阿数题附答案
1.已知:2Fe+3Cl 2 2FeCl 3 ,下列说法正确的是(设 N A 为阿伏加德罗常数的值)()A.氯气是氧化剂,FeCl 3 是还原剂 B.常温下,与 56 g Fe 反应断裂 1.5N A 个 Cl—Cl 键 C.1 L 0.1 mol·L-1 FeCl 3 溶液中含有 0.1N A 个 Fe 3+ D.常温常压下,22.4 L Cl 2 和足量 Fe 反应转移 3N A 个电子 2.下列化学用语正确的是()A.CO 2 的电子式 B.Cl 原子的结构示意图: ○ +17 C.CH 4 分子的比例模型: D.乙烯的结构简式:CH 2 CH 2 3.下列有关说法不正确的是()A.常温下,PbSO 4 易溶于 pH=7 的 CH 3 COONH 4 溶液,说明(CH 3 COO)2 Pb 是弱电解质 B.向饱和 Na 2 CO 3 溶液中加少量 BaSO 4 粉末,过滤,向洗净的沉淀中加稀盐酸,有气泡产生,则K sp(BaCO 3)
(1)亚铜离子(Cu +)基态时的价电子排布式表示为。
(2)硒为第四周期元素,相邻的元素有砷和溴,则 3 种元素的第一电离能从大到小顺序为(用元素符号表示)。
(3)Cu 晶体的堆积方式是(填堆积名称),其配位数为;往 Cu 的硫酸盐溶液中加入过量氨水,可生成[Cu(NH 3)4 ]SO 4 ,下列说法正确的是。
A.[Cu(NH 3)4 ]SO 4 中所含的化学键有离子键、极性键和配位键 B.在[Cu(NH 3)4 ] 2+ 中 Cu 2+ 给出孤对电子,NH 3 提供空轨道 C.[Cu(NH 3)4 ]SO 4 组成元素中第一电离能最大的是氧元素 D.S 与 P 互为等电子体,空间构型均为正四面体
(4)与镓元素处于同一主族的硼元素具有缺电子性,其化合物往往具有加合性,因而硼酸(H 3 BO 3)溶于水显弱酸性,但它却只是一元酸,可以用硼酸在水溶液中的电离平衡解释它只是一元弱酸的原因。
①H 3 BO 3 中 B 原子的杂化类型为;②硼酸(H 3 BO 3)溶液中存在如下反应: H 3 BO 3(aq)+H 2 O(l)[B(OH)4 ]-(aq)+H +(aq)K=5.7×10-10(298 K)实验中不慎将 NaOH 沾到皮肤时,用大量水洗后要涂上硼酸溶液。写出硼酸与 NaOH 反应的离子方程式:。
(5)氯和钾与不同价态的铜可生成两种化合物,这两种化合物都可用于催化乙炔聚合,其阴离子均为无限长链结构(如下图),a 位置上 Cl 原子的杂化轨道类型为。已知其中一种化合物的化学式为 KCuCl 3 ,另一种的化学式为。
1.设 N A 为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()A.常温下,0.05 mol·L-1 Fe 2(SO 4)3 溶液中含 Fe 3+ 数目为 0.1N A B.标准状况下,22.4 L 甲苯中含 C—H 键数目为 8N A C.常温、常压下,1.6 g O 2 和 O 3 混合物中,氧原子的数目为 0.1N A D.0.1 mol Na 2 O 2 与足量 CO 2 反应时,转移的电子数目为 0.2N A 2.下列有关化学用语或叙述正确的是()A.C 50、N 70、C 120、C 340 等互称为同素异形体 B.CH 3 CH 2 CH 2 CH 2 OH 的名称是:丁醇 C.2-戊烯的结构简式:CH 3 CH 2 CH CHCH 3 D.质子数为 94、中子数为 144 的钚(Pu)原子 Pu 3.取铜镁合金完全溶于浓硝酸中,反应过程中硝酸被还原只产生 0.896 L NO 2 气体和 0.672 L N 2 O 4 的气体(气体体积都已折算到标准状况),在反应后的溶液中加足量的氢氧化钠溶液,生成沉淀质量为 3.7 g。则合金中铜与镁的物质的量之比等于()A.1∶1 B.2∶1 C.2∶3 D.3∶2 4.已知下表均为烷烃分子的分子式,且它们的一元取代物只有一种,问第五项烷烃分子式为()1 2 3 4 5 6 … CH 4 C 2 H 6 C 5 H 12 C 8 H 18 … … … A.C 26 H 54 B.C 17 H 36 C.C 80 H 162 D.C 106 H 214 5.下列有关实验误差分析中,不正确的是()A.用湿润的 pH 试纸测稀碱液的 pH,测定值偏小 B.用容量瓶配制溶液,定容时俯视刻度线,所配溶液浓度偏小 C.滴定前滴定管内无气泡,终点读数时有气泡,所测体积偏小 D.测定中和反应的反应热时,将碱缓慢倒入酸中,所测温度值偏低 6.卤族元素的单质和化合物很多,我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解它们。(1)卤族元素位于元素周期表的 区;溴的价电子排布为。
(2)在一定浓度的溶液中,氢氟酸是以二分子缔合(HF)2 形式存在的,使氢氟酸分子缔合的作用力是。
(3)请根据下表提供的第一电离能数据判断,最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是。
氟 氯 溴 碘 第一电离能/(kJ·mol-1)1 681 1 251 1 140 1 008(4)已知碘酸(HIO 3)和高碘酸(H 5 IO 6)的结构分别如图 1、2 所示: 请比较二者酸性强弱:HIO 3 H 5 IO 6(填“>”“<”或“=”)。
(5)已知 Cl 为角形,中心氯原子周围有四对价层电子。Cl 中心氯原子的杂化轨道类型为 ,写出一个 Cl 的等电子体。
(6)图 3 为碘晶体晶胞结构。有关说法中正确的是。
A.碘分子的排列有 2 种不同的取向,2 种取向不同的碘分子以 4 配位数交替配位形成层结构 B.用均摊法可知平均每个晶胞中有 4 个碘原子 C.碘晶体为无限延伸的空间结构,是原子晶体 D.碘晶体中存在的相互作用有非极性键和范德华力(7)已知 CaF 2 晶体(见图 4)的密度为 ρ g·cm-3 ,N A 为阿伏加德罗常数,棱上相邻的两个 Ca 2+ 的核间距为 a cm,则 CaF 2 的相对分子质量可以表示为。
1.设 N A 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A.标准状况下,2.24 L 氯气溶于水发生反应,转移的电子数目为 0.1N A B.10 g 46%的乙醇水溶液中所含氢原子数目为 1.2N A C.高温下,0.2 mol 的铁与足量的水蒸气反应,生成氢气的分子数目为 0.3N A D.25 ℃时,100 mL pH=13 的 Ba(OH)2 溶液中 OH-的数目为 0.02N A 答案:B 2.设 N A 为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是()A.4.6 g 金属钠与足量乙醇反应放出 2.24 L 氢气 B.50 mL 18.4 mol·L-1 浓硫酸与足量铜加热反应,生成 SO 2 分子的数目为 0.46N A C.1 mol 羟基(—OH)中含电子数为 10N A D.常温下,10 L pH=12 的 Na 2 CO 3 溶液中含有的 OH-数目为 0.1N A
解析:A 项,应是在标准状况下,错误;B 项,随着反应进行,浓硫酸变成稀硫酸后,不再与 Cu 反应,故0.92 mol硫酸只有部分参加反应,生成SO 2 分子的数目小于0.46N A ,错误;C项,1个羟基中含有 9 个电子,1 mol 羟基中含电子数为 9N A ,错误;D 项,依据溶液 pH 和水的离子积常数计算,常温下 10 L pH=12 的 Na 2 CO 3 溶液中含有的 OH-数=10 L× mol·L-1 ×N A =0.1N A ,正确。
答案:D 2.(常用化学用语;2015 甘肃兰州西北师大附中五诊;选择题;7)下列关于化学用语的表示正确的是()A.CO 2 的电子式 O B.CCl 4 的比例模型: C.含有 18 个中子的氯原子的核素符号 Cl D.硫原子的结构示意图: +16 解析:A.二氧化碳分子中存在两个碳氧双键,C、O 原子最外层都达到 8 电子稳定结构,二氧化碳正确的电子式为 ,故 A 错误;B.四氯化碳中,氯原子半径大于碳原子,四氯化碳正确的比例模型为 ,故 B 错误;C.含有 18 个中子的氯原子的质量数为 35,该核素符号可以表示为 Cl,故 C 正确;D.硫原子的核电荷数、核外电子总数都是 16,最外层为 6 个电子,硫原子正确的原子结构示意图为 +16 ,故 D 错误。
答案:C 2.(金属及其化合物,2015 河南洛阳二模,选择题)工业炼铁是在高炉中进行的,高炉炼铁的主要反应是: ①2C(焦炭)+O 2(空气)2CO ②Fe 2 O 3 +3CO 2Fe+3CO 2 该炼铁工艺中,对焦炭的实际使用量要远远高于按照化学方程式计算所需,其主要原因是()A.CO 过量
B.CO 与铁矿石接触不充分 C.炼铁高炉的高度不够 D.CO 与 Fe 2 O 3 的反应有一定限度 解析:工业炼铁中 Fe 2 O 3 +3CO 2Fe+3CO 2 为可逆反应,对焦炭的实际使用量要远远高于按照化学方程式计算所需,这样可以促进反应正向移动,提高 CO 的浓度,从而提高 Fe 2 O 3 的转化率,故选 D。
答案:D 2.(乙醇、乙酸,物质的检验,富集在海水中的元素——氯及卤素;2015 河南洛阳二模;选择题)化学在日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是()A.热水瓶胆中的水垢可以用食醋除去 B.可以用淀粉溶液检验加碘盐中是否含碘元素 C.漂白粉可用于自来水的杀菌、消毒 D.做红烧鱼时,常加一些食醋和酒会更香,是因为生成少量的酯 解析:A.水垢的成分为碳酸钙,与醋酸反应,生成物溶于水,则热水瓶胆中的水垢可以用食醋除去,故 A 正确;B.淀粉遇碘单质变蓝,而加碘盐中含碘酸钾,不是单质,不能用淀粉溶液检验加碘盐中是否含碘元素,故B错误;C.漂白粉有氧化性,因此可用于自来水的杀菌、消毒,故C正确;D.食醋和酒发生酯化反应生成有香味的酯类物质,则红烧鱼更香,故 D 正确。
答案:B 2.(化学实验常用仪器和药品的使用;2015 河南洛阳二模;选择题)下列实验操作正确的是()A.盛放 NaOH 溶液时,使用带玻璃塞的磨口瓶 B.用苯萃取溴水中的溴时,将溴的苯溶液从分液漏斗下口放出 C.NaCl 溶液蒸发结晶时,蒸发皿中有晶体析出并剩余少量液体即停止加热 D.做“钠与水的反应”实验时,切取绿豆大小的金属钠,用滤纸吸干其表面的煤油,放入烧杯中,滴入两滴酚酞溶液,再加入少量水,然后观察并记录实验现象 解析:A.二氧化硅能与氢氧化钠反应生成硅酸钠,硅酸钠有黏性,能将瓶口和塞子粘在一起,故A 错误;B.苯的密度比水小,苯在上层,应从上口倒出,故 B 错误;C.当蒸发皿中出现大量固体时就应该停止加热,用余热蒸干,故 C 正确;D.做“钠与水的反应”实验时,切取绿豆大小的金属钠,用滤纸吸干其表面的煤油,放入滴有酚酞的水溶液中,故 D 错误。
答案:C
