物质推断题组
1.初中化学中的几种常见物质有下图所示的转化关系（部分反应物和生成物已略去），其中反应②常用于工业生产，反应③常用于实验室制备F气体。
请回答下列问题：
（1）D的化学式是 ；A的化学式可能是（任写一种）。
（2）反应⑤的化学方程式为 ；（3）在四种基本反应类型中，上图未涉及的反应类型是（填序号）。
A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.复分解反应（1）CaCO 3（1分）Na 2 CO 3（或K 2 CO 3 等）（1分）（2）Ca(OH)2 ＋CO 2 =CaCO 3 ↓＋H 2 O（1分）（3）C（1分）2.框图中的物质为初中化学所学的物质，其叫属于盐的是B、C、M、N，属于氧化物的是F、G；胃液中含有适量的A，可帮助消化；C是家庭中重要的调味品之—一；D常用于改良酸性土壤。图中“———．”表示两端的物质问能发生化学反应：“→’表示物质间存在转化关系；部分反应物或生成物已略去。
(1)C物质是由(选填“分子”、“原子”或 “离子”)构成的。
(2)A与镁条反应能(选填“放出”、“吸收”)热量。
(3)写出D的俗名：
； 写出化学式：B N(1)写小G→M的化学方程式：
3.小梅同学学习了单质、氧化物、酸、碱、盐性质后，发现许多不同类别的物质反应时能生产盐，于是她构建了下图所示的知识网络图。
铜及其化合物在工业上有重要的应用。借助网络图回答：
(1)写出用酸和碱生产硫酸铜的化学方程式：。
(2)请你把图中①②处补充完整，要求不能与图中已有信息重复。
① ；②。
(3)根据网络图可制备物质。例如，某回收含铜电缆废料的工厂有下列制铜的方案：
①写出下列步骤中的化学方程式：
步骤Ⅲ：。
步骤 V：。。
②上述方案中可能造成空气污染的步骤是。
． 22.(10 分)(1)(2)酸+盐 金属+盐(其他合理答案也可)(3)① ②步骤Ⅰ和步骤Ⅴ 4.下列框图中的物质均为初中化学常见的物质，其中 A 是建筑材料的主要成分，B 属于氧化物，下图是它们之间的相互转化关系。请回答：
（1）写出下列物质的化学式：A.C.。
（2）得到 F 溶液的操作Ⅰ的名称为：。
（3）若 I 是红褐色沉淀，请写出 G + F → I 的化学方程式：
（4）指出反应①的基本类型是 反应。
5.）A 是一种常见液体，B 是最清洁的燃料，它们与 C、D、E、F 几种物质按下图所示流程进行转化（部分反应条件略去），请按下列要求填空：
① E 足量水 D 操作Ⅰ 适量 Na 2 CO 3 溶液 G（有色溶液）高温 稀盐酸 A B F 溶液 无色气体 C I（有色沉淀）
物质 D 的名称是 稀盐酸，转化④中碱的化学式是 KOH 转化①的化学方程式是 2H 2 O 2H 2 ↑+O 2 ↑，、转化②的化学方程式是 2KClO 3 2KCl+3O 2 ↑。
6.盐酸既是盐化工的重要产品，又是生产硅材料的重要原料。
右 图归纳出了盐酸与其它物质间相互反应的关系（图中“——”表示相连的两种物质能发生反应）。
（1）若 X 是与其它三种不同类别的化合物，则 X 可以是（填化学 式）。
（2）根据右图所示物质间关系，写出①反应的化学方程式：
；（1）Fe 2 O 3（或 CuO）（2）Na 2 CO 3 ＋2HCl== NaCl＋H 2 O＋CO 2 ↑ 7.A—I 为九年级化学所学的物质。已知 A 为金属氧化物，C 为大理石的主要成分，D 为蓝色沉淀，E 为单质，F 为浅绿色溶液，F、G、I 均为只含有一种溶质的溶液。“→”表示物质间存在着相互转化的关系（部分生成物末标出），如图所示。请回答下列问题：
（1）A 的化学式是________________。
（2）B 与 I 之间的化学反应属于______________反应（填基本反应类型）（3）写出 G 与 H 反应的化学方程式____________________________。
（1）CaO；（2）复分解；（3）CuSO 4 +Fe==FeSO 4 +Cu [或写 CuCl 2、Cu(NO 3)2 等与铁反应的化学式] 8.下图中每条直线两端的物质在一定条件下都可以发生化学反应。其中甲、乙、丙、丁分别为 Mg、BaCl 2、Na 2 CO 3、盐酸四种物质中的一种。
通电 △ ==== 催化剂 甲 乙 Ca(OH)2 丙 丁 H 2 SO 4
⑴写出甲和乙两种物质的化学式：甲、乙 ； ⑵写出下列物质发生反应的化学方程式：
乙和 Ca(OH)2 ：
；丙和丁：
； ⑶其中稀硫酸和丁的反应属于基本反应类型．．．．．．中的 反应。
（1）Na 2 CO 3 BaCl 2(2)Na 2 CO 3 + Ca(OH)2 === CaCO 3 ↓ + 2NaOH Mg + 2HCl === MgCl 2 + H 2 ↑(3)置换（1 分×5=5 分）9．（鄂州市）下图是初中化学常见物质间的转化关系（反应条件和部分产物已略去），其中A 为钠盐，X、Y 均为黑色粉末，D 为红色金属单质，F 在常温下为液态，试回答下列问题：
（1）若 A 含三种元素，则 A 的俗名是 ； 若 A 含四种元素，则 A 的化学式为。
（2）写出 B→C 的化学方程式 ；指出 C 的一种用途。
（3）若 E→F 为中和反应，则 E 的化学式是。
（4）写出上述物质转化过程中属于分解反应的化学方程式。
（1）纯碱或苏打； NaHCO 3（2）C+CO 2 == 2CO 冶炼金属或作燃料等（3）NaOH（4）2H 2 O == 2H 2 ↑+O 2 ↑ 10．（桂林市）现有一包固体粉末，可能由 CaCO 3、CaO、Na 2 CO 3 中的一种或几种组成。为确定其组成，进行了如下图所示的实验（假设实验过程无损耗）。
请回答：
（1）根据实验可以确定白色沉淀是 ；原固体粉末中一定含通电
有，它的可能组成有 种。
（2）若实验取固体粉末 20g，生成白色沉淀 10g，最后得到溶质质量分数为 5.85%的 X溶液 200g（只含一种溶质），则 X 溶液中溶质的质量是 g，固体粉末由（填化学式，下同）组成，其中质量小于 10g 的是。
1）CaCO 3（或“碳酸钙”）Na 2 CO 3（或“碳酸钠”）3（2）11.7（“11.7g”也给分）CaCO 3、CaO、Na 2 CO 3（2 分，少答不给分）CaCO 3、CaO（少答不给分）11.右图中的物质都是初中化学所学的，其中 A、B 为单质，B 是可供动植物呼吸的气体；甲、乙、丙为化合物，甲与过量的丙、乙与过量的丙两两反应的所有产物相同。图中“—”表示两端的物之间能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系；部分反应物或生成物已略去。
（1）写出 B 的化学式 ；写出一种丙的名称。
（2）写出 A 和甲反应的化学方程式：。
（3）写出乙→甲的化学方程式：。
（1）O 2 氢氧化钠（或氢氧化钙等）（2）CO CO C 22高温 （3）O H CO CO H2 2 3 2 （合理答案均可给分）12.同学们在学习酸碱的化学性质时构建了如右图知识网络，A、B、C、D 是不同类别的无机化合物，“—”表示物质在一定条件下可以发生化学反应。请回答下列问题：
（1）反应①的化学方程式为：___________________________,实验现象为__________________________________________(2)写 出 图 中 一 个 中 和 反 应 的 化 学 方 程 式_______________________________________(3)物质 C 应具备的条件是__________________________________________________(1)Fe 2 O 3 +6HCl= 2FeCl 3 +3H 2 O 红色(或红棕色)固体不断溶解，溶液由无色变成黄色（2）Ca(OH)2 +2HCl=CaCl 2 +2H 2 O(或 HCl 和任意一种碱)（3）（可溶性）盐，且和 Ca(OH)2、HCl 反应符合复分解反应发生的条件 13.“碳捕捉技术”是指通过一定的方法，将工业生产中产生的 CO 2 分离出来进行储存和利用的工艺和技术。
（1）最近有科学家提出“绿色自由”构想：把 CO 2 含量高的气体吹入饱和 KHCO 3 溶液中，生成 KHCO 3，然后利用 KHCO 3 受热易分解的性质，再把 CO 2 提取出来，经化学反应使之变为甲醇（CH 3 OH）和水。“绿色自由”构想的技术流程如右图：
（注：分解池内的反应条件是加热；合成塔内的反应条件为 300℃、200kPa 和催化剂）① 分解池内反应的化学方程式为____________________________； ②合成塔内反应的化学方程式为_____________________________； ③X 溶液可循环利用，溶质是___________（填写化学式）。
（2）实际生产中，经常利用 NaOH 溶液来“捕捉”CO 2，流程图如右图（部分条件及物质未标出）。
① 捕 捉 室 内 反 应 的 化 学 方 程 式 为____________________。
②“反应分离”发生反应的化学方程式为________________________。
③该生产过程中，涉及到的物质属于碱的是______________________（填写化学式）。
【答案】(1)①2KHC0 3 K 2 C0 3 +H 2 0+C0 2 ↑(2 分)②3H 2 +C0 2 C H 3 0H+H 2 0(2 分)③K 2 C0 3(1 分)(2)①C0 2 +2NaOH=Na 2 C0 3 +H 2 0(2分)，②CaO+H 2 0=Ca(OH)2(2 分)，Ca(OH)2 +Na 2 C0 3 =CaC0 3 ↓+2NaOH(2 分)③Ca(OH)2、NaOH(1 分，漏写或错写不得分)
