8个基本实验
实验名称 7 7 ：溶液酸碱性的检验 要求：1.正确使用酸碱指示剂区分酸碱性溶液 2.掌握使用 PH 试纸测定溶液 PH 值的方法 实验步骤：桌上有两瓶溶液 A、B 溶液请用无色酚酞、紫色石蕊和 PH 试纸测其酸碱性。
1、取待测 A 溶液 1—2ml 与一试管中 2 2、滴入紫色石蕊，若变 色，则液体 A 为 溶液 3 3、用量筒量取待测 B 溶液 4ml，分别倒入 2 支试管，使两只试管中溶液大约相等 4 4、在其中一支试管中加入无色酚酞试液，若无色酚酞试液变 色，B 即为 溶液 5 5、用镊子夹取 PH 试纸放于玻璃片上，用玻璃棒蘸取另一支试管中的 B 溶液，滴在 PH 试纸上，对照标准比色卡，测出 PH 值。
序号 考 查 评 分 点 分值 1 向试管中倒入约 2mL 待测液 A 1 分 2 正确滴加紫色石蕊试液，观察现象 1 分 3 正确量取 4mL 待测液 B 1 分 4 分别倒入 2 支试管里，使液体量大致相等 1 分 5 滴加酚酞试液到其中一只试管中，观察现象 1 分 6 用镊子夹取 pH 试纸放到玻璃片上 1 分 7 用玻璃棒蘸取另一试管里的待测液 B，点到 pH 试纸上 1 分 8 与标准比色卡对比，读出 pH 1 分 9 正确记录实验现象，回答问题 1 分 10 实验结束后，洗净仪器，整理桌面 1 分 总 分 10
实验名称 6 6 ：配制质量分数为 5% 的氯化钠溶液 要求：1.正确使用天平称量固体药品的质量 2.学会配制溶液质量分数一定的溶液 实验步骤：
1.计算：配制 50g 质量分数为 5％的氯化钠溶液所需的氯化钠和水的质量。其中：氯化钠 g,水 g，整理托盘天平。
2.称量：用托盘天平称量所需的氯化钠的质量，倒入烧杯里。
3.把水的密度近似看作 1g/cm3。用 ml 的量筒量取 ml 的水。
4.溶解：把量好的水倒入小烧杯里，用玻璃棒搅拌，使氯化钠溶解，得到 50g质量分数为 5％的氯化钠溶液。
5.把配制的溶液倒入指定的容器中。
序号 考 查 评 分 点 分 值 1 调节托盘天平 1 分 2 在托盘天平的两盘上放大小相等的纸 1 分 3 用托盘天平称量所需的氯化钠的质量 1 分 4 整理托盘天平 1 分 5 选用量筒 1 分 6 用量筒量取所需的水 1 分 7 把量取好的水倒入小烧杯里 1 分 8 用玻璃棒搅拌，使氯化钠溶解。把配制好的溶液倒入指定的容器中 1 分 9 正确回答问题 1 分 10 实验结束后，洗净仪器，整理桌面 1 分 总 分 10 分
实验名称 3 3 ：二氧化碳的实验室制取与性质 要求：1.掌握实验室制取二氧化碳的方法，掌握用向上拍空气法收集气体。
2.加深对二氧化碳性质的认识 实验步骤：
1.按照装置图连接装置，并检查装置的气密性。
2.向一支试管加入 2~3ml 澄清石灰水； 3.在一支试管放入几小块碳酸钙，然后加入 10~15ml 稀盐酸，立即用带有导管的橡皮塞塞住管口，观察试管里发生的现象：
；将导管另一端通入澄清的石灰水里，观察现象：
；发生反应的化学方程式为：。
3.用集气瓶收集气体，过一会儿，用燃着的木条放在集气瓶瓶口，木条火焰，说明。用玻璃片盖住已收集的集气瓶。
4.把一支短蜡烛放在烧杯是铁架上，点燃。拿起盛满二氧化碳的集气瓶，向烧杯里慢慢倒二氧化碳。观察到的现象是：
序号 考 查 评 分 点 分值 1 连接气体发生装置，并检查气密性 1 分 2 向一支试管里倒入 2~3mL 澄清石灰水 1 分 3 在试管里放入几小块石灰石 1 分 4 加入稀盐酸，用带有导管的橡皮塞塞住试管口 1 分 5 将导管通入澄清的石灰水里，观察现象 1 分 6 用集气瓶收集气体，正确验满气体 1 分 7 点燃铁片架上的短蜡烛，放入烧杯里 1 分 8 正确地往烧杯里倾倒二氧化碳 1 分 9 正确记录实验现象，回答问题 1 分 10 实验结束后，洗净仪器，整理桌面 1 分 总 分 10 分
实验名称 4 4 ：金属的某些物理性质和化学性质 要求：通过实验加深对金属性质的了解 实验步骤：
1.用砂纸打磨铝片和铜片，观察颜色。
2.用打磨过的铝片和铜片互相刻划，得出铜片的硬度 铝片的硬度。
3..用坩埚钳夹取打磨的铜片在酒精灯上加热，观察铜片表面的现象 4、用镊子将打磨过的铝片和铜片分别加入两只试管中，分别向其中加入 1—2ml 稀盐酸，现象，化学方程式。
5、用胶头滴管取硫酸铜溶液约 2ml，滴入试管里，向其中加入铁片，观察现象 序号 考 查 评 分 点 分值 1 用砂纸打磨铝片和铜片，观察颜色 1 分 2 用打磨后的铝片和铜片相互刻画，观察现象 1 分 3 点燃酒精灯，用坩埚钳夹住打磨后的铜片一端 1 分 4 将铜片在酒精灯外焰上加热，观察铜片表面的变化 1 分 5 用镊子将打磨后的铝片放入试管中 1 分 6 向试管中倒入约 3mL 稀盐酸，观察现象 1 分 7 在试管中滴加硫酸铜溶液 2—3mL 1 分 8 再向试管中放入用砂纸打磨后的铁丝，观察现象 1 分 9 正确记录实验现象，回答问题 1 分
10 实验结束后，洗净仪器，整理桌面 1 分 总 分 10 分 题目 1 1 ：粗盐的提纯 要求：
1、学会使用托盘天平2、学会用过滤的方法除去粗盐中不溶性杂质。
3、学习溶解、过滤、蒸发等试验基本操作。
实验步骤：
1、将托盘天平放好、调平。
2、用托盘天平称量 2.0 克粗盐。放到小烧杯里。
3、往小烧杯里加约 10mL 左右的水，用玻璃棒搅拌，至溶解为止。
4、制备过滤器。
5、过滤食盐水。
6、取 1-2 滴管（约 1mL）澄清滤液滴加到蒸发皿中，把蒸发皿放在铁架台的铁圈上，用酒精灯加热，同时用玻璃棒不断搅拌滤液，以防液滴飞溅。待蒸发皿中出现较多固体时，停止加热。利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。
7、整理好实验台。
评分标准（F F）粗盐的提纯 序号 考 查 评 分 点 分值 1 将托盘天平放好、调平1 2 用托盘天平称量 2.0 克粗盐 1 3 粗盐溶解 1 4 制备过滤器 5 过滤食盐水 1 6 取 1 滴管（约 1 mL）澄清滤液参加蒸发皿，7 把蒸发皿放在铁架台的铁圈上 1 8 用酒精灯加热，同时用玻璃棒不断搅拌滤液 1 9 利用蒸发皿的余热使滤液蒸干 1 10 实验结束后，洗净仪器，整理桌面 1 总 分 10
题目 1：粗盐的提纯 要求：1．学习正确进行溶解和过滤操作。2．复习化学实验的基本操作。
实验步骤：
1．用天平称取 2.0 g 粗盐，倒入小烧杯中； 2．用量筒量取 10 mL 蒸馏水，倒入盛粗盐的小烧杯内，用玻璃棒搅拌使之溶解。
观察到液体是 浑浊的。
3．制作过滤器。（将滤纸对折再对折，打开放入漏斗中，用滴管将水沿滤纸边缘润湿滤纸，用玻璃棒轻按滤纸，使之紧贴在漏斗壁上。），此时，滤纸 边缘应低于 漏斗 边缘。按右图所示装好装置（漏斗下端靠在烧杯壁上），玻璃棒靠在 滤纸三层一边 上，液体沿 玻璃棒 加入漏斗中，过滤，观察到滤液是 无色、透明、澄清 的。
4．（在过滤出一定量滤液后）取 2 滴管（约 2 mL）滤液加入蒸发皿中，用酒精灯加热，并不断用玻璃棒搅拌，目的是 防止局部过热，待蒸发皿中 出现大量晶体时 停止加热。（蒸发皿不需取下）5．整理好实验台。
化学实验操作试题评分表 粗盐的提纯 序号 考 查 评 分 点 分值 1 正确使用药匙和倾倒液体 1 2 用玻璃棒搅拌溶解 1 3 滤纸对折、再对折，放入漏斗中，滤纸边缘低于漏斗边缘 1 4 用水湿润滤纸，用玻璃棒轻压滤纸，使之紧贴在漏斗壁上 1 5 装备装置（漏斗下端紧贴烧杯壁上）1 6 用玻璃棒引流 1 7 滤面低于滤纸边缘 1 8 蒸发滤液，并用玻璃棒不断搅拌 1 9 正确填写试卷上的问题 1 10 实验结束，洗净仪器，整理桌面 1 总 分 10 注意事项：
1．用玻璃棒搅拌溶液时，动作要轻柔，不要碰到烧杯壁。
2．用玻璃棒轻压滤纸时，要轻，不要弄破滤纸。
3．过滤后，若滤液浑浊，重新做一个过滤器，再过滤一次。
4．蒸发滤液时，千万不要加热到晶体干燥，否则会导致晶体飞溅。
注意事项：
1．检验装置气密性时，若无气泡放出，很可能是塞子没塞紧。将塞子塞紧后，重新检验。
2．在小试管中加 2－3 mL 澄清石灰水，大约在小试管中高度为 2 cm。
3．石灰石（或大理石）时量不在多，只需收集一瓶气体，若有蚕豆大小，2－3块就够了。10－15 mL 稀盐酸也大约只占大试管高度的 1／4。
4．倾倒二氧化碳时，要顺着烧杯壁的一边倾倒，速度不在太快或太慢 注意事项：
1．称量 2.5 g 食盐时，将游码移到 2.5 g 刻度处，不需要再另加砝码。称量食盐时，在天平两边托盘上各垫一张相同大小的纸片。加食盐时，用药匙取适量食盐，倾斜药匙，左手叩击右手手腕，将食盐慢慢洒到纸片上，至天平恰好平衡时为止。
2．量取 47.5 mL 水用 100 mL 量筒，若有 50 mL 量筒，则用 50 mL 量筒。
注意事项：
1．pH 试纸不要拿在手上。
2．滴加酚酞试液时，1－2 滴就足够了，不要加多。
3．向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸，一定要慢，逐滴加入，至溶液变无色，立即停止滴加。
4．加热氢氧化钠溶液时，试管夹从试管底部往上套，先预热，再集中试管底部加热。
注意事项：
1．用玻璃棒搅拌溶液时，动作要轻柔，不要碰到烧杯壁。
2．用玻璃棒轻压滤纸时，要轻，不要弄破滤纸。
3．过滤后，若滤液浑浊，重新做一个过滤器，再过滤一次。
4．蒸发滤液时，千万不要加热到晶体干燥，否则会导致晶体飞溅。
题目：氧气的制取和性质 要求：
1．练习实验室制取氧气的方法，学习用排水取气法收集气体。
2．加深对氧气性质的认识。
实验步骤：
1．制取氧气 ⑴按照上面或下面的装置图连接装置，并 检验装置的气密性。
⑵向试管里放入约 4g（2 药匙）高锰酸钾，用一小团 棉花放在靠近试管口的地方，然后把带有导管的塞子塞紧试管口。
把装置固定在铁架台上。[或者：向锥形瓶里加入约 2g（或 1 药匙）二氧化锰，分液漏斗里加入 6—8ml 的 8%的过氧化氢溶液，组装好装置] ⑶将两个小集气瓶分别盛满水，并倒放在水槽中。
⑷给试管加热（或者打开分液漏斗的活塞，匀速滴加过氧化氢溶液）当有大量气体产生时用排水法收集气体。发生反应的化学方程式为：。
⑸从水槽中取出集气瓶，闻氧气的气味：无味。
2．试验氧气的性质 把一根带火星的火柴伸入氧气瓶中，观察现象：火柴复燃，说明氧气具有 助燃 性质。
化学实验操作试题(三)评分表 氧气的制取和性质 序号 考 查 评 分 点 分值 1 组装装置，并检验装置的气密性 1 2 向试管里放入高锰酸钾（或向锥形瓶里加入二氧化锰，分液漏斗里加入过氧化氢溶液）1 3 塞紧塞子，把装置固定在铁架台上（或组装好装置）1 4 给试管加热（或者打开分液漏斗的活塞，滴加过氧化氢溶液）1 5 用排水法收集氧气 1 6 从水槽中取出集气瓶 1 7 闻氧气的气味 1 8 把带火星的火柴伸入氧气瓶中 1 9 正确回答问题 1 10 实验结束，洗净仪器，整理桌面 1 总 分 10 注意事项：
1．检气密性失败，可能是塞子或分液漏斗活塞阀出了问题。要检出原因并改正后重新检验。
2．用高锰酸钾制氧气，棉团切不可推入试管深处（危险！）。用双氧水制氧气，因锥形瓶体积较大，需等待较长时间，以便排尽瓶内空气后再收集氧气。否则，下面的实验很难成功。
0 2010 年合肥市化学实验操作试题（四）题目：氢氧化钠溶液的性质实验 要求：
1．正确取用液体药品和溶液。
2．巩固对碱的性质的认识和理解。
3．掌握化学实验基本操作。
实验步骤：
1．取少量氢氧化钠溶液，倒入小烧杯中，观察氢氧化钠溶液的状态是 液态，颜色是 无色，气味是 无味。
2．用 pH 试纸测定氢氧化钠溶液的 pH=（根据实测结果填写）。说明氢氧化钠溶液呈 碱 性。（撕一片 pH 试纸放在玻璃片上，用玻璃棒醮取少量氢氧化钠溶液滴在 pH 试纸上，立即与标准比色卡对照，读出氢氧化钠溶液的 pH 值。）3．将上述溶液加热至沸腾。（用试管夹夹持试管上部，在酒精灯外焰上加热，先预热试管，再集中在试管底部加热至沸腾。）4．另取 1 支试管，加入约 2 mL 氢氧化钠溶液，滴加 1-2 滴酚酞试液，溶液显 红 色，再加入稀盐酸直至中和。（用胶头滴管逐滴加入稀
盐酸，并不断振荡，直到溶液正好褪为无色为止。）此时溶液是 无色 色，发生反应的化学方程式为：
NaOH ＋HCl == NaCl ＋H 2 O。
化学实验操作试题(四)评分表 氢氧化钠溶液的性质实验 序号 考 查 评 分 点 分值 1 取少量氢氧化钠溶液，盛放在小烧杯里，观察现象 1 2 用玻棒醮取氢氧化钠溶液滴加在 pH 试纸上 1 3 与标准比色卡对照，读出 pH 数值 1 4 向试管中加氢氧化钠溶液 1 5 取氢氧化溶液与酚酞反应，观察变色 1 6 正确使用滴管向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸 1 7 逐滴加入氢氧化钠溶液并振荡，至恰好反应 1 8 加热氢氧化钠溶液于沸腾 1 9 正确回答问题 1 10 实验结束，洗净仪器，整理桌面 1 总 分 10 注意事项：
1．pH 试纸不要拿在手上。
2．滴加酚酞试液时，1－2 滴就足够了，不要加多。
3．向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸，一定要慢，逐滴加入，至溶液变无色，立即停止滴加。
4．加热氢氧化钠溶液时，试管夹从试管底部往上套，先预热，再集中试管底部加热。
