第6题　(B)新情景下机理分析类图像题

作者：zenglilifairy | 发布时间：2021-01-28 14:07:16 收藏本文下载本文

第第 6 题(B)新情景下机理分析类图像题复习建议：1 课时(习题课：1 课时)命题调研(2016～2020 五年大数据)2016～2020 五年考点分布图核心素养与考情预测核心素养：宏观辨识与微观探析考情预测：预计在 2021 年高考中，会以分析反应过程为主，设计到化学键的破坏与生成，催化剂的判定及机理分析，得失电子，能量变化等知识点，这类题目是核心素养下化学高考试题的新题型，应加以关注！1.(2020·课标全国Ⅰ，10)铑的配合物离子[Rh(CO)2 I 2 ]－可催化甲醇羰基化，反应过程如图所示。

下列叙述错误的是()A.CH 3 COI 是反应中间体 B.甲醇羰基化反应为 CH 3 OH＋CO===CH 3 CO 2 H C.反应过程中 Rh 的成键数目保持不变 D.存在反应 CH 3 OH＋HI===CH 3 I＋H 2 O 解析由反应过程图可知CH 3 OH→CH 3 I→ → → →CH 3 COI→CH 3 CO 2 H，CH 3 COI 是反应的中间产物，A 项正确；把各步反应累加，得到 CH 3 OH＋CO===CH 3 CO 2 H，B 项正确；中 Rh 的成键数为 6，中 Rh 的成键数为 5，中 Rh 的成键数为 4，反应过程中 Rh的成键数不相同，C 项错误；由题图可知，甲醇的第一步反应为 CH 3 OH＋HI===CH 3 I＋H 2 O，D 项正确。

答案 C 2.(2020·课标全国Ⅱ，11)据文献报道：Fe(CO)5 催化某反应的一种反应机理如图所示。下列叙述错误的是()A.OH－参与了该催化循环 B.该反应可产生清洁燃料 H 2 C.该反应可消耗温室气体 CO 2 D.该催化循环中 Fe 的成键数目发生变化解析结合反应机理图示可知 OH－参与了该催化循环反应，A 项正确；从图示可看出有 H 2 生成，且没有再参与反应，即该反应可产生清洁燃料 H 2，B 项正确；根据图示可看出 CO 参与了反应，并最终转化为 CO 2 放出，即该反应能消耗 CO，生成 CO 2，C 项错误；该循环过程中 Fe 的成键数目是 4、5、6，即该催化循环过程中 Fe 的成键数目发生变化，D 项正确。

答案 C 3.(2019·课标全国卷Ⅰ，10)固体界面上强酸的吸附和离解是多相化学在环境、催

化、材料科学等领域研究的重要课题。如图为少量 HCl 气体分子在 253 K 冰表面吸附和溶解过程的示意图，下列叙述错误的是()A.冰表面第一层中，HCl 以分子形式存在 B.冰表面第二层中，H＋浓度为 5×10 － 3 mol·L － 1(设冰的密度为 0.9 g·cm － 3)C.冰表面第三层中，冰的氢键网络结构保持不变 D.冰表面各层之间，均存在可逆反应 HCl H＋＋Cl －解析观察图示知，第一层氯化氢只以分子的形式存在，HCl 没有电离，A 项正确，D 项错误；在冰表面第二层中，假设 H 2 O 的物质的量为 1 mol，则 n(Cl－)＝1×10－ 4 mol，n(Cl －)＝n(H ＋)，冰的体积 V＝ 1 mol×18 g·mol－ 10.9 g·cm－ 3 ＝20.00 cm 3，c(H＋)＝1×10－ 4 mol20×10－ 3 L ＝5.0×10－ 3 mol·L － 1，B 项正确；第三层中只有水分子存在，每个水分子与 4 个水分子形成氢键，氢键网络结构保持不变，C 项正确。

答案 D 4.(2019·课标全国卷Ⅲ，10)离子交换法净化水过程如图所示。

下列说法中错误的是()A.经过阳离子交换树脂后，水中阳离子的总数不变 B.水中的 NO－3、SO 2－4、Cl－通过阴离子树脂后被除去

C.通过净化处理后，水的导电性降低 D.阴离子树脂填充段存在反应 H＋＋OH － ===H 2 O 解析离子交换法净化水是利用离子交换树脂活性基团上具有离子交换能力的 H＋和 OH －与水中阳、阴离子杂质进行交换，将水中阳、阴离子杂质截留在树脂上，进入水中的 H＋和 OH －重新结合成水而达到纯化水的目的。凡能与阳离子起交换作用的树脂称为阳离子交换树脂，与阴离子起交换作用的树脂称为阴离子交换树脂。结合上述分析及电荷守恒可知，经过阳离子交换树脂后，水中阳离子总数增多，A 错误；水中的 NO－3、SO 2－4、Cl－被阴离子树脂吸附除去，B 正确；经过净化处理后，水中的离子浓度降低，水的导电性减弱，C 正确；阳离子交换树脂吸附交换时产生的 H＋通过阴离子交换树脂时与 OH －反应生成 H 2 O，离子方程式为：H＋＋OH － ===H 2 O，D 正确。

答案 A 错误！[精准训练 1] NaCl 是我们生活中必不可少的物质。将 NaCl 溶于水配成 1 mol·L－ 1的溶液，溶解过程如图所示，下列说法正确的是()A.a 离子为 Na＋ B.溶液中含有 N A 个 Na＋ C.水合 b 离子的图示不科学 D.室温下测定该 NaCl 溶液的 pH 小于 7，是由于 Cl－水解导致解析 A.Na＋核外有 2 个电子层，Cl －核外有 3 个电子层，即 Cl －的半径大于 Na ＋，a 离子为 Cl－，b 为 Na ＋，故 A 错误；B.题目中没有说明溶液的体积，无法计算NaCl 的物质的量，即无法判断 Na＋的数目，故 B 错误；C.H 2 O 中 H ＋显＋1 价，b为 Na＋，根据同电相斥异电相吸的原理，Na ＋应被氧原子“包围”，即水合 b 离

子的图示不科学，故 C 正确；D.NaCl 是强酸强碱盐，水溶液显中性，即 pH＝7，故 D 错误。

答案 C [精准训练 2] 固体表面的化学过程研究对于化学工业非常重要。在 Fe 催化剂、一定压强和温度下合成氨的反应机理如下图所示。下列说法不正确的是()A.N 2 和 H 2 分子被吸附在铁表面发生反应 B.吸附在铁表面的 N 2 断裂了 N≡N 键 C.NH 3 分子中的 N－H 键不是同时形成 D.Fe 催化剂可以有效提高反应物的平衡转化率解析 A.由 3 可知 N 2 和 H 2 分子被吸附在铁表面，而 4、5 表示发生反应，所以N 2 和 H 2 分子被吸附在铁表面发生反应，故 A 正确；B.由图 4 可知氮气吸附在铁表面，并断裂了 N≡N 键，故 B 正确；C.由图 5、6、7 可知，NH 3 分子中的 N—H键不是同时形成，故 C 正确；D.催化剂只改变反应速率，平衡不移动，所以不能提高反应物的平衡转化率，故 D 错误。

答案 D 错误！[精准训练 3](2020·山东学业水平等级考试，14 改编)1，3－丁二烯与 HBr 发生加成反应分两步：第一步 H＋进攻 1，3－丁二烯生成碳正离子()；第二步 Br－进攻碳正离子完成 1，2－加成或 1，4－加成。反应进程中的能量变化如图所示。已知在 0 ℃和 40 ℃时，1，2－加成产物与 1，4－加成产物的比例分别为70∶30 和 15∶85。下列说法正确的是()

A.1，2－加成产物比 1，4－加成产物稳定 B.与 0 ℃相比，40 ℃时 1，3－丁二烯的转化率增大 C.从 0 ℃升至 40 ℃，1，2－加成正反应速率增大，1，4－加成正反应速率减小 D.从 0 ℃升至 40 ℃，1，2－加成正反应速率的增大程度小于其逆反应速率的增大程度解析结合图像可知，1，4－加成产物的能量比 1，2－加成产物的能量低，即 1，4－加成产物比 1，2－加成产物稳定，A 项错误；该加成反应不管是生成 1，4－加成产物还是 1，2－加成产物，均为放热反应，则升高温度，不利于 1，3－丁二烯的转化，即在 40 ℃时其转化率会降低，B 项错误；温度升高，1，2－加成反应和 1，4－加成反应的正反应速率均加快，C 项错误；由 0 ℃升温至 40 ℃时，1，3－丁二烯发生的反应由以 1，2－加成为主变为以 1，4－加成为主，即 1，2－加成正反应速率的增大程度小于其逆反应速率的增大程度，D 项正确。

答案 D [精准训练 4](2018·北京理综，7)我国科研人员提出了由 CO 2 和 CH 4 转化为高附加值产品 CH 3 COOH 的催化反应历程。该历程示意图如图。

下列说法不正确的是()A.生成 CH 3 COOH 总反应的原子利用率为 100% B.CH 4 ―→CH 3 COOH 过程中，有 C—H 键发生断裂 C.①→②放出能量并形成了 C—C 键 D.该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率解析由 CO 2 和 CH 4 制备 CH 3 COOH 的化学方程式为 CO 2 ＋CH 4 ――→催化剂

CH 3 COOH，反应中没有副产物生成，所以总反应的原子利用率为 100%，A 项正确；CH 4 分子中含有 4 个 C—H 键，而 CH 3 COOH 分子中含有 3 个 C—H 键，显然 CH 4 ―→CH 3 COOH 过程中必有 C—H 键发生断裂，B 项正确；观察反应的示意图可知，①→②过程中放出能量，且在此过程中形成了新化学键，即乙酸分子中的 C—C 键，C 项正确；催化剂只能改变化学反应速率，而不影响化学平衡，不能提高反应物的平衡转化率，D 项错误。

答案 D 题型解码：[三步解题] 第一步准确转化——解决新信息图像题，一定要理解图像信息所表示的机理及过程，对所求问题向已有知识进行恰当的转化。

第二步方法的选取——对新信息题可以采取一般到特殊的特例法，在理解题目信息的本质的基础上，从逻辑推理的角度进行解答。

第三步仔细审读题目——严格按新信息的指代机理，解答问题时要避免课本知识或者已有知识对新信息问题的干扰。

素养生成：新信息题是指题目通过给出一个新机理及反应过程要求学生在阅读理解的基础上，根据具体情境结合题目给出信息解决实际问题。要求学生能通过对所给定图示的过程或机理分析，从元素和原子、分子水平认识物质的组成、结构、反应机理及变化，能从宏观和微观相结合的视角分析与解决题目所涉及的实际问题，运用化学符号、化学用语正确描述物质组成、性质及其变化特点；充分体现宏观辨识与微观探析学科素养。

1.[2020·学科网第一次在线大联考(3 月)，10]据预测，到 2040 年我国煤炭消费仍将占能源结构的三分之一左右。H 2 S 在催化活性碳(AC)表面的迁移，对煤的清洁和综合应用起了很大的促进作用，其机理如图所示，其中 ad 表示物种的吸附状态。下列有关叙述错误的是()

A.图中阴影部分表示 H 2 S 分子的吸附与离解 B.AC 表面作用的温度不同，H 2 S 的去除率不同 C.H 2 S 在 AC 表面作用生成的产物有 H 2 O、H 2、S、SO 2、CS 2 等 D.图中反应过程中只有 H—S 键的断裂，没有 H—S 键的形成解析图中阴影部分 H 2 S(g)→H 2 S(ad)为 H 2 S 在催化剂表面的吸附，H 2 S(ad)→2H(ad)＋S(ad)表示 H 2 S 的离解，选项 A 正确；温度高时气态硫会反应生成 H 2 S 等，温度低时会变成固态的硫，选项 B 正确；观察图示可知 H 2 S 在 AC表面作用生成的产物有 H 2 O、H 2、S、SO 2、CS 2 等，选项 C 正确；图中阴影部分出现 H(ad)、S(ad)，有 H—S 键的断裂，部分 S(g)与 H 2(g)生成 H 2 S(g)，存在 H—S键的形成，选项 D 错误。

答案 D 2.[2020·雅礼中学高三月考试卷(六)，9]我国科学家在绿色化学领域取得新进展。利用双催化剂 Cu 和 Cu 2 O，在水溶液中用 H 将 CO 2 高效还原为重要工业原料之一的甲醇，其反应机理如图所示。则下列有关说法不正确的是()A.CO 2 生成甲醇是通过多步氧化反应实现的 B.该催化反应过程中涉及了化学键的形成及断裂 C.有可能通过调节控制反应条件获得甲醛等有机物 D.催化剂 Cu 结合氢原子，催化剂 Cu 2 O 结合含碳微粒解析 A.CO 2 生成 COOH，为还原反应；CO 生成 CHO，为还原反应；CHO 生成CH 2 O，为还原反应；CH 2 O 生成 CH 3 O，为还原反应；CH 3 O 生成 CH 3 OH，为还原反应，所以 CO 2 生成甲醇是通过多步还原反应实现，A 错误；B.该催化过程发

生化学反应，所以该反应中有化学键的形成和断裂，B 正确；C.CHO 和 H 生成CH 2 O，需要 Cu 2 O 作催化剂，可以调节控制反应条件获得甲醛等有机物，C 正确；D.根据图知，催化剂 Cu 结合 H 原子，催化剂 Cu 2 O 结合含 CHO 微粒，催化剂Cu 结合氢原子，催化剂 Cu 2 O 结合含碳微粒，D 正确。

答案 A 3.[2020·青岛市高三(上)期末，15]在CF 3 COOH水溶液中将甲烷直接转化为CH 3 OH的反应机理如图，下列说法正确的是()A.所含部分元素第一电离能：C

答案 C

4.(2020·北京市昌平区新学道临川学校上学期期中，11)如图为氟利昂(如 CFCl 3)破坏臭氧层的反应过程示意图，下列说法不正确的是()A.过程Ⅰ中断裂极性键 C—Cl 键 B.过程Ⅱ可表示为 O 3 ＋Cl===ClO＋O 2 C.过程Ⅲ中 O＋O===O 2 是吸热过程 D.上述过程说明氟利昂中氯原子是破坏 O 3 的催化剂解析 A.过程Ⅰ中 CFCl 3 转化为 CFCl 2 和氯原子，断裂极性键 C—Cl 键，故 A 正确；B.根据图示信息可知，过程Ⅱ可表示为：O 3 ＋Cl===ClO＋O 2，故 B 正确；C.O＋O===O 2 为原子结合成分子的过程，为放热过程，故 C 错误；D.上述过程说明，氟利昂中氯原子在反应前后不变，是破坏 O 3 的催化剂，故 D 正确。

答案 C 5.(2020·泸县第四中学上学期期中，6)用 H 2 消除酸性废水中的致癌物 NO－2，其反应过程示意图如图所示，下列说法不正确的是()A.Pd 上发生的电极反应为：H 2 －2e－ ===2H ＋ B.Fe(Ⅱ)与 Fe(Ⅲ)的相互转化起到了传递电子的作用 C.反应过程中 NO－2 被 Fe(Ⅱ)还原为 N 2 D.用该法处理后水体的 pH 降低解析 A.Pd 上发生的电极反应为：H 2 －2e－ ===2H ＋，故不选 A；B.由图中信息可知，Fe(Ⅱ)与 Fe(Ⅲ)是该反应的催化剂，其相互转化起到了传递电子的作用，故不选 B；C.反应过程中 NO－2 被 Fe(Ⅱ)还原为 N 2，故不选 C；D.总反应为 3H 2 ＋2NO－2＋2H＋=====催化剂 N2 ＋4H 2 O。用该法处理后由于消耗水体中的氢离子，pH 升高，故

选 D。

答案 D 题型特训反应机理及过程分析新情景图像题 1.(2020·北京四中上学期高三年级期中，8)某科研团队研制出“TM﹣LiH(TM 表示过渡金属)”双催化剂体系，显著提高了在温和条件下氮气和氢气合成 NH 3 的效率，原理示意如下：

下列分析不合理的是()A.状态Ⅰ，吸收能量并有 N≡N 键发生断裂 B.合成 NH 3 总反应的原子利用率是 100% C.“TM﹣LiH”能降低合成氨反应的 ΔH D.生成 NH 3 ：2LiNH＋3H 2 ===2LiH＋2NH 3 解析 A.状态Ⅰ为氮气生成 LiNH 的过程，N≡N 键发生断裂要吸收能量，故 A正确；B.由流程可知氮气和氢气反应，生成物只有氨气，原子利用率为 100%，故B 正确；C.催化剂可降低反应的活化能，但不能降低反应物和生成物的总能量，不能改变反应热，故 C 错误；D.由状态Ⅲ可知生成 NH 3 ：2LiNH＋3H 2 ===2LiH＋2NH 3，故 D 正确。

答案 C 2.[2020·潍坊市高三(上)期中，13]天然气是应用广泛的燃料，但含有少量 H 2 S 等气体。在酸性溶液中利用硫杆菌可实现天然气的催化脱硫，其原理如图所示。下列说法不正确的是()A.过程甲中发生反应的离子方程式为：2Fe 3＋＋H 2 S===2Fe 2 ＋＋S↓＋2H ＋

B.脱硫过程 O 2 间接氧化 H 2 S C.该脱硫过程需要不断添加 Fe 2(SO 4)3 溶液 D.过程乙发生反应的离子方程式为：4Fe 2＋＋O 2 ＋4H ＋ ===4Fe 3 ＋＋2H 2 O 解析 A.Fe 2(SO 4)3 和 H 2 S 发生氧化还原反应生成硫酸亚铁、硫单质，故离子反应方程式为 2Fe 3＋＋H 2 S===2Fe 2 ＋＋S↓＋2H ＋，故 A 正确；B.脱硫过程：Fe 2(SO 4)3氧化硫化氢，自身被还原成硫酸亚铁，硫酸亚铁被氧气氧化成硫酸铁，脱硫过程O 2 间接氧化 H 2 S，故 B 正确；C.硫杆菌在酸性溶液中可实现天然气的催化脱硫，Fe 2(SO 4)3 氧化硫化氢，自身被还原成硫酸亚铁，硫酸亚铁被氧气氧化成硫酸铁，Fe 2(SO 4)3 为催化剂，该脱硫过程不需要添加 Fe 2(SO 4)3 溶液，故 C 错误； D.硫酸亚铁在酸性条件下被氧气氧化生成硫酸铁和水，故离子反应方程式为 4Fe 2＋＋O 2 ＋4H＋ ===4Fe 3 ＋＋2H 2 O，故 D 正确。

答案 C 3.(2020·淄博市第十一中学上学期期末，11)我国科学家设计二氧化碳熔盐捕获及电化学转化装置，其示意图如下：

下列说法不正确的是()A.b 为电源的正极 B.①②中，捕获 CO 2 时碳元素的化合价发生了变化 C.a 极的电极反应式为 2C 2 O 2－5 －4e－ ===4CO 2 ＋O 2 D.上述装置存在反应：CO 2 =====电解C＋O 2 解析 A.a 电极反应是 2C 2 O 2－5 －4e－ ===4CO 2 ＋O 2，发生氧化反应，是电解池的阳极，则 b 为正极，故 A 正确；B.①捕获 CO 2 时生成的 C 2 O 2－5 中碳元素的化合价仍为＋4 价，②捕获 CO 2 时生成 CO 2－3 时碳元素的化合价仍为＋4 价，碳元素的化合价均未发生变化，故 B 错误；C.由电解装置示意图可知 a 电极反应是 2C 2 O 2－5 －4e－ ===4CO 2 ＋O 2，故 C 正确；D.由电解装置示意图可知 a 电极生成 O 2，d 电极生成C，电解池总反应式为 CO 2 =====电解C＋O 2，故 D 正确。

答案 B 4.大气中氮氧化物和碳氢化合物受紫外线作用可产生二次污染物光化学烟雾，其中某些反应过程如图所示。下列说法正确的是()A.丙烯发生氧化反应生成甲醛和乙醛 B.生成 O 3 的反应属于氧化还原反应 C.反应Ⅰ属于复分解反应 D.该过程中 O 2 作催化剂解析 A.丙烯转化成甲醛和乙醛，是丙烯中的双键发生断裂，此反应属于氧化反应，故 A 正确；B.根据示意图，O 2 →O 3，化合价没有发生变化，因此生成 O 3 的反应不属于氧化还原反应，故 B 错误；C.反应Ⅰ中 NO 转化成 NO 2，化合价升高，即反应Ⅰ为氧化还原反应，故 C 错误；D.有 O 2 参与反应，但后面没有 O 2 的生成，因此 O 2 不作催化剂，故 D 错误。

答案 A 5.我国在 CO 2 催化加氢制取汽油方面取得突破性进展，CO 2 转化过程示意图如下：

下列说法不正确的是()A.反应①的产物中含有水 B.反应②中只有碳碳键形成 C.汽油主要是 C 5 ～C 11 的烃类混合物 D.图中 a 的名称是 2－甲基丁烷解析 A 项，根据原子守恒，可知，CO 2 ＋H 2 ===CO＋H 2 O，正确；B 项，反应②中还有碳氢键、氢氧键的形成，错误；C 项，汽油主要是 C 5 ～C 11 的烃类混合物，正确；D 项，图中 a 的名称是 2－甲基丁烷，正确。

答案 B 6.Pd/Al 2 O 3 催化 H 2 还原 CO 2 的机理示意如图。下列说法不正确的是()A.H—H 的断裂需要吸收能量 B.①→②，CO 2 发生加成反应 C.④中，CO 被氧化为 CH 4 D.生成 CH 4 的总反应方程式是 CO 2 ＋4H 2 ――→Pd/Al 2 O 3 CH4 ＋2H 2 O 解析 A.拆开化学键要吸收能量，H－H 的断裂需要吸收能量，故 A 正确；B.①→②，CO 2 中碳氧双键断裂，与羟基发生加成反应，故 B 正确，C.④中，CO被还原为 CH 4，故 C 错误；D.根据质量守恒，生成 CH 4 的总反应方程式是 CO 2＋4H 2 ――→Pd/Al 2 O 3 CH4 ＋2H 2 O，故 D 正确。

答案 C 7.NH 3 催化还原 NO 是重要的烟气脱硝技术，其反应过程与能量关系如左图；研究发现在以 Fe 2 O 3 为主的催化剂上可能发生的反应过程如右图。下列说法正确的是()A.NH 3 催化还原 NO 为吸热反应 B.过程Ⅰ中 NH 3 断裂非极性键 C.过程Ⅱ中 NO 为氧化剂，Fe 2＋为还原剂 D.脱硝的总反应为：4NH 3(g)＋4NO(g)＋O 2(g)=====催化剂 4N2(g)＋6H 2 O(g)

解析 A.反应物总能量高于生成物总能量，为放热反应，故 NH 3 催化还原 NO 为放热反应，故 A 错误；B.NH 3 断裂极性键，故 B 错误；C.NO→N 2，化合价由＋2→0，化合价降低，得电子作氧化剂，Fe 2＋在反应前后没有发生变化，故作催化剂，故C 错误；D.由图像得，脱硝的总反应为：4NH 3(g)＋4NO(g)＋O 2(g)=====催化剂 4N2(g)＋6H 2 O(g)，故 D 正确。

答案 D 8.磺酸树脂催化下的烯烃二羟化反应历程的示意图如下：

(R 1、R 2、R 3、R 4 均表示烃基或 H 原子。)下列说法不正确的是()A.过程①中，H 2 O 2 作氧化剂 B.过程②中，有碳碳键、碳氢键断裂 C.过程③中反应的原子利用率为 100% D.在反应历程中，有水参与反应解析 A.过程①中 H 2 O 2 中的氧元素由－1 价降低到－2 价得电子发生还原反应生成 H 2 O，H 2 O 2 作氧化剂，故 A 正确；B.过程②中和生成和，断裂的是中的碳碳键和中的硫氧键、氧氧键，故 B 错误；C.过程③中只生成了，没有其他物质生成，原子利用率为 100%，故 C 正确；D.过程③中有水参与反应，故 D 正确。

答案 B 9.利用某分子筛作催化剂，NH 3 可脱除废气中的 NO 和 NO 2，生成两种无毒物质，其反应历程如下图所示，下列说法正确的是()

A.X 是 N 2 B.上述历程的总反应为：2NH 3 ＋NO＋NO 2 =====催化剂 2N2 ＋3H 2 O C.NH＋4 中含有非极性共价键 D.NH 3、NH＋4、H 2 O 中的质子数、电子数均相同解析 A.由氢原子、氮原子和氧原子守恒可知，X 是 H 2 O 和 N 2，故 A 错误；B.由分析可知，NH 3 与 NO 和 NO 2，生成两种无毒物质分别为 N 2、H 2 O。则总反应为：2NH 3 ＋NO＋NO 2 =====催化剂2N 2 ＋3H 2 O，故 B 正确；C.NH＋4 的电子式为，不含有非极性共价键，故 C 错误；D.NH 3、NH＋4、H 2 O 中电子数均相同，但是 NH 3、H 2 O 的质子数为 10，NH＋4 质子数为 11，质子数不同，故 D错误。

答案 B 10.氮及其化合物的转化过程如图所示。下列分析合理的是()A.催化剂 a 表面发生了极性共价键的断裂和形成 B.N 2 与 H 2 反应生成 NH 3 的原子利用率为 100% C.在催化剂 b 表面形成氮氧键时，不涉及电子转移 D.催化剂 a、b 能提高反应的平衡转化率解析 A.催化剂 A 表面是氮气与氢气生成氨气的过程，发生的是同种元素之间非极性共价键的断裂，A 项错误；B.N 2 与 H 2 在催化剂 a 作用下反应生成 NH 3 属于化合反应，无副产物生成，其原子利用率为 100%，B 项正确；C.在催化剂 b 表面

形成氮氧键时，氨气转化为 NO，N 元素化合价由－3 价升高到＋2 价，失去电子，C 项错误；D.催化剂 a、b 只改变化学反应速率，不能提高反应的平衡转化率，D项错误。

答案 B 11.(2020·菏泽市上学期期中联考，12)汽车发动机在稀燃和富燃条件下交替进行，将尾气中的 NO x 在催化剂上反应脱除。其工作原理示意图如下：

下列说法错误的是()A.稀燃过程中，Pt 作催化剂，NO 与氧气反应生成 NO 2 B.稀燃过程中，NO 2 与 BaO 反应生成 NO 和 Ba(NO 3)2 C.富燃过程中，Pt 催化下 NO 2 被 CO 还原的反应为：2NO 2 ＋4CO=====PtN 2 ＋4CO 2 D.富燃过程中，还原产物为 N 2 和 CO 2 解析 A.根据稀燃图示可知，NO 和氧气在 Pt 的催化作用下反应生成 NO 2，化学方程式为：2NO＋O 2 =====Pt2NO 2，故 A 正确；B.在稀燃过程中，NO 2 被 BaO 吸收时，由于 BaO 无强氧化性和强还原性，故 NO 2 发生歧化反应，化学方程式应为：BaO＋3NO 2 ===NO＋Ba(NO 3)2，故 B 正确；C.富燃过程中，NO 2 被 CO 还原为氮气，而 CO 被氧化为二氧化碳，故化学方程式为：2NO 2 ＋4CO=====PtN 2 ＋4CO 2，故 C 正确；D.富燃过程中，还原产物为 N 2，CO 2 为氧化产物，故 D 错误。

答案 D 12.二氧化碳捕获技术用于去除气流中的二氧化碳或者分离出二氧化碳作为气体产物，其中 CO 2 催化合成甲酸是原子利用率高的反应，且生成的甲酸是重要化工原料。下列说法不正确的是()

A.二氧化碳的电子式：

B.在捕获过程中，二氧化碳分子中的共价键完全断裂 C.N(C 2 H 5)3 能够协助二氧化碳到达催化剂表面 D.CO 2 催化加氢合成甲酸的总反应式：H 2 ＋CO 2 ===HCOOH 解析 A.二氧化碳分子中含有两个碳氧双键，其电子式为，故 A 正确；B.在捕获过程中，二氧化碳分子中两个 C===O 键中，仍然有 1 个 C＝O 键保留在甲酸中，二氧化碳分子中的共价键没有完全断裂，故 B 错误；C.N(C 2 H 5)3 能够协助二氧化碳到达催化剂表面，然后中间产物与氢气反应生成甲酸和 N(C 2 H 5)3，故 C 正确；D.根据图示可知，CO 2 催化加氢合成甲酸的总反应式为 H 2 ＋CO 2 ===HCOOH，故 D 正确。

答案 B