下列所示的两个反应，则 X 可能是（））① ①X+ 碱→盐 盐+ 水 ②X+ 金属氧化物→盐 盐+ 水． A ．HCl B ．CO C ．NaOH D ．CaO 【答案】A 【分析】 【详解】 A、盐酸能与碱发生中和反应生成盐和水，盐酸能与金属氧化物反应生成盐和水，则 X可能是盐酸，故 A 正确； B、CO 不能与碱反应，故 B 错误； C、NaOH 不能与碱反应，故 C 错误； D、氧化钙不能与碱反应，不能与金属氧化物反应，故 D 错误。

故选 A。

二、填空题 9 ．某实验小组探究酸的化学性质，在做盐酸除铁锈的实验时发现：

（（1）将带锈铁钉放入试管后加入稀盐酸，看到铁锈消失，溶液呈黄色，反应的化学方程式为。

（（2）课后清洗仪器时，一同学发现 试管中的黄色溶液变成浅绿色，表明此时的溶液已变为 溶液。这是由于过量的铁继续与黄色溶液的主要成分反应造成的，该反应的化学方程式为。

】 【答案】（1）Fe 2 O 3 +6HCl=2FeCl 3 +3H 2 O（2）氯化亚铁 Fe+ 2FeCl 3 =3FeCl 2

【解析】 试题分析：做盐酸除铁锈的实验时发现：将带锈铁钉放入试管后加入稀盐酸，看到铁锈消失，溶液呈黄色，反应的化学方程式为 Fe 2 O 3 +6HCl=2FeCl 3 +3H 2 O。课后清洗仪器时，一同学发现试管中的黄色溶液变成浅绿色，表明此时的溶液已变为氯化亚铁溶液。这是由于过量的铁继续与黄色溶液的主要成分反应造成的，该反应的化学方程式为 Fe+ 2FeCl 3 =3FeCl 2。

考点：酸的化学性质与变化 三、实验题 10． ． 某实验小组开展了如下有关碱的化学性质探究活动：

(1)实验 1 的目的是________________________________________________________________________ ；(2)实验 2 中发生反应的化学方程式是________________________ ；(3)实验 3 中观察到溶液由红色变为无色后，小萍想知道反应后溶液中除 NaCl 以外，是否还含有其他溶质(不考虑酚酞)，于是她向反应后的溶液中加入一种试剂，从而得出了结论。小萍加入的试剂可能是________________________ ；(4)通过上述实验探究活动，可以总结出碱的化学性质是 ① 碱能与酸发生中和反应； ② ②________________ ； ……(5)准备实验时，小英发现药品室有两瓶未标注浓度的氢氧化钠溶液，经询问老师得知，为 该两瓶溶液的溶质质量分数分别为 5%和 和 10%。请设计实验方案完成对这两瓶溶液的鉴别 别(仅限以下实验用品：试管、量筒、滴管、酚酞溶液、10% 盐酸)。

实验步骤 预计现象及 相应结论

试卷第 6 页，总 6 页 __________________________ ________________________________为 为 5%为 的氢氧化钠溶液，另一种为 10% 的氢氧化钠溶液 【答案】探究碱与指示剂作用 CuSO 4 ＋2NaOH===Cu(OH)2 ↓＋Na 2 SO 4 紫色石蕊试液(或锌等活泼金属)碱能与指示剂反应 取 2 支洁净的试管，分别加入等体积的两种待测溶液，再分别滴加相同滴数的无色酚酞溶液，向溶液中滴加 10%的稀盐酸，计算红色刚好消失时所滴加稀盐酸的滴数(或用量)红色刚好消失时所滴加稀盐酸的滴数少的 【解析】 实验 1 用了两种碱和两种指示剂，所以实验的目的是探究碱与指示剂的作用；将硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合，两者反应生成硫酸钠和氢氧化铜沉淀；酚酞遇碱性溶液变红，酚酞在酸性或中性溶液中不变色，所以实验 3 之后得到的溶液为无色，溶液可能显中性，也可能显酸改，根据氢氧化钠和盐酸的反应可知，溶液中的溶质一定有氯化钠，可能还有盐酸，其后的实验是要证明溶液中还含有盐酸，为此可利用酸的化学性质：与指示剂反应、与活泼金属反应、与金属氧化物反应、与碳酸盐反应、与碱反应设计实验，即可选择的试剂有紫色石蕊试液，镁、锌、氧化铁、氧化铜、碳酸钠、碳酸钙、氢氧化铜等；根据以上三个实验，说明碱能与指示剂反应，碱能与某些盐反应，碱能与酸发生中和反应；本题设计实验的思路是比较中和相同量稀盐酸所需两种溶液的体积，浓度大的氢氧化钠溶液所需体积小，浓度小的氢氧化钠溶液所需体积大；或比较中和等体积的两种碱溶液所需盐酸的体积，浓的碱溶液完全中和消耗盐酸的体积更大，稀的氢氧化钠溶液完全中和所需盐酸的体积更小。

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