对比实验
1.把一块干冰放在玻璃片上，一段时间后干冰“消失”了。这一现象无法说明 A.分子很小 B.分子在不断运动 C.分子间有间隔 D.分子分成了原子 2．保持氢气化学性质的最小粒子是 A．H B．2H C．H 2 D．H＋ 3．下列物质中含有氧分子的是 A．空气 B．二氧化碳 C．过氧化氢 D．水 4.．下列物质的化学式书写正确的是 A．氯化钠 NaCl 2 B．碳酸钾 K 2 CO 3 C．氧化镁 MgO 2 D．氯化锌 ZnCl 5．下列物质暴露在空气中，质量会减小的是 A． 浓硫酸 B． 浓盐酸 C． 氢氧化钠 D．氧化钙 6．用右图所示的简易净水器处理浑浊的河水，下面对该净水器分析正确的 是 A．能杀菌消毒 B．净化后的水属于纯净物 C．能将硬水变为软水 D．小卵石、石英砂起过滤作用 7．某同学郊游时不慎被蜜蜂蜇伤，蜜蜂的刺液是酸性的，下列物品可以用 来 涂 抹在蜇伤处以减轻疼痛的是 A．苹果汁（pH 约为 3）B．牛奶（pH 约为 6.5）C．矿泉水（pH 约为 7）D．肥皂水（pH 约为 10）8.．下列物质的用途中，利用其物理性质的是 A．氧气用于气焊 B．硫酸用于除铁锈 C．氢气用于充灌探空气球 D．小苏打用于治疗胃酸过多 9.．下列关于 Na、Na + 两种粒子的判断中，正确的是 ①核电荷数相等 ②核外电子数相等 ③电子层结构完全相同 ④质量几乎相等 ⑤质子数相等 ⑥ Na + 比 Na 稳定 A．①④⑤⑥ B．①③⑤⑥ C．①④⑤ D．②③④ 10.Mg(OH)2 是一种常见的阻燃剂，它在 380℃时分解成水蒸气和耐高温的 MgO，同时吸收大量的热。下列说法错误的是 A.Mg(OH)2 不是可燃物 B.Mg(OH)2 分解吸热，能降低可燃物的温度 C.Mg(OH)2 分解吸热，能降低可燃物的着火点 D.Mg(OH)2 分解的产物能使可燃物与氧气隔绝
11.下列有关物质的鉴别方法错误的是 A.用肥皂水鉴别硬水和软水 B.用燃着的木条鉴别氮气和二氧化碳 C.用熟石灰鉴别氯化钾和氯化铵 D.用燃烧的方法鉴别羊毛和化学纤维 12.实验室用硝酸钾配制 50.0 g 溶质的质量分数为 20%的硝酸钾溶液，下列说明正确的是 A.用托盘天平称取 5.0 g 硝酸钾 B.用量程为 50 ml 的量筒量取所需的水 C.该实验中使用的玻璃仪器只有量筒、玻璃棒 D.将配制好的溶液装瓶，并贴上如图 2 所示标签 图 2 13.下列对部分化学知识的归纳完全正确的一组是 A.化学与生活 B.化学与环境 ①生活中常用过滤的方法软化硬水 ②用加热的方法区分热塑性塑料热固性塑料 ①含磷洗涤剂的使用会导致水污染 ②二氧化硫是造成酸雨的原因之一 C.化学与安全 D.化学与健康 ①在室内放一盆水，可防止煤气中毒 ②夜间发现液化气泄漏开灯寻找泄漏源 ①食用蔬菜和水果可补充维生素 ②用甲醛的水溶液浸泡海产品保鲜 14.物质有元素组成，相同元素可以组成不同的物质。
（1）碳元素可以组成金刚石或石墨。
①金刚石和石墨硬度不同的原因是。
②在一定条件下，石墨课转变为金刚石，这一变化属于（填“物理变化”或“化学变化”）。
③由同组元素组成的不同单质，互为同素异形体。下列属于同素异形体的有（填标号）。
A.C 60 和 C 70 B.CO 和 CO 2 C.O 2 和 O 3 D.生铁和钢（2）CO 与 CO 2 都是由碳、氧元素组成的不同物质。
①用化学方法区别两种物质，可选择的试剂是，写出反应的化学方程式。
②CO 与 CO 2 相互可以转化。写出 CO2 转变为 CO 的化学方程式（3）C、H、O 三种元素可组成碳酸、乙醇（C 2 H 5 OH）和乙酸（CH 3 COOH）等。
①以上三种物质中不属于有机物的是 ②在汽油中添加一定量的乙醇可制得“乙醇汽油”。与普通汽油比较，使用“乙醇汽油”的优点是（写一点）。
15．（12 分）由五种不同类别的纯净物转变为氯化铜的关系如图 3 所示，回答下列问题。
图 3（1）写出物质 A、B 的类别：A、B。
（2）分别写出反应①、③的化学方程式。
（3）反应②所属的基本反应类型是。
（4）若反应④为铜在氯气（Cl 2）中燃烧，写出反应的化学方程式。
点燃条件下，物质 A 和 B 反应生成物质 C 和 D ,其反应前后分子种类变化的微观示意图如图 5 所示。
图 5 ①下列关于该反应的说法错误的有（填标号）A.分子数目发生变化 B.原子数目发生变化 C.元素种类发生变化 ②物质 A 的一个分子中有 个原子，有___________种原子 ,有________种元素。
③物质 D 中氢元素与氧元素的质量比为（填最简整数比，下同）。
④生成物 C 和 D 的质量比为。
16.碳酸钠是重要的化工原料。仪粗盐为原料生产碳酸钠的过程如下，回答下列问题：
【步骤一】粗盐提纯 粗盐（含少量氯化钙、氯化镁等杂质）经净化得到食盐水的主要流程如图 7 所示。
图 7（1）写出碳酸钠与氯化钙反应的化学方程式。
（2）滤液中所含的溶质有。
（3）调节溶液 PH，若使用酚酞溶液为指示剂，当观察到溶液颜色恰好由(填标号)变化时，说明溶液呈中性。
A.红色至无色 B.无色至红色 C.红色至紫色（4）流程中不用硫酸调节溶液 PH 的原因是。
17.某兴趣小组同学对实验室制备氧气的条件进行如下探究实验。
①为探究催化剂的种类对氯酸钾分解速度的影响，甲设计以下对比实验：
Ⅰ．将 3.0g KClO 3 与 1.0g MnO 2 均匀混合加热 Ⅱ．将 x g KClO 3 与 1.0g CuO 均匀混合加热 在相同温度下，比较两组实验产生 O 2 的快慢。
Ⅰ中反应的化学方程式是________；Ⅱ中 x 的值应为________。
②乙探究了影响双氧水分解速度的某种因素。实验数据记录如下：
双氧水的质量 双氧水的浓度 MnO 2 的质量 相同时间内产生 O 2体积 Ⅰ 50.0g 1% 0.1g 9 mL Ⅱ 50.0g 2% 0.1g 16 mL Ⅲ 50.0g 4% 0.1g 31 mL 本实验中，测量 O 2 体积的装置是________（填编号）。
实验结论：在相同条件下，_______________，双氧水分解得越快。
丙用右图装置进行实验，通过比较____________也能达到实验目 的。
18.小雨阅读课外资料得知：双氧水分解除了用二氧化锰还可用氧化铜等物质作催化剂，于是他对氧化铜产生了探究兴趣。
【提出问题】氧化铜是否也能作氯酸钾分解的催化剂？它是否比二氧化锰催化效果更好？ 【设计实验】小雨以生成等体积的氧气为标准，设计了下列三组实验（其它可能影响实验的因素均忽略）。
实验序号 KclO 3 质量 其他物质质量 待测数据 ① 1.2g / 收集等量氧气所需时间 ② 1.2g CuO 0.5g 收集等量氧气所需时间 ③ 1.2g MnO 2 0.5g 收集等量氧气所需时间(1)上述实验应测量的“待测数据”是。
(2)若实验②比实验①的“待测数据”更(填“大”或“小”)，说明氧化铜能加快氯酸钾的分解速率。
(3)将实验②反应后的固体加水溶解、过滤、洗涤、干燥，若衡量得到 0.5g 黑色粉末，再将黑色粉末放入试管中。(简述操作和现象)预期结论】氧化铜还能作氯酸钾的催化剂。
【评价设计】你认为小雨设计实验③和实验②对比的目的是。
19.根据下列实验装置图，回答有关问题：
①实验室用 I 装置制取蒸馏水，仪器 a 的名称是，冷水应从 进 出． ②装置 II 是实验室经常用于固体药品称量使用的托盘天平．称量时，应将称量物放在（选填（左盘）或“右盘”）；如果称量时使用了游码，且将称量物放反，则所称的样品质量的数据比实际值（选填“大”、“不变”或“小”）． ③装置 III 是实验室制备气体的常用气体发生装置和收集装置，仪器 b 的名称是 ；若用 MnO 2与 H 2 O 2 制氧气，MnO 2 在反应中的作用是 ；（选填“能”或“不能”）用此收集装置的收集方法收集 CO 2 ． 用过氧化氢制氧气时，有同学对事先在烧瓶中加水产生了疑问．他提出了猜想：
猜想 1：加水可以起到稀释的作用，使反应速度变缓． 猜想 2：… 并根据猜想进行了实验：每次取 15 毫升 15%的过氧化氢溶液，稀释成不同溶质质量分数，在其他条件相同的情况下进行实验．记录数据如下：
实验 1 2 3 4] 5 过氧化氢溶液溶质质量分数 1% 3% 5% 10% 15%
MnO 2 粉末用量/克 0.5 0.5 0.5 0.5 0.5 收集到 500mL 气体时所用时间/秒 560 186 103 35 12 反应后液体温度/℃ 26 38 43 59 71（1）实验室用过氧化氢制氧气的化学方程式是 ．（2）过氧化氢溶液的溶质质量分数对反应速度有怎样的影响？ ．（3）根据表中数据可知，该同学的猜想 2 是：加水可以 20.在实验室里，常用分解过氧化氢溶液、加热氯酸钾或高锰酸钾制取氧气。某化学兴趣小组对氧气的实验室制法进行了探究。
（1）小明同学选用如图所示的装置制取氧气。制取过程中所发生的化学反应方程式为：。
实验前小明同学先向仪器 A 中加入水，然后将导气管放入水槽中，并打开仪器 A的活塞，观察导气管口是否有连续的气泡出现。该实验操作的目的是。
（2）小红同学通过互联网得知：CuSO 4 溶液、动物某些脏器中含有的物质等能催化过氧化氢的分解。
动物脏器中含有过氧化氢酶，能催化过氧化氢分解，过氧化氢酶是（选填序号填空：①糖类、②蛋白质、③脂肪、④维生素）实验证明，在过氧化氢溶液中滴加 CuSO 4 溶液能显著加快过氧化氢的分解。CuSO 4 溶液主要含有三种粒子（H 2 O、Cu 2+、SO 4 2-），为了进一步探究 CuSO 4 溶液中哪种粒子能起催化作用。小红同学作了以下分析和设计。
①小红同学认为最不可能的是 H 2 O，他的理由是。
②要说明另外的两种粒子是否起到催化作用，小红同学设计了如下实验，完成了这次探究活动。
实验步骤 实验现象 结论 a.取一支试管加入 5mL5%过氧化氢溶液，然后加入 2-3 滴稀硫酸 溶 液 几 乎没 有 气 泡放出 实验证明，起催化作用 的是。
b.另取一支试管加入 5mL5%过氧化 氢 溶 液，然 后 加 入 2-3 滴 溶 液 中 有大 量 气 泡
溶液 放出 ③如果确定 CuSO 4 是催化剂，还必须通过实验确定它在化学反应前后 2 1 现有 Cu 与另一种金属（可能是 Mg、Fe、Zn 中的一种）形成的粉末。现欲测定其组成，进行如下实验：取该粉末 16g 放入烧杯，将溶质质量分数为 14%的稀硫酸 280.0g 分 4 次加入该烧杯中，充分反应后，测得剩余的固体质量数据记录如下：
次数 1 2 3 4 加入稀硫酸质量／g 70.0 70.0 70.0 70.0 剩余固体质量／g 13.6 11.2 8.8 8.4 计算（要求写出计算过程）：
（1）该粉末中 Cu 的质量分数。
（2）该粉末中另一种金属为何种金属。
（3）第 3 次加入稀硫酸充分反应后，所得溶液中溶质的质量分数。
