什邡市七一中学高三诊断考试化学试题

什邡市七一中学高三诊断考试化学试题

可能用到的相对原子质量：

H 1

C 12

N 14

O 16

Na 23

S 32

Cl 35.5

Fe 56

Ba 137

第Ⅰ卷（选择题

共 共 2 42 分）

1 1． ． 《环境研究通讯》刊文称：全世界每年因空气污染而死亡的人数约为 0 210 万。原因是大气中可吸入颗粒物（PM

2.5）浓度上升导致呼吸系统疾病。下列关于5 PM 2.5 的说法 不．准确．．的是

A A ．5 PM 2.5 是指大气中直径小于或等于 2.5

um（10--6 6

m m）的颗粒物，所以均能形成胶体

B B ． 研制开发燃料电池汽车，降低 机动车尾气排放，能够减少 PM

5 2.5 污染

C C ． PM

5 2.5 专用口罩中使用了活性炭，是利用了活性炭的吸附性

D D ． 工厂利用胶体 电泳 性质采用静电除尘 工艺，可部分降低细颗粒物造成的污染

2 2 ． N N A A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法准确的是

A A ． 密封保存的 46

g NO 2 2 气体含有的分子数为 N N A A

B B ． 0.1 mol/L 碳酸钠溶液中阴离子总数大于 0.1 N N A A

C C ． 标准状况下，F 22.4 L HF 中含有的氟原子数目为 N N A A

D D ． 常温常压下，7.1 g

Cl 2 2 与足量的 e Fe 充分反应，转移的电子数目为 0.2 N N A A

3 3 ． 一定条件下，通过下列反应能够制备特种陶瓷的原料 MgO ：

MgSO 4 4(s)＋ CO(g)MgO(s)＋ CO 2 2(g)＋ SO 2 2(g)

Δ H H ＞0 0

该反应在恒容密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横坐标 x x 的值，纵坐标 y y 随 x x 变化趋势合理的是

选项

x x

y y

A A

反应时间

CO 2 2 与 与 O CO 的物质的量之比

B B

反应温度

逆反应速率

C C

体系压强

平衡常数Ｋ

D D

MgSO 4 4 的质量

O CO 的转化率

4 4 ． 甲醇燃料电池工作原理如 右 图，下列说法 不准确．．．的是

A A ． 盐桥中的 K K+ + 向负极移动

B B ． 负极电极反应方程式 为 ：

CH 3 3 OH － 6e--＋ 8OH H--＝ CO 3 32 2--＋ 6H 2 2 O O

C C ． 每消耗 1 mol 甲醇，需消耗 33.6 L 标况下的氧气

D D ． 正极烧杯中溶液 p pH H 增大

5 5 ． 下列操作对应的现象及解释准确的是

编号

操

作

现

象

解

释

A A

FeI 2 2 溶液中滴加过量氯水

溶液变黄

氯水氧化 I I--成碘单质，碘水呈黄色：

2I--＋ Cl 2 2 ＝ I I 2 2 ＋ 2Cl--

B B

苯酚钠溶液中通入少量 量 CO 2 2

出现白色浑浊

苯酚酸性弱于碳酸，反应生成苯酚：

2C 6 6 H H 5 5 O O--＋ CO 2 2 ＋H H 2 2 O O ＝ 2C 6 6 H H 5 5 OH ＋CO 3 32 2--

C C

Ca(HCO 3 3))2 2 溶液中滴加过量 H NaOH 溶液

出现白 色沉淀

Ca2 2+ + ＋ HCO 3 3--＋ OH--＝ CaCO 3 3 ↓ ＋H H 2 2 O O

D D的 含有等浓度的 Mg2+ 和Cu2+ 的废水液中 逐滴量 加入少量 H NaOH 溶液调节溶液 p p H=7

溶液中先出现蓝色沉淀

K K sp ［ Cu(OH)2 2 ］ < K K sp ［ Mg(OH)2 2 ］ ］，所以 Cu2+ 先沉淀；

Cu2+ ＋ 2OH--＝Cu(OH)2 2 ↓

6 6 ． 下列 浓度关系 准确的是

A A ．L 0.1 mol/L 的 的 NH 4 4 HSO 4 4 溶液中滴加 L 0.1 mol/L 的 的 Ba(OH)2 2 溶液至 沉淀刚好完全 ：

c c

(NH 4 4+ +))＞ c c

(OH--))＞ c c

((SO 4 42 2--))＞ c c

(H+ +))

B B ．L 0.1 mol/L 的 的 K KH OH 溶液中通入标准状况下的 CO 2 2 气体 3.36 L，所得溶液中：

c c

(K+ +))＋ c c

(H+ +))＝ c c

(CO 3 32 2--))＋ c c

(HCO 3 3--))＋ c c

(OH--))

C C ．L 0.1 mol/L 的 的 H NaOH 溶液与 L 0.2 mol/L 的 的 N HCN 溶液等体积混合，所得溶液呈碱性：

c c

(HCN)＞ c c

(Na+ +))＞ c c

(CN--))＞ c c

(OH--))＞ c c

(H+ +))

D D ．p pH H 相同的 H NaOH 溶液、CH 3 3 a COONa 溶液、Na 2 2 CO 3 3 溶液、NaHCO 3 3 ：

溶液的浓度：

c c

(NaOH)＜ c c

(CH 3 3 COONa)＜ c c

(NaHCO 3 3))＜ c c

(Na 2 2 CO 3 3))

7 7． ． 把一定质量的铁完全溶解于某浓度的硝酸中收集到 0.3 mol NO 2 2 和 0.2 mol NO。向反应后的溶液中加入足量 H NaOH 溶液充分反应，经 过滤、洗涤后，把所得沉淀加热至质量不再减少为止。得到固体质量 不可能．．．为

A A ． 18 g

B B ． 24 g

C C ． 30 g

D D ． 36 g

第Ⅱ卷（选择题

共 共 8 58 分）

8 8． ．（5 15 分）现有 A A、B B、C C、D D、E E、F F、G G 七种位于周期表前四周期元素，其原子序数依次增大，相关 信息 如下表所示：

元

素

性

质

A A

一种核素 的 原子核内不含中子

B B

原子核外 电子有 6 6 种不同运动 状态

C C

最高价氧化物的水化物与其氢化物可发生非氧化还原反应

D D

单质 之 一为淡蓝色气体，可阻挡对人体有害的紫外线

E E

在 地壳中 的 含量 位居第三

F F

周期表中 位于短周期，基态原子 M M 层成对电子数是未成对电子数的 2 2 倍

G G

该元素的一种氧化物 M M 可用作油漆颜料，与 E E 的单质反应可应用于焊接钢轨

根据以上信息，回答下列问题：

（1 1）画出 元素 C C 的 基态原子核外 电子排布 图 ：

____ ；

D D、E E、F F 三种元素的第一电离能大小顺序为：

____（用元素符号表示）。

（2 2）

化合物 BA 2 2 D D 2 2 蒸气 293

K K 时，理论测算密度为 为 1.9

g·L--1 1，实际密度为2 2..5 5

g·L--1 1 的原因是 ___。

（3 3）

FD 2 2 中 中 F F 原子的杂化类型为 ______ ；

分子 空间构型为 ______ ；

FD 2 2 易溶

于水的原因可能是：

_____（填入序号）。

①FD 2 2 与水极性相同

②FD 2 2 能够与水反应

（4 4物）有人推测化合物 CA 5 5 的存有，该化合物中含有化学键的可能类型为 ：___ ___。

（5 5）D D、E E 形成的一种化合物硬度仅次于金刚石，主要用 作 高级研磨材料、制作 手表的轴承，该 物质 晶体类型是 ______有 晶体。另一含有 E E 的硫酸盐 是 一种常用净水剂，其水溶液呈 _______（选：

填：

“ 酸性” ”、、“ 中性” ”、、“ 碱性）

”）：，原因是：

______（用离子方程式解释））。

（6 6）

化合物 M M 可 用于制备 一种 “ 绿色 ” 环保高效净水剂 K K 2 2 FeO 4 4（高铁酸钾））

。补充完整并配平该制备反应的 化学方程式 ：

□ ____ ＋□ KNO 3 3 ＋□ ____ ＝ □K K 2 2 FeO 4 4 ＋□ KNO 2 2 ＋□H H 2 2 O O

9 9． ．（4 14 分）草酸（H H 2 2 C C 2 2 O O 4 4）溶液与酸性 KMnO 4 4 溶液反应时，溶液褪色总是先慢后快。某学习小组结合化学反应原理提出猜想与假设，并设计了一系列实验实行探究。

实验 Ⅰ ：在 2 2 支试管中分别加入 5 L mL 等浓度的 H H 2 2 C C 2 2 O O 4 4 溶液，在 其中一支 试管中 先 加入少量 MnSO 4 4 固体，再各 加入 5 5 滴 滴 0.1 mol·L--1 1

KMnO 4 4 溶液。

记录溶液褪色时间，如表 1 1 ：

试

管

未加 加 MnSO 4 4 的 试管

加有 有 MnSO 4 4 的 试管

褪色时间

s s

2 2

s s

［表 1 1 ］

实验 Ⅱ ：另取 2 2 支试管分别加入 L 5 mL 等浓度的 H H 2 2 C C 2 2 O O 4 4 溶液，在 其中一支 试管中 先 加入 0 10 滴稀硫酸，再 各加入 5 5 滴 滴 0.1 mol·L--1 1

KMnO 4 4 溶液。

记录溶液褪色时间，如表 2 2 ：

试

管

未滴加稀硫酸 的 试管

滴加了稀硫酸 的 试管

褪色时间

100 s

9 9 0 s

［表 2 2 ］

实验 Ⅲ ：另取 3 3 支试管分别加入 L 5 mL 等浓度 H H 2 2 C C 2 2 O O 4 4 溶液，然后在试管中 先分别 加入 0 10 滴、1 mL、L 2 mL 稀硫酸溶液，再 各加入 5 5 滴 滴 0.1 mol·L--1 1

KMnO 4 4 溶液，然后置于温度为 65℃ 的水浴中加热。

记录溶液褪色时间，如表 3 3 ：

试

管

滴入 0 10 滴稀硫酸的 试管

加入 L 1 mL 稀硫酸的 试管

加入 L 2 mL 稀硫酸的 试管

褪色时间

7 7 0 s

10 0 s

12 0 s

［表 3 3 ］

（1 1）实验 Ⅰ 得出的结论是_ _ ____。

（2 2）比较实验 Ⅱ、Ⅲ 得出的结论准确的是：

_____。

① 温度对该反应速率有影响

② 硫酸对草酸和 KMnO 4 4 溶液的反应有影响

③ 加入少量 硫酸，可促动草酸和 KMnO 4 4 溶液反应，而加入大量硫酸，反应速率比较 小

④ 在酸性范围内，p pH H 值越小对反应越有利

（3 3性）写出草酸溶液与酸性 KMnO 4 4 溶液 反应 的离子方程式：

____。

实验室利用该反应标定未知浓度 H H 2 2 C C 2 2 O O 4 4 溶液，滴定终点的现象是：溶液颜色 _____，且 30 s不改变。滴定完成后仰视读取 KMnO 4 4 溶液体积会导致测得 H H 2 2 C C 2 2 O O 4 4 溶液的浓度 ____（选填：偏大、偏小、无影响）。

（4 4）有同学根据 查阅的资料 提出 KMnO 4 4 溶液氧化 H H 2 2 C C 2 2 O O 4 4 的反应历程为：

上述实验中，实验 _____ 可证明 这个历程是可信 的。

10 ．（5 15 分）咖啡酸苯乙酯 有 极强的抗炎和抗氧化活性 而 起到抗肿瘤的作用。现 设计出如下路线合成缓释药物聚咖啡酸苯乙酯：

已知：B B 的核磁共振氢谱有三个波峰 ；

红外光谱显示咖啡酸分子中存有碳碳双键 ；

且：；

回答下列各题：

（1 1）

物质 B B 的名称：

_______（系统命名法）。

（2 2）

咖啡酸仅含 C C、H H、O O 三种元素，蒸气密度是相同条件下 H H 2 2 的 的 0 90 倍，含氧质量分数为 35.6%，则咖啡酸的分子式为 ______；；

咖啡酸 可与 NaHCO 3 3 溶液反应生成气体，1 mol 咖啡酸与足量钠反应生成 1.5 mol H H 2 2，咖啡酸中 所有 含氧官能团的名称：

______ ；

（3 3）写出下列反应的类型：

④_____、⑧ _____。

（4 4）写出反应 ③ 的化学方程式：

_______。

（5 5）满足下列条件的咖啡酸的同分异构体有 _____ 种。

① 含有两个羧基

② 苯环上有三个取代基

11． ．（4 14 分）

我国工业上主要采用以下四种方法降低尾气中的含硫量 ：

方法 1 1

燃煤中加入石灰石，将 SO 2 2 转化为 CaSO 3 3，再氧化为CaSO 4 4

方法 2 2

用氨水将 SO 2 2 转化为 NH 4 4 HSO 3 3，再氧化为(NH 4 4))2 2 SO 4 4

方法 3 3

高温下用水煤气将 SO 2 2 还原为 S S

方法 4 4

用 用 Na 2 2 SO 3 3 溶液吸收 SO 2 2，再电解转化为 H H 2 2 SO 4 4

（1 1）方法 1 1 中已知：

CaO(s s))＋ CO 2 2(g)＝ CaCO 3 3((s s)

Δ H H = = － 178.3

k k J/mol

CaO(s s))＋ SO 2 2(g)＝ CaSO 3 3((s s)

Δ H H = = － 402.0

k k J/mol

2CaSO 3 3((s s))＋ O O 2 2(g)＝ 2CaSO 4 4((s s)

Δ H H = = － 2314.8

k k J/mol

写出 CaCO 3 3 与 与 SO 2 2 反应生成 CaSO 4 4 的热化学方程式：

____；；

此反应的平衡常数表达式为：

_____。

（2 2）

方法 2 2 中最后产品中含有 少量(NH 4 4))2 2 SO 3 3，为测 定(NH 4 4))2 2 SO 4 4 的含量，分析员设计以下步骤：

① 准确称取 13.9 g 样品，溶解；

② 向溶液中 加入植物油形成油膜，用滴管插入液面下加入 过量盐酸，充分反应，再加热煮沸；

③ 加入足量的氯化钡溶液，过滤；

④ 实行两步实验操作 ；

⑤ 称量，得到固体 23.3 g，计算。

步骤 ② 的目的是：

_____。步骤 ④ 两 步 实验操作 的 名称 分别为 ：

_____、_____。样品中(NH 4 4))2 2 SO 4 4 的质量分数：

____（保留两位有效数字）。

（3 3）据研究表明方法 3 3 的气配比最适宜为 0.75 ［即煤气（CO、H H 2 2 的体积分数之和为 90%）

∶SO O 2 2 烟气（SO 2 2 体积分数不超过 15%）流量 =30∶40 ］。

用平衡原理解释保持气配比为 5 0.75 的目的是：

_____。

（4 4）方法 4 4 中用惰性电极电解溶液的装置如图所示。阳极电极反应方程式为 _____ _。

不落俗套。

什邡市七一中学高三周考文综

四川省什邡市七一中学11月月考数学试题

【解析】北京市第一七一中学,2020-2021学年高一上学期期中考试化学试题

四川省什邡市七一中学2020-2021学年高一上学期11月月考数学试题【含答案】

九寨沟县七一南坪中学二诊考试