人教版化学科2019-2020学年九年级下学期化学专题复习《金属化学性质》选择题专项练习

中 甘肃省平凉市崆峒区平凉七中 2019-2020 学年九年级下学期化学专题复习《金属的化学性质》选择题专项练习学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1． ． 下列事实与金属的化学性质无关的是（））A． ． 将铝粉涂在铁器表面以保护铁器 B． ． 真金不怕火炼 C． ． 钨在高温下不易熔化 D． ． 镁用于制照明弹 【答案】C 【详解】 A.将铝粉涂在铁器表面以保护铁器，利用了铝的化学性质活泼，常温下能和空气中氧气反应生成致密的氧化铝保护膜，阻止铝的进一步锈蚀，选项错误； B.真金不怕火炼，是指金的化学性质稳定，即使高温灼烧，也不与氧气等物质反应，选项错误； C.钨在高温下不易熔化，是指金属钨的熔点较高，是物理性质，选项正确； D.镁用于制照明弹，利用了镁燃烧时发出耀眼强光，是化学性质，选项错误。

故选 C。

2． ． 下列物质不能由金属单质和盐酸直接反应生成的是（））A ．CuCl 2 B ．ZnCl 2 C ．MgCl 2 D ．FeCl 2 【答案】A 【详解】 金属活动顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au，在金属活动顺序表中，排在氢前边的金属能和酸发生置换反应生成盐和氢气，排在氢后的金属不能。所以不能用铜与盐酸反应制取氯化铜。

选 A。

3． ． 把一枚洁净的铁钉放入稀硫酸中 下列说法正确的是（））A． ． 铁钉表面没有气泡 B． ． 溶液由无色逐渐变成蓝色 C． ． 铁钉的质量会增加 D． ． 溶液的质量会增加 【答案】D

试卷第 2 页，总 9 页 【分析】 金属活动顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au，在金属活动顺序表中，排在氢前边的金属能和酸发生置换反应生成盐和氢气。

【详解】 A.把一枚洁净的铁钉放入稀硫酸中，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铁钉表面有气泡，选项错误； B.把一枚洁净的铁钉放入稀硫酸中，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁，溶液由无色逐渐变成浅绿色，选项错误； C.铁是反应物，生成物是易溶的氯化亚铁和气体，铁钉的质量会逐渐减少，选项错误； D.铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应方程式为 Fe+ H 2 SO 4 ==FeSO 4 + H 2 ↑，反应过程中，溶剂的质量不变，溶质由硫酸转化成硫酸亚铁，由方程式可知，每 98 份质量的硫酸转化成 152 份质量的硫酸亚铁，溶液的质量会增加，选项正确。

故选 D。

4． ． 下列金属不能跟稀盐酸反应产生氢气的是（）A． ．银 银 B． ．锡 锡 C． ．铝 铝 D． ． 镁 【答案】A 【详解】 四种金属的活动性在金属活动性顺序表中的排序为：Mg＞Al＞Sn＞H＞Ag；能跟稀盐酸反应的金属，是在金属活动性顺序表中位于 H之前的金属。则金属银不能与稀盐酸发生反应。故选 A。

【点睛】 熟记金属活动性顺序是解题的关键。

5． ．稀 下列四种金属中，能与稀 H 2 SO 4 出反应放出 H 2 的是（）A ．Cu B ．Ag C ．Zn D ．Hg 【答案】C 【分析】 根据在金属活动性顺序中，排在氢前面的金属，能和稀盐酸或稀硫酸反应生成盐和氢气进行分析。

【详解】 A、铜不能和稀硫酸反应； B、银不能和稀硫酸反应； C、锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气；

D、汞不能和稀硫酸反应。

故选 C。

【点睛】 掌握金属活动性顺序是正确解答本题的关键。

6． ． 把一枚无锈铁钉放在硫酸铜溶液中，一段时间后，可出现的是 A． ． 溶液蓝色变浅直至无色 B． ． 铁钉表面析出红色物质 C． ． 产生大量气泡 D． ． 溶液质量增加 【答案】B 【详解】 A、铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜单质，溶液蓝色变浅直至浅绿色，说法错误 ；故不符合题意； B、铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜单质，红色的铜单质附在铁钉表面，可以看到析出红色物质，说法正确；故符合题意； C、铁与硫酸铜反应不会产生气体，因此无气泡产生，说法错误；故不符合题意； D、反应后，硫酸铜溶液变成了硫酸亚铁溶液，由于铜的相对原子质量比铁的相对原子质量大，因此溶液质量会减少，说法错误；故不符合题意； 故选 B 7 ．下列金属能与硫酸亚铁溶液反应的是 A ．锌 B ．银 C ．铜 D ．铅 【答案】A 【分析】 根据金属活动性顺序进行分析，在金属活动性顺序里，排在前面的金属可以把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来． 【详解】 由在金属活动性顺序里，排在前面的金属可以把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来可知，能与硫酸亚铁溶液反应的金属，必须排在铁的前面，在锌、银、铜、铅四种金属中，只有锌排在铁的前面，故锌能与硫酸亚铁溶液反应． 故选 A． 8 ．下列各组物质间能发生化学反应的是 A ．银和稀盐酸 B ．铁和硫酸锌溶液 C ．硝酸钾溶液和食盐水 D ．硫酸和氯化钡溶液 【答案】D

试卷第 4 页，总 9 页 【分析】 根据金属活动性顺序判断能否发生置换反应、根据复分解反应条件判断能否发生复分解反应。

【详解】 A、金属活动顺序表中，Ag 在 H后边，所以 Ag 不会与稀盐酸发生置换反应，故不能发生化学反应，故 A不符合题意；B、金属活动顺序表中，Fe 在 Zn 的后面，所以 Fe 不会把 Zn 从硫酸锌溶液中置换出来，故不能发生化学反应，故 B 不符合题意；C、盐溶液与盐溶液反应时，生成物中有水、气体或沉淀，反应才发生，则硝酸钾溶液和食盐水不发生反应，故 C 不符合题意；D、酸与盐溶液反应时，生成物中有水、气体或沉淀，反应才发生，硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，故反应可以发生，故 D符合题意。故选D。

9 ．某学生将锌粒放人 CuSO 4 溶液中，发现锌粒表面有红色物质析出，同时还有少量无色无味气泡产生。对于产生气泡的“ 异常现象”，下列猜想无科学道理的是 A． ．是 产生的气体可能是 H 2 B． ．是 产生的气体可能是 CO 2 C ．CuSO 4 溶液中可能含有少量的某种酸 D ．CuSO 4 的 溶液的 pH 可能小于 7 【答案】B 【解析】 考查金属的化学性质，原子守恒。根据原子守恒，反应物中没有 C 元素，因此产生的气体不可能为 CO 2。

10． ． 把锌片放入溶液中充分反应，反应后溶液的质量比反应前减少的是（）A． ． 稀盐酸 B． ． 硫酸镁溶液 C． ． 硫酸亚铁溶液 D． ． 硝酸银溶液 【答案】D 【详解】 A、锌与稀 HCl 反应置换出氢气，锌的质量减少，且每反应 65 份质量的锌置换出 2 份质量的氢气，溶液质量变大，故错误； B、镁的活动性比锌强，所以锌与硫酸镁不反应，溶液质量不会变化，故错误． C、锌与 FeSO 4 反应能置换出单质铁，每反应 65份质量的锌置换出 56 份质量的铁，故锌片的质量减少，溶液质量会变大，故错误； D、锌与硝酸银反应置换出银，每反应 65 份质量的锌置换出 216 份质量的银，故溶液质

量减轻，故正确．故选 D． 【点睛】 本题考查了金属活动性顺序的应用，完成此题，可以依据金属活动性顺序及其意义并结合反应前后物质的质量关系进行分析解决即可． 11． ． 黄金是 u Au 对应的单质，化学性质很稳定。而假黄金是铜锌合金，颜色和外形似黄金。下列不能区分黄金与假黄金的方案是（______）A． ． 在空气中灼烧 B． ． 放在盐酸中 C． ． 放在 H NaOH 溶液中 D． ． 放在 AgNO 3 3 溶液中 【答案】C 【详解】 A、在空气中灼烧黄金无颜色变化，而铜和氧气会生成黑色的氧化铜，假黄金能变黑，能区分； B、放在盐酸中黄金无明显变化，假黄金中的锌能与盐酸反应生成氢气，产生气泡，能区分； C、因为黄金与假黄金都不与氢氧化钠溶液反应，放在 NaOH 溶液中无明显变化，不能区分； D、因为铜锌的活动性均大于银，两者均能与硝酸银溶液发生反应置换出银，而金不能与硝酸银反应，放在 AgNO 3 溶液中，金属表面有银白色物质生成的是假黄金，无明显变化是黄金，能区分。故选 C。

12． ． 小丽为确认所回收易拉罐的主要成分是铝还是铁，剪取金属片打磨后，设计了如两种不同方法进行检验，这样设计的理由是 A． ． 铁、铝有不同的物理性质 B． ． 活泼金属 易与氧气反应 C． ． 排在前面的金属可以把酸中的氢置换出来 D． ． 活动性较强的金属可把活动性较弱的金属从它的化合物溶液中置换出来 【答案】D 【解析】

试卷第 6 页，总 9 页 【详解】 A、铁不能与氯化锌发生置换反应、铝可以与氯化锌发生置换反应，说明：金属活泼性铝＞铁，属于金属的化学性质，与物理性质无关；故选项错误； B、该实验没有涉及活泼金属与氧气的化学反应；故选项错误； C、该实验没有涉及金属与酸的化学反应；故选项错误； D、铁不能与氯化锌发生置换反应、铝可以与氯化锌发生置换反应，说明：活动性较强的金属可把活动性较弱的金属从它的化合物溶液中置换出来；故选项正确； 故选：D。

13． ． 下列有关金属的说法错误的是()A． ． 铜能导电 B． ． 银能与稀盐酸反应 C． ． 镁的活动性比铁强 D． ． 铝具有良好的抗腐蚀性 【答案】B 【详解】 A.铜能导电，金属具有导电性，故 A正确； B.银不能与稀盐酸反应，银在金属活动顺序表中排在氢后面，故 B 错误； C.镁的活动性比铁强，在金属活动顺序表中镁排在铁前面，比铁活泼，故 C 正确； D.铝具有良好的抗腐蚀性，原因是铝表面易形成一种致密的氧化膜，阻止反应的进一步进行，故 D正确。故选 B。

14． ． “ 愚人金 ” 实为铜锌合金，外观与黄金极为相似，常被不法商贩冒充黄金牟取暴利，下列关于鉴别 “ 愚人金 ” 与黄金的实验方案，合理的是()① 比较硬度，硬度小的是 “ 愚人金 ” ② 灼烧，表面变色的是 “ 愚人金 ” ③ 浸没在稀硫酸中，表面有气泡产生的是 “ 愚人金 ” ④ 浸没在硫酸锌溶液中，表面附着白色物质的是 “ 愚人金 ” A． ． ①③ B． ． ②④ C． ． ①④ D． ． ②③ 【答案】D 【解析】 ① 比较硬度，合金的硬度比纯金属的硬度大，故硬度小的是纯金，故错误； ② 灼烧，铜能够和氧气反应产生氧化铜，表面变黑色的是“愚人金”，故正确；

③ 浸没在稀硫酸中，锌能够和稀硫酸反应产生氢气，因此表面有气泡产生的是“愚人金”，故正确； ④ 浸没在硫酸锌溶液中，三种金属都不能和硫酸锌反应，无法鉴别，故错误； 故选 D。

15． ．属 金属 M 与 与 Cu(NO 3)2 溶液发生反应：M+Cu(NO 3)2 =Cu+M(NO 3)2，下列叙述不正确的是 A． ．属 金属 M 不可能是铝 B ．M 一定发生反应：M+2AgNO 3 =2Ag+M(NO 3)2 C． ．若 若 M 为镁，恰好完全反应后，溶液质量较反应前减少 D． ． 恰好完全反应后，M 表面有红色固体析出，溶液一定由蓝色变为无色 【答案】D 【解析】 【详解】 A、铝在形成硝酸盐时显+3 价，该反应中的 M 显+2价，该金属不可能是铝，故 A正确； B、根据金属 M 与 Cu(NO 3)2 溶液发生反应：M+Cu(NO 3)2 =Cu+M(NO 3)2 可知，M 的金属活动性大于铜，所以 M的金属活动性大于银，M 一定发生反应：M+2AgNO 3 =2Ag+M(NO 3)2，故 B 正确； C、若 M 为镁，该反应的化学方程式为：Mg+Cu(NO 3)2 =Cu+Mg(NO 3)2，根据化学方程式可知，每 24 份质量的镁能置换出 64份质量的铜，恰好完全反应后，溶液质量较反应前减少，故 C 正确； D、恰好完全反应后，M表面有红色固体析出，溶液不一定由蓝色变为无色，因为 M(NO 3)2溶液不一定呈无色，例如铁与硝酸铜反应生成的磷酸亚铁呈浅绿色，故 D错误。故选 D。

【点睛】 本题难度不大，明确 M的金属活动性比铜强、M 显+2 价是正确解答本题的关键。

16 ．抗氧化剂能吸收氧气，降低食品内部及周围环境中的含氧量，阻止氧气与食品发生氧化反应，从而延长食品的保质期．某同学发现新买的茶叶包装盒内有一个印着“ 抗氧化剂” 字样的小包，内装灰黑色粉末，该粉末的成分最可能是（）A ．氧化铜 B ．活性炭 C ．铁粉 D ．生石灰

试卷第 8 页，总 9 页 【答案】C 【详解】 根据题意可知常温下铁粉就能和空气中的氧气及水蒸气反应，从而阻止食品发生氧化反应，而常温下氧化铜、碳粉、生石灰都不能和氧气反应，故选 C． 17． ． 下列金属能在空气中燃烧的是（）A． ．银 银 B． ．铜 铜 C． ．镁 镁 D． ． 铁 【答案】C 【分析】 【详解】 银、铜在空气中、氧气中都不能燃烧，镁能在空气剧烈燃烧，发出耀眼强光，生成白色固体，放出大量的热，铁在空气中不能燃烧，在氧气中能剧烈燃烧，火星四射、生成黑色固体。

故选 C。

18． ． 下列实验现象描述错误的是（）A． ． 镁在空气中燃烧，发出耀眼的白光 B． ． 铁在空气中燃烧，火星四射 C． ． 铜在空气中加热，表面变黑 D． ． 金在氧气中加热到高温没有明显现象 【答案】B 【详解】 A.镁在空气中燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体，放出大量的热，选项正确； B.铁在氧气中燃烧，火星四射、生成黑色固体，在空气中不能燃烧，选项错误； C.铜和氧气在加热条件下生成氧化铜，铜在空气中加热，表面变黑，选项正确； D.金的化学性质很稳定，和氧气加热到高温也不反应，故没有明显现象，选项正确。

故选 B。

19． ． 将适量的铁粉投入盐酸中，下列现象不会出现的是（）A． ． 溶液变成浅绿色 B． ． 有无色气体产生 C． ． 铁粉不断减少 D． ． 有棕色沉淀生成 【答案】D

【详解】 A.铁和盐酸反应生成氯化亚铁，溶液变成浅绿色，选项正确； B.铁和盐酸反应生成氢气，有无色气体产生，选项正确； C.铁和盐酸反应生成氯化亚铁（溶液）和氢气（气体），铁粉不断减少，选项正确； D.铁和盐酸反应生成氯化亚铁（溶液）和氢气（气体），所以反应得到的是溶液和气体，没有沉淀，选项错误。

故选 D。

20． ． 将铁和铜分别放入稀硫酸中，铁的表面有气泡产生，而铜的表面无明显现象，通过这一现象可以判断（）A． ． 铁的导电性比铜的强 B． ． 铁的金属活动性比铜的强 C． ． 铁的硬度比铜的大 D． ． 铁的金属活动性比铜的弱 【答案】B 【详解】 将铁、铜分别放入稀硫酸中，铁表面有气泡产生，而铜表面无明显现象，说明铁能与稀硫酸反应，能置换成硫酸中的氢，即活动性铁＞氢；铜表面无明显现象，铜与稀硫酸不反应，说明氢＞铜；由此可得两种金属活动性铁＞铜，即铁的金属活动性比铜强。

故选 B。

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